Химия 9 класс. - МБОУ Пролетарская СОШ

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена на основании документов:
1. Основная образовательная программа МБОУ Пролетарской СОШ
2. Устава МБОУ Пролетарская СОШ
3. Примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса
химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и
воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав
вещества → свойства).
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классе
средней
общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Дрофа, 2012.
Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного
стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С.
Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством
образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, утвержденный приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253. Учебник имеет гриф «Рекомендовано
Министерством образования и науки Российской Федерации». В соответствии с федеральным
базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным
планом МБОУ Пролетарская СОШ на 2015-2016 учебный год программа рассчитана на
преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю. Фактически учебных недель в
9 классе – 34, т.е. всего 68 часов. В соответствии с календарным учебным графиком,
расписанием занятий, фактически запланировано 67 часов, что обеспечить выполнение
рабочей программы в полном объеме за счет объединения
уроков «Основные группы
химических соединений» и «Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.
Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла».
Количество контрольных работ за год – 4
Количество практических работ за год – 9
Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:
Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9
класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа,
2012. – 174, [2] с.:
2. ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символики;
 овладение
умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул вещества и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических
задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
3.Стержневые линии учебной дисциплины и их положение
№п.п.
Стержневые
линии
2
Повторение
основных
вопросов курса
8
класса
и
введение в курс
9 класса
Металлы
3
Неметаллы
4
Практикум по
неорганической
химии
5
Органические
соединения
1
Обязательный минимум
знать
свойства оксидов, кислот, оснований и
солей в свете ТЭД и процессов окислениявосстановления, генетические ряды металла
и неметалла, понятие о переходных
элементах, амфотерность, генетический ряд
переходного элемента, периодический закон
положение металлов в ПСХЭ, понятие о
металлической кристаллической решетке и
металлической
химической
связи,
химические
свойства
металлов
как
восстановителей, общие способы получения
металлов,
характеристику
щелочных
металлов, элементов главной подгруппы ІІ
группы, алюминия, железа, качественные
реакции на Fe+2 и Fe+3
общая
характеристика
неметаллов,
строение атома и молекулы водорода, его
свойства, получение, применение, строение
атомов, свойства, применение галогенов,
серы, азота, фосфора, углерода, кремния и
их соединений.
правила ТБ при работе в химическом
кабинете,
приемы
обращения
с
лабораторным
оборудованием
и
нагревательными приборами
относительность понятия «органические
вещества»,
химическое
строение
органических соединений, молекулярные и
структурные
формулы
органических
веществ, понятие о метане, этане, этилене,
метаноле, этаноле, глицерине, уксусном
альдегиде, уксусной кислоте, жирах,
аминокислотах, белках, углеводах
Обобщение
физический смысл порядкового номера
знаний
по элемента, номера группы, номера периода,
химии за курс закономерности
изменения
свойств
основной
элементов и их соединений в периодах и
школы
группах,
типы
хим.
связей
и
кристаллических решеток, простые и
сложные вещества
6
уметь
давать
характеристику
элемента по его положению
в периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева
использовать
электрохимический
ряд
напряжений металлов для
характеристики
химических
свойств
конкретных металлов
распознавать хлорид-ион,
сульфат-ион, карбонат-ион,
катион аммония
осуществлять
цепочки
химических превращений
металлов,
получать
и
изучать
свойства
соединений
металлов,
получать,
собирать
и
распознавать газы решать
экспериментальные задачи
изготавливать
модели
молекул
углеводородов,
приводить
примеры
молекулярных
и
структурных
формул
органических соединений
применять теоретический
материал
курса
химии
основной
школы
при
составлении
уравнений
реакций, решении задач,
выполнении практических
работ
4.СТРУКТУРА КУРСА
№
Модуль (глава)
Сроки
Колво
часов
