В химических реакциях металлы способны только отдавать электроны и проявляют восстановительные свойства. Окислителями при взаимодействии с металлами могут выступать простые вещества-неметаллы (кислород, галогены, сера и др.) и сложные вещества (вода, кислоты, соли металлов, оксиды металлов и др.). Наибольшую химическую активность проявляют щелочные и щёлочноземельные металлы. По химической активности в водных растворах металлы расположены в ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений), в котором активность металлов убывает слева направо. С неметаллами- Иды Пероксид натрия Надпероксид калия Ряд напряжений металлов – реакция с водой, с кислотами (разбавл), с солями Щелочные и щёлочноземельные металлы не способны вытеснить менее активные металлы из растворов их солей, так как будут реагировать с водой: Если катион является сильным окислителем, например Fe3+, то он может реагировать с неактивным металлом, например с медью , но при этом происходит не полное, а частичное восстановление железа. Например, медь можно окислить раствором хлорида железа(3), при этом восстанавливается не до свободного железа , а до катиона Fe2+ Активные металлы способны вытеснять менее активные и оксидов. В случае реакции с применением алюминия процесс называют алюминотермией:
