МО «Курумканский район» Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Улюнханская средняя общеобразовательная школа

1
МО «Курумканский район»
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Улюнханская средняя общеобразовательная школа
«Согласовано»
Руководитель МО
_____/Т.Н.Очирова/
ФИО
Протокол №____от
«______»___________2013 г.
г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
_____/Е.М.Бадлуева/
ФИО
«_____»____________2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Учебный курс: химия
Ступень обучения, класс: основное общее 8 класс
ФИО разработчика: Раднаева С.Р.
Срок действия программы: 1 год
с.Улюнхан
2013
«Утверждено»
Директор школы
______/Е.Б.Будаева/
ФИО
Приказ №____ от
«_____»___________2013
2
Пояснительная записка
Данная программа разработана на основании:
- Закона РФ «Об образовании» (в действующей редакции);
- Федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений, реализующих программы общего образования,
утвержденного приказом МО и Н РФ №1312 от 09 марта 2004г.;
-Приказа МО и Н РФ №241 от 20.08.2008 «О внесении изменений в федеральный БУП и примерные учебные планы для ОУ РФ,
реализующих программы общего образования МО РФ от 09.03.2004 № 1312»;
- Приказа МО и Н РБ №1168 от 03.09.2008 «Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных учебных
планов для ОУ РБ, реализующих программы общего образования»;
- Приказа МО и Н РФ № 1994 от 03 июня 2011 года «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные
учебные планы для образовательных учреждений, реализующих программы общего образования»;
- Приказа МО и Н РБ № 1093 от 12 июля 2011 года «О внесении изменений в региональный базисный учебный план примерные
учебные планы для образовательных учреждений, реализующих программы общего образования»;
- Приказа МО и Н РФ от 1 февраля 2012 г. №74 «Изменения, которые вносятся в федеральный БУП и примерные учебные планы
для ОУ РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом МО и Н РФ от 9 марта 2004г. №1312»;
-Приказа МО и Н РФ от 19 декабря 2012 года №1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных
(допущенных) к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализующих образовательные программы общего образования и
имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014уч.г.»;
- «Санитарно-гигиенических
требований
к
условиям
обучения
в общеобразовательных
учреждениях»
(Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 года № 189);
- Образовательной программы МБОУ «Улюнханская СОШ» на 2013-2014 уч.г.;
-Устава МБОУ «Улюнханская СОШ»;
- Приказа № 1 по школе от 30 августа 2013 года «Об утверждении учебного плана школы на 2013-2014 уч.г.»
- положения о рабочей программе МБОУ «Улюнханская СОШ» от 31 августа 2013 года.
. Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» Н.Е Кузнецовой - рекомендован Министерством образования и науки
РФ / 12е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2007. Учебный объем всего курса «Химия 8 класс» составляет 68 часов (2 часа в неделю
при изучении предмета в соответствии с базисным учебным планом) Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов Первый
посвящен теоретическим объяснением химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создаёт прочную базу для
дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки;
жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются на атомно-молекулярном уровне. Второй
раздел посвящён изучению электронной теории и рассмотрению на её основе периодического закона и системы химических элементов,
строения и свойств веществ, а так же сущности химических реакций».
3
При составлении программы учитывались такие особенности учебника, как предъявление содержания обучения через постановку
учебных проблем, усиление внимания к внутри- и межпредметной интеграции знаний и умений учащихся, широкое использование
различных символико-графических средств наглядности и др. в комплексе они определяют специфику методики обучения химии:
систематическую постановку и решение на уроке учебных проблем, использование демонстрационного, лабораторного и
виртуальных экспериментов, реализацию внутрипредметных связей и установление межпредметных связей, составление
алгоритмов
деятельности или использование готовых алгоритмов (например, алгоритма составления формул веществ по валентности элементов,
решения задач).
Актуальность программы обусловлена поиском новых подходов к решению проблемы обучения, где исходным звеном
выступает личность учащегося – творческая, саморазвивающаяся..
Основные цели: теоретическое объяснение химических явлений на основе атомно-молекулярного учения; изучение электронной
теории и рассмотрение на её основе периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ, а так же
сущности химических реакций.
Задачи:
Образовательные: освоение знаний о важнейших химических элементах и их соединений; формирование приемов мыслительной
деятельности: сравнения и обобщения; применение знания по химии для объяснения свойств вещества и использовать эти знания для
решения практических и жизненных задач.
Развивающие: развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности в процессе изучения курса
химии; развивать умения и навыки сравнивать, обобщать, находить сходства и отличия между различными соединениями.
Воспитательные: формировать у учащихся положительного отношения к учебному труду, готовности к сотрудничеству,
способности работать в коллективе, воспитание интереса к химии, стремления использовать химические знания в повседневной жизни.
4
Календарно- тематический план
№
п/
п
Ко
л
ча
с
Тема урока
Содержание учебного материала
Система заданий
Понятий
ный
минимум
Домашнее
задание
1
Дата Фа
прове кт
д
ич
пр
ов
ед
05.09
1
Предмет и
задачи химии.
1.Знакомство с кабинетом химии,
правилами поведения и работы в нем.
2.Физические тела. Отличие тел живой
природы от неживой.
3.Понятие о веществе.
4. Вещества неорганические и
органические.
5.Значение веществ в природе и жизни
человека.
6.Химия – наука о веществах. Предмет
и задачи химии. Взаимосвязь химии и
других наук.
7.Роль химии в жизни и развитии
современного общества и в решении
глобальных проблем человечества.
Познакомить учащихся
с новым предметом, с
историей
возникновения химии;
изучить лабораторное
оборудование и
правила работы с ним,
правила безопасности
при работе в кабинете
химии.
Изучить текст
&1 – 2,
(стр.3 – 16).
Вопросы и
задания на стр.
6, 16.
Подготовиться к
практической
работе
№1(стр.10-14).
2
06.09
1
приемы
обращения с
1.Правила поведения и техники
безопасности при работе в кабинете
Усвоение школьниками
правил работы в
З:
предмет и
задачи
химии,
отличия
живой
природы
от
неживой,
понятия
«веществ
о»,
«свойства
вещества
».
П: рель
химии в
жизни и
развитии
современ
ного
общества.
33
З: приемы
обращени
Стр. 10-14, п/р
5
3
12.09
1
ним. ТБ
химии.
2.Знакомство с лабораторным
оборудованием: лабораторным
штативом, спиртовкой, стеклянной
посудой, фарфоровой посудой – и
приемами работы с ним. Практическая
работа №1 «Лабораторное
оборудование и
кабинете химии и
техники безопасности;
знакомство учащихся с
лабораторным обор.
формирование
первичных умений
обращаться с ними.
Понятие
«вещество» в
физике и химии.
Физические и
химические
явления.
1.Понятие «вещество» в физике и
химии. Свойства веществ и
классификация свойств.
2.Понятие о сравнении. Описание и
сравнение физических свойств
веществ.
Обобщение и развитие
знаний учащихся о
веществах и
физических явлениях
как результате
проявления их
физических свойств
3.Физические явления как результат
проявления физических свойств
веществ.
яс
лаборатор
ным
оборудов
анием,
правила
техники
безопасно
сти на
уроках
химии.
У:
обращать
ся с
химическ
им
оборудов
анием,
применят
ь правила
техники
безопасно
сти.
З:
понятия
«химичес
кие
реакции»,
«агрегатн
ое
состояние
».
У:
Изучить текст
учебника
&3 – 4
(стр.17-23)
6
4.Роль физических явлений в
природных процессах.
5.Химические явления как результат
проявления химических свойств
веществ. Признаки химических
явлений и их роль в природе.
