Элективный курс по химии 9 класс

КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКЕ
АДМИНИСТРАЦИИ ПАВЛОВСКОГО РАЙОНА
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«РЕМЗАВОДСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»
СОГЛАСОВАНО
РАССМОТРЕНО
Заместитель директора Педагогическим советом
по учебно-методической Учреждения
работе
________Г.А. Астанкова Протокол № __
от«__»_______20__ г.
УТВЕРЖДАЮ
Директор Учреждения
______Е.В. Головачева
«___» _______ 20___ г.
Приказ № ______ от ______
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Факультативного курса
«В стране чудесной химии»
7 класс
основное общее образование
на 2014–2015 учебный год
Рабочая программа составлена на основе программы общеобразовательных
учреждений. Химия. 8 – 11 классы (базовый уровень).
Авторской программы факультативных занятий «В стране чудесной химии»
для учащихся 7 класса общеобразовательных учреждений,
авторы – составители Е.Я. Аршанский, Л.А. Конорович, 2010 год
Составитель:
Ужовская М.А.,
учитель химии
Павловск 2014
Пояснительная записка
Рабочая программа факультативного курса «В стране чудесной химии»
предназначена для обучающихся 7 класса, составлена на основе:
•
Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего
образования ;
•
Авторской Программы факультативных занятий по химии «В стране чудесной
химии» для учащихся VII класса общеобразовательных учреждений, Авторы-составители
Е.Я.Аршанский, Л. А. Конорович, 2010 год
Факультативный курс «В стране чудесной химии» имеет чётко выраженную
предметную и социокультурную направленность. В единстве с основным школьным
курсом химии факультативный курс «В стране чудесной химии» будет обеспечивать
сознательное усвоение обучающимися важнейших химических понятий, законов, теорий,
фактов, методов химической науки с опорой на межпредметные связи и на этой основе
формировать естественно-научное мировоззрение и восприятие обучающимися
химического образования как элемента общечеловеческой культуры. Обращение к трудам
и страницам жизненного пути выдающихся учёных является важным фактором
гуманизации и гуманитаризации школьного химического образования, которое будет
способствовать формированию у обучающихся целостных представлений об основных
этапах становления и развития химии в контексте истории развития общества, науки и
культуры. Предлагаемый факультативный курс носит занимательный характер,
способствуя формированию у обучающихся познавательного интереса и мотивации к
изучению химии.
Ведущие идеи факультативного курса:

сопровождение и поддержка изучения основного курса химии средней
общеобразовательной школы;

пропедевтика изучения отдельных теоретических вопросов школьного курса химии
в рамках реализации идеи опережающего обучения;

включение элементов занимательности, способствующих возникновению у
обучающихся познавательного интереса к изучению химии.
Цель: расширение и углубление знаний обучающихся , полученных при изучении
основного школьного курса химии, развитие общекультурных компетентностей
обучающихся, формирование у них устойчивого интереса и мотивации к изучению основ
химической науки.
Задачи:

формирование в сознании
обучающихся понимания того, что химическое
образование является обязательным элементом культуры, необходимым каждому
человеку;

создание условий для углубления и расширения знаний у обучающихся по химии,
развития мышления, формирования интеллектуальных умений и опыта творческой
учебно-познавательной деятельности;

формирование у обучающихся ценностного отношения к химическому знанию как
к важнейшему компоненту естественно-научной картины мира;

обеспечение сознательного усвоения обучающимися важнейших химических
законов, теорий, понятий, знакомства с методами химической науки и развитие у них
экспериментальных умений;

развитие общекультурных компетентностей у обучающихся на основе внутри- и
межпредметной интеграции химии с другими учебными предметами естественнонаучного и гуманитарного циклов;

