11 класс Путеводный лист Тема : Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты 1 формула азотной кислоты2 Mr (HNO3)= 3 Физические свойства. Азотная кислота –____основная сильная или слабая кислота, бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 – 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см3. Азотная кислота – сильный окислитель. Дымящая азотная кислота способна поджечь скипидар, другие органические вещества. Химические свойства. а) Общие свойства 1. Действие на индикаторы Метиловый оранжевый________________ Лакмус______________ Фенолфталеин______________ 2. Диссоциация 5. 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами 2HNO3 + BaO = 6HNO3 + AI2O3 = 4. Взаимодействие с основаниями HNO3 + NaOH = 5. Взаимодействие с солями HNO3 + K2CO3 = б) Специфические свойства 1. Взаимодействие с металлами Концентрированная и разбавленная азотная кислота взаимодействуют со всеми металлами, расположенными до и после водорода, кроме золото и платины. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется: Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2 а в зависимости от концентрации выделяются следующие вещества: a). HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O б). HNO3(p) + Zn = Zn(NO3)2 + NO + H2O в). HNO3(p) + Zn = Zn(NO3)2 + N2O + H2O г). HNO3(p) + Zn = Zn(NO3)2 + N2 + H2O д). HNO3(p) + Zn = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O е). HNO3(k) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O ж). HNO3(p) + Ag = AgNO3 + NO + H2O 2. Разложение на свету или при нагревании HNO3 = NO2 + O2 + H2O 3. Взаимодействие с неметаллами HNO3(k) + S = H2SO4 + NO2 + H2O HNO3(p) + P + H2O = H3PO4 + NO 6. Получение а) в промышленности: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 б) в лаборатории: NaNO3(тв) + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3 7. Применение( дома) 8. . Определите сумму коэффициентов в следующих уравнениях реакций: Концентрированная серная кислота Взаимодействие металлов концентрированной серной кислотой. В зависимости от активности металла, и от условий протекания реакций могут выделяться SO2, S, H2S: При обычных условиях: 1. Взаимодействие активных металлов с конц. серной кислотой (Li – Zn) Na + H2SO4(k) = Na2SO4 + H2S + H2O (соль, H2S, H2O). 2. Взаимодействие металлов средней активности с конц. серной кислотой (Cd – Pb). Ni + H2SO4(k) = NiSO4 + S + H2O (соль, S, H2O) 3. Взаимодействие пассивных металлов с конц. серной кислотой (Me, стоящие в ряду напряжений металлов после H2, Fe) Cu + H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + H2O (соль, SO2, H2O). На схемах указаны продукты, содержание которых максимально среди возможных продуктов восстановления кислот. Так при взаимодействии серной кислоты с цинком или с магнием в зависимости от концентрации кислоты одновременно могут образоваться различные продукты восстановления серной кислоты – SO2, S, H2S. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций Zn + H2SO4 (70%) = ZnSO4 + SO2 + H2O Zn + H2SO4 (40%) = ZnSO4 + S + H2O Zn + H2SO4 (25%) = ZnSO4 + H2S + H2O Восстановление серной кислоты до H2S может протекать в растворе с массовой долей кислоты 25% и выше (если массовая доля серной кислоты ниже 25%, то она считается разбавленной). Но по мере повышения концентрации кислоты возможность образования H2S уменьшается, так как с повышением концентрации окислительные свойства серной кислоты усиливаются, а сероводород является активным восстановителем за счет серы в минимальной степени окисления H2S2-, поэтому концентрированная серная кислота окислит H2S до S, SO2: Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций H2S + H2SO4 = S + 4H2O H2S + H2SO4 = SO2 + 4H2O Взаимодействие с неметаллами. C + H2SO4(k) = CO2 + SO2 + 2H2O S + H2SO4(k) = 3SO2 + 2H2O д/з ПАРАГРАФ 39 Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций с участием металлов: а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O б) Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O в) Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O
