Использование тестовых заданий на разных этапах урока

Использование тестовых заданий на разных этапах
урока
Крылова Татьяна Юрьевна, учитель химии
муниципального
образовательного
учреждения средней общеобразовательной
школы № 33 им. К. Маркса с углубленным
изучением математики г. Ярославля
Задания в тестовой форме, в настоящее время, используются учителями
в основном для текущего и итогового контроля качества знаний, но
применять систему тестовых заданий можно и на разных этапах урока с
целью развития познавательной активности учащихся. Предлагаем один из
возможных вариантов проведения подобного урока для учащихся 9 класса.
Тема: Угольная кислота, соли угольной кислоты.
Цели и задачи:
1. Контроль и актуализация знаний по теме «Углерод, оксиды углерода»
2. Формирование знаний о составе и химических свойствах угольной
кислоты, карбонатах и их значении в природе и жизни человека,
переходе карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.
3. Развитие умения проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент; практически распознавать карбонат-ион среди других ионов.
4. Формирование коммуникативных навыков и навыков самоконтроля.
Повышение положительной мотивации учения у школьников путем
постановки учителем проблемных вопросов и их решение через работу
с тестовыми заданиями различной формы.
Оборудование:
Для демонстрационного опыта: прибор для получения углекислого газа,
химический стакан, черный экран, спиртовка, держатель, мрамор, соляная
кислота, известковая вода.
Для лабораторного опыта: Растворы хлорида бария, нитрата серебра,
соляной кислоты, гидроксида натрия; в пронумерованных пробирках
растворы хлорида, карбоната и сульфата натрия; ячейки.
ХОД УРОКА
1. Постановка целей и задач. Учитель объявляет тему и цель урока,
разъясняет порядок работы.(3 минуты)
2. Актуализация знаний, подготовка к изучению нового материала.
(10 минут)
Учащиеся в парах выполняют тестовые задания по теме «Углерод, оксиды
углерода». Затем осуществляется обсуждение предложенных ответов и
самопроверка.
1. Ряд химических элементов, высшие оксиды которых имеют состав,
выражающийся формулой ЭО2.
1. B, C, N; 2. C, Si, Ge; 3. Al, Si, P; 4. Si, P, S.
2. Формула кислотного оксида, который при реакции с гидроксидом
натрия может образовать соль карбонат натрия.
1. CO; 2. Na2O; 3. SO2; 4. CO2.
3. Из перечисленных ниже веществ с углеродом взаимодействуют:
1. CuO; 2. CO2 ; 3. CO; 4. O2.
4. Установите соответствие между веществом и его свойствами
Вещество
Свойства вещества
1.Алмаз;
А. Газообразное;
2.Графит.
В. Твердое;
С. Металлический блеск;
D. Прозрачное;
Е. Электропроводное.
Ответ: 1_______;
2_______.
5. Расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.
PbO + C
Pb + CO2.
3. Изучение нового материала.(20 минут)
Изучение нового материала осуществляется при решении проблемных
вопросов, предложенных учащимся в форме тестовых заданий,
(задания могут быть заранее оформлены на доске или на
инструктивных
картах),
выполнении
демонстрационных
и
лабораторных опытов, по ходу фронтальной работы с классом.
 Постановка и решение проблемного вопроса (в форме тестового
задания), как способ перехода к теме урока.
Постановка проблемного вопроса:
Что наблюдается при длительном пропускании углекислого газа через
дистиллированную воду, подкрашенную фиолетовым лакмусом?
1. образование белого осадка;
2. появление синей окраски раствора.
3. видимых изменений не происходит;
4. появление красноватой окраски раствора
Учащиеся выбирают правильный ответ, объясняют явление и записывают
уравнение реакции, определяют тему урока «Угольная кислота и ее соли».
Характеристика угольной кислоты составляется в ходе беседы с
классом. Учащиеся классифицируют угольную кислоту по известным
признакам, записывают уравнения диссоциации по ступеням и делают
вывод о существовании средних и кислых солей угольной кислоты.
