МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ БУРЯТИЯ Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Байкальский колледж недропользования» УТВЕРЖДЕНЫ приказом № 486/у от 22.11. 2016 г. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ (ЛАБОРАТОРНЫХ) РАБОТ БД.05. ХИМИЯ Общеобразовательный цикл программы подготовки специалистов среднего звена (ППССЗ) по специальности: 43.02.10 Туризм Улан – Удэ, 2016 Методические указания выполнения практических работ учебной дисциплиныХИМИЯ разработаны на основе федеральных государственных стандартов по специальности среднего профессионального образования 43.02.10 Туризм и рабочей программы по дисциплине. Организация-разработчик: государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Байкальский колледж недропользования» Разработчик: Багаева Т.Д.,преподаватель ГБПОУ «БКН» Методические указаниярассмотрены: цикловой комиссией математических и общих естественнонаучных дисциплин Сухорукова Л.М. Введение Учебная дисциплина «Химия» является общеобразовательной дисциплиной естественнонаучного цикла и предназначена для изучения химии в образовательных организациях среднего профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования, разработанную в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта, при подготовке специалистов среднего звена для специальности: Программа дисциплины рассчитана на 78 часов: из них 22 часа составляют практические и лабораторные работы. В результате изучения химии на базовом уровне студент должен знать/понимать: - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие; - основные теории химии: теория строения органических веществ А.М. Бутлерова, химической связи, электролитической диссоциации; - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения; уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь: - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель; - характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ; - проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных компьютерные баз данных, технологии ресурсов для Интернета); обработки и использовать передачи химической информации и ее представления в различных формах; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. При освоении дисциплины у студентов формируются общие компетенции: организовывать собственную деятельность; выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач; оценивать их эффективность информации, и качество; осуществлять необходимой для поиск и использование эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития; использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности; работать в коллективе и в команде; эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями; брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за результат выполнения заданий; самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития; заниматься самообразованием; осознанно планировать повышение квалификации; ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности. Выполнение практических работ – важное условие активизации познавательной деятельности студентов, воспитания устойчивого интереса к учебной дисциплине, формирования диалектико-материалистического мировоззрения, а также практического применения химических знаний. При выполнении практических работ формируются профессиональные компетентности: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотное поведение в окружающей среде; оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасное обращение с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критическая оценка достоверности химической информации, поступающей из разных источников. Выполнение практических работ обеспечивает формирование у студентов самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, совершенствованию и самореализации; развитие исследовательских умений; развитие познавательных способностей и активности студентов; углубление и расширение теоретических знаний и формирование умений использовать нормативную, правовую, справочную документацию и специальную литературу. Цель данных методических рекомендаций – оказать помощь студентам в выполнении практических работ по химии. Ознакомившись с их содержанием, студенты смогут получить информацию о перечне практических работ, правилах их выполнения и оформления, критериях оценки. В описании каждой работы содержится теоретическая часть, которая поможет студентам вспомнить учебный материал, необходимый для выполнения работы. В конце практических работ предлагаются вопросы для самопроверки, что позволяет закрепить полученные практические знания и умения. Методические рекомендации предлагают единый образец оформления отчета (Приложение А), что является целесообразным для оценки результатов выполнения работы. В конце рекомендаций указан список литературы, необходимый для выполнения практических работ. Критерии оценивания практических работ: Оценка «5» ставится в том случае, если студент: а) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности и правил по технике безопасности; б) в представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все задания; в) написал химические реакции, расставил коэффициенты, указал наблюдения и сделал необходимые выводы. Оценка «4» ставится в том случае, если выполнены требования к оценке «5», но: а) написаны уравнения протекающей реакции, но не расставлены коэффициенты; б) не указаны признаки протекающих реакций. в) не сделан вывод по результатам работы. Оценка «3» ставится, если в работе: а) указан порядок действий, но нет уравнений протекающих реакций; б) работа выполнена не полностью, однако объем выполненной части таков, что позволяет оценить базовый уровень усвоения знаний; в) работа оформлена не по предложенному образцу. Оценка «2» ставится в том случае, если: а) работа выполнена не полностью, и объем выполненной части не позволяет оценить уровень усвоения знаний и умений; б) в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3»; в) при выполнении работы не соблюдались правила по технике безопасности. 1. Правила выполнения и оформления практических работ 1. Студент должен выполнить практическую работу в соответствии с полученным заданием. 2. Каждый студент после выполнения работы должен представить отчет о проделанной работе. 3. Отчет о проделанной работе следует выполнять в тетрадях для практических работ. 4. Отчет о проделанной работе должен быть оформлен в соответствии с требованиями к оформлению практических работ. (Приложение А) 5. Если студент не выполнил практическую работу или часть работы, то он может выполнить работу во внеурочное время, согласовав с преподавателем. 6. Оценку по практической работе студент получает, с учетом срока выполнения работы, если: работа выполнена правильно и в полном объеме; студент может пояснить выполнение любого этапа работы; отчет выполнен в соответствии с требованиями к выполнению работы. 7. Студент при выполнении работы должен соблюдать правила по технике безопасности в кабинете (Приложение Б) и требования по безопасности в аварийных ситуациях (Приложение В). 2.Перечень практических работ № Название практических работ Практические занятия №1 Схематическое изображение строения электронных оболочек. 2 Лабораторная работа №1 Изучение свойств дисперсных систем 3 Практические занятия №2 Составление ионных уравнений реакций 4 Лабораторные работы №2 Способы получения солей 5 Лабораторные работы №3 Изучение зависимости скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. 6 Лабораторные работы №4 Химические реакции 7 Лабораторные работы №5 Свойства соединений железа и хрома 8 Лабораторные работы №6 Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. 9 Лабораторные работы №7 Кислородсодержащие органические соединения. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала 10 Лабораторные работы №8 Растворение белков в воде. Обнаружение белков молоке и в мясном бульоне. Изучение свойств белков 11 Практические занятия №3 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон 1 Объем час. 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 Практические занятия №1 Схематическое изображение строения электронных оболочек. Цель: -закрепить умение изображать схемы строения атомов химических элементов; -определять положение элементов в периодической системе. Задачи: -научиться составлять электронные формулы атомов; -определять элементы по их электронным формулам; -определять состав атома. I ВАРИАНТ Задание 1. Напишите формулу, по которой можно рассчитать общее число электронов на третьем энергетическом уровне атома химического элемента. Приведите электронную формулу и графическую схему этого уровня, заполненного электронами. Задание 2. Что общего и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 15 и 33? Задание 3. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. II ВАРИАНТ Задание 1. Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в главной подгруппе II группы и 4-м периоде. Составьте формулы оксида и соответствующего ему гидроксида, укажите их характер. Задание 2. Определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего 5 электронов. Напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулу его оксида и соответствующего ему гидроксида. Задание 3. Атом элемента имеет на семь электронов меньше, чем ион хлора. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. III ВАРИАНТ Задание 1. Ряд чисел: 2,8,5 – отражает заполнение энергетических уровней в атоме химического элемента. Укажите его название и составьте формулы: а) его высшего оксида и соответствующего ему гидроксида; б) его водородного соединения. Задание 2. Что общего и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 11 и 19? Задание 3. Атом элемента имеет на один электрон меньше, чем ион алюминия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона. IV ВАРИАНТ Задание 1. Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в VI группе и 3-м периоде. Составьте формулы его высшего оксида и соответствующего ему гидроксида, укажите их характер. Задание 2. Из приведенных ниже электронных формул атомов химических элементов выберите те, которые соответствуют химическим элементам, образующим, высший оксид состава Э2О7: а) … 3s1 б) … 3s2 3p63d54s2; в) 1s22s22p6; г) …3s23p5; д) …4s24p2. Задание 3. Атом элемента имеет на два электрона больше, чем ион калия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и ион. Лабораторная работа№1 Изучение свойств дисперсных систем Цель: получить дисперсные системы и исследовать их свойства практически познакомиться со свойствами различных видов дисперсных систем; провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Оборудование и реактивы: дистиллированная вода; вещества и растворы: карбонат кальция, масло, раствор глицерина, мука, желатин фарфоровая чашка; пробирки, штатив. Теоретическая часть Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные ) системы. Дисперсными- называют гетерогенные системы , в которых одно вещество дисперсная фаза ( их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого -дисперсионной среде. Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы : Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это- эмульсии , суспензии , аэрозоли. Тонкодисперсные- с размерами частиц от 100 до 1 нм . Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это : золи (коллоидные растворы- "клееподобные" ) и гели (студни). Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света. ^ Это явление называют эффектом Тиндаля. При определенных условиях в коллоидном растворе может начаться процесс коагуляции. Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок . При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса Различают 8 типов дисперсных систем.(д/с + д/ф) Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС Г+ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе) Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки) Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма) Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты) ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад) ТВ+Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада) ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла) Ход работы Опыт №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Опыт №2 Приготовление эмульсии масла Опыт В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Результат Наблюдения: *Внешний вид и видимость частиц:______________________ _____________________________ _____________________________ *Способность осаждаться и способность к коагуляции _____________________________ _____________________________ В стеклянную пробирку Наблюдения: влить 4-5мл воды и 1-2 мл *Внешний вид и видимость масла, закрыть резиновой частиц: в воде и изучение ее свойств пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина. Опыт №3 Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги _____________________________ ___________________________ *Способность осаждаться и способность к коагуляции _____________________________ *Внешний вид после добавления глицерина _____________________________ Наблюдения: *Внешний вид и видимость частиц _____________________________ *Способность осаждаться и способность к коагуляции__________ _____________________________ *Наблюдается ли эффект Тиндаля _____________________________ Общий вывод:_________________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Практические занятия №2 Составление ионных уравнений реакций Цель работы: провести качественные реакции на вещества, совершенствовать умения объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов, закрепить умение записывать полное и сокращѐнное ионные уравнения реакции. Продолжить отработку навыков составления уравнений химических реакций. Оборудование: штатив с пробирками Реактивы: растворы хлорида натрия, нитрата серебра карбоната аммония, хлорида кальция, хлорида меди и гидроксида натрия. Ход работы 1. Инструктаж по технике безопасности при работе со стеклянной посудой, химическими веществами. Оказание первой помощи при попадании щелочи на кожу, глаза 2. Выполните опыты 3. Оформите таблицу Что делали Опыт 1. В пробирку налили 1-2 мл раствора хлорида натрия, затем по каплям добавили раствор нитрата серебра Опыт 2. В пробирку налили 1-2 мл раствора карбоната аммония, затем добавили 1-2 мл раствора хлорида кальция Опыт 3. В пробирку налили 1-2 мл раствора хлорида меди, затем добавили 1-2 мл раствора гидроксида натрия Наблюдения Полное и сокращѐнное ионные уравнения реакции. Лабораторные работы №2 Способы получения солей Цель работы: изучить свойства сложных неорганических веществ Приборы и реактивы: пробирки, штативы. Растворы: HCl, NaOH, K2CO3, CH3COOH, CaO, Fe(OH)3, H2SO4, BaCl2, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, CuSO4, FeCl3, K2S, K3PO4, CaCl2, Na3PO4, гранулы цинка, индикаторы. Теоретическая часть Гидролиз –это процесс взаимодействия ионов соли с водой , приводящий к образованию слабого электролита . Все соли можно разделить на 4 группы: 1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой К2 SО4, Na NO3,)– гидролиз не идет , среда нейтральная рН = 7 . 2. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (MgСО3, Al2S3, Zn(NO2)2) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7 , гидролиз идет по катиону и аниону: 3. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (например : Na2СО3, К2S, Ва(NO2)2, СН3СОО Li ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону. 4. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (MgSО4, AlCL3, Zn(NO3)2, ..) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону. Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается) Если продукты гидролиза летучи ,или нерастворимы , то он необратим. Ход работы Опыт Испытание растворов индикаторами В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия. Результат При помощи кислотно-основных индикаторов определите состав каждой пробирки. 1 пробирка ___________________________________ Цвет индикатора_________________________ 2 пробирка Взаимодействи е кислот с металами. Взаимодействи е кислот с оксидами металлов. Взаимодействи е кислот с основаниями Взаимодействи е кислот с солями Взаимодействи е щелочей с солями Разложение нерастворимы х оснований ___________________________________ Цвет индикатора_________________________ 3 пробирка ___________________________________ Цвет индикатора_________________________ Поместите в пробирку Наблюдается немного цинковых __________________________________ стружек, прилейте к Уравнение реакции в молекулярном и ним соляной кислоты и ионном виде: нагрейте. ___________________________________ В пробирку поместить Наблюдается_______________________ оксид железа (II), _________ прибавить HCl. Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде _________________________________ В пробирку поместить Наблюдается гидроксид железа (III) _________________________________ Fe(OH)3 и прилить Уравнение реакции в молекулярном и НСl. ионном виде ___________________________________ В пробирку поместить Уравнение реакции в молекулярном и H2SO4 и добавить ионном виде BaCl2. ___________________________________ В чистую пробирку поместить 1 мл Уравнение реакции в молекулярном и раствора FeCl3 и ионном виде прилить столько же _________________________________ NaOH. Наблюдать появление осадка красно-бурого цвета Fe(OH)3 . Добавить к осадку раствор НСl до растворения его. В пробирку поместить Наблюдается Mg(OH)2 и осторожно __________________________________ нагревать. Уравнение реакции в молекулярном виде Взаимодействи Внесите гранулу цинка в пробирку с е солей с раствором сульфата металлами меди (II), объясните наблюдаемое. Взаимодействи В пробирку поместить Na3PO4 и прибавить е солей друг с столько же раствора другом CaCl2. Наблюдать появление осадка. Гидролиз солей В пробирку поместить 0,5 мл раствора K2S, а различного во вторую – 0,5 мл типа K3PO4 и добавить в каждую по 1 капле фенолфталеина. В пробирку поместить 0,5 мл раствора CuSO4 и добавить 1 каплю метилоранжа. Что наблюдаете?________________________ Уравнение реакции в молекулярном виде, определите тип реакции ___________________________________ Наблюдается _________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ___________________________________ Объясните изменение окраски фенолфталеина ___________________________________ Напишите уравнение реакции. ___________________________________ Определите реакцию среды растворов ___________________________________ Объясните изменение окраски фенолфталеина ___________________________________ Напишите уравнение реакции. ___________________________________ Определите реакцию среды растворов ___________________________________ Общий вывод:_________________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Лабораторные работы №3 Изучение зависимости скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Освоение образовательных результатов: Тип ОР № Формулировка объясняет зависимость скорости химической реакции от Умения различных факторов по заданным критериям Инструкция 1. Получите задание и необходимое оборудование. 1. Запишите в тетради тему лабораторной работы. 2. Сформулируйте и запишите цель работы. 3. Выполните опыты. 4. Заполните таблицу. 5. Сделайте вывод по всей работе. 6. Приведите в порядок свое рабочее место. Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. В две пробирку поместить по 1 грануле цинка и добавить осторожно в одну пробирку соляной кислоты концентрированную, а во вторую – столько же кислоты разбавленной. В какой пробирке более интенсивно протекает реакция и почему? Результаты наблюдений запишите в таблицу. Опыт2.Зависимость скорости химической реакции от температуры. Внесите в две пробирки по 1 грануле цинка и добавьте в обе пробирки разбавленную соляную кислоту. Подогрейте кислоту с цинком в одной из пробирок, соблюдая правила нагревания жидкостей в пробирке. Что наблюдаете? Результаты наблюдений запишите в таблицу. Опыт 3. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. В две пробирки внести по 1 грануле цинка, налейтев одну пробирку концентрированную соляную кислоту, а во вторую – уксусную. Что наблюдаете? Результаты наблюдений запишите в таблицу. Опыт 4. Зависимость скорости химической реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Внесите в одну пробирку небольшой кусочек мела, а во вторую порошок мела, налейте в обе пробирки раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Результаты наблюдений запишите в таблицу. Исходные вещества Условия, влияющие на скорость Наблюдения химических реакций Выводы Лабораторные работы №4 Химические реакции Цель работы: изучить реакции замещения, присоединения, обмена. Приборы и реактивы: растворы: медного купороса (CuSO4 · 5 H2O), BaCl2, H2SO4, NaOH, HCl, NaHCO3 (хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, CuO (II) (порошок); пробирки, пипетки, спиртовка, штатив Ход работы Опыт Налейте в пробирку 1. Реакция замещения меди 2—3 мл раствора медного купороса железом в (сульфата меди (II)) растворе и опустите в него медного стальную кнопку купороса или скрепку. В две пробирки Реакции, прилейте по 1—2 идущие с мл раствора образован гидроксида натрия. ием Добавьте в каждую осадка, 2—3 капли раствора газа или фенолфталеина.Зате воды м прилейте в первую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую — раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски. В две пробирки прилейте по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора Результаты Наблюдается _______________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________ После добавления фенолфталеина в пробирки наблюдается _______________ ____________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________ ____________________________ соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксусной кислоты. К 1—2 мл соляной кислоты в пробирке добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. В две пробирки прилейте по 1 мл раствора медного купороса, а затем добавьте в каждую столько же раствора гидроксида натрия. К 1 мл раствора серной кислоты в пробирке добавьте 5—10 капель раствора хлорида бария. В две пробирки Изучение влияний на поместите по одной грануле цинка. В скорость одну прилейте 1 мл химических соляной кислоты реакций. (1:3), в другую – столько же этой Зависимость кислоты другой скорости взаимодействия концентрации цинка с соляной (1:10). кислотой от ее концентрации. В 3 пробирки Зависимость (подписанные, под скорости взаимодействия номерами) прилить по 3 мл раствора соляной кислоты с НCl и внести в из металлами от их каждую пробирок навески природы. опилок одинаковой Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________ ____________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________ ____________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________ ____________________________ Укажите, в какой из пробирок реакция протекает более интенсивно. ____________________________ ____________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________ ____________________________ В какой пробирке реакция протекает быстрее? (или вообще не протекает)? ____________________________ Напишите уравнения реакций. Какой фактор влияет на скорость реакции? ____________________________ массы: в первую Mg, во вторую - Zn, в третью – Fe. В 3 пробирки (под Зависимость номерами) налить скорости взаимодействия по 3 мл раствора оксида меди с Н2SO4 (одинаковой В серной кислотой концентрации). от температуры. каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую опустить в стакан с горячей водой; третью - нагреть в пламени спиртовки. ____________________________ __________________________ В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (голубой цвет)? ____________________________ ____________________________ Что влияет на интенсивность реакции?____________________ ____________________________ ________________ Напишите уравнение реакции. ____________________________ ____________________________ ____________________________ Общий вывод:_________________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». --------------------------===---0 888ь---==____ Лабораторные работы №5 Свойства соединений железа и хрома Цель работы: на практике изучить свойства соединений железа и хрома Оборудование и реактивы: растворы солей железа (ɪ ɪ ) и (ɪ ɪ ɪ ), растворы солей хрома, кислот, щелочей, перманганата калия, пробирки. Ход работы 1. Взаимодейств ие железа с кислотами 2. Получение гидроксида железа(П) и взаимодейств ие его с кислотами 3. Получение гидроксида железа(Ш) и Опыт В одну пробирку налейте 2 мл 20%-го раствора соляной кислоты, в другую — серной кислоты той же концентрации, в третью — концентрированного раствора азотной кислоты, в четвертую — концентрированного раствора серной кислоты. Опустите в каждую из пробирок по канцелярской кнопке. Результаты Что наблюдаете? _______________________________ _______________________________ Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. _______________________________ _______________________________ Налейте в пробирку 2 — 3 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (П) и добавьте в нее немного раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете в начале реакции _______________________________ _______________________________ и через 2 — 3 мин после начала реакции? _______________________________ _______________________________ К полученному осадку, вначале белому, а затем позеленевшему, добавьте раствор соляной кислоты. Прилейте в пробирку 2 — 3 мл раствора хлорида железа(Ш) и добавьте Что наблюдаете? _______________________________ Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. _______________________________ Что наблюдаете? _______________________________ Что наблюдаете? Почему в двух последних случаях не происходит химической реакции? _______________________________ _______________________________ ______________________________ ______________________________ взаимодейств ие его с кислотами 4. Получение гидроксида хрома(Ш) и исследование его свойств немного раствора щелочи. К выпавшему осадку прилейте раствор соляной кислоты. В две чистые пробирки прилейте по 2 мл раствора сульфата хрома(Ш) и с помощью пипетки добавьте по 5 — 6 капель раствора щелочи. В первую пробирку добавьте избыток раствора щелочи, а во вторую прилейте раствор соляной кислоты. _______________________________ Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. _______________________________ Что наблюдаете? _______________________________ Что наблюдаете? _______________________________ Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. _______________________________ Общий вывод:___________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Лабораторные работы №6 Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины Цель: изучить физические свойства нефти, продуктов ее переработки. Оборудование: Приборы и реактивы: штативы, пробирки Растворы веществ: бромная вода, KMnO4, HCl, фракции нефти. Ход работы Опыт №1 Опыт №2 Опыт Поместите в пробирку несколько кусочков с каучука и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку с каучуком нагрейте, и продукты разложения соберите в пробирку-приемник. Половину полученных жидких продуктов влейте в пробирку с 1—2 мл бромной воды. Оставшиеся жидкие продукты влейте в другую пробирку с раствором перманганата калия, слегка подкисленным серной кислотой. В две пробирки налейте по 2—3 мл бензина. В одну из пробирок опусти кусочек резины, а в другую — такой же кусочек невулканизированного каучука. Закройте пробирки корковыми пробками и оставьте до следующего занятия. Через несколько дней можно будет убедиться, что каучук в бензине частично растворяется, а резина только набухает. Результат Что наблюдаете? _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ Что наблюдаете? _____________________ _____________________ __________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ _____________________ Задание №1. Как доказать, что в продуктах термического разложения каучук содержатся непредельные углеводороды? Задание №2. Вам предлагаются образцы резины из следующего перечня: бензомаслостойкая, теплостойкая, морозостойкая, теплохимическистойкая. Пользуясь таблицей №1, определите, какая именно резина вам выдана. Таблица 1. Основные типы резин и характеристики каучуков Предел Относ Удлине Диапаз Плотпрочнос итель- ние он Тип резины Вид каучука ность, ти, МПа ное после рабочи 3 г/см удли- разрыв х нение, а, темпер % % атур, °С Общего назначения Натуральный (НК) 0,91 29 650 32 50...+13 0 Бутадиеновый 0,91 17 470 60 синтетический 50...+15 (СКБ) 0 Изопреновый 0,91 30 700 28 синтетический 50...+13 (СКИ) 0 Специального назначения: бензомаслостойкая Бутадиен0,96 26 600 20 нитрильный 40...+17 (СКН) 0 теплостойкая Силоксановый 1,85 6 250 4 (СКТ) 70...+30 0 теплохимическистой Фторкаучук 1,85 17 200 8 кая (СКФ) 40...+30 0 морозостойкая Бутадиен0,94 31 800 16 метилстирольный 80...+13 (СКМС) и 0 бутадиенстирольный (СКС) Задание №3.Вам предлагается коллекция каучуков. Пользуясь таблицей №2, опишите в сравнении 2 образца каучука. Таблица 2 Важнейшие виды каучуков и их применение Название Исходные вещества Химическая формула Важнейшие свойства и (мономеры) полимера применение Бутадиеновый каучук СН2 = СН — СН— СН2 1,3-бутадиен Дивиниловый каучук СН2 = СН — СН = СН2 1,3-бутадиен Изопреновый каучук СН2 = С— СН = СН2 | СН3 2-метил-1,3-бутадиен Характерна водои газонепроницаемость. По эластичности отстает от природного каучука. Для.производства кабелей, обуви, принадлежностей быта По износоустойчивости и эластичности превосходит природный каучук. В производстве шин По эластичности и износоустойчивости сходен с природным каучуком. В производстве шин. Хлоропрен СН2 = С — СН = СН2 (- СН2– C = СН - СН2 - Устойчив к воздействиям овый | )n высоких температур, каучук Cl | бензинов и масел. В 2-хлор-1,3-бутадиен Сl производстве кабелей, трубопроводов для перекачки бензинов, нефти Бутадиен- СН2 = СН— СН = СН2 (- CH2 – CH = CH— Характерна гастирольны 1,3-бутадиен СН2-зонепроницаемость, но й каучук СН – СН2 - СН - СН2- ) n недостаточная жароус| | тойчивость. В проС6Н5 С6Н5 изводстве лент для стирол транспортеров, автокамер Задание №4. Вам предлагаются образцы фракций перегонки нефти. Пользуясь таблицей № 3, определите где, что находится. Таблица 3.Фракции перегонки нефти Название Ткип и 0С Углеродный Применение фракции состав Бензин 40-200 С5 – С11 Моторное топливо Лигроин 150 - 250 С8 – С14 Керосин 180 -300 Газойль /соляровое масло/ Мазут 300 - 460 С16 – С15 Гудрон 360- 500 С12 – С16 С26 – С38 Горючее для тракторов Горючее для самолетов, ракет Смазочные масла, дизельное топливо Из мазута получают тяжелые смазочные масла, вазелин, парафин Асфальт /дорожное покрытие/ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Лабораторные работы №7 Кислородсодержащие органические соединения. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала Цель работы: изучить свойства глицерина уксусной кислоты, жидкого жира, глюкозы, сахарозы и крахмала. Приборы и реактивы: штативы, пробирки, пробиркодержатель, спиртовки. Растворы веществ: глицерин, гидроксид натрия, раствор сульфата меди (II), подсолнечное масло, твердый животный жир, бромная вода, глюкоза, крахмальный клейстер. Ход работы: Опыт Результаты Налейте в пробирку 1 см3 Сделайте вывод о 1.Растворение глицерина в глицерина, добавьте столько растворимости глицерина в воде и же воды и встряхните. Затем воде. взаимодействие добавьте в 2-3 раза больше во- __________________________ с гидроксидом ды. Перемешайте содержимое __________________________ пробирки. меди (II) В пробирку налейте 1-2 см3 раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II). К образовавшемуся осадку добавьте немного глицерина и перемешайте смесь стеклянной палочкой. Напишите молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнения этой реакции. __________________________ __________________________ __________________________ Отметьте, какие изменения произошли. __________________________ Сделайте соответствующий вывод о свойствах глицерина: _________________________________________________ Разбавьте уксусную кислоту Отметьте цвет индикатора в 12.Свойства наполовину водой и разлейте в ой пробирке: уксусной кислоты, общие четыре пробирки. В первую __________________________ пробирку внесите 1-2 капли __________________________ со свойствами раствора лакмуса (отметьте Составьте полные и краткие минеральных цвет индикатора), затем ионно-молекулярные кислот нейтрализуйте кислоту раствором щелочи. Во вторую пробирку добавьте немного порошка магния, в третью — оксида меди (П), а в четвертую — карбоната натрия. уравнения реакций. 1-я пробирка: __________________________ 2-я пробирка: __________________________ 3-я пробирка: __________________________ 4-я пробирка: __________________________ Сделайте вывод о свойствах уксусной кислоты. ___________________________________________________ Отметьте, в какой из пробирок 3.Доказательст В одну пробирку налейте 1-2 3 см подсолнечного масла, во бромная вода обесцветилась. ва вторую поместите кусочек О чем это свидетельствует? непредельного твердого животного жира и __________________________ характера Составьте уравнение реакции. жидкого жира нагрейте ее до расплавления жира. К содержимому каждой __________________________ пробирки добавьте немного __________________________ бромной воды и встряхните смеси. 4.Взаимодейств Налейте в пробирку 2 см3 Что вы наблюдаете? раствора гидроксида натрия и __________________________ ие глюкозы и прибавьте не более трех Что доказывает данный сахарозы с капель раствора сульфата меди опыт? гидроксидом (II). К свежеприготовленному __________________________ меди (II) гидроксиду меди (II) добавьте Какие соединения вступают в 1 см3 раствора глюкозы. аналогичную реакцию? Встряхните смесь. __________________________ Нагрейте содержимое пробирки. Какие изменения вы наблюдаете? _______________ О чем они свидетельствуют? __________________________ Какие вещества при нагревании с гидроксидом меди (II) ведут себя аналогичным образом? __________________________ Составьте уравнение реакции глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании. __________________________ 5.Качественная К 0,5-1 см3 крахмального клейстера в пробирке добавьте реакция на каплю спиртового раствора крахмал йода. Нагрейте полученную смесь крахмального клейстера с йодом. Что вы наблюдаете? ______________________ Какие изменения происходят? __________________________ Восстанавливается ли прежняя окраска при охлаждении? Нанесите несколько капель _________________________ спиртового раствора йода на Объясните наблюдаемое кусочек хлеба и на срез клубня явление. _________________ картофеля. Что вы наблюдаете? _________________________ Общий вывод:_________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». ----Лабораторные работы №8 Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Изучение свойств белков Цель: изучить свойства белков. Оборудование и реактивы: - раствор белка; - раствор медного купороса; - раствор ацетата свинца; - пробирки Ход работы: Опыт Результаты Сделайте 1. Денатурация раствора белка куриного выводы._________________ яйца солями тяжелых металлов. В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и _______________________ медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении тяжелыми металлами. 2. Растворение белков Многие белки растворяются в воде, что обусловлено наличием на поверхности белковой молекулы свободных гидрофильных групп. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка, реакции среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки, обладающие кислыми свойствами, а в щелочной - белки, обладающие основными свойствами. Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, а глобулины растворимы в воде только в присутствии электролитов. Не растворяются в воде белки опорных тканей (коллаген, кератин, эластин и др.) Оборудование и реактивы: - яичный белок; - дистиллированная вода; - раствор хлористого калия; - кератин (шерсти или волос). Ход работы: К 2 каплям неразведенного яичного белка прибавляют 1 мл дистиллированной воды и перемешивают. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка. Проверяют растворимость в воде и 5% растворе хлористого калия белка кератина, содержащегося в шерсти и волосах. Результаты работы оформить в виде таблицы: Название белка в Н2О в 5% КСl 3. Денатурация белка спиртом. Оборудование и реактивы: раствор белка; этанол, пробирки Опыт К 1 мл 1% раствора белка добавляют 2 мл органического растворителя (96% этанола, хлороформа, ацетона или эфира) и перемешивают. Образование осадка можно усилить добавлением нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия. Результаты 4. Осаждение белков при нагревании. Белки являются термолабильными соединениями и при нагревании свыше 5060°С наступает денатурация. Сущность тепловой денатурации заключается в развертывании специфической структуры полипептидной цепи и разрушении гидратной оболочки белковых молекул, что проявляется заметным уменьшением их растворимости. Наиболее полное и быстрое осаждение происходит в изоэлектрической точке, т.е. при таком значении рН среды, когда суммарный заряд белковой молекулы равен нулю, поскольку при этом частицы белка наименее устойчивы. Белки, обладающие кислыми свойствами, осаждаются в слабокислой среде, а белки с основными свойствами – в слабощелочной. В сильнокислых или сильнощелочных растворах денатурированный при нагревании белок в осадок не выпадает, так как частицы его перезаряжаются и несут в первом случае положительный, а во втором отрицательный заряд, что повышает их устойчивость в растворе. Оборудование и реактивы: - 1% раствор яичного белка; - 1% раствор уксусной кислоты; - 10% раствор уксусной кислоты; - 10% раствор гидроксида натрия; -4 пробирки, держатель, спиртовка. Опыт Результаты В четыре пронумерованные пробирки приливают по 10 капель 1% раствора яичного белка. а) первую пробирку нагревают до а) Раствор белка мутнеет, но так кипения. как частицы денатурированного белка несут заряд, они в осадок не выпадают. Это связано с тем, что яичный белок имеет кислые свойства (изоэлектрическая точка его равна рН 4,8) и в нейтральной среде б) во вторую пробирку добавляют 1 заряжен отрицательно; каплю 1% раствора уксусной кислоты б) Выпадает осадок белка, так как и нагревают до кипения. раствор белка приближается к в) в третью пробирку добавляют 1 изоэлектрической точке и белок каплю 10% раствора уксусной теряет заряд; кислоты и нагревают до кипения. в) Осадка не образуется, так как в сильнокислой среде частицы белка приобретают положительный заряд г) в четвертую пробирку добавляют 1 (сохраняется один из факторов каплю 10% раствора гидроокиси устойчивости белка в растворе); натрия и нагревают до кипения. г) Осадка не образуется, так как в щелочной среде отрицательный заряд частиц белка увеличивается. Сделайте выводы.___________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Практические занятия №3 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон Цель: опытным путем провести идентификацию предложенных органических веществ; составить уравнения химических реакций в молекулярном виде; провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Теоретическая часть Полимеры-это органические соединения, состоящие из макромолекул с большой молекулярной массой (103 а.е.м и более) Методы синтеза полимеров: полимеризация , поликонденсация. Виды полимеров: термопластичные, термореактивные. Характеристика полимеров. ПОЛИЭТИЛЕН СН2=СН2+ СН2=СН2+..п → (-СН2-СН2-)п Полупрозрачный , достаточно мягкий, эластичный материал, жирный на ощупь, легче воды. При нагревании вытягивается в нити, диэлектрик. Горит голубоватым пламенем, продолжает гореть вне пламени, испускает запах парафина, капает. Химически устойчив, прочен. Применяют: Пленки, трубы, электро-изоляционные материалы, емкости и т.