формирование у обучающихся представлений об основных этапах истории
химической науки и вкладе выдающихся учёных-химиков в её становление и развитие.
Методы, формы и технологии организации учебного процесса
Основные методы, используемые в различных сочетаниях:
1.Объяснительно – иллюстративный, сочетающий словесные методы (рассказ,
объяснение, работа с литературными источниками) с иллюстрацией различных по
содержанию источников (справочники, схемы, диаграммы, натуральные объекты, др.).
2.Частично – поисковый, основанный на использовании химических знаний,
жизненного и познавательного опыта. Конкретным проявлением этого метода является
беседа, которая в зависимости от дидактических целей урока может быть проверочной,
повторительно – обобщающей.
3. Исследовательский метод как один из ведущих способов организации поисковой
деятельности обучающихся в учебной работе, привития им умений и навыков
самостоятельной работы.
Исследовательский метод используется:
•
В описании природных и химических факторов и явлений.
•
При выполнении практических работ
•
При работе с различными источниками химического содержания.
Формы организации образовательного процесса: практическая работа, парные и
групповые формы работы, зачеты, творческие отчеты,
Технологии, используемые в образовательном процессе:
• Технологии традиционного обучения для освоения минимума содержания образования
в соответствии с требованиями стандартов; технологии, построенные на основе
объяснительно-иллюстративного способа обучения. В основе - информирование,
просвещение обучающихся и организация их репродуктивных действий с целью
выработки у школьников общеучебных умений и навыков.
• Технологии дифференцированного обучения для освоения учебного материала
обучающимися, различающимися по уровню обучаемости, повышения познавательного
интереса. Осуществляется путем деления ученических потоков на подвижные и
относительно гомогенные по составу группы для освоения программного материала в
различных областях на различных уровнях: минимальном, базовом, вариативном.
• Личностно-ориентированные технологии обучения, способ организации обучения, в
процессе которого обеспечивается всемерный учет возможностей и способностей
обучаемых и создаются необходимые условия для развития их индивидуальных
способностей.
• Технология индивидуализации обучения.
• Информационно-коммуникационные технологии.
Способы и формы оценивания образовательных результатов обучающихся
Формами отчётности по изучению данного факультативного курса могут быть:
▪ конкурс (количественный) числа решённых задач;
▪ составление сборников авторских задач по различным темам (например, «Медицина»,
«Экология» и т.д.)
▪ зачёт по решению задач.
Виды деятельности обучающихся
Факультативный курс химии опирается на следующие виды деятельности по освоению
содержания химических понятий:
•
Устные сообщения;
•
Обсуждения;
•
решение задач;
•
Работа с источниками;
•
Практические работы.
Структура и содержание факультативного курса
В соответствии с поставленными задачами структура факультативного курса «В стране
чудесной химии» включает 7 основных тем:

«Химия — наука о веществах»;

«”Кирпичики” мироздания»;

«События в мире веществ — химические реакции»;

«Кислород и его “потомки”»;

«Водород и его “потомки”»;

«Удивительное вещество — вода»;