Соли угольной кислоты предполагается изучать по плану:
I. Классификация, примеры, названия, растворимость.
II. Переход карбонатов в гидрокарбонаты
III. Переход гидрокарбонатов в карбонаты
IV. Качественная реакция на карбонат- ион.
V. Применение карбонатов.
I. Первый пункт плана разбирается при фронтальной работе с учащимися
класса, демонстрируется растворимость в воде карбонатов и
гидрокарбонатов.
II. Постановка проблемного вопроса
Может ли при пропускании углекислого газа через известковую воду
получиться прозрачный раствор?
Выберите группу реактивов или условий, при последовательном
использовании которых можно осуществить следующие превращения
CaCO3 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 в лабораторных условиях.
1.
2.
3.
4.
H2SO4 , Ca(OH)2 , CaCl2
HCl, Ca(OH)2 , CO2 + H2O
Нагревание, Ca(OH)2 , H2SO4
H2SiO3 , Ca(OH)2 , CO2 + H2O
Учащиеся предлагают варианты ответа, Выбирают и объясняют верный
ответ.
Проводится демонстрационный опыт «переход карбоната кальция в
гидрокарбонат кальция», экспериментально подтверждающий правильный
ответ. Учащиеся записывают уравнения химических реакций в молекулярном
и ионном виде.
III. Постановка проблемного вопроса:
Как осуществить переход гидрокарбонатов в карбонаты?
Выберите реактив или условие при котором можно осуществить переход
Ca(HCO3)2 → CaCO3 в лаборатории.
1. Охлаждение
2. Нагревание
3. CO2 + H2O
4. Ca(OH)2
Учащиеся после обсуждения выбирают верный ответ, записывают
уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Рассказ учителя об образовании сталактитов и сталагмитов, особых
свойствах жесткой воды.
IV. Качественная реакция на карбонат- ион.
Постановка проблемного вопроса:
Какой реактив можно использовать для распознавания карбоната
натрия, среди растворов солей: карбоната, хлорида и сульфата натрия?
1. хлорид бария
2. нитрат серебра
3. соляная кислота
4. гидроксид натрия.
Проведите реакцию с выбранным реактивом, расскажите о результатах.
Выполнение лабораторного опыта
Учащиеся проводят эксперимент, после обсуждения делают вывод о том
что реактивом на карбонат- ион является ион водорода, т.е. растворимая
кислота. Указывают признак реакции - «вскипание раствора».
Записывают уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
V. Применение важнейших карбонатов и гидрокарбонатов: организуется
работа по учебнику параграфы 11(стр. 56); 12 (стр. 64,65).
Рассказ учителя о принципе работы огнетушителя.
4. Организация проверки прочности усвоения знаний с
последующей взаимопроверкой.(7 минут)
Учащиеся выполняют тестовые задания, осуществляют взаимопроверку
(правильные ответы написаны заранее на доске, в виде четырехзначного
числа- 1122). Учитель выясняет число учащихся правильно ответивших на
вопросы.
Прочитайте, подумайте, выберите правильный ответ.
1) При длительном пропускании углекислого газа через известковую воду
наблюдается
1. помутнение, а затем обесцвечивание раствора
2. появление красноватой окраски раствора
3. образование белого осадка
4. видимых изменений нет
2)Сталактиты – каменные сосульки в пещерах – очень медленно растут. В
основе этого процесса лежит реакция
1. Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 ↑+ H2O
2. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl
3. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2 CaCO3 ↓+ 2 H2O
4. CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 ↑ + H2O
3)Ионное уравнение реакции Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ соответствует
взаимодействию веществ, формулы которых
1. Ca(OH)2 + Ba CO3
2. Ca(OH)2 + Na2CO3
3. CaCl2 + Ba SO4
4. CaF2 + Na2CO3
4)Наличие в растворе карбонат-иона можно обнаружить раствором
1. лакмуса
2. кислоты
3. щелочи
4. аммиака
5.Подведение итогов урока. (3минуты)
6. Домашнее задание: § 30, № 4,6а стр. 178. Учебник «Химия 9
класс» О.С.Габриелян (Дрофа 2005)