Перечень контрольных
мероприятий
Контр.
Лабор.
Практ.
раб;
опыт
работы
зачеты
1
2
3
Повторение основных вопросов 8 –
го класса и введение в курс 9 –го
класса.
Тема 1. Металлы
Тема 2. Практикум
2.09 - 21.09
6
21.09
14.09
-
23.09 – 18.11
15
18.11
28.09; 30.09;
14.10; 28.10;
11.11
-
-
-
23.11;
25.11;
30.11
29.02
21.12; 11.01;
20.01; 10.02;
15.02; 20.02
23.11 – 30.11
3
4
Тема 3. Неметаллы
2.12 – 29.02
23
5
Тема 4. Практикум
2.03 – 14.03
3
6
7
Тема 5. Органическая химия
Тема 6. Тема 6. Обобщение знаний
по химии за курс основной школы.
Химия и жизнь.
Итого
16.03 – 27.04
2.05 - 25.05
11
7
27.04
6.04; 20.04
68
4
17
5.
9
ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ
№
Вид проверки
Тема
Сроки
21.09
18.11
29.02
27.04
Вводный контроль
Металлы.
Неметаллы.
Органическая химия
1
2
3
4
2.03;
9.03;
14.03
28.03
2.05;
18.05
К.р.№ 1
К.р.№ 2
К.р.№ 3
К.р.№ 4
6. ПРОГРАММНЫЕ ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ, ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ
№
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Тема практической работы
Осуществление цепочки химических превращений металлов
Получение и свойства соединений металлов
Решение экспериментальных задач.
Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»
Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода»
Получение, собирание и распознавание газов.
Изготовление моделей молекул углеводородов.
Знакомство с образцами лекарственных препаратов..
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
Сроки
23.11
25.11
30.11
2.03
9.03
14.03
28.03
2.05
18.05
7. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Класс 9
№
урока
по
поря
дку
№
урока
в
теме
Учитель Пашко С. В.
Программный материал
Тема урока
Повторение основных вопросов 8 – го класса
и введение в курс 9 –го класса. (6ч.)
Кол
иче
ств
о
час
ов
Плано
вые
сроки
Скор
ректи
рован
ные
сроки
Контр. раб;
Практич. раб;
Лабор. раб;
Экскурс.
1
1
2
2
3
3
4
4
5
5
6
6
7
1
8
2
9
3
10
11
12
4
5
6
13
7
14
8
15
16
9
10
17
11
18
19
12
13
20
14
21
15
1
22
23
2
24
3
25
1
Характеристика
химического
элемента
на
основании его положения в ПСХЭ.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в
свете теории диссоциации.
Переходные
элементы.
Амфотерность.
Генетические ряды элементов
Лабораторный опыт № 1. Получение гидроксида
цинка и исследование его свойств.
Периодический закон и периодическая система
химических элементов.
Контрольная работа № 1 по теме: Повторение
основных вопросов 8 – го класса и введение в
9 класс.
Тема 1. Металлы (15 ч.)
Положение элементов металлов в ПСХЭ и
особенности строения атомов
Физические свойства металлов. Лабораторный
опыт № 2. Ознакомление с образцами металлов.
Химические свойства металлов. Лабораторный
опыт № 3 Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей.
Общие понятие о коррозии металлов.
Сплавы
Общая
характеристика
элементов
главной
подгруппы I группы.
Соединения щелочных металлов. Лабораторный
опыт № 4. Ознакомление с
природными
соединениями
Общая
характеристика
элементов
главной
подгруппы II группы.
Соединения щелочноземельных металлов.
Алюминий, его физические и химические
свойства
Соединения алюминия. Лабораторный опыт № 5
Получение гидроксида алюминия, его свойства.
Железо, его физические и химические свойства.
Генетические ряды Fe2+ , Fe3+ Лабораторный
опыт
№ 6. Качественные реакции на Fe2+ , Fe3+
Обобщение знаний по теме:
«Металлы».
Подготовка к контрольной работе.
Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы»
Тема 2. Практикум ( 3 часа)
Практическая
работа
№ 1. Осуществление
цепочки химических превращений металлов
Практическая работа № 2. Получение и свойства
соединений металлов
Практическая работа № 3. Решение
экспериментальных задач.
Тема 3. Неметаллы (22 ч)
Общая характеристика неметаллов
1
2.09
1
7.09
1
9.09
1
14.09
1
16.09
1
21.09
1
23.09
1
28.09
1
30.09
1
1
1
5.10
7.10
12.10
1
14.10
1
19.10
1
1
21.10
26.10
1
28.10
1
1
9.11
11.11
1
16.11
1
18.11
1
1
23.11
25.11
1
30.11
1
2.12
Лабор
.опыт № 1
Контр. раб
№1
Лабор
опыт № 2
Лабор
опыт № 3
Лабор
опыт № 4
Лабор
опыт № 5
Лабор
опыт № 6
Контр. раб
№2
Практ.
работ № 1
Практ.
работ № 2
Практ.
работ № 3
26
2
27
28
29
30
3
4
5
6
31
32
33
7
8
9
34
35
36
10
11
12
37
38
13
14
39
40
41
42
15
16
17
18
43
19
44
45
20
21
46
22
47
23
Водород его положение в периодической
системе. Строение молекулы.
Свойства водорода, его применение.
Общая характеристика галогенов.
Соединения галогенов.
Получение и значение галогенов. Лабораторный
опыт № 7 Качественная реакция на хлорид –
ион.
Сера, её свойства
Оксиды серы ( II ) и ( IV )
Серная кислота и её соли. Лабораторный опыт
№ 8. Качественная реакция на сульфат – ион.
Азот и его свойства.
