єдинокровний» предок радій, надзвичайнорадіоактивний

Допитливим про цікаве
Полоній,
як
і
його
«єдинокровний»
предок
радій,
надзвичайнорадіоактивний...
Проведенідослідження показали, що тютюн маєвластивістьконцентрувати
в собіпомітнікількостіполонію... При згорянні тютюну полоній разом з
димомпотрапляє в легенікурців і опромінює там живу тканину.На думку
медиків, це одна з найістотніших причин захворювання на рак легень і горла.
(Василега М. Д. Цікавахімія.– К., 1989.– С. 50–51).
У
природі
озон
утворюється
з
молекулярного
киснюпіддієюультрафіолетовихпроменів у стратосфері на висоті 1530 км над
рівнем
океану.
Озоновий
шар
дужерозріджений
і
якбийоговдалосястиснути при звичайному атмосферному тиску, вінмав би
товщинувсього 2-3 мм! Незважаючи на це, озон – надійний щит відпалючих і
смертоноснихкороткохвильовихультрафіолетовихпроменів. Молекули озону
збираютьультрафіолетовіпромені...
У
нижніх
шарах
атмосфериутвореннянезначнихкількостей
озону
спричинюєтьсяблискавками, чим і пояснюєтьсявідчуттясвіжості в
повітріпісля грози.
(Василега М. Д. Цікавахімія.– К., 1989.– С. 61).
Найбільшукількістьхімічнихелементів
(9)
відкрив
(синтезував)
видатнийамериканський учений Г. Сіборг разом зісвоїмиспівробіт-никами: в
1940 р. – плутоній, у 1944-1946 рр. – америцій і кюрій, у 1949-1950 – берклій,
каліфорній, у 1952-1954 – ейнштейній, фермій, у 1955 – менделєвій, у 1958 р.
– резерфордій (нобелій).
(Василега М. Д. Цікавахімія.– К., 1989.– С. 138).
Одна тонна гранітумістить у середньому до 2,5 г урану і до 10 г торію.
Отже, в гранітнійскелімасою 1000 т є до 2,5 кг урану і до 10 кг торію.
Граніти – майбутнєджерелоядерногопального, коли родовищауранових і
торієвихмінералівповністювичерпаються.
(Василега М. Д. Цікавахімія.– К., 1989.– С. 146).
У
1843
р.
буловідкритоспосібперетворення
каучуку
в
гумунагріваннямйогоізсіркою. Винахідник назвав цейпроцесвулканізацією в
честь
міфічного
бога
підземнихнадр
і
вогню
Вулкана.
Оскількисамороднусіркудобувалипід землею, а такожпомічали, щорідкасірка
та їїсполукивиділяютьсяпід час виверженнявулканів, у міфахїїназивають
«жовчю бога Вулкана».
(Василега М. Д. Цікавахімія.– К., 1989.– С. 149).
Японськіхімікирозробилиспосібпереробкивідходівполіетилену на пальне.
Для цьоговикористаніполіетиленовівироби – тару, труби, плівку,
електроізоляціютощорозплавляють, добавляютьпорошкоподібногонікелю, і
утворенусумішнагрівають
при
5000С.
При
цьомувідбуваєтьсякаталітичнийкрекінг
–
розщепленнядовгихполімернихланцюгів
на
уламки
з
невеликою
кількістювуглецевихатомів. У результатіутворюєтьсясумішгазоподібних і
рідкихвуглеводів (бензин, гас).
(Василега М. Д. Цікавахімія.– К., 1989.– С. 159).
Г. Кавендіш перший добувводень як самостійнуречовину з певними,
лишеїйпритаманнимивластивостями. Потімвінобчисливгустинуводню (0,09
відносногустиниповітря, взятої за 1) і встановив, що при взаємодіїйого з
повітрямутворюєтьсявибуховасуміш.
(Книжка для читання з неорганічноїхімії.– К., 1985.– С. 138–139).
