№ Название темы Количество Планируемые результаты

№
п\п
Название темы
Количество
часов
Планируемые результаты
1.
Основные понятия и законы химии. Закон
постоянства состава. Вещества. Закон
сохранения массы веществ. Закон А.
Авогадро. Закон объемных отношений
газов.
2 ч.
Уметь решать расчетные задачи на
основные химические законы,
вычислять по физическим уравнениям с
использованием понятий: «молярная
масса», «молярный объем», «число
Авогадро».
2.
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева. Периоды и группы в свете
электронной теории строения атома.
1 ч.
Уметь давать полную характеристику
химическим элементам по положению в
периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева, давать
развернутое описание оксидов и
гидроксидов данного химического
элемента.
3.
Теория строения атома. Квантовые числа.
Атомные орбитали. Принцип наименьшей
энергии. Правило Клечковского. Принцип
Паули.. Правило Хунда.
2 ч.
Уметь составлять электронные и
электронно-графические формулы s-, pd- и f-элементов периодической
системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
4.
Химическая связь и её виды. Ковалентная
связь. Гибридизация атомных орбиталей.
Пространственное строение молекул.
2 ч.
Уметь составлять электронные,
структурные, графические формулы
различных веществ; уметь составлять
схемы перекрывания атомных
орбиталей в молекулах различных
веществ.
5.
Смеси. Дисперсные системы. Коллоидные
растворы. Истинные растворы.
Растворимость веществ. Способы
выражения концентрации растворов:
массовая доля растворенного вещества,
молярность и моляльность растворов,
нормальная концентрация.
2 ч.
Уметь решать расчетные задачи с
использованием понятий:
«растворимость веществ» и
«концентрация растворенного
вещества».
6.
Химические реакции. Энергетика
химических реакций. Тепловой эффект
химической реакции. Энтальпия.
Термохимические уравнения.
1 ч.
Уметь составлять термохимические
уравнения, решать задачи с
вычислением теплового эффекта
реакции.
7.
Закон Гесса и следствия из него.
Внутренняя энергия. Энтропия.
1 ч.
Рассчитывать изменения стандартной
энтропии в ходе химических реакций.
Знать закон Гесса и следствия из него.
Уметь решать задачи с использованием
закона Гесса и следствий из него.
8.
Энергия Гиббса. Прогнозирование
возможностей осуществления реакций.
2 ч.
Рассчитывать значение энергии Гиббса,
используя энтропийный и
энтальпийный факторы, а также
справочные данные при
прогнозировании протекания
химических реакций.
9.
Скорость химической реакции. Факторы,
влияющие на скорость химической
реакции.
2 ч.
Уметь рассчитывать среднюю скорость
химической реакции в зависимости от
её характера; знать, как влияют
различные факторы на скорость
химической реакции.
1 ч.
Уметь составлять кинетические
уравнения химических реакций, решать
10. Закон действующих масс.
Правило Вант-Гоффа. Константа скорости.
задачи с использованием действующих
масс и правило Вант-Гоффа.
11. Катализ. Катализаторы. Каталитические
яды. Ферменты. Ингибиторы.
1 ч.
Расширить представление о явлении
катализа, его видах, катализаторах, их
влиянии на скорость различных
химических реакций.
12. Химическое равновесие. Константа
равновесия. Условия смещения
химического равновесия. Принцип
Ле-Шателье.
2 ч.
По уравнениям реакций определять, в
какую сторону сместится химическое
равновесие при изменении
концентрации реагирующих веществ,
давления, температуры; уметь решать
задачи с использованием понятия
«равновесные концентрации
реагентов».
13. Теория электролитической диссоциации
(ТЭД). Теория Аррениуса. Теория
протолиза Бренстеда-Лоури.
1 ч.
Уметь составлять уравнения
электролитической диссоциации
электролитов, молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения
химических реакций.
1 ч.
Решать задачи с использованием
понятий «степень и константа
электролитической диссоциации».
Уметь составлять выражения констант
диссоциации слабых электролитов.
15. Реакции ионного обмена. Кислотноосновные взаимодействия в растворах.
Протолиты, протолитические реакции.
Амфотерность.
1 ч.
Уметь составлять молекулярные,
полные и сокращенные ионные
уравнения между электролитами.
16. Ионное произведение воды. Водородный
показатель(рН) растворов.
1 ч.
Знать, что такое рН раствора, уметь его
рассчитывать и определять практически
в различных средах.
17. Гидролиз в неорганической и
органической химии.
2 ч.
Уметь составлять уравнения гидролиза
различных веществ в молекулярной и
ионной формах.
18. Окислительно-восстановительные реакции
(ОВР).
2 ч.
Знать все типы окислительновосстановительных реакций; основные
вещества-окислители, основные
вещества-восстановители.
19. Методы составления ОВР: метод
электронного и электрон-ионного баланса
2 ч.
Уметь подбирать коэффициенты в ОВР
методом электронного баланса и
методом полуреакций; уметь
заканчивать уравнения ОВР.
20. Электролиз. Электролиз расплавов и
растворов.
2 ч.
Уметь составлять схемы и уравнения
электролиза электролитов на инертных
и растворимых электродах.
21. Коррозия металлов и способы защиты от
неё.
2 ч.
Знать сущность электрохимической
коррозии металлов и сплавов, уметь
составлять уравнения
электрохимической коррозии металлов
и сплавов.
22. Заключительный урок.
1ч.
Повторить и систематизировать все
темы данного элективного курса.
14.
Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Константа диссоциации.