Аммиак и его свойство
Соли аммония. Лабораторный опыт № 9
1
7.12
1
1
1
1
9.12
14.12
16.12
21.12
1
1
1
23.12
28.12
11.01
1
1
1
13.01
18.01
20.01
Азотная кислота и её свойства.
Соли азотной и азотистой кислот. Азотистые
удобрения.
Фосфор.
Соединения фосфора.
Углерод.
Оксиды углерода. Лабораторный опыт № 10.
получение СО2 и его распознавание
Карбонаты
Лабораторный опыт
№11
Качественная реакция на карбонат – ион.
Кремний. Силикатная промышленность.
Лабораторный опыт № 12, 13. Ознакомление с
природными
силикатами.
Ознакомление
с
продукцией силикатной промышленности.
Обобщение знаний по теме: «Неметаллы».
Подготовка к контрольной работе.
Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы»
1
1
25.01
27.01
1
1
1
1
1.02
3.02
8.02
10.02
1
15.02
1
1
17.02
20.02
1
24.02
1
29.02
Контр.раб
№3
1
2.03
1
9.03
1
14.03
Практ.
работ
№4
Практ.
работ
№5
Практ.
работ
№6
Предмет органической химии.
Строение
атома углерода Практическая работа
№ 7.
«Изготовление
моделей
молекул
углеводородов».
Предельные углеводороды.
1
1
16.03
28.03
1
30.03
Непредельные углеводороды.
Спирты. Лабораторный опыт
глицерина.
1
1
4.03
6.04
Лабор
опыт № 7
Лабор
опыт № 8
Лабор
опыт № 9
Лабор
опыт № 10
Лабор
опыт № 11
Лабор
опыт
№ 12,13
Тема 4. Практикум ( 3 часа)
48
1
49
2
50
3
Практическая работа № 4. Решение
экспериментальных задач по теме: «Подгруппа
кислорода»
Практическая работа № 5. Решение
экспериментальных задач по теме: «Подгруппа
азота и углерода»
Практическая работа № 6. Получение, собирание
и распознавание газов.
Тема 5. Органическая химия (11 ч.)
51
52
1
2
53
3
54
55
4
5
№ 14. Свойства
Практ.
работ
№7
Лабор
опыт № 14
56
57
58
6
7
8
58
9
60
10
61
11
62
1
63
64
65
2
3
4
66
5
67 68
6-7
Альдегиды. Карбоновые одноосновные кислоты.
Жиры.
Белки. Реакция поликонденсации. Понятие об
аминокислотах.
Углеводы. Лабораторный опыт
№ 16, 15.
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди
(II) без
нагревания
и
при
нагревании.
Взаимодействие крахмала с йодом.
Обобщение знаний по теме: «Органическая
химия ». Подготовка к контрольной работе.
Контрольная работа № 4 по теме: «Органическая
химия»
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс
основной школы. Химия и жизнь ( 7 ч.)
1
1
1
11.04
13.04
18.04
1
20.04
1
25.04
1
27.04
Контр. раб
№4
Химия и здоровье. Практическая работа № 8
Знакомство
с образцами
лекарственных
препаратов..
Химия и пища. Химия и производство.
Химия и производство.
Химия и медицина. Практическая работа № 9.
Знакомство с образцами химических средств
санитарии и гигиены.
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Основные группы химических соединений.
Простые и сложные вещества. Металлы и
неметаллы.
Генетические
ряды
металла,
неметалла.
1
2.05
Практ.
работ № 8
1
1
1
11.05
16.05
18.05
1
23.05
Лабор
опыт № 16,
15
Практ.
работ
№9
1
25.05
8. Требования к уровню подготовки
выпускников основной общеобразовательной школы
знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные
состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая
диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы
и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов
в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций
ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу
соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы
строения атомов
первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
растворенного
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов
или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
;
8. Контрольно – измерительные материалы
Контрольная работа № 1.
Повторение основных вопросов курса 8 класса.
Введение в курс 9 класса
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е , в
Периодической системе занимает положение:
а) 2 - й период, главная подгруппа VII группы
б) 2 - й период, главная подгруппа VI группы
в) 3 - й период, главная подгруппа VI группы
г) 2 - й период, главная подгруппа II группы
2. (2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s"2p соответствует атому элемента:
а) бора
б) серы
в) кремния
г) углерода
3. (2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) калий
б) литий
в) натрий
г) рубидий
4. (2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
а) Э20
б) ЭО
в) Э02
г) Э03
5. (2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в
Периодической системе:
а) амфотерный
б) кислотный
в) основной
6. (2 балла)Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
а) алюминия
б) кремния
в) углерода
г) фосфора
7. (2 балла) Схема превращения С° —>• С 4 соответствует химическому уравнению:
а) С02 + СаО = СаСОз
б) С + 2CuO = 2Си + С02
в) С02 + Н20 - Н2С03
г) 2С + 02 = 2СО