4
13.09
1
Атомы и
молекулы.
Химические
элементы..
Простые и
сложные и
вещества
1.Возникновение и развитие в науке
идеи о делимости вещества. Молекулы
и атомы как структурные частицы
вещества. Атом – мельчайшая,
химически неделимая единица
вещества.
2.Химический элемент как
совокупность атомов одного вида.
Символы химических элементов.
3.Химические элементы и
периодическая система элементов
Д.И.Менделеева.
4.Формы существования элементов в
природе. Простые и сложные
вещества.
5.Деление простых веществ на
металлы и неметаллы.
отличать
химическ
ие и
физическ
ие
явления,
описыват
ь
физическ
ие
свойства
вещества.
Развитие
первоначальных
представлений о
понятии «химический
элемент» и формах
существования
химических элементов
в природе на основе
систематизации и
расширения знаний
учащихся об атомах и
молекулах;
З:
понятия
«атомы,
молекулы
,
химическ
ие
элементы,
простые и
сложные
вещества
», формы
существо
вания
химическ
их
элементов
.
У:
сравниват
Изучить текст
учебника
&5-6
(стр.23-29)
7
5
19.09
1
Состав веществ.
Закон
постоянства
состава.
1.Закон постоянства состава веществ.
2.Химические формулы соединений.
Значение формул для развития химии.
3.Химическая формула и состав
вещества. Состав вещества – его
важнейшая характеристика. Истинный
состав (качественный и
количественный) вещества.
4.Экспериментальные методы
определения состава веществ.
5.Вещества молекулярного и
немолекулярного строения, различие в
их физических свойствах. Зависимость
между свойствами веществ, их
составом и строением.
Усвоение школьниками
сущности и значения
одного из важнейших
законов химии,
обеспечивающего
осознанное изучение
предмета;
формирование у
учащихся знаний об
истинном составе
веществ и химических
формулах, его
отражающих;
раскрытие роли
химических формул в
познании мира
веществ.
ь
химическ
ий
элемент и
простое
вещество.
П:
отличие
простых
веществ
от
сложных
З: закон
Изучить текст
постоянст учебника
ва состава &7 (стр.29-34)
веществ,
У:
определят
ь по
химическ
ой
формуле
истинный
состав
вещества,
читать
химическ
ие
формулы,
сравниват
ь
вещества
молекуля
8
6
20.09
1
Атомно –
молекулярное
учение.
1.История становления в науке атомно
– молекулярного учения. Факты
биографии и научная деятельность
М.В.Ломоносова.
2.Основные положения атомно –
молекулярного учения.
3.Атомно – молекулярное учение как
фундаментальная теория
естествознания и его значение для
развития наук о природе. Объяснение
на его основе природных
(физических,химических,биологическ
их) явлений.
4.Масса атома – его количественная
характеристика.
5.Атомная единица массы.
6. Относительная атомная масса
элемента и ее определение по
периодической таблице элементов.
Усвоение учащимися
сущности, основных
положений и значения
для развития науки
атомно –
молекулярного учения.
Формирование знаний
о массе атома и
молекулы как об их
количественной
характеристике;
рного и
немолеку
лярного
состава.
П: смысл
химическ
ой
формулы,
зависимос
ть
свойств
веществ
от
строения.
З:
Изучить текст
основные учебника
положени &8 - 9(стр.34-38)
я атомномолекуля
рного
учения,
определен
ие
относител
ьной
атомной
массы, ее
значение.
У:
находить
значение
истинной
массы
9
7
26.09
1
Относительная
атомная и
молекулярная
масса.
1.Масса молекулы – ее количественная
характеристика.
2.Относительная молекулярная масса
и ее определение на основе значений
относительных атомных масс
элементов
3. Массовые доли элементов в составе
вещества
Формирование понятия
«относительная
молекулярная масса» и
раскрытие связей
между ними;
формирование умения
определять
относительную
атомную массу
элемента по его
положению в
периодической таблице
химических элементов
Д.И.Менделеева;
8
27.09
1
Система
химических
элементов
1.Периодический закон
Д.И.Менделеева: краткие сведения из
истории открытия, формулировка и
Знакомство
школьников с
периодическим
атома,
значение
атомных
масс в
ПСХЭ
П: смысл
атомной
единицы
массы.
П: смысл
величины
относител
ьная
молекуля
рная
масса.
У:
определят
ь
относител
ьную
атомную
массу
элемента
по его
положени
юв
периодич
еской
таблице
З:
формулир
овку и
Изучить текст
учебника
&10-11 (стр.3842)
Изучить текст
учебника &12
(стр.42-49)
10
9
03.10
10
04.10
1
1
Менделеева
значение закона в развитии науки.
2.Периодическая система элементов
как графическое отображение
периодического закона; структура
периодической системы.
3.Изменение свойств элементов и их
соединений в периодах и группах.
4.Характеристика элемента по его
положению в периодической системе
элементов.
Валентность
химических
элементов.
1. Понятие о валентности химических
элементов.
2.Элементы с постоянной и
переменной валентностью.
Определение значений валентности
элемента по его положению в ПСХЭ.
Определение
валентности.
Составление
формул по
валентности.
законом
Д.И.Менделеева как
фундаментальным
законом современного
естествознания, а также
с ПСХЭ как
графическим
отображением закона,
ее структурой и
правилами пользования
периодической
таблицей.
Способствовать
формированию понятия
«валентность» и
формированию умений
определять значения
валентности элемента
по его положению в
ПСХЭ.
структуру
ПСХЭ
У:
характери
зовать
место
элементов
в ПСХЭ.
З:
понятия
«валентно
сть».
У:
определят
ь
значения
валентнос
ти
элемента
по его
положени
юв
ПСХЭ.
1. Составление формул бинарных
Научиться составлять
П:
соединений по валентности элементов. формулу бинарных
значение
2. Определение валентности элементов веществ по валентности валентнос
по формуле вещества.
элементов и определять ти при
валентность элементов составлен
по формуле
ии
Изучить текст
учебника &13
Изучить текст
учебника &14
(стр.49-55)
11
соединения.
11
10.10
1
Количество
вещества. Моль.
Молярная масса
1.Понятие «количество вещества» в
химии.
2. Моль – единица измерения
количества вещества.
3.Подсчет количества вещества при
известном числе частиц и определение
числа частиц при известном
количестве вещества.
4.Молярная масса. Вычисление
молярной массы вещества.
Способствовать
формированию
взаимосвязанных
понятий: «количество
вещества», «моль»,
«молярная масса» - и
формированию умений
выполнять расчеты на
их основе.
химическ
их
формул.
У:
составлят
ь
формулу
бинарных
веществ
по
валентнос
ти
элементов
и
определят
ь
валентнос
ть
элементов
по
формуле
соединен
ия.
З:
понятия
«количест
во
вещества
», «моль»,
«молярна
я масса».
У:
соотнести
Изучить текст
&15-16 (стр.5559), решение
задач
12
5.Взаимосвязь понятий «Количество
вещества», «молярная масса», «масса».
Решение задач.
12
11.10
1
Решение задач:
расчеты по
химическим
фомрулам
13
17.10
1
Сущность
химических
реакций и
признаки их
протекания.
1.Решение задач на определение числа
частиц в соединении по его массе или
количеству вещества.
2.Р ешение задач на определение
массы или количества вещества по
числу частиц.
3.Решение задач на определение
количества вещества по массе
вещества.
4.Решение задач на определение массы
вещества по его количеству.
1.Понятие и сущность химической
реакции с точки зрения атомно –
молекулярного учения. Признаки
протекания химических реакций.