«”Родословная” семьи неорганических веществ».
Каждая тема курса предполагает проведение демонстрационного и ученического
экспериментов. Программа курса создаёт условия для организации учебноисследовательской деятельности обучающихся на основе выполнения лабораторных
опытов и практических работ. Уделяется внимание решению расчётных и
экспериментальных задач по химии.
Программа рассчитана на 35 часов в 7 классе, из расчета - 1 час в неделю, из них 1
ч — резервное время.
Ожидаемые результаты
1. Развитие у школьников ценностного отношения и познавательного интереса к науке
химии.
2. Совершенствование и расширение у школьников предметных знаний и умений по
химии.
3. Приобретение знаний о выдающихся учёных-химиках и учёных-энциклопедистах, о
роли личности в развитии науки.
4. Развитие общекультурных компетентностей у школьников.
5. Ориентация на выбор естественно-научного образования в дальнейшем.
Материально-техническое и учебно-методическое обеспечение
Рабочая программа ориентирована на использование учебников:
1. Малышкина, В. Занимательная химия / В. Малышкина. — СПб : Тригон, 1998. — 576 с.
2. Мир химии. Занимательные рассказы о химии / сост. Ю. И. Смирнов. — СПб.—М. :
Экспресс, 1995. — 160 с.
3. Полосин, В. С. Школьный эксперимент по неорганической химии: пособие для
учителей / В. С. Полосин. — М. : Учпедгиз, 1959. — 302 с.
4. Савенков, А. И. Обучение детей умениям и навыкам проведения экспериментов / А. И.
Савенков // Одарённый ребенок. — 2003. — № 5. — С. 64—75.
5. Савенков, А. И. Теоретические, эмпирические и фантастические темы в домашнем
обучении / А. И. Савенков // Исследовательская работа школьников. — 2002. — № 2. — С.
73—78.
6. Стёпин, Б. Д. Занимательные задания и эффектные опыты по химии / Б. Д. Стёпин, Л.
Ю. Аликберова. — М. : Дрофа, 2002. — 432 с.
7. Хвалюк, В. Н. Сборник задач по химии: учебное пособие для 8-го класса учреждений,
обеспечивающих получение общ. сред. образования с. рус. яз. обучения / В. Н. Хвалюк, В.
И. Резяпкин; под ред. В. Н. Хвалюка. — Минск : Народная асвета, 2006. — 142 с.
8. Химия: учебное пособие для 8-го класса учреждений, обеспечивающих получение
общего среднего образования с рус. яз. обучения с 12- летним сроком обучения / И. Е.
Шиманович, О. И. Сечко, А. С. Тихонов [и др.]; под ред. И. Е. Шимановича. — Минск :
Народная асвета, 2005. — 191 с.
9. Чернобельская, Г. М. Введение в химию. Мир глазами химика: учебное пособие для учся общеобразоват. учеб. заведений. 7 класс / Г. М. Чернобельская, А. И. Дементьев. — М. :
ВЛАДОС, 2003. — 256 с.
Содержание
(1 ч в неделю; всего 35 ч, из них 1 ч — резервное время)
Тема 1. Химия — наука о веществах (8 ч)
Химия в ряду естественных наук. Возникновение понятия «химия». Из глубины
веков: историческая ретроспектива становления и развития химической науки.
Достижения современной химии на службе человека.
Методы исследований, используемых в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.
Простейшие химические приборы и посуда. Понятие о методах очистки и разделения
веществ: перегонка, хроматография.
Демонстрации
1. Портреты учёных-химиков.
2. Занимательные опыты (2—3 на выбор учителя).
3. Разложение воды электрическим током*.
4. Перегонка воды.
Лабораторный опыт
1. Разделение цветных жидкостей (раствора перманганата калия; бриллиантового
зелёного) методом бумажной хроматографии.
Практические работы
1. Основные приёмы лабораторных работ: измельчение, растворение, нагревание,
выпаривание.
2. Измерения в химии: определение массы на рычажных весах; определение плотности
жидкости ареометром; определение объёма жидкости с помощью мензурки или мерного
цилиндра; определение температуры жидкости.
3. Способы очистки веществ: перекристаллизация сульфата меди(II).
Тема 2. «Кирпичики» мироздания (4 ч)
Атомы и молекулы — составляющие вещества. Химический элемент как
определённый вид атомов. Первые «имена» веществ. Символы химических элементов.
Современный химический язык и его создатель Й. Я. Берцелиус.
Дж. Дальтон — скромный учитель математики и основоположник атомной теории