8. (2 балла) Сокращенное ионное уравнение реакции FT + ОН' = Н20 соответствует взаимодействию:
а) гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты. Б) гидроксида натрия и раствора азотной
кислоты
в) оксида меди (II) и соляной кислотой
г) цинка и раствора серной
кислоты
9. (2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
а) Н20 6)MgO
в) СаСЬ
r)H2S04
10. (2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э —» Э20? —+ Н3ЭО4является:
'а) азот
б) сера
в) углерод
г) фосфор
Часть 2 Задание со свободным ответом
11 (8 баллов) Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым
номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе.
Назовите все вещества, укажите тип реакции
12 (8 баллов) В приведенной схеме РНз + 02 —> Р1О5 + Н20 определите степень окисления
каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса
13. ( 4 баллов) По схеме S° —» S'2 составьте уравнение химической реакции. Укажите окислитель и
восстановитель.
14 (6 баллов) ПО схеме превращений SO2 —► SO3 —*■ H2SO4 —► Na2S04
Составьте уравнения реакции в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное
ионные уравнения.
1. (8 баллов) По уравнению реакции СаСОз = СаО + СО2 рассчитайте массу оксида кальция, который
образуется при разложении 200 г. карбоната кальция
Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок
0 - 1 7 баллов (0 - 35%) - 2
18 - 30 баллов ( 36 - 60%) - 3
3 1 - 4 3 баллов ( 62 - 86%) - 4
44 - 50 (88 - 100%) – 5
Повторение основных вопросов 8 – го класса и
введение в курс 9 класса
Вариант 3
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8 е 2 е
Периодической системе занимает положение:
а) 2 – й период, главная подгруппа II группы
б) 2 – й период, главная подгруппа VIII группы
в) 3 – й период, главная подгруппа II группы
г) 4 – й период, главная подгруппа II группы
в
2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3 s23p3 соответствует атому элемента:
а) алюминия
б) железа
в) кремния
г) фосфора
3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными
а) германий
б) кремний
в) олово
неметаллическими свойствами:
г) углерод
4. (2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:
а) ЭО
б) ЭО2
в) Э 2О5
г) Э 2О7
5. (2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12
в Периодической системе:
а) амфотерный
б) кислотный
в) основной
6. (2 балла) основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
а) алюминия
б) кремния
в) магния
г) натрия
7.(2 балла) Схема превращения S+ 4 → S +^ соответствует химическому уравнению:
а) SО2 + СаО = СаSО3
б) 2SO2 +O2 = 2SO3
в) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
г) Fe + S = FeS
8.(2 балла) Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2 + + 2OH - = Cu(OH)↓ соответствует
взаимодействию:
а) гидроксида меди (II) и соляной кислоты. б) раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа
(II)
в) оксида меди (II) и воды
г) раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия
9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV):
а) NaOH
б) H2SO4
в) SO3
г)HCI
10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений
Э → ЭО → Э(ОH) является:
а) алюминий
б) барий
в) железо
г) медь
Часть 2 Задание со свободным ответом
11 (8 баллов) Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым
номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16 в Периодической
системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции
12 (8 баллов) В приведенной схеме Fe2O3 + CO → Fe + CO2
определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного
баланса
13. (4 баллов) По схеме Fe0 → Fe +2 составьте уравнение химической реакции. Укажите окислитель и
восстановитель.
14 (6 баллов) ПО схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3
Составьте уравнения реакции в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и
сокращенное ионные уравнения.
15. (8 баллов) По уравнению реакции 2Сu + О2 + 2СuО рассчитайте массу оксида меди (II) ,
который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л. кислорода.
Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок
0 – 17 баллов (0 – 35%) – 2
18 – 30 баллов (36 – 60%) – 3
31 – 43 баллов (62 – 86%) – 4
44 – 50 (88 – 100%) - 5
Контрольная работа № 2
по теме: « Металлы»
Вариант № 2.
Часть А. Тестовое задание с выбором ответа
1 ( 2 балла)Электронная формула атома натрия:
а) 1s22s22p63s23p2
б)1s22s22p63s1
2 2 1
в) 1s 2s 2p
г) 1s22s22p5
2(2 балла) Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной
подгруппы III группы Периодической системы:
а) ns1
б) ns2
в) ns2 np1
г) ns2 np2
3 ( 2 балла) Вид химической связи в простом веществе кальции:
а) ионная
б) ковалентная полярная
в) ковалентная неполярная
г)металлическая
4. ( 2 балла) Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) алюминий
