10 - 11 класс

Контрольная работа по теме «Непредельные углеводороды»
№1
1. Сравните по химическим свойствам бутан и бутен-1 (найди
сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите
условия их протекания, применения некоторых свойств.
2. Изобразите электронное строение этена в сравнении с этаном.
Сделайте вывод.
3. Дано вещество : СН = С – СН –СН –СН
Запишите формулы двух его изомеров, назовите их.
4. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций.
СН - С Н - С Н - С Н - С О
5. Задача. Какой объем водорода может присоединиться к
100 мл. пропена?
№2
1. Изобразите электронное строение диеновых на примере
бутодиена-1,3 сравните с этиленовыми (бутен-2). Сделайте
вывод.
2. Сравните по химическим свойствам этилен и ацителен (найди
сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите
условия их протекания, применения некоторых свойств.
3. Дано вещество : СН = СН – СН = СН- СН - СН
Запишите формулы двух его гомологов, назовите их.
4. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций
С – СН – СНС
СО.
5. Задача. Найдите молекулярную формулу углеводорода,
содержащего 80 % углерода, а относительная плотность по
водороду равна 15.
.№3
1. Изобразите электронное строение пропина в сравнении с
пропаном. . Сделайте вывод.
2. Сравните по химическим свойствам бутан и бутадиен-1,3
(найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций,
укажите условия их протекания, применения некоторых
свойств.
3. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций
СаСО - СаС – С Н – СН – С
СН
4. Дано вещество : СН = СН – СН - СН- СН
СН
Запишите формулы двух его изомеров, назовите их.
5. Задача Какая максимальная масса хлора (в г.) может вступить
в реакцию соединения с 1,12 л. Бутодиена (н.у)
№4
1. Изобразите электронное строение бутена-2 в сравнении с
бутаном. . Сделайте вывод.
2. Сравните по химическим свойствам пропина и циклопропана
(найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций,
укажите условия их протекания, применения некоторых
свойств.
3. Дано вещество :
СН = С – СН –СН – СН
СН
Запишите формулы двух его гомологов, назовите их.
4. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций
С Н – С Н С - СН = СН - СНС - СНС - СН=СН
5. Задача. При сжигании 4,4 г. Углеводорода получили 13,2 г.
Оксида углерода (4) . Относительная плотность вещества по
воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу
вещества.
№5
1, Изобразите электронное строение этилена (тип гибридизации,
угол, длина связи). Можно ли считать двойную связь суммой
связей? Почему?
2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует
бутодиен-1,3: В , НС , КОН , М О О , бутодиен-1,3?
. Запишите возможные уравнения реакций, укажите области
применения данных свойств.
3. . Дано вещество :
СН = СН – СН –СН
СН
Запишите формулы двух его изомеров, назовите их.
1. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций
С Н – С Н - С – СО
5. Какие вещества называют изомерами? Почему непредельные
имеют больше изомеров, чем предельные?.
Вариант 1.
1. Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их
применения:
А) С4 Н10 + О2 ---Б) этан + Сl 2 ----T=10000C
В) С5 Н12 ------------Г) изомеризация гексана.
2. Дано вещество:
С Н3 - С Н- С Н3
С Н3
Напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
3. Задача.
В состав органического вещества входит углерода – 92,23%, кислорода – 7,77%.
Плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную
формулу вещества.
________________________________________________________________________
Вариант 2.
2. Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их
применения:
А) С6 Н14 + О2 ---Б) гептан + Сl 2 ----T=10000C
В) С2Н6 ------------Г) изомеризация пентана.
2. Дано вещество:
С Н3
С Н3 - С Н- С - С Н3
С Н3 С Н3
Напишите формулы двух его изомеров, назовите их.
3. Задача.
В состав органического вещества входит углерода – 75 %, кислорода – 25% А
относительная плотность его паров по кислороду равна 0,5. Определите молекулярную
формулу вещества.
___________________________________________________________________________
Вариант 3.
Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их применения:
А) пентан + О2 ---Б) циклобутан + Сl 2 -----(замещение)
T=10000C
В) метан ------------Г) изомеризация октана.
2. Дано вещество:
С Н3 - С Н2 - С Н - С Н2 -С Н3
С Н3
Напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
3. Задача.
Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что плотность паров его по
водороду равна 31, в состав входит углерода – 38,7%, кислорода – 51,6%, водорода –
9,7%.
Вариант 4.
1. Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их
применения:
А) пропан + О2 ---Б) метан + Сl 2 ----T=10000C
В) С7 Н16 ------------Г) циклопентан + водород -----(присоединение)
2. Дано вещество:
С Н3
С Н3
С Н3 - С - С Н2 - С
С Н3
С Н3
С Н3
Напишите формулы двух его изомеров, назовите их.
3. Задача.
В состав органического вещества входит углерода –85,7% Плотность паров этого
вещества по водороду равна 21. Определите молекулярную формулу вещества.
____________________________________________________________________
Вариант 5.