2.Изменение энергии веществ –
важнейший признак протекания
химической реакции. Понятие о
тепловом эффекте реакции, экзо- и
эндотермических реакциях и
термохимических уравнениях
Способствовать
закреплению умений
производить расчеты
по химической
формуле вещества с
использованием
изученных понятий.
Развитие знаний
учащихся о сущности и
признаках протекания
химических реакций;
формирование
представлений
школьников об
изменении энергии
веществ как об
основном признаке
понятия
«количест
во
вещества
»и
«число
частиц»,
«масса
вещества
»и
«масса
моля».
У:
Решение задач в
применят тетради.
ь
теоретиче
ские
знания
при
решении
задач.
З:
понятие
«химичес
кая
реакция»,
признаки
протекан
ия
химическ
ой
Изучить текст
учебника &1718(стр.60-65)
13
14
18.10
1
Тепловой
эффект реакции.
Закон
сохранения
массы и энергии.
3.Закон сохранения массы веществ.
История открытия закона.
5.Объяснение сущности закона с
позиций атомно – молекулярного
учения.
протекания реакций и о
классификации
химических реакций,
составленной на основе
этого признака..
1.Составление уравнений химических
реакций и расстановка коэффициентов
в этих уравнениях.
2.Чтение уравнений химических
реакций.
Развитие и закрепление
умений составлять
уравнения химических
реакций на основе
закона сохранения
реакции.
П:
механизм
ы
протекан
ия
химическ
ой
реакции,
суть и
значение
закона
сохранен
ия масс.
У:
приводит
ь
примеры
хим.
реакций,
объяснять
их с
точки
зрения
атомномолекуля
рного
учения.
У: на
Изучить текст
основе
учебника
алгоритма &19(стр.65-67)
составлят
ьи
14
массы веществ
15
24.10
16
25.10
1
1
Закон
сохранения
массы веществ
1.Расчеты по термохимическим
уравнениям.
2.Определение массы или количества
исходного вещества при известной
массе или количестве продукта
реакции.
3.Определение массы или количества
продукта реакции при известных массе
или количестве исходного вещества.
Закрепление умений
составлять уравнения
химических реакций и
формирование умений
решать задачи на
основе этих уравнений
Составление
уравнений
Химических
реакций
Классификация химических реакций
по признаку количества и состава
исходных веществ и продуктов
реакции
Закрепление и развитие
знаний о химических
реакциях на основе
атомно-молекулярного
учения и закона
сохранения массы
уравниват
ь
реакцию,
самостоят
ельно
работать
с
учебнико
м.
У:
пользуясь
алгоритм
ом,
производ
ить
расчеты
на
нахожден
ие массы
и
количеств
а
вещества
по
уравнени
ям
реакций.
З:
классифи
кацию
реакций
на
основани
Изучить текст
&20(стр.67-69)
Изучить текст
учебника &21
(стр.69-71)
15
вещества;
способствовать
усвоению школьниками
классификации реакций
по признаку количества
и состава исходных
веществ и продуктов
реакции.
17
31.10
1
Расчеты по
уравнениям
химических
реакций
1.Сущность химических реакций с
позиций атомно-молекулярного
учения.
2.Научно – теоретические основы
составления уравнений химических
реакций. Классификация химических
реакций.
3.Решение задач изученных типов:
расчеты по уравнениям химических
реакций
и
количеств
аи
состава
реагирую
щих
веществ.
У:
определят
ь тип хим.
реакции.
Обобщение и
У: писать
систематизация знаний химическ
учащихся о химических ие
реакциях с позиций
формулы,
атомно-молекулярного используя
учения; закрепление
знания о
умений составлять
валентнос
уравнения химических ти,
реакций и решать
составлят
задачи на их основе.
ь
Обобщение и
химическ
систематизация знаний ие
о важнейших
реакции,
химических понятиях,
определят
закрепление учебных
ь их тип,
умений
решать
задачи на
нахожден
ие массы,
молярной
массы,
относител
Решение задач,
подготовиться к
контрольной
работе №1,
повторить темы
1-3.
16
ьной
молекуля
рной
массы,
формулы
вещества.
18
01.11
1
19
14.11
1
Типы
химических
реакций
Обобщение
знаний по теме
1. Закон постоянства состава и его
роль в развитии
науки.Химические формулы и
их составление. Расчеты по
химическим формулам.
2. 10.Сущность и признаки
протекания химических
реакций.
3. 11.закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения и их составление.
4. 12.. Расчеты по химическим
уравнениям.
Все понятия данной темы. .Химия –
наука о веществах, их свойствах и
превращениях.
5.основные понятия химии:
«химический элемент», «вещество»,
«химическая реакция», «химическая
технология».
6.Понятие «вещество» в физике и
химии. Строение, состав и свойства
веществ. Зависимость свойств
вещества от его состава и строения.
7.Количественные характеристики
химического элемента и вещества.
8.Атомно-молекулярное
&20 упр.1-3 (стр.
121-1220, упр. 14 (стр.123-124).
Определение степени
усвоения школьниками
изученного материала и
предметных умений
У:
применят
ь
теоретиче
ские
знания
при
решении
задач,
&21(стр.128130), упр.1-3 стр.
130
17
учение.Объяснение физических,
химических и других групп явлений с
его позиций.
9
Методы химии.
20
15.11
1
Анализ и синтез веществ
– экпериментальные
методы химии
1.Понятие «метод» в науке.
2.Методы химии и их
классификация.
3.Характеристика важнейших
методов химии: наблюдения,
описания, сравнения,
эксперимента, моделирования,
прогнозирования, анализа,
синтеза.
4.Анализ веществ и его виды
(качественный и количественный).
Роль анализа веществ в развитии
химической науки.
5.Качественный анализ веществ.
Понятие об индикаторах.
6.Определение кислот и щелочей с
помощью индикаторов.
7.Количественный анализ
веществ.
8.Синтез веществ. Роль синтеза в
развитии химии.
9
Развитие знаний
учащихся о
методах
химического
познания при
знакомстве с
методами анализа и
синтеза
химических
соединений;
формировнаие
первичных
представлений об
индикаторах,
кислотах и
щелочах.
З:
основные
методы
химии,
структуру
химическ
ого языка
и
содержан
ие
химическ
ой
символик
и.
& 22-23 (стр.7278)
21
21.11
1
Химический язык как
средство и метод
познания химии.
. Понятие о химическом языке.
Краткие сведения из истории его
становления.
10.Состав химического языка.
Обобщение и
расширение знаний
учащихся о
химическом языке
У:
& 24 (стр.72-78)
характери
зовать и
использов
18
22
22.11
1
Чистые вещества и
смеси.
11.Возможности использования
химического языка в учебном
познании.
и закрепление
умений применять
его в ходе познания
химических
объектов.
1. Понятие о чистых веществах и
смесях.
2. Разнообразие смесей
веществ. Гомогенные и
гетерогенные смеси.
1. Способы разделения смесей
веществ.
2. Смеси в природе. Понятие
о примеси.
3. Природные смеси как
источник получения
чистых веществ.
Способствовать
развитию знаний
школьников о
веществах, о
распространении
веществ в природе,
усвоению понятий
«чистое вещество»
и «смесь», а также
понятий,
непосредственно
связанных с ними
ать
методы
химии,
раскрыват
ь
сущность
символик
и ПСХЭ,
химическ
ой
формулы
и
химическ
ой
реакции.
З:
отличия
индивиду
альных
веществ и
смесей,
типы
смесей и
способы
их
разделени
я.