б) кремний
в) магний
г) натрий
5. ( 2 балла) Радиус атома элемента 2 – го периода с увеличением заряда ядра от щелочного
металла к галогену:
а) изменяется периодически
б) не изменяются
в) увеличиваются
г) уменьшаются
6. ( 2 балла) Атом магния отличается от иона магния:
а) зарядом ядра б) зарядом частицы
в) числом протонов
7. ( 2 балла) Наиболее энергично реагируют с водой:
а) калий
б) литий
в) натрий
г) числом нейтронов
г) рубидий
8. ( 2 балла) С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
а) алюминий
б) варий
в) железо
г) ртуть
9. ( 2 балла) Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
а) NaOH (h – h)
б) NaCI
в) HCI
г) H2SO4
10 ( 2 балла) Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
а)CO2, H2, HCI
б) CI2, H2O, H2SO4
в) NaOH, H2O, HCI
г) S, H2SO4, SO3
Часть В. Задание со свободным ответом
11. ( 9 баллов) Предложите три способа получения сульфата железа III. Ответ подтвердите
уравнениями реакции.
12. ( 6 баллов) определите вещества X, Y, Z , запишите их химические формулы.
t
t
+HCI
+NaOH
Fe(OH) → X → Y → Z → Fe2 O3
13. ( 6 баллов) Как, используя любые реактивы или вещества и алюминий, получите оксид
основание, соль? Составьте уравнения реакции в молекулярном виде.
14. ( 4 балла) Допишите схемы реакций:
а) Al3+ + ? → Al(OH)3
б) Al + ? + H2O → NaAlO2 + ?
Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
15. ( 5 балла) Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г. оксида меди 2.
Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок
0 – 17 баллов (0 – 35%) – 2
18 – 30 баллов (36 – 60%) – 3
31 – 43 баллов (62 – 86%) – 4
44 – 50 (88 – 100%) - 5
Контрольное тестирование
по теме: « Металлы»
Вариант № 1.
Часть А. Тестовое задание с выбором ответа
1 (2 балла) Электронная формула атома магния:
2 2
a) 1S22S2
6)ls22s22p63s2 в) 1S22S‘
Г) ls 2s 2p'
2(2 балла) Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной
подгруппы II группы Периодической системы:
a) ns1
б) ns2
в) ns2 пр1
г) ns2 пр2
3(2 балла) Вид химической связи в простом веществе лития:
а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г)металлическая
4. (2 балла) Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) бериллий
б) кальций
в) магний
г) стронций
5. (2 балла) Радиус атома элемента 3 - г о периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к
галогену:
а) изменяется периодически б) не изменяются в) увеличиваются г) уменьшаются
6. (2 балла) Атом алюминия отличается от иона алюминия:
а) зарядом ядра б) зарядом частицы в) числом протонов г) числом нейтронов
I. (2 балла) Наиболее энергично реагируют с водой:
а) калий
б) кальций
в) скандий
г) магний
8. (2 балла) С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
а) железо
б) никель
в) платина
г) цинк
9. (2 балла) Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
а) КОН (р.р)
б) NaCI
в) KN03(p.P)
г) BaS04
10 (2 балла) Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: a) HCI, NaOH, H2S04
в) КОН, HgO, Н3Р04
г) 02 Н2, С03
б) Са, HCI, НЖ>2
Часть В. Задание со свободным ответом
II. (9 баллов) Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями
реакции.
12. (6 баллов) определите вещества X, Y, Z , запишите их химические формулы.
t
+ H2S04 +NaOH +HN03
Cu(OH)2 -> X -► У -► Z — CU(N03)2
13. (6 баллов) Как, используя любые реактивы или вещества и барий, получите оксид основание, соль?
Составьте уравнения реакции в молекулярном виде.
14. (4 балла) Допишите схемы реакций:
a) Fe3+ + ? -»• Fe(OH)3
б) А1 + ? + Н20 -»• КА102 + ?
Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
15. (5 балла) Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г. оксида железа (II).
Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок 0 - 1 7 баллов
(0-35%)-2
18 - 30 баллов (36 - 60%) – 3
3 1 - 4 3 баллов (62 - 86%) - 4
44 - 50 (88 - 100%) - 5
Контрольная работа № 3
по теме: «Неметаллы»
Вариант № 2.
Часть А. Тестовое задание с выбором ответа
1. ( 2 балла)Символ элемента, образующего простое вещество - неметалл:
а) Mg
б) Cu
в)F
г) Na
2(2 балла) Иону серы S-2 соответствует электронная формула::
а) 1s22s22p6
в)1s22s2
2 2 6 2
6
б) 1s 2s 2p 3s 3p
г) 1s22s22p3
3 ( 2 балла) Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элементов Э с
электронной формулой атома 1s22s22p63s23p4
а) ЭО2 и ЭН4
в) ЭО3 и Э 2Н
б) Э 2О5 и ЭН3
г) Э 2О7 и ЭН
4. ( 2 балла) Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
а) F – O – N – C
б)O–N–F–C
в) C – N – O – F
г) N – F – O – C
5. ( 2 балла) Коэффициенты перед формулой вещества Х в схеме превращения
P + O2 = X:
а)1
б)2
в)3
г)4
6. ( 2 балла) Степень окисления углерода в ряду CO2 – CO – C – CH4 ;
а)не изменяется
б)увеличивается
в)уменьшается
