Урок химии в 8 классе &quot

Реклама
Применение ИКТ на уроках химии.
Тема урока:
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА ( 8 класс)
Цель: формирование знания периодического закона.
Задачи:
1. рассказать о жизни и деятельности Д.И. Менделеева.
2. раскрыть объективно существующие связи между элементами.
3. показать значимость закона для систематизации знаний о химических
элементах и их соединениях.
Планируемые результаты обучения:
- учащиеся должны знать формулировку закона и определения периода;
- должны раскрывать значение периодического закона для систематизации знаний о свойствах
химических элементов и их соединений.
Понятия, вновь вводимые на уроке: периодический закон; периодическое изменение свойств
элементов, период.
Х о д ур о к а
I. 1.Организационный момент( 2 мин)
2.Проверка домашнего задания(6мин). Тестовые задания для организации самоконтроля.
1. Из приведенного списка выпишите названия и формулы a) простых(1-й ученик) и b)
сложных в(2-й ученик) веществ:
1) хлор Cl2,
2) соляная кислота HCL,
3) оксид железа Fe2O3,
4) водород H2,
5) золото Au,
6) сульфид меди Cu S.
2. Какие реакции относятся к химическим (1-й ученик), а какие - к физическим (2-й ученик)
1) Выпаривание воды из раствора соли
2) Прокисание молока.
3) Распространение запаха духов
4) Горение дров
5) При гниении листьев
6) Фотосинтез
7) Растворение сахара в воде
3. Укажите, к каких фразах говорится о сере как о простом веществе ( 1-й ученик), а в каких как
об химическом элементе( 2-й ученик):
1)
Сера – вещество желтого цвета.
2)
В состав серной кислоты входит сера.
3)
Сера входит в состав сульфида железа.
4)
Сера не притягивается магнитом.
Ответы занесите в таблицу: вариант ___
№ вопроса
№ ответа
Проверьте результаты работы друг у друга.
П. Изучение нового материала (32 мин).
Ответы
Объяснение учителя.
1.Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе закона периодическая система
элементов - это важнейшее достижение химической науки.
Предшественники Менделеева сравнивали между собой сходные элементы, поэтому не могли
открыть периодический закон. В отличие от них ученый обнаружил периодическое изменение
свойств элементов от величин их атомных масс, сравнивая между собой несходные естественные
группы элементов. Познакомимся с жизнью и деятельностью Д.И. Менделеева. (Презентация – 7
мин)
2. Ко времени открытия закона были известны 2 несходных семейства: галогены и щелочные
металлы. Д.И.Менделеев расположил их в порядке возрастания относительной атомной массы. Вот
первые 14 элементов этой последовательности:
Li – Be – И – С – N – O – F – Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl (Элементы написаны на доске.)
Что же было обнаружено? ( работа с периодической таблицей химических элементов Д.И.
Менделееава)
1) При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических
свойств и усиление неметаллических.
2) При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию
происходит скачок в изменении свойств Nа повторяет свойства Li
3) Следующий за Na – Mg сходен с Ве., оба прояляют металлические свойства.
4) А1, следующий за Mg напоминает бор, как близкие родственики, похожи SI и С; Р и N; S и О;
С1 и F.
5) При переходе к следующему за С1 элементу калию опять происходит скачок в изменении и
химических свойств. Калий подобно литию и натрию открывает ряд элементов (третий по
счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух
рядов.
Итак, в естественном ряду элементов (т. е. элементов, расположенных в порядке возрастания
атомной массы) их химические свойства изменяются не монотонно, а периодически.
Закономерное изменение свойств элементов в пределах одного отрезка естественного ряда Li
— F повторяется у других Na - С1; К – Br. Иначе говоря, сходные в химическом отношении
элементы встречаются в естественном ряду через правильные интервалы и, следовательно,
повторяются периодически. Эта замечательная закономерность, обнаруженная Д.И.
Менделеевым и названная им законом Периодичности, была сформулирована следующим
образом: свойста простых тел, а также форма и свойства соединей элементов, находятся в
периодической зависимости от величины атомной массы элементов.
1 марта 1869 г. - дата открытия закона (слайд презентации).
То есть, на рассмотренном нами примере от Li до Ne одинаково изменяются свойства с
возрастанием относительной атомной массы:
1) ослабляются металлические свойства;
2) усиливаются неметаллические свойства;
То же прослеживается и в других рассмотренных нами рядах: они начинаются щелочным
металлом и заканчиваются инертным газом
Ряд элементов, расположенных в порядке возрастания их порядковых номеров, начинающийся
щелочным метимом и заканчивающийся инертным элементом, называется периодом.
3. Закрепление изученного материала. Беседа.
1. Как и почему великому Русскому ученому удалось открыть периодический закон?
2. Как Д.И. Менделеев сформулировал свой закон и когда?
3. Как происходит изменение свойств химических элементов в периоде?
4. Дайте определение периода.
5. Если все известные химические элементы расположить в порядке возрастания их атомных
масс, то как будут изменятся их свойства?
6. А как вы думаете, почему периодически будут изменяться свойства химических элементов?
4. Рефлексия:
1. Что больше всего понравилось вам на уроке?
2. Что было самым интересным?
3. Что нового вы сегодня узнали?
5.Домашнее задание: параграф 4 до конца, подготовить сообщения по направлениям деятельности
Д.И.Менделеева.( слайд презентации)
Похожие документы
Скачать
Случайные карточки
Каталог карточек