КОД ВПР. Химия. 9 класс. Вариант 1 Проверочная работа по ХИМИИ 9 класс (по материалам 8 класса) Вариант 1 Инструкция по выполнению работы Проверочная работа включает в себя девять заданий. На её выполнение отводится 90 минут. При выполнении работы разрешается использовать следующие дополнительные материалы: – Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; – таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде; – ряд активности металлов / электрохимический ряд напряжений; – непрограммируемый калькулятор. Оформляйте ответы в тексте работы в соответствии с инструкциями, приведёнными к каждому заданию. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый. При выполнении заданий Вы можете использовать черновик. Записи в черновике проверяться и оцениваться не будут. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! © 2020 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Ba 137,33 La* 138,91 200,59 Hg Ra 226 112 [285] Cn Cs 132,91 196,97 Au Fr [223] 111 [280] Rg 91 Pa 231 Th 232 Торий Протактиний Празеодим 90 Церий Pr 141 Ce 140 Неодим Уран U 238 92 Радий Ртуть 88 Барий 80 Кадмий 56 Нептуний Np 237 93 Прометий Плутоний 91,22 Америций 95 Европий Eu 152 63 [289] Fl Флеровий 114 Rf [261] Резерфордий Свинец 104 207,2 Pb Гафний 82 Hf 178,49 Олово 72 118,69 Sn Цирконий 50 Zr Германий 40 72,59 Ge Титан 32 Ti 47,90 Кремний 22 28,09 Si Углерод 14 12,01 C 6 92,91 [293] Lv Ливерморий 116 Сиборгий Sg [266] Полоний 106 [209] Po Вольфрам 84 W 183,85 Теллур 74 127,60 Te Молибден 52 Mo 95,94 Селен 42 78,96 Se Хром 34 Cr 52,00 Сера 24 32,06 S Кислород 16 16,00 O 8 Г р у п п ы VI Тербий 65 Tb 159 Кюрий 96 Берклий Bk[247] 97 ** Актиноиды Гадолиний Gd 157 64 * Лантаноиды Московий [290] Mc 115 Дубний Db [262] Висмут 105 208,98 Bi Тантал 83 Ta 180,95 Сурьма 73 121,75 Sb Ниобий 51 Nb Мышьяк 41 74,92 As Ванадий 33 V 50,94 Фосфор 23 30,97 P Азот 15 14,00 N 7 Pu [244] Am [243] Cm[247] 94 Самарий 62 Нихоний [286] Nh 113 Актиний Ac** [227] Таллий 89 204,38 Tl Лантан 81 Индий 57 114,82 In Pm [145] Sm 150 61 Коперниций Nd 144 Рентгений Франций Золото 87 Цезий 79 Серебро 55 60 112,41 Cd Иттрий 49 Y 88,91 107,87 Ag Стронций 48 Sr 87,62 Рубидий 47 Галлий 39 69,72 Ga Rb 85,47 Медь 37 Цинк 38 Скандий 31 Sc 44,96 26,98 Al Алюминий 21 65,39 Zn Кальций 30 Ca 40,08 Магний 20 Mg 24,31 Бор 13 10,81 B 63,55 Cu Калий 29 K 39,10 Натрий 19 Na 22,99 Бериллий 12 Be 9,01 Литий 11 Li 6,94 59 7 6 5 4 3 2 4 Водород 3 5 V 26 27 VIII Es [252] 99 Гольмий 67 Ho 165 Хассий Фермий Fm[257] 100 Эрбий 68 28 Менделеевий Md[258] 101 Тулий 69 Нобелий No [259] 102 Иттербий Лоуренсий Lr [262] 103 Лютеций Lu 175 71 Оганесон Og [294] 118 Радон Rn [222] 86 Ксенон 54 Криптон Kr 83,80 36 Аргон Ar 39,95 Неон 18 Ne 20,18 Гелий 10 Xe 131,29 Yb 173 70 Ds [271] Дармштадтий 110 Платина Pt 195,08 78 Палладий Pd 106,42 46 Никель Ni 58,69 Tm 169 Mt [268] Мейтнерий 109 Иридий Ir 192,22 77 Родий Er 167 Hs [269] 108 Осмий Os 190,2 76 Рутений 45 Кобальт Co 58,93 Ru 101,07 Rh 102,91 44 Железо Fe 55,85 Калифорний Эйнштейний Cf[251] 98 Диспрозий Dy 162,5 66 Теннесий [294] Ts 117 Борий Bh [264] Астат 107 [210] At Рений 85 Re 186,21 Иод 75 126,90 I Технеций 53 Tc 98,91 Бром 43 79,90 Br Марганец 35 Mn 54,94 Хлор 25 35,45 Cl Фтор 17 19,00 F 9 (H) VII 2 IV He 4,00 III H 1,008 58 ы д о и р е П 1 II 1 I Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Li+ Р М Р Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Н ? Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р Р Р Р ? NH4+ Р М Р Р Р – Р Н Р Н ? Р P Н H P Н P Р Н Ba2+ М Н Р Р Р – Р Н Р М ? Р P Н H P Н P Р Н Ca2+ Н Н Р Р Р – Р М Р Р ? Р P Н M P Н P Р Н Mg2+ М Н Р Р Р Н Р Н Р Н – P P H H P H P P H Sr2+ Н М Р Р Р – ? ? ? Р ? Р ? Н ? ? ? ? – ? Al3+ “Р” – растворяется (> 1 г на 100 г H2O) “М” – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г H2O) “Н” – не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды) “–” – в водной среде разлагается “?” – нет достоверных сведений о существовании соединений OH– F– Cl– Br– I– S2– HS– SO32– HSO3– SO42– HSO4– NO3– NO2– PO43– HPO42– H2PO4– CO32– HCO3– CH3COO– SiO32– H+ Н Н Р Р ? – ? – ? Р ? Р ? Н ? ? ? ? Р ? Cr3+ РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ Н Н Р Р Р Н ? Н ? Р ? Р ? Н H P Н P Р Н Fe2+ Н Н Р Р ? – ? ? ? Р ? Р ? Н ? ? – ? – ? Fe3+ Н Р Р Р Р Н ? Н ? Р ? Р P Н ? ? H ? Р ? Ni2+ активность металлов уменьшается Н Р Р Р Р Н Н Н ? Р ? P M H ? ? H ? P ? Co2+ Н Р Р Р Р Н ? ? ? Р ? Р ? Н H P Н ? Р Н Mn2+ Н Р Р Р Р Н ? М ? Р ? Р ? Н ? P Н ? Р Н Zn2+ – Р Н Н Н Н ? Н ? М ? Р M Н ? P Н ? Р ? Ag+ – – Р М Н Н ? Н ? – ? Р ? Н ? ? Н ? Р ? Hg2+ Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Н Н М М Н Н ? Н ? Н Н Р ? Н M – Н P Р Н Pb2+ Н Р Р Р М Н ? ? ? Р ? – ? Н Н ? ? ? – ? Sn2+ Н Р Р Р ? Н ? ? ? Р ? Р ? Н ? ? Н ? Р ? Cu2+ КОД ВПР. Химия. 9 класс. Вариант 1 1 Предметом изучения химии являются вещества. 1.1. Внимательно рассмотрите предложенные рисунки. Укажите номер рисунка, на котором изображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество. Рис. 1 Рис. 2 Рис. 3 Индивидуальное химическое вещество содержится в объекте, изображённом на рисунке: 1.2. Какие вещества содержатся в объектах, изображённых на остальных рисунках? Приведите по ОДНОМУ примеру. Для каждого вещества укажите его химическое название и формулу. Рис. 1: ___________________________(название) __________________(формула). Рис. 2: ___________________________(название) __________________(формула). Рис. 3: ___________________________(название) __________________(формула). 4 КОД ВПР. Химия. 9 класс. Вариант 1 2 Превращение одних веществ в другие называется химической реакцией. 2.1. Из представленных ниже рисунков выберите тот, на котором изображено протекание химической реакции. 0 1 2 3 CaCO3 4 1Н 1Н 1Н Рис. 1 Рис. 2 Рис. 3 Протекание химической реакции изображено на рисунке: Объясните сделанный Вами выбор: _________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 2.2. Укажите один ЛЮБОЙ признак протекания этой химической реакции: ________________________________________________________________________________ 3 В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. № Название вещества Формула 1 Водород H2 2 Cернистый газ SO2 3 Аммиак NH3 Молярная масса, г/моль 3.1. Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. Какой из приведённых в таблице газов тяжелее воздуха, поэтому при утечке из резервуара будет стелиться по земле? (Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.) Укажите номер вещества. Ответ: Объясните свой выбор: ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 5 КОД ВПР. Химия. 9 класс. Вариант 1 4 Даны два химических элемента: А и Б. Известно, что в атоме элемента А содержится 12 электронов, а в атоме элемента Б – 17 протонов. 4.1. Используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, определите химические элементы А и Б. 4.2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент. 4.3. Установите, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные этими химическими элементами. 4.4. Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и Б. Ответы запишите в таблицу. Элемент Название химического элемента Номер периода группы Металл или неметалл Формула высшего оксида А Б 5 Восьмиклассник Станислав съел на полдник 80 г кураги. 5.1. Используя данные приведённой ниже таблицы, определите, какую массу углеводов получил при этом организм юноши. Ответ подтвердите расчётом. Содержание некоторых компонентов в кураге Компонент Вода Белки Жиры Углеводы Массовая доля, % 20,2 5,2 нет 55,0 Решение:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Ответ: __________________________ 5.2. Какую долю суточной физиологической нормы (400 г) составляет потреблённое Станиславом количество углеводов? Ответ подтвердите расчётом. Решение:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Ответ: __________________________ 6 КОД ВПР. Химия. 