г) уменьшается потом увеличивается
7. ( 2 балла) Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
а)HСI
б) NaOH
в) SiO2
г) N2
8. ( 2 балла )Схема превращения S-2 → S+4:
а) SO2 + H2O = Н2SО3
б) H2 + S = H2S
в) 2SO2 + O2 = 2SО3
г) H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
9. ( 2 балла) Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы :
а) NaOH, СО2 , H2O
б) Н2, Li, О2
в) HCI, О2, Mg
г) H2 , Н2SО4, Cu
10 ( 2 балла) Ион SО42- можно обнаружить с помощью раствора содержащего:
а) бария
б) калия
в) водорода
г) меди
Часть В. Задание со свободным ответом
11. ( 6 баллов) Составьте формулы водородных соединений: фосфора, кислорода, брома. Выберите из
них соединения с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12. ( 12 баллов) Дайте характеристику вещества с формулой СH4 по следующему плану:
1. качественный состав;
2.
3.
4.
5.
6.
количественный состав;
степень окисления каждого элемента;
относительная молекулярная и молярная масса;
массовая доля каждого элемента
отношение масс элементов.
13. ( 6 баллов) Запишите химические формулы названия вещества А и В в схеме превращений:
+O2
3H2O
Р → A → B
14. ( 4 балла) По уравнению реакции H2 + CI2 = 2HCI рассчитайте объем исходных веществ для
получения 3 моля газа хлороводорода.
15. ( 2 балла )Запишите формулы и название модификаций фосфора
Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок
0 – 17 баллов (0 – 35%) – 2
18 – 30 баллов (36 – 60%) – 3
31 – 43 баллов (62 – 86%) – 4
44 – 50 (88 – 100%) - 5
Контрольная работа№ 3
по теме: «Неметаллы»
Вариант № 1.
Часть А. Тестовое задание с выбором ответа
1. ( 2 балла)Символ элемента, образующего простое вещество - неметалл:
а) Mg
б) Cu
в)Br
г) Na
2(2 балла) Иону серы CI- соответствует электронная формула::
а) 1s22s22p6
в) 1s22s22p63s23p5
2 2 6 2
6
б) 1s 2s 2p 3s 3p
г) 1s22s22p63s23p4
3 ( 2 балла) Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элементов Э с
электронной формулой атома 1s22s22p2
а) ЭО2 и ЭН4
в) ЭО3 и Э 2Н
б) Э 2О5 и ЭН3
г) Э 2О7 и ЭН
4. ( 2 балла) Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
а) F – CI – Br – I
б ) I – Br – F – CI
в) I – Br – CI – F
г) CI – F – I – Br
5. ( 2 балла) Коэффициенты перед формулой вещества Х в схеме превращения
эл. ток
N2 + O2
X:
а)1
б)2
в)3
г)4
6. ( 2 балла) Степень окисления углерода в ряду SO2 – SO3 – S – H2S ;
а)не изменяется
б)увеличивается
в)уменьшается
г) увеличивается потом уменьшается
7. ( 2 балла) Оксид серы не взаимодействует с веществом, формула которого:
а)СO2
б) NaOH
в) H2O
г) MgO
8. ( 2 балла )Схема превращения N+2 → N+4:
а) N2 + 3Mg = Mg3N2
в) N2 + O2 = 2NО
б) H2 + N2 = 2NH3
г) 2NO + O2 = 2NO2
9. ( 2 балла) Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы :
а) NaOH, FeО , CuO
б) Н2, Cu, О2
в) H2, SО2, N2O
г) H2 , О2, NH3
10 ( 2 балла) Ион SiО32- можно обнаружить с помощью раствора содержащего:
а) бария
б) кальция
в) водорода
г) серебра
Часть В. Задание со свободным ответом
11. ( 6 баллов) Составьте формулы водородных соединений: азот, йод, кислород. Выберите из них
соединения с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12. ( 12 баллов) Дайте характеристику вещества с формулой СО2 по следующему плану:
качественный состав;
2. количественный состав;
3. степень окисления каждого элемента;
4. относительная молекулярная и молярная масса;
5. массовая доля каждого элемента
6. отношение масс элементов.
7. название вещества
1.
13. ( 6 баллов) Запишите химические формулы названия вещества А и В в схеме превращений:
+O2
H 2O
SO2 → A → B
14. ( 4 балла) По уравнению реакции 2CO + O2 = 2CO2 рассчитайте объем исходных веществ для
получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).
15. ( 2 балла )Запишите названия аллотропных модификаций серы
Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок
0 – 17 баллов (0 – 35%) – 2
18 – 30 баллов (36 – 60%) – 3
31 – 43 баллов (62 – 86%) – 4
44 – 50 (88 – 100%) - 5
Контрольная работа № 4 по теме:
«Органическая химия»
Вариант №2
ЧАСТЬ А Тестовое задание с выбором ответа.
1.(2 балла) Органическим веществом является
а) гашённая известь
б) оксид натрия
в) серная кислота
г) формальдегид
2. .(2 балла) Общая формула ацетиленовых углеводородов:
а) CnH2n
б) CnH2n - 2
в) CnH2n + 2
г)CnH2n + 1
3. .(2 балла)Формула непредельного углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:
а) С5Н8
б) С5Н10
в) С5Н12
г) С5Н12
4. (2 балла) Гомологом бутана является вещество формула которого:
а) СН3 – СН2 – СН3
б) СН2 = СН – СН3
в) СН ≡ С – СН3
г) СН3СООН
5. (2 балла) Изомером углеводорода, имеющего формулу СН3 - СН  СН – СН2 – СН3, является
вещество с формулой:
а) СН3 – СН = С – СН3 б) СН3 – СН2 – СН2
в) СН3 – СН – СН3 г) СН2 – СН2 – СН2