Закончить уравнения, назвать получившиеся вещества, указать области их
применения:
А) горение гексана ---Б) пентан + Сl 2 ----T=10000C
В) С2 Н6 ------------Г) бутан ------ изомеризация
2. Дано вещество:
С Н3
С Н3 - С Н2 - С - С Н3
С Н3
Напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
3. Задача.
В состав органического вещества входит углерода – 92,23%, кислорода – 7,77%.
Плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Определите молекулярную
формулу вещества.
_________________________________________________________________________
Задачи:
1.При сжигании 4,3 углеводорода образовалось 13,2 г. оксида углерода. Относительная
плотность паров этого вещества по водороду равна 43. Определите молекулярную
формулу.
11 класс Контрольная работа по теме: «Строение вещества. Типы химических связей.
Скорость химических реакций»
1 вариант.
1. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента – 4 S 2 Р3 ,
определите: а) заряд ядра атома; б) положение элемента в периодической системе
Д.И.Менделеева; в) к каким элементам ( s- p- d- f- ) он принадлежит; г) его степень
окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида.
2. Ниже приведено уравнение химической реакции
V2 O5
2SO2 + O2 ------ 2SO3 + Q
К какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций?
Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях:
А) удаление продукта реакции;
Б) понижение давления;
В) повышение температуры.
3. Осуществите превращения
Cu (OH) 2
---- CuO ----- Cu ------ Cu(NO3) 2
Напишите уравнения реакций.
2. Какие типы химических реакций вы знаете? Перечислите их и приведите примеры.
--------------------------------------------------------------------------------------------
2 вариант.
1. Составьте электронные формулы и графические схемы, отражающие распределение
электронов по орбиталям в атомах калия и меди. Определите: а) к каким элементам ( s- pd- f- ) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.
2. Ниже приведено уравнение химической реакции
К какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций?
Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях:
СН4 ----- С + 2 Н2 - Q
А) добавление продукта реакции;
Б) повышение давления;
В) повышение температуры.
3. Осуществите превращения
S ---- SO2 --- SO3 --- Н2 SO4 ---- Na2 SO4 ----- Ba SO4
Напишите уравнения реакций.
4. Какие виды химических связей вы знаете. Приведите примеры.
3 вариант.
1. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента – 5 S 2 ,
определите: а) заряд ядра атома; б) положение элемента в периодической системе
Д.И.Менделеева; в) к каким элементам ( s- p- d- f- ) он принадлежит; г) его степень
окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида.
2. Ниже приведено уравнение химической реакции
О
СН – СООН + С Н ОН ------ СН – С
+НО+ Q
О–СН
К какому типу относится эта реакция по каждой из известных вам классификаций?
Определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при следующих условиях:
А) удаление продукта реакции;
Б) понижение давления;
В) повышение температуры.
3 Осуществите превращения
Zn ----- ZnO ----- Zn (NO3 ) 2 ----- Zn(OH)2 ----- Na 2 ZnO2
Напишите уравнения реакций.
4. Виды дисперсных систем. Привести примеры дисперсных систем.
Вариант
1
3. Дано вещество: СН = СН-СН-СН-СН
напишите формулы двух его изомеров, назовите их.
4. С какими из перечисленных веществ взаимодействует
бутен-1: С НВ НО Н О бутен-1 пентан? Запишите возможные
уравнения реакций, назовите получившиеся вещества.
Вариант 2
1. Дано вещество: СН - СН = С - СН
СН
напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
2. Запишите уравнения:
Гидрирование пропена
Горение пентена
Гидратация пропена
Присоединение Н С к гексену -1
Назовите получившиеся вещества.
Вариант 3
СН
1.Дано вещество: СН- С - СН-СН-СН=СН
СН
напишите формулы двух его изомеров, назовите.
2.С какими из перечисленных веществ взаимодействует пропен:
НО О НРО В пропен. Запишите возможные уравнения
реакций, назовите получившиеся вещества.
Вариант 4
1.Дано вещество СН- С = СН-СН-СН
СН
напишите формулы двух его гомологов, назовите их.
2.Запишите уравнения:
Неполное окисление кислородом воздуха пропена
Полимеризация гексена-2
Полное окисление бутена
Присоединение НВ к пентену-2
Назовите получившиеся вещества.
Вариант 5
1.Дано вещество: СН-СН-СН-СН=СН-СН-СН
напишите формулы двух его изомеров, назовите их
3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует
пентен-2:: раствор КМ О , С ,Н О , ОН, НС
Запишите возможные уравнения реакций, назовите
получившиеся вещества.
Вариант 6.
1.Дано вещество: СН=С - СН -СН -СН
СН СН
напишите формулы двух его гомологов, назовите их..
2. Запишите уравнения:
Гидрирование 2-метил-пропена
Гидратация бутена-2
Присоединение В к гексену -3
Полимеризация гептена-1
Назовите получившиеся вещества.
Контрольная работа по теме «Непредельные углеводороды»
№1
5. Сравните по химическим свойствам бутан и бутен-1 (найди
сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите
условия их протекания, применения некоторых свойств.