Воденьможнарозглядати і як звичайне, хімічне, але найкалорійнішепальне.
Теплота згорянняводню – 117500 кДж/кг – майжевтричібільша, ніж у
нафти й нафтопродуктів, і приблизно в чотири рази більшапорівняно з
кам’янимвугіллям.
ЩеКостянтинЕдуардовичЦіолковськийвважавводень
за
пальне
для
двигунівмайбутнього.
(Книжка для читання з неорганічноїхімії.– К., 1985.– С. 139–140).
З
хлором,
точніше,
з
йогосполуками
у
виглядікухонноїсолілюдствознайомевже
давно.
Археологічнірозкопкисвідчать,
що
в
Прикарпатті
почали
добуватисількількадесятківтисячоліть тому, на Кавказі – чотирип’ятьтисячроків тому, в горах Пенджабу (Індія) – понад три тисячіроків
тому. Здавніх-давенбуввідомийспосібдобуваннякухонноїсолі з морської води.
Яскравийописдобуваннякам’яноїсолі в Лівії є втворахгрецькогоісторика
Геродота (V ст. до н.е.).
(Книжка для читання з неорганічноїхімії.– К., 1985.– С. 234).
Йод у чистомувигляді – це тверда темно-сіракристалічнаречовина з
металічнимблиском, майже в два рази важча за алюміній. Йод
маєчудовівластивості: при нагріваннівін, не плавлячись, переходить у
газоподібний стан (переганяється, абосублімується). Ось цявластивість
йоду
і
сприялавідкриттюйого.
Звичайновважають,
що
йод
упершевиділив
у
1811 р.
французькийпромисловець і хімік-любитель Бернар Куртуа.
(Книжка для читання з неорганічноїхімії.– К., 1985.– С. 236).
Бром – елементбагато в чомунезвичайний. Вінєдиний метал, який за
звичайних умов перебуває в рідкомустані.
(Книжка для читання з неорганічноїхімії.– К., 1985.– С. 241).
Среди инертных газов на Земле больше всего аргона, который удалось
выделить в чистом виде раньше других его собратьев.
(Колтун М. Мир химии.– М., 1988.– С. 80).
Кислород – чрезвычайно активный химический элемент. Имеются
соединения кислорода со всеми элементами таблицы Менделеева, кроме
гелия, неона и аргона. Кислород входит в состав большинства жизненно
важных неорганических соединений, и среди них – вода, белки, углеводы,
жиры,
костная
ткань
живых
существ…
Увидеть кислород воочию можно лишь…охладив его до – 182, 90С. При этой
температуре он представляет собой жидкость светло-голубого цвета…
(Колтун М. Мир химии.– М., 1988.– С. 103).
Существование воды на Земле в трех агрегатных состояниях –
газообразном, жидком и твердом – обязано… обращению Земли вокруг
Солнца на среднем расстоянии 149,6 миллиона километров. Если путь
световых лучей от Земли до Солнца составлял бы менее 134 миллионов
километров, то вся вода океанов, морей и рек, как показали расчеты,
испарилась
бы.
Увеличение расстояния между Землей и Солнцем до более чем 166 миллионов
километров привело бы к тому, что жидкой воды на нашей планете не
осталось – она полностью превратилась бы в лед.
(Колтун М. Мир химии.– М., 1988.– С. 151).
…самый дорогой сейчас металл – калифорний, химический элемент с
порядковым номером 98. К 1984 году ученые изготовили всего один грамм
калифорния, и стоил этот грамм один миллиард долларов.
(Колтун М. Мир химии.– М., 1988.– С. 170).
Столь часто применяемые в современной науке и нашей повседневной
жизни слова «полимеры» и «органическая химия» впервые предложил
использовать Й. Берцелиус, не веривший, что ученые когда-либо смогут
успешно соперничать с природой в получении сложных органических
молекул.
