3.2.1.1. - Рабочая модульная программа приложение 2

РАБОЧАЯ МОДУЛЬНАЯ ПРОГРАММА
1. ВВЕДЕНИЕ
Химическое образование следует рассматривать как важнейшую составляющую
фундаментальной подготовки бакалавра. Обусловлено это тем, что химия является не только
мощным средством решения прикладных задач и универсальным языком науки, но также и
элементом общей культуры.
Цели и задачи преподавания дисциплины:
 заложить основы понятийного аппарата химии, теоретических концепций (атомномолекулярное учение, периодический закон и т.д.)
 дать основные понятия о свойствах веществ и о процессах их превращений
 привить навыки решения расчетных задач, написания конспекта лекций, выполнения
тестовых заданий
Программа определяет общий объем знаний, а не последовательность изучения тем
курса. Построение соответствующих курсов должно проводится так, чтобы у студента
сложилось целостное представление об основных этапах становления современной химии и
ее структуре, об основных химических понятиях и методах, о роли и месте химии в
различных сферах человеческой деятельности.
Студент должен освоить терминологию и основные понятия химии, знать основные
законы химической термодинамики, критерии направления процессов в химических
системах, теорию фазовых и химических равновесий; основные законы химической
кинетики, важнейшие свойства растворов электролитов, теорию электрохимических
процессов; методы получения дисперсных систем и особенности их структуры; основные
методы химического и физико-химического анализа соединений.
Особенности содержания курса и его место в учебном плане:
Химия входит в состав дисциплины ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНЫЕ ОСНОВЫ
ФИЗИЧЕСКОЙ КУЛЬТУРЫ И СПОРТА, специальность 034300.62 – физическая культура,
профиль – спортивная тренировка. На основе этой программы выпускник должен получить
базовое общее высшее образование, способствующее дальнейшему развитию личности.
В системе подготовки специалистов химия занимает важное место, как необходимый
аппарат для решения формализованных задач по любой дисциплине.
Программа ориентирована на формирование у выпускников широкого взгляда на
развитие фундаментальных химических идей и концепций, целостных представлений об
основных этапах становления, их истории, методологии и философии, а также на
формирование элементарных вычислительных навыков.
Дисциплина находится в математическом и естественнонаучном цикле.
Потенциал дисциплины в обеспечении образовательных интересов личности
студента, обучающегося по соответствующей ООП:
Дисциплина направлена на формирование следующих компетенций для обеспечения
образовательных интересов личности студента, обучающегося по данной ОПП:

Владеет культурой мышления, способен к обобщению, анализу, восприятию
информации, постановке цели и выбору путей её достижения (ОК-1);

Использует основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной
деятельности, может применять методы теоретического и экспериментального исследования
в профессиональной деятельности (ОК-13);
владеет методами обработки результатов исследований с использованием методов
математической статистики, информационных технологий, способен формулировать и
представлять обобщения и выводы (ПК-27);

Способен проводить научный анализ результатов исследований и использовать их в
практической деятельности (ПК-28)