I
I
I
I
СН3
CH3
CH3
CH3
CH3
6.(2 балла) Формула спирта:
а) СН3 – СООН
б) СН3 – СН2ОН
О
в)СН3 – С
г) НСООСН3
Н
7. .(2 балла) Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 5 л. пропана:
а) 5 л.
б) 10л.
в) 15 л.
г) 20 л.
8.(2 балла) Карбоновые кислоты
а) Н2
б) Н2О
взаимодействует с веществом, формула которого:
в) O2
г) NaOH
9.(2 балла) Для пропиленв характерным признаком является наличие:
а) насыщенных связи
б)одной двойной связи
в) двух двойных связей
10.(2 балла) Свойство, характерное для эфиров:
а) имеют сладкий вкус
в) имеет специфический запах
11.(8 баллов) Установите соответствие.
Классы соединения:
1. Непредельные углеводороды
3. Карбоновые кислоты
Формулы:
О
А С2Н5 С
Б С 2Н5ОН
Н
ЧАСТЬ Б
г) тройной связи
б) подвергаются гидролизу
г) хорошо растворимы в воде
2. Альдегиды
4. Предельные углеводороды
О
В. СН3 – С
Г. С2Н4
Д. С5Н12
ОН
Задание со свободным ответом
12. .(9 баллов) Запишите уравнение реакции, с помощью которых осуществляется превращения:
С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н3НО  СН3 - СООН .
13.(3 балла) Укажите вещества образовавшиеся в реакции превращения 2 из задания 12.
14 .(8 баллов) Для вещества с формулой СН3 – СН2 – СН = СН2 запишите структурные формулы:
а) одного гомолога;
б) одного изомера.
15.(2 балла) Дополните фразу : « Спирты – это …»
Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок
0 – 17 баллов (0 – 35%) – 2
18 – 30 баллов ( 36 – 60%) – 3
31 – 43 баллов ( 62 – 86%) – 4
44 – 50 (88 – 100%) - 5
Контрольная работа № 4 по теме:
«Органическая химия»
Вариант №3
Ч
1.
А
С
Т
Ь
А
Тестовое задание с выбором ответа.
(2 балла) Органическим веществом является
а)активированный уголь
б)оксид углерода
в) муравьиная кислота
г)соляная кислота
2.
.(2 балла) Общая формула этиленовых углеводородов:
а) СпН2п
б)С„Н2п.2
в) СпН2п+2
3.
.(2 балла)Формула предельного углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:
a) C5H14
б) С5Н10
в) C5Hi2
г) С5Н8
4.
(2 балла) Гомологом ацетилена является вещество формула которого:
а) СН ≡ С - СН3
б)СН2 = СН - СН3
в)СН = СН –СН3
5.
(2 балла) Изомером углеводорода, имеющего формулу СН2 = СН - СН2 - СН2 - СНз,
является вещество с формулой:
а) СН3 - СН = СН – СН2 – СН3 ,
б) СН3 - СН2 - СН2
г)С„Н2п+1
в) СН2 – СН - СН2
I
I
СН3
. 6.(2 балла) Формула сложного эфира:
а) СНз - СООН
б)СН,-СН2ОН
г) СН,СООН
I
г) СН3 - СН2 – СН3
I
СН3 СН3 СН3,
*0
в)СН3-С
г) НСООСН,
Н
7 .(2 балла) Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 5 л. пропана:
а) 5 л.
б) Юл.
в) 15 л.
г) 20 л.
8.
9.
(2 балла) Этиловый спирт взаимодействует с веществом, формула которого:
а) Н2
б) Н20
в) СиО
г) NaOH
(2 балла) Для ацетилена характерной является реакция:
а) дегидратации
б) замещения
в) присоединения
г)этерификации
для жиров:
а) имеют сладкий вкус
б) подвергаются гидролизу
в) тяжелее воды
г) хорошо растворимы в воде
11.(8 баллов) Установите соответствие. Классы соединения:
1. Одноатомные спирты
2. Карбоновые кислоты
3. Альдегиды
4. Предельные углеводороды
Формулы:
О А) С7 Н14
О
Б) СН,ОН
ЧАСТЬ Б Задание со свободным
11.
В Н- С
>
Г) С2Н4
Н
Д) СН3СООН
ответом
(9 баллов) Запишите уравнение реакции, с помощью которых осуществляется превращения:
С2Н2 С2Н4 С2Н6 -> С2Н5С1.
13.(3 балла) Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.
14 .(8 баллов) Для вещества с формулой СН3 — СН2 – СН2 - СНз запишите структурные формулы
а) одного гомолога;
б) одного изомера.
15.(2 балла) Дополните фразу :« Углеводороды-это ...»
Примерная школа перевода в пятибалльную систему оценок
0 - 1 7 баллов (0 - 35%) - 2
1 8 - 3 0 баллов ( 36 - 60%) - 3
3 1 - 4 3 баллов ( 62 - 86%) - 4
44-50 (88-100%)-5
9. Критерии оценки уровня достижений обучающихся по химии.
Рекомендации по оценке знаний и умений учащихся.
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к
его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
 глубина ( соответствие изученным теоретическим обобщениям)
 осознанность ( соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
 полнота ( соответствие объему программы и информации учебника
 число и характер ошибок ( существенные или несущественные)
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
( например
учение неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,
неправильно сформулировал закон, правило и т. д.; ученик не смог применить теоретические
знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно – следственных связей,
сравнения и классификации явлений и т. д.)
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа ( например, упущение из вида какого –
то нехарактерного факта при описании вещества, процесса.) К ним можно отнести оговорки,
описки, допущенные по невнимательности ( например, на две и более уравнений реакции в полном
ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а так же
при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа:
О т м е т к а «5»

