Промежуточная аттестация. Тест. 11 класс (базовый уровень) Инструкция по выполнению работы Итоговая контрольная работа состоит из двух частей, включающих в себя 16 заданий. Часть 1 содержит 12 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. На выполнение контрольной работы по химии отводится 45 минут. Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или одно число. Ответы к заданиям части 2 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 1 ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа 1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2: 1) …3s23p63d104s24p2 2). …3s23p63d104s24p5 3). …3s23p63d104s24p3 4). …3s23p63d104s24p4 2. Различают следующие типы химической связи: ионная, ковалентная, металлическая и водородная. Ковалентная связь по полярности классифицируется на неполярную и полярную. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные: 1) SiH4 2) Fe2O3 3) N2 4) SO3 3. Вещества с металлической кристаллической решеткой: 1) 2) растворимы в 3) проводят электрический летучие воде ток 4) обладают низкой тепло и электропроводностью 4. Одно из самых «химических» мест в доме - домашняя аптечка и конечно же в ней найдется йод. Долгое время он не находил применения в медицине. Только в 1904 году русский военный врач Филончиков ввел в практику 5-10%-ные спиртовые растворы йода для обработки краёв свежих ран. Какую массу йода надо взять, чтобы приготовить 25 г 6% раствора йода: 1). 2 г 2). 1,5г 3). 3 г 4). 2,5 г 5. Восстановителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является: 1). Cu0 2). Cu+2 3). Fe0 4). Fe0 6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции в случае: 1) применения 2) увеличения 3) увеличения 4) уменьшения катализатора температуры давления концентрации О2 7. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - богатое хранилище информации о свойствах химических элементов и их соединений, которое отражено в периодическом законе. Известно, что в главных подгруппах радиус атома и металлические (восстановительные) свойства растут с увеличением зарядов их атомных ядер, а в периодах, наоборот - уменьшаются. Учитывая данные закономерности, ответьте на вопрос: в каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1). Rb, K, Na, Li 2). Be, Mg, Ca, Sr 3). In, Ga, Al, B 4). Sr, Ga, Si, C 8. Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве: 1) 90 кДж 2) 180 кДж 3) 540 кДж 4) 450 кДж 9. Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию: 1) оксида кремния (IV) 2) оксида кремния (IV) 3) силиката натрия с 4) силиката кальция с с водой с серной кислотой серной кислотой серной кислотой 10. Степень окисления азота в сульфате аммония равна: 1) -3 2). -1 3). +1 4). +3 11. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3: 1) соединения, ОВР 2) замещения, ОВР 3) обмена, не ОВР 4) разложения, ОВР 12. Из приведённого списка выберите верные суждения о правилах поведения в химической лаборатории и обращения с химическими веществами. В ответе запишите цифры, в которых они указаны. (В задании может быть несколько верных суждений.) 1) В химическом кабинете разрешается пробовать вещества на вкус. 2) Для получения разбавленных растворов H 2SO4 концентрированную серную кислоту осторожно приливают к дистиллированной воде. 3) Если на лабораторном столе случайно загорелась тетрадка, то, чтобы потушить пламя, необходимо ограничить доступ воздуха к очагу возгорания, например, накрыв тетрадь плотной тканью (полотенцем или тряпкой). 4) Если нет шпателя (ложечки), твёрдые реактивы можно брать руками. ЧАСТЬ 2. Задания со свободным ответом. 13. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. KNO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 14. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение химической реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия. Укажите признак реакции. 15. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей. 16. Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю полученного раствора. Промежуточная аттестация. Тест. 11 класс (базовый уровень) Инструкция по выполнению работы Итоговая контрольная работа состоит из двух частей, включающих в себя 16 заданий. Часть 1 содержит 12 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. На выполнение контрольной работы по химии отводится 45 минут. Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или одно число. Ответы к заданиям части 2 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! Вариант 2 ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа 1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3: 1) …3s23p63d104s24p2 2). …3s23p63d104s24p5 3). …3s23p63d104s24p3 4) …3s23p63d104s24p4 2. Различают следующие типы химической связи: ионная, ковалентная, металлическая и водородная. Ковалентная связь по полярности классифицируется на неполярную и полярную. Укажите соединение, в котором связи ковалентные полярные: 1) Na2SO4 2) HCl 3) Cl2 4) MgCO3 3. Вещества только молекулярного строения расположены в ряду: 1) S, O2(г), H2O 2) Fe, NaCl(тв), алмаз 3) CO2(г), N2(тв), Al 4) графит, Na2CO3(тв), I2 4. В любой аптечке обязательно должна быть питьевая сода - гидрокарбонат натрия. Ещё в 1845 году врач Бульрих обнаружил, что питьевая сода устраняет изжогу – чувство жжения в нижней части пищевода при повышенной кислотности желудочного сока. В 150 г воды растворили 3,1 г соды, определите массовую долю питьевой соды в образовавшемся растворе: 1). 4% 2). 7% 3). 2% 4). 16% 5. Окислителем в химической реакции CuO + H2 → Cu + H2O является: 1) H2 2) Cu+2 3) O-2 4) Cu0 6. В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево: 1) CO2(г) + C → 2)CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г) 3)2CO(г) + O2(г) → 4) C + O2(г) → CO2(г) 2CO(г) 2CO2(г) 7. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - богатое хранилище информации о свойствах химических элементов и их соединений, которое отражено в периодическом законе. Известно, что в главных подгруппах радиус атома и металлические (восстановительные) свойства растут с увеличением зарядов их атомных ядер, а в периодах, наоборот - уменьшаются. Учитывая данные закономерности, ответьте на вопрос, в ряду каких элементов окислительные свойства элементов усиливаются: 1) F, Cl, Br, I 2) F, O, N, C 3) I, Br, Cl, F 4)Cl, S, P, Si 8. Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж. Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты? 1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,25 моль 4) 0,5 моль 9. Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию: 1) оксида серы (VI) и воды 2) оксида серы (VI) и азотной кислоты 3) сульфита натрия и азотной кислоты 4) сульфата натрия и водорода 10. Степень окисления хрома в соединении K2CrO4 равна: 1) +2 2) +3 3) +6 4) +7 11. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe 1) соединения, ОВР 2) замещения, ОВР 3) обмена, не ОВР 4) разложения, ОВР 12. Установите соответствие между названием химического вещества и областью его применения. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. ВЕЩЕСТВО А) полипропилен Б) изопреновый каучук В) алюминий Г) водород ПРИМЕНЕНИЕ 1) в авиации в составе лёгких сплавов 2) пленка, пакеты, одноразовая посуда 3) резиновые перчатки, сапоги, плащи 4) средство для мытья посуды 5) топливо в ракетных двигателях ЧАСТЬ 2. Задания со свободным ответом. 13. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 14. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение химической реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой. Укажите признак реакции. 15. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с цинком? 16. Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю полученного раствора. Ответы и критерии оценивания. 