Задания по химии для 8 класса для самостоятельной работы и подготовки к КР

1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите
тип каждой реакции.
K + O2 =K2O2
Al+ C = Al4C3
Cu(NO3)2= CuO + NO2+O2
Al2 (SO4)3 + Mg = MgSO4 + Al
FeBr3 + Cl2= FeCl3 + Br2
KMnO4 = K2MnO2 + MnO2 +O2
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
Fe + O2 + H2O = Fe(OH)2
NO2 + O2 + H2O = HNO3
1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип
каждой реакции.
AgNO3 + Al = Ag + Al(NO3)3
N – азот, F – фтор, Br - бром, I – йод,
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2 + O2
At – астат.
P + O2 = P2O3
CaCl2 + AgNO3 = CaNO3 + AgCl
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
KClO3 = KCl + KClO4
P4 + Cl2 = PCl5
K + H2O = KOH + H2
NaNO3 = NaNO2 + O2
Na2SO4 + BaCl2 = NaCl + BaSO4
При записи уравнений реакций
необходимо помнить о том, что с
индексом 2 пишутся только
следующие двухатомные молекулы:
Н – водород, О – кислород, Cl – хлор,
2. Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.
Ag2O =
AgCl =
H2O =
Cu(OH)2= CuO +…
3. Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.
Zn + O2 =
Li + H2 =
Mg + F2 =
Al + O2 =
Ca + H2 =
Na + F2 =
4. Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.
Al + Fe2O3 =
KI + Cl2 =
HCl + Zn =
HCl + Al =
5. Завершите реакции ионного обмена, пользуясь таблицей растворимости на форзаце
учебника:
А) BaCl2 + 2AgNO3→
Б) Cu(NO3)2 + NaCl→
В) Pb(NO3)2 + K2S→
Г) MgCl2 + K2SO4→
Д) HNO3 + ZnSO4→
Е) 3Ca(NO3)2 +2 H3PO4→
Ж) Ba(NO3)2 + Na2SO4→