Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева IА-группа (щелочные металлы): s-элементы С.о. +1 На внешнем уровне 1е, ns1 Высший оксид Ме2O Высший гидроксид МеОН Водородное соединение (гидриды) МеН IВ-группа Cu, Ag, Au: d-элементы Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Физические свойства ЩМ Связь – металлическая. Кристаллическая решетка – металлическая, кубическая, объёмно-центрированная. Твердые вещества с металлическим блеском на свежем срезе, быстро тускнеют вследствие окисления. Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Физические свойства ЩМ Серебристо-белые металлы (Сs - золотистобелый, Fr – существует в малых количествах, радиоактивный с периодом полураспада 22 мин., не изучен). Li Na K Rb Cs Мягкие, легко режутся ножом. Литий – самый лёгкий металл. Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Хранение ЩМ Из-за высокой химической активности хранят под слоем керосина. Который защищает от контакта с воздушной средой. Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Химические свойства ЩМ ЩМ - активные восстановители I. С простыми веществами-неметаллами (ОВР): 1. C кислородом: 4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 → Na2O2 (пероксид натрия) K + O2 → KO2 (надпероксид калия) Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. 2. C водородом: 2Na + Н2 → 2Na+1Н-1 (гидрид натрия) NaН + Н2О→ NaOH + H2 3. C другими неметаллами: 6Li + N2 → 2Li3+1N-3 (нитрид лития) 𝑡 6Na+ N2 2Na3+1N-3 (нитрид натрия) Остальные ЩМ не реагируют с азотом. 2Na + Cl2 → 2Na+1Cl-1 (хлорид натрия) 3Na +P → Na3+1P-3 (фосфид натрия) Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. II. Со сложными веществами (ОВР): 1. С водой: активно взаимодействуют, образуя гидроксид и водород: 2Me + 2H2O → 2MeOH + H2↑ +Q 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ +Q Li, Na - интенсивно K - загорается Rb, Cs – со взрывом 2. С растворами кислот: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ Учитель химии МАОУ+ "Вадская 2Na 2H2СОШ" O → 2NaOH + H2↑ +Q Давыдова Н.Б. 3. С конц. кислотами: 8Na0+5H2+6SO4конц.→ 4Na2+1SO4+H2S-2+4H2O 8Na0+10H+5NO3конц.→ 8Na+1NO3+N2+1O + 5H2O 8Na0+10H+5NO3разб.→ 8Na+1NO3+N-3H4NO3 + 3H2O 4. С солями (в расплавах): 3К + AlCl3 расплав → 3KCl + Al 5. С органическими веществами: 2Na + 2С2Н5ОН→ 2 С2Н5ОNa + H2↑ 2Na + 2С6Н5ОН→ 2 С6Н5ОNa + H2↑ Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Получение ЩМ Натрий Электролиз расплава поваренной соли: электролиз 2NaCl 2Na + Cl2↑ Калий Электролиз расплава щелочи: 4КОН электролиз Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. 4К + О2 + Н2О Соединения ЩМ Оксиды ЩМ: Ме2О Твердые вещества ярко выраженный основный характер, реагируют с кислотными оксидами, кислотами, с водой. Получение: Все оксиды (кроме Li2O) получают при нагревании смеси пероксида (или надпероксида) с избытком металла: Na2O2 + 2Na → 2Na2O KO2 + 3K → 2K2O 2Na Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" 2 → 2Na2CO3 + O2 2O 2 + 2CO Давыдова Н.Б. Соединения ЩМ Гидроксиды ЩМ: МеОН Белые, кристаллические вещества, гигроскопичны; хорошо растворимы в воде (с выделением теплоты). Щелочи едкие, разъедают бумагу и ткани. Первая помощь: смыть водой, обработать р-ром борной кислоты. NaOH-едкий натр, каустическая сода KOH-едкое кали Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Соединения ЩМ Соли ЩМ: типично ионные соединения, как правило - хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Na2SO4 ·10H2O – глауберова соль Na2CO3 ·10H2O - кристаллическая сода Na2CO3 - кальцинированная сода NaHCO3 - питьевая сода K2CO3 – поташ NaCl – поваренная соль NaNO –чилийская селитра 3 Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени : Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Карминно-красный Жёлтый Фиолетовый Буро-красный Фиолетово-красный Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Применение ЩМ Rb, Cs Li Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Применение ЩМ Na Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Задание №1. Решите задачи 1. Сплав натрия и калия массой 6,2 г растворили в избытке воды. При этом выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Вычислите массовые доли натрия и калия в сплаве. 2. Сплав натрия и калия массой 8,5 г растворили в избытке воды. При этом выделилось 13,6 г смеси гидроксидов натрия и калия. Вычислите массовые доли натрия и калия в сплаве. Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Задание №2. Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б. Домашнее задание: §48 упр.3(а) Учитель химии МАОУ "Вадская СОШ" Давыдова Н.Б.