У:
приводит
ь
примеры
различны
х типов
Изучить текст
учебника &25
(стр.79-84),
подготовиться к
практической
работе (стр.8485)
19
23
28.11
1
24
29.11
1
смесей, в
том числе
и
природны
х.
Природные смеси –
1. Практическая работа №2 по Закрепление,
У:
источник получения
теме: «Очистка
применение и
применят
чистых веществ.
веществ»Правила техники
оценивание знаний ь на
безопасности при
учащихся о
практике
выполнении опытов по
возможности и
различны
разделению смеси веществ. способах
е способы
2. Очистка поваренной соли
разделения смесей
очистки
от примесей мела и песка
веществ;
веществ,
(растворение,
формирование
работать
фильтрование и
соответствующих
самостоят
выпаривание.
экспериментальных ельно с
Возгонка, перегонка и
умений
лаборатор
экстрагирование.
ным
оборудов
анием
З:
правила
техники
безопасно
сти при
выполнен
ии
опытов.
Растворы. Растворимость
1. Понятие о водных
Развить знания
З:
веществ.
растворах твердых веществ, школьников о
понятия
являющихся гомогенными
гомогенных смесях «раствор
смесями.
при знакомстве на
ы,
2. Сущность процессов,
внутрипредметном раствори
Ознакомиться с
текстом
учебника на
стр.85-87..
&26 (стр. 85-88),
ответить на
вопросы стр. 88
20
протекающих при
растворении твердых
веществ.
Практическая работа №3 по
теме: «Приготовление
растворов заданной
концентрации»
25
05.12
1
Законы Гей - Люссака и
Авогадро
Газообразные вещества как
объект изучения. Газовые
законы, их значение и
границы применения.
3.Закон Авогадро:
открытие, сущность,
следствия. Понятие
относительной плотности
газов.
и межпредметном
уровне с
растворами
твердых веществ и
усвоение
закономерностей
их растворения.
Закрепление,
применение и
оценивание знаний
учащихся о
растворах веществ
мость,
коэффици
ент
раствори
мости».
У:
определят
ь тип
раствора,
пользоват
ься
кривыми
раствори
мости,
характери
зовать
действие
факторов
на
раствори
мость
веществ.
У:
применят
ь
теоретиче
ские
знания о
растворах
при их
приготовл
ении,
решать
&27 (стр.85-92),
вопросы и
задания к &2627
21
26
06.12
1
Расчеты на основании
газовых законов.
27
12.12
1
Воздух – смесь газов.
28
13.12
1
Расчет относительной
плотности газов.
1.Решение задач на газовые
законы.
2.Определение объема
газообразного вещества по его
массе, количеству и наоборот.
3.Определение массы, объема или
количества одного из исходных
веществ по известной массе,
объему или количеству продукта
реакции и наоборот.
4.Расчеты с использованием
понятия об относительной
плотности газов.
1.Понятие о воздухе как о
природной смеси газов и основе
атмосферы.
2.Состав воздуха. Инертные газы.
3.Проблема охраны и
рационального использования
воздуха человеком.
4.Относительная плотность газов.
5.Решение задач на определение
относительной плотности газа по
его молярной массе и наоборот
Закрепить умение
решать задачи с
использованием
газовых законов.
Развить знания о
смесях при
системном
знакомстве с
воздухом как
природной смесью
газов;
формирование
представлений об
инертных газах как
о естественном
семействе
элементов..
Формировать
знания об
относительной
плотности газов
как о следствии из
задачи на
растворы.
У: решать
задачи на
газовые
законы.
&28, ответить на
вопросы с3,7
З: состав
&29-30 (стр.99 –
воздуха,
102)
понятие
«относите
льная
плотность
».
У: решать &31-32 (решить
задачи на задачи)
определен
ие
относител
22
закона Авогадро
29
19.12
1
Кислород – химический
элемент и простое
вещество.
1.Кислород – самый
распространенный химический
элемент на Земле. Характеристика
элемента кислорода по плану.
2.Кислород и озон – простые
вещества элемента кислород.
Сравнительная характеристика их
состава, строения, физических
свойств, значения для природы и
человека.
30
20.12
1
Химические свойства
3.Химические свойства кислорода.
кислорода и применение. Понятие о реакции горения как о
частном случае реакций горения.
4.Оксиды – продукты окисления
простых и сложных веществ.
5.Условия возникновения,
протекания и прекращения
реакций горения. Процессы
горения и медленного окисления в
природе и жизни человека.
ьной
плотност
и газа по
его
молярной
массе и
наоборот
Систематизация и
З:
расширение на
характери
межпредметном
стику
уровне знаний
кислород
учащихся о
а как
химическом
химическ
элементе кислороде ого
и простых
элемента
веществах
и
элемента;
простого
вещества.
Практическая
работа №4
«Получение,
собирание и
обнаружение
кислорода»
Выписать о
химическом
элементе кислороде
и простых
веществах
элемента;
&33, 34 (стр.102
-108)
У:
&35 (стр.106 объяснять 108)
процессы
горения,
составлят
ь
химическ
ие
реакции
для
простого
вещества
кислород
а.
23
31
26.12
1
Обобщение знаний по
теме
32
16.01
1
Оксиды и их
классификация. Понятие
об амфотерности
1.Химия – экспериментальная
наука. Методы химии.
Химический язык как средство и
метод познания химических
объектов и явлений.
2.Вещества в природе и в технике.
Чистые вещества и смеси.
Природные смеси веществ.
3.Растворы. Растворимость
веществ. Концентрация растворов.
4.Воздух – природная смесь газов.
5.Кислород . Процессы горения и
медленного окисления в природе и
хозяйственной деятельности.
1.Оксиды как самостоятельный
класс неорганических веществ.
Определение, существенные
признаки состава и номенклатура
оксидов.
2.Физические свойства и
классификация оксидов.
Гидроксиды.
3.Понятие об амфотерности.
Амфотерные оксиды.
4.Составление структурных
формул оксидов.
5.Распространение в природе и
роль оксидов в жизни человека.
Обобщение и
систематизация
изученного
материала;
закрепление
сформированных
учебных умений
Знать
понятия
изученно
й темы.
Уметь
решать
задачи на
растворы,
газовые
законы.
Обобщение и
развитие знаний
учащихся об
оксидах при
знакомстве с
классификацией и
физическими
свойствами этих
соединений.
Знать
&37(стр.113 –
понятия
116), упр.1-3 на
«оксиды», стр. 116
«амфотер
ные
оксиды»,
классифи
кацию
оксидов.
Уметь
составлят
ь
формулы
оксидов,
называть
их,
выделять
из списка
других
&30-36(стр.94112) –
повторить,
подготовиться к
контрольной
работе по теме
№6.
24
33
17.01
1
Основания – гидроксид
основных оксидов.
1.Основания как самостоятельный
класс неорганических веществ.
Определение, существенные
признаки состава и номенклатура
оснований.
2.Физические свойства и
классификация оснований.
Определение растворимости
оснований по таблице
растворимости.
3.Составление структурных
формул оснований.
4.Распространение в природе и
роль оснований в жизни человека.
Обобщение и
развитие знаний
учащихся об
основаниях как
гидроксидах
основных оксидов
при знакомстве с
физическими
свойствами и
классификацией
оснований.
34
23.01
1
Кислоты.
1.Кислоты как самостоятельный
класс неорганических веществ.
Определение, существенные
признаки состава и номенклатура
кислот.
2.Физические свойства и
классификация кислот.
Определение растворимости
кислот по таблице растворимости.
3.Составление структурных
формул кислот.
Обобщение и
развитие знаний
учащихся о
кислотах при
знакомстве с
физическими
свойствами и
классификацией
этих соединений.