строения вещества. Закон кратных отношений.
Состав вещества. Спор Ж. Л. Пруста и К. Л. Бертолле о постоянстве состава вещества и
ограниченность его применения.
Атомно-молекулярное учение. Основные положения атомно-молекулярного учения. Роль
М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.
Расчётная задача
1. Вычисление массы вещества на основе закона постоянства состава.
Демонстрации
1. Изучение и сравнение физических свойств веществ: поваренной соли, сахара,
алюминия, цинка, железа, меди, воды, порошка серы.
2. Набор моделей атомов.
3. Соединение серы с железом.
Тема 3. События в мире веществ — химические реакции (6 ч)
Признаки и условия протекания химических реакций.
Изменение энергии — одна из важнейших причин протекания реакций. Понятие об
энергии активации. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
Простейшие первоначальные представления о скорости химической реакции и
возможностях её изменения.
Теория флогистона Г. Шталя и её подтверждение в опытах Р. Бойля. Удар М. В.
Ломоносова по теории флогистона. Закон сохранения массы веществ при химических
реакциях. М. В. Ломоносов — выдающийся учёный-энциклопедист, его роль в развитии
химической науки.
Расчётная задача
2. Расчёты по термохимическим уравнениям.
Демонстрации
1. Опыты, иллюстрирующие признаки химических реакций: взаимодействие перманганата
калия с лимонным соком; взаимодействие питьевой соды со столовым уксусом;
взаимодействие раствора медного купороса со щёлочью.
2. Опыт, подтверждающий изменение запаса энергии при протекании химической
реакции: разложение малахита.
3. Опыты, иллюстрирующие различную скорость протекания химической реакции:
действие кристаллического, а затем разбавленного водой медного купороса на железный
гвоздь.
4. Взаимодействие алюминия с иодом.
5. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ при химических реакциях
(2 по выбору учителя).
6. Опыты, иллюстрирующие химические реакции с различным тепловым эффектом (2—3
по выбору учителя).
Практические работы
4. Типы химических реакций.
Лабораторные опыты
2. Замещение меди из раствора хлорида меди(II) железом.
Тема 4. Кислород и его «потомки» (4 ч)
Кислород как химический элемент и простое вещество. История открытия и способы
получения кислорода: опыты К. Шееле и Дж. Пристли. Кислородная теория горения и её
создатель А. Л. Лавуазье.
А. Л. Лавуазье — один из основоположников научной химии, финансист, общественный
деятель Франции. Изучение А. Л. Лавуазье процессов горения и дыхания.
Озон — родственник кислорода. Понятие об аллотропии.
Углекислый газ — «лесной воздух» из сгоревшей золы: история открытия углекислого
газа И. Б. Ван-Гельмонтом.
Оксиды — «дети» кислорода и других элементов.
Расчётная задача
3. Вычисление относительной плотности газов.
Демонстрации
1. Количественное определение содержания кислорода в воздухе (опыт Лавуазье).
2. Получение кислорода разложением пероксида водорода с использованием в качестве
катализатора оксида марганца(IV).
3. Обнаружение углекислого газа с помощью известковой воды.
Лабораторный опыт
3. Ферментативное разложение пероксида водорода под действием каталазы,
содержащейся в картофеле.
Тема 5. Водород и его «потомки» (4 ч)
Водород как химический элемент и простое вещество. Водород — самый лёгкий газ.
История открытия водорода. Г. Кавендиш — самый богатый учёный и самый умный из
богачей. Жизнь под девизом: «Всё определяется мерой, числом и весом».
Индикаторы — вещества-«хамелеоны». Природные индикаторы: сок капусты, свёклы и
ягод.
Кислоты и соли, их роль в природе и хозяйственной деятельности человека.
Демонстрация
Наполнение водородом мыльных пузырей.
Лабораторный опыт
4. Действие кислот на природные индикаторы.
Практическая работа
5. Получение сульфата меди(II) взаимодействием оксида меди(II) с серной кислотой.
Тема 6. Удивительное вещество — вода (3 ч)
Характеристика воды как сложного вещества. Роль воды в природе и жизнедеятельности
организмов. Проблема охраны водоёмов от загрязнения. Беларусь — край голубых озёр.
Химический смысл понятия «основание». Основания на службе химической науки и их