п. ПОЛИВИНИЛХЛОРИД СН2=СНСL+ СН2=СНCL+..п → (-СН2СНСL-)п Эластичный, жесткий в массе материал, цвет различный. При нагревании быстро размягчается. Горит небольшим коптящим пламенем, образуя черный хрупкий шарик, вне пламени гаснет. Выделяет острый запах. Применяют: Электро-изоляция проводов, пленочные изделия, трубы. ПОЛИМЕТИЛМЕТАКРИЛАТ Твердый, прозрачный материал. Цвет различный. Из расплава нити не вытягиваются ,но при нагревании размягчается. Горит желто- синем пламенем, потрескивает, распространяет специфический запах эфиров. Применяют: Листовое органическое стекло, предметы быта. ПОЛИСТИРОЛ Твердый хрупкий, прозрачный (или молочного цвета). Термопластичен, вытягивается при нагревании в нити. Горит сильно- коптящим пламенем, испускает характерный запах. Горит вне пламени. Применение: Электроизоляционные пленки , емкости, предметы быта. Ф ЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНАЯ СМОЛА. Сырье: фенол и формальдегид. Жесткий, хрупкий материал .Диэлектрик ,стоек к воде, органическим растворителям и к кислотам средней концентрации. Термореактивен ,при нагревании разлагаются. Горит испуская запах фенола, вне пламени постепенно гаснет. Применяют: Текстолит – прессованная ХБ ткань и ФФС (шарикоподшипники, шестерни) Волокнит – очесы хлопка, отходы ткани, пропитанные ФФС (тормозные накладки, ступеньки эксколаторов) Гетинакс – бумага пропитанная ФФС (электроизометоры) Стеклопласт – стеклоткань пропитанная ФФС (автоцисцерны, кузова) Карболит – древесная мука спрессованная с ФФС (телефонные аппараты) Волокна –протяженные , гибкие и прочные тела ограниченной длины и малых поперечных размеров, пригодные для изготовления пряжи и текстильных изделия. Различают волокна: Природные волокна- растительного(лен, хлопок) и животного (шерсть, шелк) происхождения. Химические волокна- искусственные (вискоза, ацетатное и медноаммиачное волокно) Синтетические(найлон, капрон, лавсан). Ход работы: Опыт Опыт 1. Изучение свойств синтетического волокна 1. Тигельными щипцами внесите образец капронового волокна (изделия из капрона) в пламя спиртовки, затем поднесите влажную красную лакмусовую бумажку к выделяющимся газам. 2. Поместите немного капронового волокна в фарфоровую чашку и нагрейте ее. Когда волокно расплавится, прикоснитесь к нему стеклянной палочкой и, отведя ее в сторону, вытяните тонкую капроновую нить. Опыт повторите несколько раз. 3. В четыре пробирки поместите кусочки капронового волокна. В Результаты Отметьте цвет лакмусовой бумажки. _________________________________ _________________________________ Какое свойство полимера проявилось в этом опыте? _________________________________ _________________________________ Сделайте вывод об отношении капрона к различным веществам. _________________________________ _________________________________ _________________________________ первую пробирку прилейте раствор _________________________________ азотной кислоты, во вторую — серной _________________________________ кислоты, в третью — гидроксида натрия, а в четвертую — ацетон. Осторожно встряхните содержимое пробирок. Что вы наблюдаете? Опыт 2. Распознавание волокон Вам выданы пронумерованные пакетики, в которых содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными в таблице сведениями о волокнах, определите содержимое каждого пакетика. Название Хлопок Вискоз Характер горения Быстро сгорает; ощущается запах жженой бумаги; То же после сгорания остается серый пепел Отношение к концентрированным кислотам и щелочам HNOj H2S04 NaOH Растворяется; Растворяется Набухает, раствор но не расбесцветный То же Растворяется; творяется Растворя- ется раствор ное красноРазрушается Шерсть и Горит; ощущается запах Желтое Растворякоричневый ется шелк паленого пера; образуется окрашивание натуральхрупкий черный шарик Ацетат Горит в пламени, вне Растворяется; Растворяется Желтеет и ный пламени гаснет; спекается раствор раствоное в темный нехрупкий бесцветный ряется Капрон При нагревании разТо же Растворяется; Не расшарик мягчается, плавится, раствор бес- творяется образуя твердый нецветный хрупкий блестящий шарик; Внимание! из Сжигать пластмассу и волокно над подставкой железного расплава вытягиваются штатива, нити; в пламени горит с над лоткомнеприятным для оборудования запахомили над металлическим листом! Последовательность анализа волокон 1. Распознавание волокон начните с их сжигания, которое проводите несколько раз. При этом проследите: а) с какой скоростью происходит горение; б) каков запах продуктов горения; в) какой характер имеет остаток после сгорания. Этим опытом вы установите принадлежность волокна к определенной группе: целлюлозным, белковым, синтетическим. 2.Отметьте действие продуктов горения или разложения на индикатор. 3.Проверьте действие на волокна кислот, щелочей и ацетона. 4. По итогам проведѐнных опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными данными, сделайте выводы, о проделанной работе Опыт Горение Действие продуктов горения или разложения на индикатор Действие кислот Действие щелочей Действие ацетона Исходные вещества Образец 1 Образец 2 Образец 3 Образец 1 Образец 2 Образец 3 Образец 1 Образец 2 Образец 3 Образец 1 Образец 2 Образец 3 Образец 1 Образец 2 Образец 3 Признаки реакции Результаты распознавания Опыт 3. Свойства полиэтилена 1. Исследуйте физические свойства полиэтилена (кусочек полиэтиленовой пробки, крышки и т. д.): а)внешний вид; _______________________________________________________________ б) плотность (легче или тяжелее воды) _______________________________________ в) действие органических растворителей _______________________________________________________________ г) отношение к нагреванию. Установите, можно ли из расплава вытянуть нить. ______________________________________________________________ 2. Исследуйте химические свойства полиэтилена: а) поведение в пламени спиртовки (горючесть, цвет пламени, образуется ли копоть при горении, продолжает ли гореть вне пламени, обладают ли продукты горения запахом) __________________________________________________________________ б) стойкость по отношению к растворам кислот и щелочей _______________________________________________________________ Сделайте вывод о физических и химических свойствах полиэтилена на основе проведенных опытов.