Окислительно-восстановительные реакции. Учитель высшей категории МОУ Мирненская СОШ Сосновского Муниципального района Лебедева Ирина Владимировна КОМПЛЕКСНАЯ РАБОТА ПО УЧЕБНИКУ Химия 8 класс. Габриелян О.С. Окислительно – восстановительные реакции – это такие химические реакции, в которых происходит передача ЭЛЕКТРОНОВ от одних частиц (атомов,молекул, ионов) к другим, в результате чего изменяется степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц. Степень окисления – условный заряд, который можно приписать атому, входящему состав какой – либо частицы, исходя из (гипотетического) предположения о чисто ионном характере связи в данной частице. В неорганической химии окислительно-восстановительные реакции формально могут рассматриваться как перемещение электронов от атома одного реагента (восстановителя) к атому другого (окислителя), Окислитель – частица, которая в ходе ОВР приобретает электроны Восстановитель – частица, которая в ходе ОВР отдает электроны. Восстановление – процесс, в ходе которого окислитель приобретает электроны и переходит в сопряженную восстановленную форму. Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель отдает электроны и переходит в сопряженную окисленную форму. В любой ОВР всегда принимают участие две пары конкурирующих за электроны сопряженных окислителей и восстановителей. В окислительно – восстановительных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления и восстановления. Рассмотрим метод электронного баланса еще на одном примере: Расставьте коэффициенты в данной схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: Fe2O3 + CO Fe + CO2. Решение Воспользуемся алгоритмом расстановки коэффициентов методом электронного баланса. 1. Определим степени окисления элементов: 2. Подчеркнем символы элементов, степени окисления которых изменяются: 3. Выпишем элементы, изменяющие степени окисления: 4. Составим электронные уравнения, определяя число отданных и принятых электронов: 5. Число отданных и принятых электронов должно быть одинаково, т.к. не заряжены ни исходные вещества, ни продукты реакции. Уравниваем число отданных и принятых электронов, подобрав наименьшее общее кратное (НОК) и дополнительные множители: 6. Полученные множители являются коэффициентами. Перенесем коэффициенты в схему реакции: Fе2О3 + 3СО = 2Fе + 3СО2. Вещества, являющиеся окислителями или восстановителями во многих реакциях, называются типичными. Типичные окислители: F2, Cl2, Br2, I2, O2, H2SO4, HNO3, MnO2, KMnO4, K2CrO4, NaClO. Типичные восстановители: Н2, C, металлы, Н2S, CO, SO2, HI, FeSO4. Часть А. А1.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7: а) +7; б) +3; в) +5; г) – 3. А2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы: а) SO2 – Na2SO3 – Na2S; б) SO2 – Na2S2O3 – KHS; в) S – SO3 – BaSO4; г) H2SO4 – SOCl2 – H2SO3. А3. Окислитель – это атом, молекула или ион, который а) увеличивает свою степень окисления; б) принимает электроны; в) окисляется; г) отдаёт свои электроны. А4. Процессу восстановления атомов серы соответствует схема а) SO2 → SO3 б) Na2S → CuS в) H2SO4 → H2S г) H2SO3 → SO2 А5.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O, сумма всех коэффициентов равна: а) 9; б) 11; в) 16; г) 19. А6. В предложении об электронном балансе вставить запятые и указать их число: В окислительно – восстановительных реакциях число электронов отдаваемых восстановителем равно числу электронов принимаемых окислителем т.е. соблюдается электронный баланс. а) 2; б) 4; в)3; г)1. А7. К окислительно-восстановительным реакциям относят а) растворение натрия в кислоте; б) растворение оксида натрия в кислоте; в) растворение гидроксида натрия в кислоте; г) растворение карбоната натрия в кислоте. А8. К типичным восстановителям относятся а) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV); б) вода, царская водка и олеум; в) перманганат калия, манганат калия и хромат калия; г) сероводород и щелочные металлы. А9. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 +K2SO4 + H2O а) 8; б) 15; в) 16; г) 24. А10 Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является а) плавиковая кислота; б) фтор; в) кислород; г) платина. А11. В данном предложении найти орфографические ошибки, указать их число: Степень окесления – условный заряд, каторый можно припесать атому, входящему состав какой – либо частицы, исходя из (гипотетического) придположения о чисто ионном характере связи в данной чистице. а) 5; б) 2; в 3; г) 4. А12. Процесс восстановления – это процесс… а) Отдачи электронов; б) Принятия электронов; в) Повышения степени окисления атома А13.Из предложенных реакций выберите только ОВР а) NaOH + HCl = NaCl + H2O; б) Fe(OH)3= Fe2O3+H2O в) Na + H2SO4= Na2SO4+H2 А14. Укажите, являются ли верными следующие суждения? 1) окислитель принимает электроны; 2) окисление – процесс отдачи электронов. а) верно только 1; б) верно только 2; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны. Часть В. В1. Установите соответствие между полуреакцией и названием процесса А) S0 - 6ē = S+6 1) Процесс окисления Б) N+5 + 8ē = N-3 2) Процесс восстановления В) O-2 -2 ē = O0 Г) H0 - 1ē = H+1 В2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом А) 2H2+O2=2H2O 1) Разложения, ОВР Б) 2CuO=2Cu+O2 2) Соединения, не ОВР В) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 3) Обмена, не ОВР Г) 4HNO3=4NO2+2H2O+O2 4) Соединения, ОВР В3. Установите соответствие между атомом серы в формуле вещества и ее окислительновосстановительными свойствами, которые она может проявлять А) H2SO3 1) Окислитель Б) K2S 2) Восстановитель В) H2SO4 3) Окислитель и восстановитель Г) S В4. Расположите перечисленные вещества в порядке увеличения степени окисления азота: 1) HNO3; 2) NH3; 3) HNO2; 4) NO; 5) NO2. Ответ запишите в виде последовательности цифр. Часть С. С1.Обоснуйте тезис, что SO2 может быть и окислителем, и восстановителем. С2. Назовите окислитель и восстановитель в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой, запишите уравнение этой реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. С3.Подумайте в каких областях своей деятельности человек использует окислительно – восстановительные реакции. Ответы: А1 А2 А3 А4 А5 в б б в г А6 А7 А8 А9 А10 б а г в б А11 А12 А13 А14 а б в в В1 В2 В3 В4 А 1 Б 2 В 1 А 4 Б 1 В 2 А 3 Б 2 В 1 24351 Г 1 Г 3 Г 3