веществ.
Знать
понятия
«основан
ия»,
«нераство
римые
основани
я»,
строение
основани
й.
Уметь
определят
ь,
называть
и
составлят
ь
формулы
основани
й.
Знать
понятия
«соли»,
«кислоты
». Уметь
называть,
классифи
цировать,
составлят
ь
формулы
&38 (стр.117119), упр.1-4 на
стр. 119
&39-40 (стр.119
– 124),
25
4.Распространение в природе и
роль кислот в жизни человека.
5.
кислот и
солей.
35
24.01
1
Соли. Состав и
номенклатура.
Соли как самостоятельный класс
неорганических веществ.
Определение. Существенные
признаки состава, классификация
и номенклатура солей.
6.Составление молекулярных и
структурных формул средних
соединений.
7.Физические свойства солей.
Определение растворимости солей
по таблице растворимости.
Обобщение и
развитие знаний
учащихся о солях
при знакомстве с
физическими
свойствами и
классификацией
этих соединений.
36
30.01
1
Химические свойства
оксидов
1. .Химические свойства
основных, кислотных и
амфотерных оксидов.
2. Сходство и различие
химических свойств оксидов
разных групп
Обобщение и
развитие знаний
учащихся о
кислотах при
знакомстве с
химическими
свойствами этих
соединений
37
31.01
1
Химические свойства
кислот
1.Химические свойства кислот.
2.Генетический ряд неметалла.
Развитие знаний
учащихся о
щелочах при
Знать
понятия
«соли»,
«кислоты
». Уметь
называть,
классифи
цировать,
составлят
ь
формулы
кислот и
солей.
Знать
химическ
ие
свойства
оксидов
разных
типов.
Уметь
составлят
ь
уравнени
я
реакций.
Знать
химическ
ие
&41 упр.1-3 (стр.
121-1220, упр. 14 (стр.123-124).
&42(стр.128130), упр.1-3 стр.
130
&43-44(стр.131135), упр.1-7 стр.
133, упр.1-3
26
38
06.02
1
Получения и
химические свойства
оснований
1. Способы получения
щелочей.
2. Химические свойства
щелочей.
3. Способы получения
нерастворимых оснований
и их сравнение со
способами получения
щелочей.
4. Химические свойства
нерастворимых оснований
и их сравнение со
свойствами щелочей.
5. Генетический ряд металла.
знакомстве со
способами
получения и
важнейшими
химическими
свойствами этих
соединений;
развитие знаний
учащихся о
нерастворимых
основаниях при
знакомстве со
способами
получения и
важнейшими
химическими
свойствами этих
соединений
Развитие знаний
учащихся о
щелочах при
знакомстве со
способами
получения и
важнейшими
химическими
свойствами этих
соединений;
развитие знаний
учащихся о
нерастворимых
основаниях при
знакомстве со
свойства
кислот.
Уметь
составлят
ь
уравнени
я
реакций.
стр.135
Знать
способы
получени
яи
химическ
ие
свойства
щелочей.
Уметь
составлят
ь
уравнени
я
реакций.
&45-46(стр.131135), упр.1-7 стр.
133, упр.1-3
стр.135
27
39
07.02
1
Химические свойства
солей
40
13.02
1
Классификация и
генетическая
взаимосвязь классов
неорганических
соединений
1.Химические свойства солей.
1. Классификация
неорганических
соединений.
2. Генетическая взаимосвязь
классов неорганических
соединений
способами
получения и
важнейшими
химическими
свойствами этих
соединений
Обобщение и
развитие знаний
учащихся о солях
при знакомстве с
химическими
свойствами этих
соединений
Обобщение и
систематизация
знаний учащихся о
классификации и
химических
свойствах веществ
основных классов
неорганических
соединений,
формирование
представлений о
генетической
взаимосвязи этих
Знать
химическ
ие
свойства
солей и
способы
их
получени
я. Уметь
составлят
ь
уравнени
я
реакций.
Знать
генетичес
кую связь
между
основным
и
классами
неорганич
еских
соединен
ий. Уметь
составлят
ь
&47 (стр.137138), упр.1-3 на
стр.138
&48 (стр. 138 –
140), упр. 1- 5 на
стр. 140-141,
подг. к практич.
Работе на стр.
140
28
классов
41
14.02
1
«Исследование свойств
оксидов, кислот,
оснований»
42
20.02
1
Контрольная работа
1. Техника безопасности при
выполнении работы
2. Исследование свойств
одного из неорганических
соединений.
3. Практическая работа №5 по
теме: «Исследование
свойств оксидов, кислот,
оснований»
Классы неорганических
соединений(оксиды, кислоты.
основания, соли)
Закрепление,
применение и
оценивание знаний
и умений,
используемых при
получении
неорганических
соединений разных
классов и
исследовании их
химических свойст
Выявление уровня
усвоения
школьниками
изученного
материала и
степени овладения
предметными
умениями
химическ
ие
реакции,
решать
генетичес
кие
цепочки.
Уметь
составлят
ь план по
исследова
нию
свойств
веществ и
проводит
ь
необходи
мые
химическ
ие
реакции.
Уметь
применят
ь
полученн
ые знания
при
решении
тестовых
заданий.
&3949(повторить
весь материал),
решить задачи
из задачника,
подг. к зачету по
данной теме
&4050(повторить
весь материал)
&51-52 (стр.
141-146), упр. 14 на стр.143,
29
43
21.02
1
Состав и важнейшие
характеристики атома.
44
27.02
1
Изотопы. Химические
элементы.
45
28.02
1
Состояние электронов в
атоме. Строение
электронных оболочек.
1. Краткие сведения из
истории изучения состава
атома.
2. Элементарный состав
атома. Характеристика
элементарных частиц.
3. Определение элементарного
состава атома по
положению элемента в
периодической системе
Д.И.Менделеева
4.
1. Понятие об изотопах.
Химический элемент.
2. Взаимосвязь понятий
«изотоп», «химический
элемент», «относительная
атомная масса»
1. Виды движения электрона в
атоме. Понятие о главном
квантовом числе и об
электронном облаке.
2. Расположение электронов в
атоме. Понятие об
энергетическом уровне,
энергетическом подуровне
упр. 1-5 на
стр.146
& 53-54(стр.
141-146), упр. 14 на стр.143,
упр. 1-5 на
стр.146
Обобщение и
развитие знаний
учащихся о
составе атома
Знать
элементарн
ое
строение
атома.
Уметь.
формирование
умений
определять состав
химического
атома по
положению
химического
элемента в
периодической
системе
Д.И.Менделеева
Расширение и
углубление
знаний учащихся
о строении атома
на основе
системной
характеристики
состояния
характериз
овать
химически
й элемент с
точки
зрения
понятия об
атоме
&53-55 (стр.
141-145), упр. 15 на стр. 151
Знать и
уметь
характериз
овать
основные
параметры,
определяю
щие
& 56 (стр.152156), упр.15(стр.155-156)
30
и об атомной орбитали.
3. Правила заполнения
энергетических уровней
атома электронами.
4. Составление электронных
формул и схем строения
атома элементов 1 – 3
периодов системы
элементов Д.И. Менделеева
электронов в
атоме;
формирование
умений
составлять
электронные
формулы и схемы
46
06.03
1
Свойства химических
элементов и их
периодические
изменения.
1. Сведения о классификации
химических элементов.
2. Периодический закон и
периодическая система
элементов Д.И. Менделеева.
