Загрузил marina-djabina

степень окисления

Реклама
30.11.20
Химия
1 ТМ
Задание для студентов:
1.
Изучить лекцию, прикрепленную в приложении для скачивания
2.
Ознакомиться с материалом интернет-ресурсов
3.
Окислительно- восстановительные реакции
https://www.youtube.com/watch?v=pcMSYF8duqU
4.
Составить краткий конспект лекции в рабочей тетради.
5.
Для закрепления материала лекции ответить письменно на
вопросы самоконтроля.
6.
Отчет о проделанной работе выслать в виде фото или текстового
документа на электронную почту преподавателя. dyabinam@mail.ru
Лекция
Тема : Степень окисления
Цель : Актуализация знаний о понятии степень окисления,
совершенствование умений определять степень окисления.
План:
1 Степень окисления
2 Определение степеней окисления
Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в
результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все
связи в соединении ионные.
Рассмотрим строение атомов фтора и натрия:
F +9 )2)7
Na +11 )2)8)1
- Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов
фтора и натрия?
- Какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные
электроны с целью завершения внешнего уровня?
- Оба атома имеют незавершённый внешний уровень?
- Атому натрия легче отдавать электроны, фтору – принять электроны
до завершения внешнего уровня.
F0 + 1ē → F-1 (нейтральный атом принимает один отрицательный
электрон и приобретает степень окисления «-1», превращаясь
в отрицательно заряженный ион - анион)
Na0 – 1ē → Na+1 (нейтральный атом отдаёт один отрицательный
электрон и приобретает степень окисления «+1», превращаясь
в положительно заряженный ион - катион)
Как определить степень окисления атома в ПСХЭ Д.И.
Менделеева?
Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И.
Менделеева:
1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1 (исключение,
соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1)
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 –
перекись водорода)
3. Металлы проявляют только +n положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) = Nгруппы–8
Правила определения степени окисления атома в соединении:
I. Степень окисления свободных атомов и атомов в
молекулах простых веществ равна нулю - Na0, P40, O20
II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с
учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.
Например,
H+1N+5O3-2 :
(+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
[S+6O4 -2]2-: (+6)*1+(-2)*4 = -2
Вопросы для самоконтроля:
1 Определите степени окисления атомов в формулах веществ:
Br2, CaO , SiO2, H2CO3 , CuO , Cu2O , Н2, KNO3 , FeO , Fe ,
Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2(SO4)3, N2, HClO4
Список литературы и ссылки на Интернет- ресурсы, содержащие
информацию по теме
1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г.. Химия для профессий и
специальностей технического профиля:учебник для студ. Учреждений
сред.проф. образования М. : Издательский центр «Академия», 2020.
2 Ерохин Ю.М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей
технического и естественно-научного
профилей: учебник для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2017.
Скачать