11 класс (базовый уровень) Вариант 1 Часть 1 № задания 1 2 3 4 5 6 7 8 Ответ 1 3 3 2 3 3 2 4 Баллы 1 1 1 1 1 1 1 2 ИТОГО: 14 баллов Часть 2 12. Содержание верного ответа и указания по оцениванию 9 3 1 1) Расставлены коэффициенты: 3KNO2 + 2KМnО4 + Н2О = 2МnО2 + 3 KNO3 + 2КОН 2) Составлен электронный баланс: Вос-ль N+3– 2e → N+5 |3 - окисление +7 +4 Окис-ль Мn + 3e → Мn | 2 – восстановление 3) Указан окислитель и восстановитель Ответ правильный и полный Допущена ошибка в одном из перечисленных выше элементов ответа Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл 13. Содержание верного ответа и указания по оцениванию 1) Составлено молекулярное уравнение реакции ионного обмена: FeCI3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ 2) Записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций Fe 3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH - = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓ Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓ 3) указан признак реакции: Признак реакции: выпадение бурого осадка Ответ правильный и полный Допущена ошибка в одном из перечисленных выше элементов ответа Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл 14. Содержание верного ответа и указания по оцениванию 1) Составлено уравнение реакции 2Nа + 2Н2О= 2NаОН+Н2 2) Найдена масса чистого цинка (без примесей) и его количество m (Zn без примесей) = 11,5*0,98= 11,27 г n (Zn) = 11,27/23=0,5 моль 3) Найдены количество и объём водорода по уравнению реакции: n(Н2)= 0,25 моль; V (Н2) = 22,4* 0,25 = 11 л 10 1 1 11 2 1 12 2,3 2 Баллы 1 1 1 3 2 1 0 3 Баллы 1 1 1 3 2 1 0 3 Баллы 1 1 1 Ответ правильный и полный Допущена ошибка в одном из перечисленных выше элементов ответа Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл 15. Содержание верного ответа и указания по оцениванию 1) Найдена масса веществ и всего раствора m (NаОН) 1= 150*0,1=15 г m (NаОН) 2= 300*0,25=75 г m (р-ра) =150+300=450г 2) Найдена массовая доля щелочи в растворе w (NаОН) = 75+15/450= 0,2 или 20% Ответ правильный и полный Допущена ошибка в одном из перечисленных выше элементов ответа 3 2 1 0 3 Баллы 1 1 1 2 1 Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа Максимальный балл ИТОГО: 11 баллов ЗА РАБОТУ: 25 баллов 0 2 Вариант 2 Часть 1 № задания Ответ 1 4 2 2 3 1 4 3 5 2 6 1 7 3 8 1 9 3 10 3 11 2 Баллы 1 1 1 1 1 1 1 2 ИТОГО: 14 баллов Часть 2 12. Содержание верного ответа и указания по оцениванию 1 1 1 1) Расставлены коэффициенты: K2NO2 + 2KМnО4 + Н2О = 2МnО2 + 3 KNO3 + 2КОН 2) Составлен электронный баланс: Вос-ль N+3– 2e → N+5 |3 - окисление +7 +4 Окис-ль Мn + 3e → Мn | 2 – восстановление 3) Указан окислитель и восстановитель Ответ правильный и полный Допущена ошибка в одном из перечисленных выше элементов ответа Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл 13. Содержание верного ответа и указания по оцениванию 4) Составлено молекулярное уравнение реакции ионного обмена: FeCI3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ 12 АБВ Г 2 315 2 Баллы 1 1 1 3 2 1 0 3 Баллы 1 5) Записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций Fe + 3Cl– + 3Na+ + 3OH - = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓ Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓ 6) указан признак реакции: Признак реакции: выпадение бурого осадка Ответ правильный и полный Допущена ошибка в одном из перечисленных выше элементов ответа Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл 14. Содержание верного ответа и указания по оцениванию 4) Составлено уравнение реакции 2Nа + 2Н2О= 2NаОН+Н2 5) Найдена масса чистого цинка (без примесей) и его количество m (Zn без примесей) = 11,5*0,98= 11,27 г n (Zn) = 11,27/23=0,5 моль 6) Найдены количество и объём водорода по уравнению реакции: n(Н2)= 0,25 моль; V (Н2) = 22,4* 0,25 = 11 л 3+ Ответ правильный и полный Допущена ошибка в одном из перечисленных выше элементов ответа Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл 15. Содержание верного ответа и указания по оцениванию 4) Найдена масса веществ и всего раствора m (NаОН) 1= 150*0,1=15 г m (NаОН) 2= 300*0,25=75 г m (р-ра) =150+300=450г 5) Найдена массовая доля щелочи в растворе w (NаОН) = 75+15/450= 0,2 или 20% Ответ правильный и полный Допущена ошибка в одном из перечисленных выше элементов ответа Допущены ошибки в двух из перечисленных выше элементов ответа Максимальный балл ИТОГО: 11 баллов ЗА РАБОТУ: 25 баллов 1 1 3 2 1 0 3 Баллы 1 1 1 3 2 1 0 3 Баллы 1 1 1 2 1 0 2