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;

ответ самостоятельный
О т м е т к а «4»

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;
О т м е т к а «3»

ответ полный но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный
О т м е т к а «2»

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при
наводящих вопросах учителя
О т м е т к а «1»

отсутствие ответа
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдений за учащимися и письменного отчета за работу.
О т м е т к а «5»

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы

эксперимент осуществлен по плану и с учетом техники безопасности и правил работы
с веществами и оборудованием;

проявлены организационно – трудовые умения ( поддерживается чистота рабочего места
и порядок на столе, экономно использует реактивы;
О т м е т к а «4»

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы,
но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в
работе с веществом

эксперимент осуществлен по плану и с учетом техники безопасности и правил работы
с веществами и оборудованием;

проявлены организационно – трудовые умения ( поддерживается чистота рабочего места
и порядок на столе, экономно использует реактивы;
О т м е т к а «3»

работа выполнена правильно не менее, чем на половину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в ходе работы, в соблюдении правил техники
безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
О т м е т к а «2»

допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента , в объяснении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе веществами
и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
О т м е т к а «1»

работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения
Оценка умений решать экспериментальные задачи
О т м е т к а «5»
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования
 дано полное объяснение и сделан вывод
.
О т м е т к а «4»
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено
не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах;
О т м е т к а «3»
 план решения составлен правильно;
 правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущена
существенная ошиба в объяснении и выводах
О т м е т к а «2»

допущены две и более ошибок в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
О т м е т к а «1»
 задача не решена
.
Оценка умений решать расчетные задачи
О т м е т к а «5»
 в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональном
способом;
О т м е т к а «4»
 в логическом решении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок
О т м е т к а «3»
 в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах
О т м е т к а «2»
 имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
О т м е т к а «1»
 отсутствие ответа на задание
10. ИНФОРМАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Основная литература:
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.:
Дрофа, 2006.
2. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 14-е изд., испр. – М:
«Дрофа», 2008. – 270, [2] с. : ил.
3. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2008. –
400 с.
4.Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» /
О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 174, [2]
с.
2. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В.
Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с. : ил.
3. Химия. 9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. : ил.
Дополнительная литература:
4. Изучаем химию в 9 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»
для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.
5. Дидактические карточки-задания по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 9 класс» /
Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический
комплект).
6. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
10.Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
11.«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам
О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
12.http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
13.http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были
опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию
газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
14.. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
15. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
16.http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
РАССМОТРЕНА
на заседания методического объединения
учителей естественного – гуманитарного
цикла протокол № 1
от 25.08. 2015 года
ПРИНЯТА
рекомендована к утверждению
на заседании педагогического совета
МБОУ Пролетарской СОШ
протокол № 1 от 28.08.2015 года