3. Изменение в периодах и
группах свойств
химических элементов:
заряда ядра, радиуса атома,
числа электронов на
внешнем уровне,
относительной
электроотрицательности
металлических и
неметаллических свойств
Обобщение и
развитие знаний о
периодическом
законе при
анализе свойств
химических
элементов и
выявлении их
периодических
изменений
47
07.03
1
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделееева в свете
теории строения атома
1. Значение учения о
периодичности для
развития науки. Этапы его
становления.
2. Современная формулировка
Систематизация,
обобщение и
развитие знаний
учащихся об
учении о
состояние
электронов
в атоме.
Уметь
составлять
электронн
ые
конфигура
ции атомов
элементов.
Уметь
описывать
важнейшие
характерны
е признаки
элемента,
выявлять
их
периодичес
кие
изменения
в
зависимост
и от
строения
внешнего
электронно
го слоя.
Знать
современн
ую
трактовку
периодичес
&56-57 (стр.156161), выучить
закон
& 58 (стр.161164), упр. 1-7
(стр.164)
31
48
13.03
1
Характеристика
химических элементов
по положению в
Периодической системе.
49
14.03
1
Валентное состояние и
химические связи
атомов элементов
периодического закона
Д.И.Менделеева. Причины
периодического изменения
свойств элементов.
3. Периодическая система
элементов и строение атома.
периодичности в
свете изученной
теории строения
атома
1. Алгоритм характеристики
химического элемента по
его положению в
периодической системе
Д.И.Менделеева.
2. Характеристика по
положению в
периодической системе
Д.И.Менделеева
химических элементов 1-3
периодов.
Обобщение,
конкретизация и
применение
изученного
материала в
процессе
формирования
умений
составлять
характеристику
химического
элемента по его
положению в
периодической
системе.
Первичное
формирование
понятия о
1. Валентность химических
элементов. Валентные электроны.
2. Характеристика валентных
кого
закона.
Уметь
характериз
овать
изменения
свойств
элементов
в периодах
и группах
на основе
знаний о
строении
электронов
.
Знать
&59 (стр.165 –
значение
167), упр. 1- 3 на
периодичес стр.167
кого
закона.
Уметь
характериз
овать
химически
й элемент
на основе
его
положения
в ПСХЭ.
Знать
понятия
«валентнос
&59-60
( стр.168 – 173),
упр.1-4 на стр.
32
возможностей элементов 1 – 3
периодов.
3. Понятие о химической связи
между атомами.
химической связи
между атомами
элементов на
основе обобщения
и развития знаний
о валентности и
валентных
возможностях
атомов элементов
50
20.03
1
Химическая связь
атомов при образовании
молекул простых
веществ.
1. Причины образования
химической связи между
атомами.
2.
Дальнейшее
развитие знаний
школьников о
химической связи
51
21.03
1
Виды ковалентной связи
и ее свойств
1. Понятие о ковалентной
связи и обменном
механизме ее образования.
2. Виды ковалентной связи и
их свойства.
формирование
представлений о
ковалентной
химической связи
между атомами в
простых и
сложных
веществах
ть»,
«валентные
электроны»
,
«химическ
ая связь».
Уметь
объяснять
валентност
ь с точки
зрения
электронно
го
строения
атомов.
Знать
механизм и
условия
образовани
я хим.
связи.
Знать
механизм и
условия
образовани
я
ковалентно
й связи.
Уметь
определять
ковалентну
ю связь в
веществах.
170, упр. 1 – 6 на
стр. 173
&60-61
( стр.168 – 173),
упр.1-4 на стр.
170, упр. 1 – 6 на
стр. 173
&61-62 (стр.173179), упр. 1 – 7
на стр. 176, упр.
1-6 на стр. 179
33
52
03.04
1
Ионная связь и ее
свойства.
1. Понятие об ионной
химической связи.
1. 2. Механизм образования и
свойства ионной связи.
2. 3. Понятие о степени
окисления химических
элементов. Значение
степени окисления.
3.
53
04.04
1
Степень окисления.
2. 4. Определение степени
окисления элементов в
соединении и составление
формул веществ по степени
окисления.
54
10.04
1
Кристаллическое
состояние вещества.
1.
Понятие о кристаллах и
кристаллическом строении
вещества.
2. Типы кристаллических
решеток и их сравнительная
характеристика.
Дальнейшее
развитие знаний
школьников о
химической связи
при
формировании
представлений об
ионной
химической связи.
Знать
механизм и
условия
образовани
я ионной
связи.
Понимать
смысл и
значение
степени
окисления
в
веществах.
Закрепление
Уметь
сформулированны определять
х знаний
тип связи и
учащихся о
степень
различиях между окисления
изученными
в
видами
веществах.
химической связи
при раскрытии
содержания
понятия «степень
окисления
химических
элементов».
Обобщение и
Знать типы
развитие знаний
кристаллич
учащихся о
еских
кристаллическом решеток.
состоянии
Уметь
вещества на
давать их
&62-63
( стр.168 – 173),
упр.1-4 на стр.
170, упр. 1 – 6 на
стр. 173
&64 (стр.179185), упр. 1 – 4
(стр.182)
Подготовиться к
контрольной
работе по темам:
«Строение
атома»,
«Химическая
34
3.
Влияние типа
кристаллической решетки
на свойства вещества.
55
11.04
1
Обобщение знаний по
теме «Вещества и
химические реакции в
свете электронной
теории»
1. 1. Периодический закон
Д.И.Менделеева и его роль
в развитии науки.
2. 2. Строение атома.
3. 3. Периодический закон и
периодическая система
элементов в свете теории
строения атома.
4. 4. Химическая связь и ее
виды. Кристаллическое
строение вещества.
5. 5. Классификация и
сущность химических
реакций.
56
17.04
1
Контрольная работа.
5. 1. Периодический закон
Д.И.Менделеева и его роль
в развитии науки.
6. 2. Строение атома.
7. 3. Периодический закон и
периодическая система
внутрипредметно
м уровне и
межпредметном
уровнях
краткую
характерис
тику; по
свойствам
вещества
определять
тип
решетки и
наоборот.
Обобщение и
Знать
систематизация
основные
изученного
понятия
материала,
темы.
закрепление
Уметь
сформированных применять
учебных умений
полученны
е знания
при
составлени
и
уравнений
реакций,
характерис
тики
химически
х
элементов.
Выявление уровня Уметь
усвоения
применять
изученного
полученны
материала и
е знания
степени
при
овладения
решении
связь», «ОВР».
Повторить главы
7 – 10
&65 (стр.179185), упр. 1 – 4
(стр.182
35
57
18.04
1
Окислительно –
восстановительные
реакции.
58
24.04
1
Составление уравнений
ОВР.
элементов в свете теории
строения атома.
8. 4. Химическая связь и ее
виды. Кристаллическое
строение вещества.
5. Классификация и сущность
химических реакций.
1. Смещение электронной
плотности атома при
химических реакциях и его
причины.
2. Изменение степени
окисления элементов в
ходе химических реакций.
Окислительно –
восстановительные
реакции.
3. Основные понятия и
положения современной
теории окислительно –
восстановительных
реакций.
4. .
9. Расстановка коэффициентов
в уравнениях окислительно
- восстановительных
реакций методом
электронного баланса
предметными
умениями
заданий
различного
типа.
Развитие знаний
учащихся о
химических
процессах при
формировании
представлений об
окислительно –
восстановительны
х реакциях
Уметь
определять
степень
окисления
в
веществах
&66 (стр.179185), упр. 1 – 4
(стр.182
формирование
представлений об
окислительно –
восстановительны
х реакциях
составлять
уравнения
окислитель
но –
восстанови
тельных
реакций
методом
электронно
го баланса.