Потенциал дисциплины в удовлетворении требований заказчиков к
выпускникам профиля в современных условиях:
В курсе химии студент учится логически мыслить, сопоставлять различные научные
факты, вырабатывает умение осознанно применять теоретические знания при решении
различных задач, умение предсказать и описать направление химических процессов, навыки
работы с литературой справочного и другого характера, умение излагать в устной и
письменной форме результаты своих исследований при написании рефератов и подготовке
докладов.
Приложение 10
Протокол согласования учебной программы с другими дисциплинами
направления и профиля на 2014/2015 учебный год
Наименование
дисциплин, изучение
которых опирается на
данную дисциплину
Биохимия человека
Кафедра
ТиМ борьбы
Предложения об
изменениях в
дидактических
единицах, временной
последовательности
изучения и т.д.
Принятое решение
(протокол №, дата)
кафедрой,
разработавшей
программу
Приложение 2
Профессионально-профильные компетенции (ППК)
бакалавра физической культуры как требования к результату его подготовки по дисциплине
«Естественнонаучные основы физической культуры и спорта (химия)»
1. ПРЕДМЕТНЫЕ КОМПЕТЕНЦИИ
ППК 1.1. Владеет базовыми предметными знаниями и методами решения базовых задач курса
ППК 1.2. Способен решать межпредметные и практико-ориентированные, социальные и личностно-значимые
задачи на основе использования известных базовых предметных знаний и методов
ППК 1.3. Способен решать исследовательские задачи в предметной области на основе конструирования новых
или реконструирования уже известных способов и приемов
2. Проекция на ОК
ППК 2.1. Владеет культурой мышления, способен к
обобщению, анализу, восприятию информации,
постановке цели и выбору путей её достижения (ОК1);
ППК 2.2. Использует основные законы
естественнонаучных дисциплин в профессиональной
деятельности, может применять методы
теоретического и экспериментального исследования в
профессиональной деятельности (ОК-13);
3. Проекция на ПК
ППК 3.1. владеет методами обработки результатов
исследований с использованием методов
математической статистики, информационных технологий, способен формулировать и представлять
обобщения и выводы (ПК-27);
ППК 3.2. Способен проводить научный анализ
результатов исследований и использовать их в
практической деятельности (ПК-28).
2. Содержание теоретического курса дисциплины
Модуль №1 «Основы обшей химии»
Тема № 1 «Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева»
Основные понятия химии: химический элемент, атом, молекула, ион, радикал. Различие
понятий химический элемент и простое вещество. Планетарная модель строения атома
Резерфорда. Основное и возбужденное состояния атома. Двойственная природа
микрообъектов. Волновые свойства электрона. Принципы неопределенности Гейзенберга.
Понятие о волновой функции. Представление об электронном облаке и способах его
изображения.
Квантовые числа как параметры, определяющие состояния электрона в атоме. Главное,
орбитальное и магнитное квантовые числа: их физический смысл и значения, которые они
могут принимать. Понятие об атомной орбитали. Форма электронных облаков. Спиновое
квантовое число. Емкость энергетических уровней. Принципы заполнения атомных
орбиталей в многоэлектронном атоме. Принцип Паули, правило Хунда и правила
Клечковского. Символическая и графическая форма записи электронных конфигураций
атома. Понятие об эффективном заряде ядра атома. Связь строения атома с его положением в
периодической системе Д.И. Менделеева.
Основные этапы в развитии и становлении учения о периодичности. Предшественники
Д.И. Менделеева и их вклад в проблему систематики химических элементов. Эволюция
понятия "химический элемент". Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым и его
формулировка. Понятия: периодический закон, периодическая система и периодическая
таблица.
Тема № 2 «Типы химической связи»
Основные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, валентный угол,
полярность и кратность связи. Основные типы химической связи и теории химической связи.
Ковалентная связь, принцип ее образования. Неполярная и полярная ковалентная связь.
Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный.
Электроотрицательность и полярность связи. Порядок связи. Ионная связь, механизм ее
образования. Свойства ионной связи. Металлическая и водородная связи.
Тема № 3 «Основные классы неорганических и органических соединений. Типы
химических реакций»
Простые и сложные вещества. Химические соединения и принципы классификации
неорганических и органических веществ. Неорганические соединения: оксиды, кислоты,
основания, соли. Органические соединения: углеводороды, кислородсодержащие соединения,
полимеры, олигомеры. Комплементарность. Основные химические свойства и способы
получения неорганических и органических веществ. Генетическая связь химических веществ.
Классификация химических реакций.
Тема № 4 «Основы химической термодинамики»
Тепловой эффект химических реакций. Стандартные условия и стандартные
термодинамические величины. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и
следствия из него. Энтропия как функция состояния системы. Понятие об энергии Гиббса
(изобарно-изотермическом потенциале). Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на
направление
протекания
химических
процессов.
Определение
возможности
самопроизвольного протекания процесса. Фазовое равновесие.
Тема № 5 «Скорость химических реакций. Химическое и фазовое равновесие»
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон
действующих масс. Влияние температуры на скорость химической реакции (закон Вант-
Гоффа). Катализ. Равновесие в химических процессах. Константа равновесия. Принцип ЛеШателье.
Тема № 6 «Окислительно-восстановительные процессы и основы электрохимии»
Окислительно-восстановительные реакции. Определение и основные понятия: степень
окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Методы составления
окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и ионноэлектронный метод (метод полуреакций). Классификация окислительно-восстановительных
реакций. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных процессов.
Гальванический элемент. Электролиз. Коррозия.
Модуль №2 «Дисперсные системы. Растворы»
Тема № 7 «Классификация дисперсных систем. Растворы электролитов и
неэлектролитов»
Дисперсные системы и их классификация. Истинные растворы как гомогенные системы.
Механизм процесса растворения. Способы выражения состава растворов.
Растворы электролитов и неэлектролитов. Теория электролитической диссоциации, ее
основные положения. Слабые электролиты. Степень и константа диссоциации слабых
электролитов. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов.
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов
водорода в растворах и кислотность среды. Водородный показатель. Определение
кислотности с помощью индикаторов. Гидролиз солей.
Модуль №3 «Химическая идентификация веществ»
Тема № 8 «Основы качественного и количественного анализа. Физико-химические
методы анализа»
Качественный и количественный химический анализ. Аналитический сигнал. Физикохимические методы анализа.
Приложение 3
3.2.1.1. Технологическая карта обучения дисциплине
«Естественнонаучные основы физической культуры и спорта (химия)»
студентов ООП
«Физическая культура», бакалавр, 034300, профиль «Спортивная тренировка»
(направление и уровень подготовки, шифр, профиль)
по очной форме обучения
(общая трудоемкость 1,5 з.е.)
Модули. Наименование
разделов и тем
Всего часов
(з.е.)
всего
Входной модуль
МОДУЛЬ 1.
Основы обшей химии
1 (0,03)
15 (0,42)
1
7
МОДУЛЬ 2.
Дисперсные системы.
Растворы
16 (0,44)
МОДУЛЬ 3.
Химическая
идентификация
веществ
Итоговый модуль
Всего:
Аудиторных часов
лекций семинаров
Внеаудиторных
часов
Результаты обучения и воспитания
лаборат.
работ
1
3
4
8
8
4
4
8
Знать:
Строение атома. Периодический закон
Д.И. Менделеева;
Типы химической связи;
Основные классы неорганических и
органических соединений. Типы
химических реакций.
Основы химической термодинамики
Окислительно-восстановительные
процессы и основы электрохимии
Знать:
Классификация дисперсных систем.
Растворы электролитов и неэлектролитов;
22 (0,61)
10
4
6
12
9 (0,25)
63 (1,75)
26
12
14
28
Знать, уметь, владеть
Знать – Основы качественного и
количественного
анализа.
Физикохимические методы анализа.
Формы и методы
интерактивного
контроля
Устный опрос.
Прием
самостоятельных
заданий.
Контрольная работа
Устный опрос.
Прием
самостоятельных
заданий.
Контрольная работа
Устный опрос.
Проверка
самостоятельных
заданий.
Выполнение
практикоориентирован
ных заданий.
0,25 экзамен