(Колтун М. Мир химии.– М., 1988.– С. 236).
Среди прочих газов аммиак выделяется своей огромной растворимостью в
воде: при нормальных условиях 1 мл воды способен поглотить 1170 мл
аммиака, т.е. больше литра!
(Леенсон И. А. Занимательная химия. Ч.1.– М., 1996.– С. 30).
Диоксины… могут образоваться в качестве отходов на некоторых
химических производствах или при хлорировании загрязненной воды и уже в
ничтожных концентрациях угрожать здоровью людей (диоксины даже
попали в «Книгу рекордов Гиннеса»).
(Леенсон И. А. Занимательная химия. Ч.2.– М., 1996.– С. 7).
Озон и кислород – единственный пример образования одним химическим
элементом двух газообразных (при обычных условиях) простых веществ.
Молекула кислорода состоит, как известно, из двух атомов, а озона – из
трех, причем эти три атома расположены не на прямой линии, а под углом.
Это приводит еще к одной уникальности озона – из всех газообразных
простых веществ только молекулы озона полярны, т.е. представляют собой
диполи с разделенными в пространстве зарядами.
(Леенсон И. А. Занимательная химия. Ч.2.– М., 1996.– С. 8).
Гарольд КлейтонЮри (1893-1981) – признанный авторитет в области
химии изотопов. В 1950 году поставил ставший классическим эксперимент
по самопроизвольному образованию амино-кислот из смеси аммиака,
метана, паров воды и водорода при пропускании через смесь электрических
разрядов. Этим он доказал, что аминокислоты могли образоваться в
атмосфере древней Земли под действием грозовых разрядов.
(Леенсон И. А. Занимательная химия. Ч.2.– М., 1996.– С. 53).
…метилфенхиловый эфир L-L-аспартиламиномалоновой кислоты. Это
вещество в примерно в 33000 раз слаще сахарозы и, следова-тельно,
разделяет с талином 1-2 место, а среди синтетических соединений выходит
вперед. Его создатели, японские исследователи, немедленно взяли патент на
применение этого дипептида в качестве пищевой добавки к
прохладительным напиткам, джемам, шоколаду… Чтобы плитка шоколада
стала привычно сладкой, достаточно долей милиграмма этой
чудодейственной специи.
(Леенсон И. А. Занимательная химия. Ч.2.– М., 1996.– С. 222).
Наука о кристаллах началась с изучения горного хрусталя. Его блестящие
бесцветные кристаллы впервые нашли еще в древности… в швейцарских
Альпах… Древние думали, что это особая форма замерзшей воды, и назвали
вещество хрусталем (так по-гречески звучит слово «лед»)…
Горный хрусталь – это чистый кристаллический кварц, соединение кремния
и кислорода.
(Леенсон И. А. Занимательная химия.– М., 2000.– С. 38–39).
Любопытно, что в современной таблице Менделеева нет ни одного (!)
элемента с целочисленной атомной массой. Объясняется это разными
причинами. Одну из них, очень важную, обнаружил английский ученый
Ф. Астон
в 1919
г.
Астон открыл, что у элементов могут быть «близнецы-братья», все на
одно лицо (с точки зрения химика), но один чуть полегче, другие потяжелее.
Этих близнецов назвали изотопами. Из встречающихся в природе элементов
(а их почти 90) только у 20 нет «родственников» – это элементы-одиночки.
(Леенсон И. А. Занимательная химия.– М., 2000.– С. 76).
Арабские алхимические названия многих веществ до сих пор хранятся в
современных языках. Одни слова со временем отбросили от себя приставку
аль-, а другие прекрасно уживаются с нею. Арабское слово аль-нушатир
превратилось всовременное нашатырь, аль-борак стало называться боракс
или бура. От слова аль-кали (синоним слова аль-борак) произошли названия
металла калия и целого класса растительных веществ – алкалоидов.