&67 (стр.179185), упр. 1 – 4
(стр.182
36
59
25.04
1
Сущность и
классификация
химических реакций в
свете электронной
теории
1. Классификация химических
реакций.
2. Сущность химических реакций с
позиций изученных теорий.
60
01.05
1
Химический элемент
водород в космосе и на
Земле.
1. Водород – химический элемент:
характеристика по положению в
периодической системе элементов
Д.И.Менделеева
2. Распространение и роль
элемента водород в природе
3. Водород – простое вещество:
история открытия, строение,
физические свойства и способы
получения.
61
02.05
1
Водород – простое
вещество.
Практическая работа №6
по теме «Получение водорода и
исследование его свойств»1.
&67-68 (стр.
194-205), упр. 14 (стр.195)
подг. к
практической
работе
Обобщение и
систематизация
знаний учащихся
о сущности
химических
реакций с
позиций
изученных
теорий.
Уметь
классифиц
ировать
химически
е реакции
на основе
электронно
й теории.
Знать
сущность
химически
х реакций.
Систематизация и
развитие знаний
учащихся о
водороде как
химическом
элементе и
простом веществе
на основе
сформированной
предметной
понятийно –
теоретической
базы и с
использованием
межпредметного
материала
Закрепление и
оценивание
знаний и умений,
Знать
&69-70
состав,
(Повторить)
строение,
свойства,
распростра
нение
химическог
о элемента
и простого
вещества
водорода.
Уметь
собирать
установку,
& 71, вопр.стр.
205-206.
37
Техника безопасности при
выполнении работы
2. Получение водорода
взаимодействием цинка с
раствором серной кислоты
3. Собирание водорода
вытеснением воздуха и его
проверка на чистоту
4. Восстановление оксида меди
(II)водородом
1. Вода – оксид водорода. Ее
распространение и роль в природе.
2
62
08.05
1
Химические свойства и
применение водорода.
63
09.05
1
Вода - оксид водорода.
Состав, строение и физико –
химические войства воды.
3. Общие представления о
пероксиде водорода.
4. Применение водорода, воды и
пероксида водорода человеком.
64
15.05
1
Характеристика
положение галогенов в
1. Галогены – естественное
семейство элементов –
используемых
учащимися при
получении и
собирании
водорода в
лаборатории, а
также при
изучении его
химических
свойств
Систематизация и
развитие знаний
учащихся о воде
как о самом
распространенном
на Земле
соединении
водорода,
Знание об
областях
применения воды
и водорода на
основе
сформированной
предметной
понятийнотеоретической
базы и с
привлечением
межпредметного
материала
Обобщение и
развитие знаний
получать
водород и
доказывать
его
свойства.
Знать
состав,
строение и
свойства
воды.
& 72, вопр.стр.
205-206.
Уметь
составлять
уравнения
химически
х реакций
для воды.
& 72 – 73 (
Стр.206-212),
упр. 1 – 4 (стр.
207-208), упр. 1
– 9 (стр. 211 –
212)
Знать
состав,
& 73 – 74 (
Стр.206-212),
38
ПС и строение их
атомов.
неметаллов. Биологическая
роль галогенов.
2. Состав семейства и
положение галогенов в
периодической системе
элементов Д.И.Менделеева.
3.
учащихся о
строении атома и
закономерностях
изменения
свойств
химических
элементов и их
соединений, а
также
65
16.05
1
Галогены – химические
элементы и простые
вещества
1. Строение атомов галогенов.
Валентность и степени
окисления галогенов.
2. .
Галогены – простые вещества.
Общая характеристика.
формирование
умений
применять эти
знания при
знакомстве с
естественным
семейством
галогенов
66
19.05
1
Физико- химические
свойства галогенов.
3. Физико – химические
свойства элементов –
галогенов и характер их
изменения в пределах п/пы
строении атома и
закономерностях
изменения
свойств
химических
элементов
67
22.05
1
Хлороводород, соляная
кислота и их свойства.
1. Хлороводород – газ и соляная
кислота.
2. Способы получения
хлороводорода, его физические
свойства.
3. Соляная кислота – ее
Рассмотрение
способов
получения,
физических,
химических
свойств, областей
строение,
свойства,
распростра
нение
химически
х
элементов
и простых
веществ
галогенов.
Уметь
писать
химически
е формулы
и
уравнения
реакций
этих
веществ.
Знать
состав
химически
х
элементов
и простых
веществ
галогенов.
Знать
способы
получения,
физические
,
химически
упр. 1 – 4 (стр.
207-208), упр. 1
– 9 (стр. 211 –
212)
& 74 – 75 (
Стр.206-212),
упр. 1 – 4
& 76, вопр.стр.
205-206
& 76 (стр. 212217), упр. 1-7 на
стр. 215, подг.
доклад о
применении
галогенов
39
68
23.05
1
Биологическая роль
галогенов.
физические и химические
свойства. Применение.
4. Соли соляной кислоты.
Практическая работа №7
«Получение соляной кислоты и
опыты с ней»
применения
соляной кислоты
и ее солей.
Галогены – естественное
семейство элементов – неметаллов.
Биологическая роль галогенов
Закрепление и
оценивание
знаний и умений,
используемых
учащимися при
получении и
собирании
хлороводорода в
лаборатории, а
также при
изучении его
химических
свойств
Всего: 68 часов
Практические занятия по предмету «химия» в 8 классе
Лабораторных работ: 12
Контрольных работ- 7
Семинарское занятие – 1.
е свойства,
области
применени
я соляной
кислоты и
ее солей.
Уметь
составлять
химически
е реакции.
Уметь
Повторить & 71собирать
76 (стр. 129 установку, 217)
получать
хлороводор
од и
доказывать
его
свойства.
40
Нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал
основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не
смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения
и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при
описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического
эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
41
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или
допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок
в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и
выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и
выводах.
Отметка «1»:
42
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена.
43
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации
44
Перечень учебно-методического обеспечения
Литература для учителя
1.
Н.Е.Кузнецова, Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.:Вентана Граф, 2006 г.
2.
Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара. Химия.8 - 9 класс: Программы по химии,2006 год, Вентана Граф.
3.
Химия.8 - 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара/ - М.Вентана Граф, 2007.
4.
Сборники задач по химии. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – Москва, Вентана Граф -2007 год.
5.
Программа для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 классы., «Дрофа», Москва, 2007 год.
6.
И.В.Маркина «Современный урок химии». Технологии. Приемы. Разработки учебных занятий. Ярославль. Академия
развития 2008.
7.
Н.Е.Кузнецова. Химия 8 - 9 класс. Базовый уровень. «Вентана-Граф», 2007 год.
Литература для учащихся
1.
Кузнецова Н.Е. Химия: учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений.- М.: Вентана –Граф, 2012.-
2.
3.
4.
5.
6.
7.
2.Кузьменко Н.Е. Неорганическая химия. Пособие для учащихся 8-9 классов.- М.: Экзамен,2010.-128с.
Интерактивные творческие задания. Химия 8-9. –М.: Новый диск, 2012.
Насонова А.Е. Химия в таблицах.-М.: Дрофа,2007.-92с.
4.Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии.- М.: Дрофа,2010.-207с.
1.Сборники задач по химии. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – Москва, Вентана Граф -2007 год.
5. Химия. Пособие – репетитор. Под редакцией В. Н. Чернышева, А. С. Егорова. Ростов на Дону. Феникс. 2003.
224с.
45
Оборудование и наглядные пособия
1. Мультимедийное оборудование.
2. Наглядные пособия:
- комплект таблиц по теме «Химия. 8 класс» - 12 шт. (в т.ч. электронная таблица ХЭ Д.И.Менделеева);
- комплект для организации контрольных работ;
- раздаточный материал (карточки для самостоятельных работ, тесты);
- разработки для проведения практических работ.
