Загрузил Аня Ефимкина

Вода - конспект

Реклама
Вода
Вода в природе
Человек живет на земле, 3/4 которой – моря и океаны, еще 1/5 часть
суши покрыта водой в твердом состоянии.
Из общего количества воды на Земле, равного 1 млрд. 386 млн. м3, 1
млрд. 338 млн. м3 приходится на долю солёных вод Мирового океана, и
только 35 млн. м3 приходится на долю пресных вод.
Всего количества океанической воды хватило бы на то, чтобы покрыть ею земной шар слоем
более 2,5 километров. На каждого жителя Земли приблизительно приходится 0,33 м 3 морской воды и
0,008 м3 пресной воды.
Почти 70% пресных вод заключено в ледниковых покровах полярных стран и в горных ледниках,
30% - в водоносных слоях под землёй, а в руслах всех рек содержатся одновременно всего лишь
0,006% пресных вод.
Вода в организме
В тканях человека • Стекловидное тело глаза - 99%
• Мозг, легкие, печень, почки – 80%
• костная ткань - 20%
• эмаль зуба - 0,2%
Обитатели водоёмов содержат в себе больше воды, чем жители суши.
В теле рыб- 70- 80%
В медузе - больше 95%
В травянистых растениях суши- до 85%
В среднем в многоклеточном организме масса воды составляет ~65-80% от общей массы тела.
Взрослый человек употребляет в среднем 2,5 л воды в сутки. Погибает человек, если потеряет
всего от 12% до 20% влаги своего организм. Выпивает воды во много раз больше, чем весит его
тело (около 60л в месяц). Может прожить без воды 3 дня.
Строение молекулы
Молекула води – Н2О.
Состоит из двух атомов водорода, соединенных с атомом кислорода
крепкой ковалентной связью. Она полярна, на её полюсах расположены
положительный и отрицательный заряды. Благодаря этому молекулы
могут притягиваться друг к другу за счет сил электростатического
взаимодействия между отрицательным зарядом на атоме кислорода и
положительным зарядом на атоме водорода.
Связь между соседними молекулами воды осуществляется
посредством атома водорода. Такая связь получила название
водородной. Связь легко разрывается, что можно наблюдать при
испарении воды.
Свойства воды
1. Кипит при 100°С.
tкип.=100оС.
2. Высокая теплоёмкость.
~4200 Дж/(кг•°С). Из-за исключительной способности воды поглощать тепло температура ее при
нагревании и охлаждении изменяется незначительно, поэтому морским обитателям не угрожает ни
ОПК ПО ТЕМЕ ВОДА
ГАЛИНА ЕНЮТИНА
сильный перегрев, ни чрезмерное охлаждение. Большая удельная теплоемкость воды определяет
климат планеты. Вода нагревается значительно медленнее суши, забирая большое количество
солнечного тепла. Полученное тепло она сохраняет дольше, чем воздух и земля, выполняя при этом
терморегулирующую функцию. На этом свойстве воды, кстати, основан и принцип обогрева жилых
помещений при движении горячей воды по батареям отопительной системы
3. Удельная теплота плавления льда tпл.=0оС.
при 0 °С и давлении 760 мм рт. ст. составляет 334 000 Дж/кг. Из распространенных на Земле
металлов только алюминий, железо и медь имеют удельную теплоту плавления выше 200 000 Дж/кг
(при соответствующих температурах плавления). Таким образом, замерзая, вода выделяет тепло и
согревает окружающий воздух. Это свойство воды также играет немаловажную роль в
формировании климата планеты Земля. Замерзание воды в реках, озерах, морях в то же время не
позволяет переохлаждаться воздуху в данной местности. Часто можно наблюдать, как птицы в
сильный мороз греются, сидя на льду.
4. Очень высокая удельная теплота парообразования
~2 300 000 Дж/кг. Парообразование воды тоже ее терморегулирующее свойство. Например,
если бы человек не потел при физической работе, он бы перегрелся. Пот, основой которого является
вода, при испарении понижает температуру тела.
5. Замерзая, вода расширяется на 9% по отношению к прежнему объёму.
Опыт : Заранее готовится стеклянная бутылка, которая заполняется водой и выставляется за
окно кабинета на мороз. Мы увидим, что бутылка разбилась под действием расширения воды при
замерзании.
6. Вода - растворитель. Все биохимические процессы у человека сводятся к химическим
реакциям в водном растворе – обмену веществ в организме. Вещества транспортируются по
организму в растворенном состоянии.
7. Жесткая вода. Вода, содержащая значительное количество солей кальция и магния,
называется жесткой. Она дает мало пены с мылом, а на стенках котлов образует накипь.
8. Тяжелая вода. При многократном электролизе обычной воды H2O в ней накапливается
значительное количество D2O, образованной тяжелым изотопом водорода. Реакции с такой водой
протекают медленнее, поэтому её применяют в качестве замедлителя нейтронов в ядерных
реакторах.
9. Наиболее чистой считается дождевая вода, но и она содержит незначительные количества
примесей, которые захватывает из воздуха.
Функции воды:
1) Основа внутренней и внутриклеточной среды.
2) Является растворителем для полярных веществ (гидрофильных), не растворяет гидрофобные
вещества.
3) Транспортная
4) Вода – реагент – участвует в хим. реакциях
5) Большая теплоёмкость
6) Терморегуляция
7) Теплопроводность
По отношению к воде все вещества делятся на 2 группы:
гидрофильные (водорастворимые): многие минеральные соли,
кислоты, щелочи, моносахариды, белки, витамины (С и В);
гидрофобные (водонерастворимые): жиры, полисахариды, некоторые
соли, витамины (А, D).
ОПК ПО ТЕМЕ ВОДА
ГАЛИНА ЕНЮТИНА
Скачать
Случайные карточки
Каталог карточек