Навсегда приставка аль- оказалась привязанной к веществам, которые
современные химики называют спиртами: арабское слово аль-кохоль стало
звучать чуть-чуть иначе и произносится теперь как алкоголь.
(Рошаль А. Химия – это просто.)
Когда-то Менделеев называл элементы второго и третьего периодов
типическими. Он считал, что их химические особенности как бы
определяют
все
последующее
настроение
системы…
Расскажем об одной удивительной особенности второго периода: три
принадлежащих ему элемента – углерод, азот, кислород вместе с водородом
являются составными частями органической материи. Так сказать,
своеобразными ответственными за жизнь на Земле.
(Петрянов И. В. Великий закон / И. В. Петрянов, Д. Н. Трифонов.– М., 1984.–
С. 65–66).
Если спросить ученых, какие из открытий ХХ в. важнейшие, то едва ли
кто-нибудь забудет назвать искусственный синтез химических элементов.
За короткий срок – менее 40 лет – список известных химических элементов
увеличился на 19. И все 19 элементов были синтезированы, приготовлены
искусственным путем.
(Петрянов И. В. Великий закон / И. В. Петрянов, Д. Н. Трифонов.– М., 1984.–
С. 82).
… в любой энциклопедии, в любом учебнике по химии читаем: франций
(порядковый № 87) открыт в 1939 г. французской ученой Маргаритой
Перей. Кстати сказать, это третий случай, когда честь открытия нового
элемента принадлежит женщине (раньше Мария Кюри открыла полоний и
радий,
ИдаНоддак
–
рений).
Франций относят к числу искусственно синтезированных элементов. Но
все-таки сначала элемент был обнаружен в природе. Это изотоп франций –
223. Его период полураспада составляет всего 22 мин. Становится
понятным, почему франция так мало на Земле.
(Петрянов И. В. Великий закон / И. В. Петрянов, Д. Н. Трифонов.– М., 1984.–
С. 85-86).
Современное название «золото», по мнению историков химии, имеет
своим корнем сол – солнце. Латинское название золота – аурум происходит
от слова Аврора – утренняя заря.
(Трифонов Д. Н. Как были открыты химические эелементы / Д. Н. Трифонов,
В. Д. Трифонов.– М., 1980.– С. 20).
Водород. Это один из самых удивительных элементов периодической
системы – первый ее представитель, наиболее легкий из существующих
газов. Элемент, открытие которого стало ключом к решению многих
проблем химической теории. Элемент, атом которого, теряя единственный
валентный электрон, становится «голым» хротоном. И поэтому химия
водорода – это единственная в своем роде химия элементарной частицы.
(Трифонов Д. Н. Как были открыты химические элементы / Д. Н. Трифонов,
В. Д. Трифонов.– М., 1980.– С. 36).
Чемпион по химической стойкости – фторопласт. Он спокойно переносит
последовательную суточную обработку в концентри-рованных кислотах –
серной (при 2900С), азотной (при 1000С) и царской водке (при 1000С). Куда
до фторопласта любому благородному металлу! А причина проста: атомы
фтора, расположившись «плечом к плечу», защищают от внешних
воздействий длинную углеродную цепочку.
(Харлампович Г.Д. Многоликая химия / Г.Д. Харлампович, А.С. Семенов,
В.А. Попов.– М., 1992.– С.110).
Когда туристы покидают место стоянки, они обычно или зарывают в
землю или сжигают в костре образовавшийся мусор. Заметьте,
пожалуйста, что при неполном сгорании поливинилхлоридных пластиков
(например, прохудившиеся сапоги) выделяется хлоро-водород, оксид
углерода, свободный хлор и фосген. Оба, в особенности последний,
использовались в первую мировую войну как ОВ.
(Харлампович Г. Д. Многоликая химия / Г. Д. Харлампович, А. С. Семенов,
В. А. Попов.– М., 1992.– С.110).
Легковой автомобиль расходует кислорода в 45-60 раз больше, чем его
водитель.