___________________________________________________________ Опыт 4. Распознавание полимеров В разных пронумерованных пакетиках содержатся образцы полимеров. Пользуясь приведенными в таблице приложений данными, определите содержимое каждого пакетика. Распознавание полимеров Полимер, состав Полиэтилен[СН2-СН2-]n Внешние признаки Отношение к нагреванию Характер горения Полупрозрачн ый, эластичный, на ощупь жирный Размягчается, из расплава можно вытянуть нить Горит синеватым пламенем, распространя я запах горящей свечи; продолжает гореть вне пламени Действие продуктов разложения или горения на индикаторы и другие вещества Не обесцвечивают раствор бромной воды Поливинилхлор Относительно Быстро ид мягкий, при размягчается понижении температуры становится твердым и хрупким, цвет различный Феноло – Твердая, При сильном формальдегидн хрупкая, нагревании ая смола окрашена в разлагается темные цвета от коричневого до черного Горит Окрашивают коптящим влажную пламенем, лакмусовую выделяя бумажку в хлорокрасный цвет; с водород; вне раствором AgN03 пламени не образуют белый горит осадок Трудно Продукты загорается, разложения не распространя исследуются я запах фенола; вне пламени постепенно гаснет По итогам проведѐнных опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными данными, сделайте выводы, о проделанной работе Опыт Исходные вещества Признаки реакции Горение Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие продуктов Образец 1 горения или разложения на Образец 2 индикатор Образец 3 Действие кислот Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие щелочей Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие ацетона Образец 1 Образец 2 Образец 3 Результаты распознавания Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Приложение А Правила оформления отчѐта по практической работе. 1) Запишите тему и номер работы. Практическая работа №__ Тема:_______________________________________________________ Цели работы: ________________________________________________ Реактивы и оборудование: _____________________________________ 2) Ознакомьтесь с теоретической частью работы. 3) Выполните практическую часть, заполнив таблицу по ходу выполнения. № п/п Исходные вещества Формула Наблюдения Название 4) Сделайте вывод по проделанной работе. 5) Ответьте на вопросы для самопроверки. Уравнения химических реакций Приложение Б Правила работы в кабинете химии. 1. Проведите опыты, только предусмотренные учителем, соблюдая правила безопасности 2. Будьте особенно осторожны в обращении с концентрированными растворами кислот и щелочей, опасными и ядовитыми веществами. 3. В химическом кабинете не ешьте, не пейте, не пробуйте вещества на вкус, не наклоняйтесь над склянкой с реактивом. 4. Определяя летучее вещество по запаху, не делайте глубокого вдоха. Осторожно направляйте к себе газ или пар рукой. 5. Наливайте или насыпайте реактивы только над столом. Пролитые или рассыпанные реактивы немедленно удалите по указанию учителя. Не оставляйте открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими реактивами. 6. Участки кожи или одежда, на которые попали реактивы, сначала тщательно смойте водой, затем протрите нейтрализующим веществом. 7. Для опыта берите вещества в количествах, указанных в руководстве или учителем 8. Оставшиеся вещества не сливайте и не ссыпайте в сосуд, из которого они взяты, а собирайте только в специально предназначенную для этого посуду. 9. Приведите свое место в порядок, не оставляйте посуду с остатками веществ. 10. Правильно пользуйтесь нагревательными приборами и строго соблюдайте правила безопасности при нагревании: 1) зажигайте спиртовку спичкой или лучиной; гасите спиртовку, накрывая пламя колпачком; 2) нельзя нагревать вещества в толстостенной посуде; 3) отверстие открытого сосуда при нагревании в нем жидкости направляйте в сторону от себя и своих товарищей; не наклоняйтесь над нагревательным сосудом; 4) в пробирке нагревайте только небольшие количества веществ; жидкость должна занимать не более 1/3 объема пробирки; 5) пробирку с веществом слегка нагрейте всю, затем нагревайте в определенном месте, не вынимая из пламени; 6) нагревайте пробирку ниже уровня жидкости в ней; 7) поджигайте испытуемые газы и пары после их проверки на чистоту; 8) после нагревания немедленно гасите пламя. 11. По окончании работы тщательно вымойте руки с мылом. Приложение В Требования по безопасности в аварийных ситуациях. 1. При разливе водного раствора кислоты или щелочи, а также при рассыпании твердых веществ немедленно сообщить об этом учителю. 2. При разливе легковоспламеняющихся жидкостей или органических веществ немедленно погасить открытый огонь спиртовки и сообщить об этом учителю. 3. При разливе легковоспламеняющейся жидкости и ее воспламенении немедленно сообщить об этом учителю и по его указанию покинуть помещение 4. В случае, если разбилась лабораторная посуда или приборы из стекла, не собирайте их осколки незащищенными руками, а используйте для этой цели щетку и совок. 5. При получении травмы окажите первую помощь пострадавшему. Литература Для студентов 1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностейтехническогопрофиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014. 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М.Практикум:учеб.пособиедля студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. 3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия:пособие для подготовки к ЕГЭ: 4. учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. 5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия.Тесты,задачи и упражнения:учеб.пособие для студ.учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. 6. Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического иестественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014. 7. Ерохин Ю.М. Химия:Задачи и упражнения:учеб.пособие для студ.учреждений сред.проф. образования. — М., 2014. 8. Ерохин Ю.М.Сборник тестовых заданий по химии:учеб.пособие для студ.учрежденийсред. проф. образования. — М., 2014. 9. Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б.Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014. 10. Сладков С. А., Остроумов И.Г., Габриелян О.С., Лукьянова Н.Н. Химия для профессийи специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Интернет-ресурсы 1. www.pvg.mk.ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»). 2. www.hemi.wallst.ru (Образовательный сайт для школьников «Химия») 3. www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников) 4. www.chem.msu.su (Электронная библиотека по химии). 5. www.enauki.ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки») 6. www.1september.ru (методическая газета «Первое сентября»). 7. www.hvsh.ru (журнал «Химия в школе»). 8. www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»). 9.www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия».