- дидактический материал, медиатека электронных учебных пособий.
3. Химическая микролаборатория – 10 шт.
4. Химические реактивы, лабораторное оборудование.
46
Контрольная
понятия»
работа
«Первоначальные
химические
1.
Вопрос № 1
В химической лаборатории НЕЛЬЗЯ
Ответ: Выбор из вариантов ответа
1. проводить опыты
2. смешивать жидкости
Правильный вариант: 3. принимать пищу
4.работать в халате
2.
Вопрос № 2
Молекула - это мельчайшая частица вещества, которая
Ответ: Выбор из вариантов ответа
Правильный вариант: 1. химически делима, определяет
свойства вещества
2. химически неделима.
3. химически делима
4. химически неделима, определяет свойства вещества
3.
Вопрос № 3
Говорится о сере как о химическом элементе
Ответ: Выбор из вариантов ответа
Правильный вариант: 1. В состав серной кислоты входит
сера.
2. Сера не притягивается магнитом.
3. Сера смешана с железом
4. Кристаллическая сера желтого цвета
4.
Вопрос № 4
Понятие "йодированная" в выражении "йодированная соль"
подразумевает
Ответ: Выбор из вариантов ответа
Приложение 1
Правильный вариант: 1. Химический элемент.
2. Простое вещество.
3. Анионы йода.
4. Молекулы йода.
5.
Вопрос №5
Запись 5Н2 означает
Ответ: Выбор из вариантов ответа
Правильный вариант:1.Пять молекул водорода.
2. Пять атомов водорода.
3. Десять атомов водорода.
4. Пять частиц водорода.
6.
Вопрос № 1
Молекулы простых веществ
Ответ: Выбор из вариантов ответа
Правильный вариант: 1. состоят из атомов одного
химического элемента.
2. могут разлагаться при химических реакциях
3. образуются из молекул нескольких других веществ
4. состоят из разных атомов
7.
Вопрос № 7
Формула сложного вещества
1)
О2
2)
О3
3)
F2
4)
P2O5
Ответ: Выбор из вариантов ответа
1. 1
2. 2
3. 3
Правильный вариант: 4. 4
8.
Вопрос № 11
Валентность азота наименьшая в соединении:
1)NO2 2) NH3 3)N2O 4)N2O5
47
Приложение 2
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ
«ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ»
ВАРИАНТ 1.
1.
На основании термохимического уравнения окисления магния оксидом углерода(4) рассчитайте , какое количество теплоты
выделится при окисления магния массой 36 г..
2.
Некоторая реакция , отображаемая уравнением 2А+Х=АХ, протекает в растворе. Исходная концентрация вещества А была
равна 2 моль/л. Через 5 мин концентрация вещества А составила 0,04 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции за указанный
промежуток реакции. Во сколько раз изменится конц вещества Х за тоже время.
3.
Ниже приведены схемы некоторых реакций .Преобразуйте эти схемы в уравнения обратимых реакций . Определите , в какую
сторону сместится равновесие реакций при : а) повышении температуры, б)понижения давления.
4. Подберите факторы , изменяя которые можно добиться увеличения выхода
оксида серы(6) в ходе окисления оксида серы (4) кислородом.
ВАРИАНТ 2.
1. На основании термохимического уравнения горения пропана
рассчитайте , какой объем пропана сожгли , если в результате реакции выделилось
555 кДж теплоты
2. Некоторая реакция , отображаемая уравнением реакции А+2Х= АХ , протекает в растворе . Исходная концентрация вещества Х
была равна 4 моль/л . Через 2 мин конц вещества А составила 0,5 моль/л . вычислите среднюю скорость данной реакции за указанный
промежуток времени . Во сколько раз изменится конц вещества А за данный промежуток времени.
3 Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте эти схемы в уравнения
братимых реакций . Определите , в какую
сторону сместится равновесие реакции при : а) повышения температуры ; б) понижения давления
4. Подберите факторы , изменяя которые можно добиться увеличения выхода
аммиака в реакции его синтеза из простых веществ.
48
Приложение 3
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
«УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ».
ВАРИАНТ 1.
1. Запишите уравнения реакций между веществами: оксид калия и фосфорная кислота, железо и соляная кислота , магний и хлор,
гидроксид алюминия и серная кислота, разложение карбоната бария. Определите тип химической реакции, расставьте коэффициенты.
2. Осуществите ряд превращений и запишите уравнения реакций: медь(2)----- оксид меди(2)---- сульфат меди----- гидроксид меди----оксид меди---- медь.
3. При действии серной кислоты массой объемом 200 мл , плотностью 1,2 г/мл, с массовой долей кислоты 60 % на карбонат калия
выделился осадок. Определите массу выпавшего осадка.
4. Из перечисленных веществ разных по агрегатному состоянию и свойствам определите вещества на группы : а) простые и сложные, б)
жидкости , газы, твердые вещества, в)какой существенный признак характерен для каждого вещества: уксус, углекислый газ,
кислород, поваренная соль , мел, железные опилки, раствор аммиака, медные опилки, сера, фосфор, водород.
ВАРИАНТ 2.
1. Запишите уравнения реакций между веществами, укажите тип химической реакции, расставьте коэффициенты: натрий и вода,
калий и кислород, оксид бария и оксид фосфора(5) оксид серы(6) и гидроксид натрия , соляная кислота и цинк.
2. Осуществите ряд превращений и запишите уравнения химических реакций:
фосфор---- оксид фосфора(5)------фосфорная кислота------ фосфат кальция---оксид кальция---хлорид кальция.
3. Определите объем выделившегося газа при действии металлического железа массой 120 гр с массовой долей примесей 20 % на
раствор соляной кислоты.
4.
Из перечисленных веществ разных по агрегатному состоянию и свойствам определите вещества на группы : а) простые и
сложные, б) жидкости , газы, твердые вещества, в)какой существенный признак характерен для каждого вещества: поваренная
соль, лимонная кислота, пищевая сода, сахар, азот , золотое украшение, алюминий, нашатырный спирт, крахмал, углекислый газ,
кислород.
49
Приложение 4
Контрольная работа «генетическая связь между классами неорганических соединений»
ВАРИАНТ 1
1.Запишите реакции между веществами : соляной кислотой и гидроксидом алюминия, кальцием и фосфорной кислотой , оксидом натрия и
оксидом фосфора (5), разложение гидроксида железа (3), водородом и оксидом меди (2).
2. Осуществите ряд превращений : фосфор--- оксид фосфора (3)--- оксид фосфора (5)-----фосфорная кислота --- фосфат кальция .
3.При пропускании оксида углерода (4)через раствор гидроксида кальция получили соль массой 200г. Определите объем газа пропущенный
через данный раствор.
4.При разложении перманганата калия массой 150г. получили газ. Который прореагировал с водородом . Определите массу воды которая
образовалась в результате превращений.
ВАРИАНТ 2.
1. Запишите уравнения реакций между веществами :серной кислотой и оксидом железа (3), оксидом натрия и оксидом серы (6), цинком
и хлоридом меди (2), разложение карбоната натрия.
2. Осуществите ряд превращений: калий--- оксид калия--- гидроксид калия ---гидроксид цинка--- оксид цинка ---- хлорид цинка .
3. Оксид натрия растворили в воде массой 36г. Какая масса гидроксида натрия образуется .
4. Какая масса соли образуется при сливании раствора серной кислоты объемом 200 мл. ,плотностью 1,2г/мл. с массовой долей кислоты
80 % и гидроксида меди (2).