9 класс. Вариант 1 6 Имеется следующий перечень химических веществ: калий, иод, иодид калия, гидроксид бария, серная кислота, сульфат бария, вода. Используя этот перечень, выполните задания 6.1–6.5. 6.1. Напишите химические формулы каждого из указанных веществ. Калий – ________. Иод – ____________. Иодид калия – ___________________________. Гидроксид бария – _________________. Серная кислота – ________________________. Сульфат бария – ___________________. Вода – _________________________________. 6.2. Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «Белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде, щелочах и большинстве кислот»? Ответ: __________________________ 6.3. Из данного перечня выберите ЛЮБОЕ СЛОЖНОЕ вещество (кроме воды). Запишите его химическую формулу и укажите, к какому классу неорганических соединений оно относится. Вещество –_________________________. Класс соединений – ______________________. 6.4. Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из атомов ТРЁХ элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении. Вещество – __________________________. Решение:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Ответ: __________________________ 6.5. Вычислите массу 0,05 моль молекул иода. Решение:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ Ответ: __________________________ 7 КОД ВПР. Химия. 9 класс. Вариант 1 7 Ниже даны описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6: (1) калий + иод → иодид калия; (2) гидроксид бария + серная кислота → сульфат бария + вода. 7.1. Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1. (1) _____________________________________________________________________________ (2) _____________________________________________________________________________ 7.2. В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип. Реакция: Тип – _______________________. Объясните свой ответ: ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 7.3. Из приборов, изображённых на рисунках, выберите тот, с помощью которого можно разделить взвесь сульфата бария в воде. Рис. 1 Рис. 2 Разделить указанную взвесь можно с помощью прибора, изображённого на рисунке: Какой метод разделения веществ при этом используется? Ответ: метод __________________________. Почему прибор, изображённый на другом рисунке, не может быть использован для разделения указанной смеси? Объяснение:_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 8 КОД ВПР. Химия. 9 класс. Вариант 1 8 Установите соответствие между названием химического вещества и областью его применения. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. А) Б) В) Г) НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА оксид серы(IV) магний хлорид натрия хлороводород 1) 2) 3) 4) 5) ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ в авиации в составе лёгких сплавов газ-консервант на овощехранилищах жидкость для тушения пожаров пищевая добавка в кулинарии («соль») основной компонент соляной кислоты Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: 9 А Б В Г Из приведённого списка выберите верные суждения о правилах поведения в химической лаборатории и обращения с химическими веществами в быту. В ответе запишите цифры, под которыми они указаны. (В задании может быть несколько верных суждений.) 1) Не рекомендуется употреблять в пищу плодоовощные культуры, выращенные вблизи железных дорог и автомобильных магистралей. 2) Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро. 3) Чтобы погасить пламя спиртовки, на него нужно сильно дунуть. 4) С пожароопасными веществами необходимо работать вдали от огня и нагревательных приборов. Ответ: __________________________. 9