использование в хозяйственной деятельности человека.
Демонстрация
Образцы твёрдых оснований и их растворов.
Лабораторный опыт
5. Действие растворов щелочей на природные индикаторы.
Тема 7. Родословная классов неорганических веществ (5 ч)
Оксиды — «потомки» кислорода. Кислотные, основные и амфотерные оксиды —
«родители» гидроксидов.
Гидроксиды — «потомки» оксидов. Кислоты — «потомки» кислотных оксидов.
Основания — «потомки» основных оксидов. Соли — «потомки» кислот и оснований.
Взаимные превращения различных классов неорганических веществ.
Практическая работа
6. Решение экспериментальных задач.
Тематическое планирование факультативного курса
«В стране чудесной химии», 7 класс
(всего 35 часов, 1 час в неделю)
Нед
еля
мес
яц
№
п.п.
1
нед
еля
09
1
2
нед
еля
09
2
3
нед
еля
09
3
Методы исследований,
используемых в химии.
4
нед
еля
09
4
Понятие о методах очистки и Разделение цветных жидкостей Лаборатор
разделения веществ: перегонка, (раствора перманганата калия; ный опыт
хроматография.
бриллиантового
зелёного)
методом
бумажной
хроматографии.
5
нед
еля
0910
5
Основные приёмы лабораторных
работ: измельчение, растворение,
нагревание, выпаривание.
6
нед
еля
10
6
Измерения в химии
Определение
массы
на Практичес
рычажных весах; определение кая работа
плотности
жидкости
ареометром;
определение
объёма жидкости с помощью
мензурки
или
мерного
цилиндра;
определение
температуры жидкости.
7
нед.
10
7
Способы очистки веществ:
Перекристаллизация
меди(II).
Тема занятия
Основное содержание занятия
Тема 1. Химия — наука о веществах (8 ч)
Химия в ряду естественных наук.
Из
глубины
веков:
ретроспектива
Возникновение понятия «химия». историческая
становления
и
развития
химической науки. Достижения
современной химии на службе
человека.
Правила техники безопасности
Наблюдение, эксперимент,
моделирование. Простейшие
химические приборы и посуда.
Виды
деятельно
сти
Беседа
беседа
Демонстра
ция
опытов
Практичес
кая работа
Тема 2. «Кирпичики» мироздания (4 ч)
сульфата Практичес
кая работа
Относительная атомная и
молекулярная массы
Понятие об Ar и Mr.
9
Атомы и молекулы —
составляющие вещества.
Химический элемент как
определённый вид атомов.
Первые «имена» веществ.
Символы химических
элементов.
10
нед.
11
10
Состав вещества.
Дж. Дальтон — скромный
учитель
математики
и
основоположник
атомной
теории строения вещества.
Закон кратных отношений.
Спор Ж. Л. Пруста и К. Л.
Бертолле о постоянстве состава
вещества и ограниченность его
применения.
Устные
сообщени
я
11
нед.
11
11
Атомно-молекулярное учение.
Основные положения атомномолекулярного учения. Роль М.
В. Ломоносова и Дж. Дальтона
в создании основ атомномолекулярного учения.
Лекция
12
нед.
11
12
Вычисление массы вещества на
основе
закона
постоянства
состава.
8
нед.
10
8
9
нед.
10
Определение Ar химических
элементов по таблице
Д.И.Менделеева. Нахождение
Mr по формуле вещества
Лекция
Решение
упражнен
ий
Расчётная
задача
Тема 3. События в мире веществ — химические реакции (6 ч)
13
13
нед.
12
Массовая доля химического Понятие о массовой доле
химического элемента (ω) в
элемента в сложном веществе
сложном веществе и её расчёт
по формуле вещества.
Нахождение формулы вещества
по значениям ω – долей
Лекция.
Опорный
конспект.
Алгоритм
ы.
14
14
нед.
12
Признаки и условия протекания Опыты,
иллюстрирующие Лаборатор
химических реакций.
признаки химических реакций: ные
взаимодействие перманганата опыты
калия с лимонным соком;
взаимодействие питьевой соды
со
столовым
уксусом;
взаимодействие
раствора
медного купороса со щёлочью.
15
15
нед.
12
Изменение энергии — одна из Опыт,
подтверждающий Лаборатор
важнейших причин протекания изменение запаса энергии при ные
реакций. Понятие об энергии протекании
химической опыты
активации. Тепловой эффект реакции: разложение малахита.
химической
реакции.
Термохимические уравнения.
Опыты,
иллюстрирующие
различную скорость протекания
химической реакции: действие
кристаллического,
а
затем
разбавленного водой медного
купороса на железный гвоздь.
Закон сохранения массы веществ Теория флогистона Г. Шталя и
при химических реакциях.
её подтверждение в опытах Р.
Бойля. Удар М. В. Ломоносова
по теории флогистона. М. В.
Ломоносов — выдающийся
учёный-энциклопедист,
его
роль в развитии химической
науки.
Опыты,
иллюстрирующие
химические
реакции
с
различным тепловым эффектом
(2—3 по выбору учителя).
Лаборатор
ные
опыты
18
18
нед.
01
Типы химических реакций.
Практичес
кая работа
19
19
нед.
12
Расчёты по термохимическим
уравнениям.
Расчётные
задачи
16
16
нед.
12
17
17
нед.
01
Простейшие
первоначальные
представления
о
скорости
химической
реакции
и
возможностях её изменения.
Лекция.
Лаборатор
ные
опыты
20
20
нед.
02
Тема 4. Кислород и его «потомки» (4 ч)
Кислород
как
химический История открытия и способы Лекция.
элемент и простое вещество.
получения кислорода: опыты К.
Шееле
и
Дж.
Пристли.
Кислородная теория горения и
её создатель А. Л. Лавуазье.
21
21
нед.
02
Озон — родственник кислорода.
Понятие об аллотропии.
Углекислый газ.
Лекция.
22
22
нед.
02
Оксиды — «дети» кислорода и
других элементов.
Лекция.
23
23
нед.
02
Вычисление
плотности газов.
Расчётная
задача
24
24
относительной
Тема 5. Водород и его «потомки» (4 ч)
Водород как химический элемент
Лекция.
нед.
03
и простое вещество.
25
25
нед.
03
Индикаторы
«хамелеоны».
26
26
нед.
03
Кислоты и соли, их роль в
природе
и
хозяйственной
деятельности человека.
Лекция.
27
27
нед.
04
Получение сульфата меди(II)
взаимодействием оксида меди(II)
с серной кислотой.
Практичес
кая работа
28
28
нед.
04
29
29
нед.
04
—
вещества- Природные индикаторы: сок Лаборатор
капусты, свёклы и ягод. ный опыт
Действие кислот на природные
индикаторы.
Тема 6. Удивительное вещество — вода (3 ч)
Характеристика воды как
сложного вещества
Роль воды в природе и
жизнедеятельности организмов.
Проблема охраны водоёмов
Лекция.
беседа
Лаборатор
ный опыт
31
31
нед.
0405
Химический
смысл
понятия Действие растворов щелочей на
«основание».
Основания
на природные индикаторы.
службе химической науки и их
использование в хозяйственной
деятельности человека.
Тема 7. Родословная классов неорганических веществ (5 ч)
Оксиды — «потомки» кислорода.
Кислотные,
основные
и
амфотерные
оксиды
—
«родители» гидроксидов.
32
32
нед.
05
Гидроксиды
—
«потомки»
оксидов.
Основания
—
«потомки» основных оксидов.
Лекция.
Опорный
конспект.
33
33
нед.
05
Кислоты
—
«потомки»
кислотных оксидов. Соли —
«потомки» кислот и оснований.
Лекция.
34
34
нед.
05
Взаимные
превращения Решение
различных
классов задач.
неорганических веществ.
35
35
нед.
05
Итоговое занятие (1 час)
30
30
нед.
04
Лекция.
Опорный
конспект.
экспериментальных
Практичес
кая работа
Зачёт
Приложение №1
Виды учебной деятельности обучающихся
I - виды деятельности со словесной (знаковой) основой:
Слушание объяснений учителя.
Слушание и анализ выступлений своих товарищей.
Самостоятельная работа с учебником.
Работа с научно-популярной литературой;
Отбор и сравнение материала по нескольким источникам.
Написание рефератов и докладов.
Составление плана, тезисов, конспекта( владение приёмами информационной
переработки текста).
8. Решение текстовых количественных и качественных задач.
9. Выполнение заданий по разграничению понятий.
10. Систематизация учебного материала.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
II - виды деятельности на основе восприятия элементов действительности:
11. Наблюдение за демонстрациями учителя.
12. Просмотр учебных фильмов.
13. Анализ графиков, таблиц, схем.
14. Объяснение наблюдаемых явлений.
15. Изучение устройства приборов по моделям и чертежам.
16. Анализ проблемных ситуаций.
17. Выделение характерных причинно-следственных связей.
18. Сравнение, сопоставление, классификация.
III - виды деятельности с практической (опытной) основой:
19. Работа с кинематическими схемами.
20. Решение экспериментальных задач.
21. Работа с раздаточным материалом.
22. Сбор и классификация коллекционного материала.
23. Постановка фронтальных опытов.
24. Выполнение фронтальных лабораторных работ.
25. Выполнение работ практикума.
26. Проведение исследовательского эксперимента.
27. Моделирование и конструирование.