6. Изобразите электронное строение этена в сравнении с этаном.
Сделайте вывод.
7. Дано вещество : СН = С – СН –СН –СН
Запишите формулы двух его изомеров, назовите их.
8. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций.
СН - С Н - С Н - С Н - С О
5. Задача. Какой объем водорода может присоединиться к
100 мл. пропена?
№2
6. Изобразите электронное строение диеновых на примере
бутодиена-1,3 сравните с этиленовыми (бутен-2). Сделайте
вывод.
7. Сравните по химическим свойствам этилен и ацителен (найди
сходство и отличие). Запишите уравнения реакций, укажите
условия их протекания, применения некоторых свойств.
8. Дано вещество : СН = СН – СН = СН- СН - СН
Запишите формулы двух его гомологов, назовите их.
9. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций
С – СН – СНС
СО.
10.
Задача. Найдите молекулярную формулу углеводорода,
содержащего 80 % углерода, а относительная плотность по
водороду равна 15.
.№3
6. Изобразите электронное строение пропина в сравнении с
пропаном. . Сделайте вывод.
7. Сравните по химическим свойствам бутан и бутадиен-1,3
(найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций,
укажите условия их протекания, применения некоторых
свойств.
8. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций
СаСО - СаС – С Н – СН – С
СН
9. Дано вещество : СН = СН – СН - СН- СН
СН
Запишите формулы двух его изомеров, назовите их.
10.
Задача Какая максимальная масса хлора (в г.) может
вступить в реакцию соединения с 1,12 л. Бутодиена (н.у)
№4
6. Изобразите электронное строение бутена-2 в сравнении с
бутаном. . Сделайте вывод.
7. Сравните по химическим свойствам пропина и циклопропана
(найди сходство и отличие). Запишите уравнения реакций,
укажите условия их протекания, применения некоторых
свойств.
8. Дано вещество :
СН = С – СН –СН – СН
СН
Запишите формулы двух его гомологов, назовите их.
9. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций
С Н – С Н С - СН = СН - СНС - СНС - СН=СН
10.
Задача. При сжигании 4,4 г. Углеводорода получили 13,2
г. Оксида углерода (4) . Относительная плотность вещества по
воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу
вещества.
№5
1, Изобразите электронное строение этилена (тип гибридизации,
угол, длина связи). Можно ли считать двойную связь суммой
связей? Почему?
2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует
бутодиен-1,3: В , НС , КОН , М О О , бутодиен-1,3?
. Запишите возможные уравнения реакций, укажите области
применения данных свойств.
3. . Дано вещество :
СН = СН – СН –СН
СН
Запишите формулы двух его изомеров, назовите их.
5. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций
С Н – С Н - С – СО
5. Какие вещества называют изомерами? Почему непредельные
имеют больше изомеров, чем предельные?.
№2
1. Какие из перечисленных свойств характерны для метана:
А) галогенирование;
Б) гидрирование;
В) полимеризация;
Г) окисление.
2. Соединения сходные по химическим свойствам, составу и строению, отличающиеся
фрагментом молекулы (-СН2-) называются:
А) полимерами;
Б) изомерами;
В) гомологами;
Г) аналогами.
3. Какие из углеводородов относятся к гомологическому ряду метана:
А) СН3 –СН=СН-СН-СН3
СН3
СН3
СН3- СН – СН – СН – С – СН3
СН3 СН3 СН3 СН3
В) СН2= СН – СН – СН – СН3
СН3 СН3
Г) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 ;
4. Определите какие из веществ не обесцвечивают бромную воду и КМнО :
Б)
А) СН3 –СН=СН-СН-СН3 ;
СН3
Б)
СН3
С – СН3
СН3
СН3- СН – СН – СН –
СН3 СН3 СН3
В) СН= СН – С = СН – СН3
СН3
Г) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 ;
5. Какой тип реакции характерен для гексена – 3:
А) обмена;
Б) полимеризации;
В) окисления;
Г) галогенирование.
6. Чем отличаются друг от друга пентен-1 и пентен-2:
А) разветвлениями углеродной цепи;
Б) относительной молекулярной массой;
В) числом атомов углерода;
Г) местом расположения двойной связи.
7, Как правильно назвать углеводород:
СН3
СН3 - СН – С = СН – С – СН – СН3
СН3
СН3
С2Н5 СН3
А) 2,3,6 – триметил-5,5-диэтилгептан
б) 2,3,5,6 – тетраметил-3-этилгептен-4
в) 2,3 – диметил-5,5,6-триэтилгептен-3;
г) 2,3,5,6 – тетраметил-5-этилгептен-3 (прав.)
8. Какой вид гибридизации электронных облаков атомов углерода характерен для
алканов:
А) sp – (2)
А) sp А) sp – (3)
А) s – s и p - p связей
9. Определите, какие из веществ способны присоединять водород:
А) этен;
Б) пропан;
В) пентан;
Г) бутилен
10. На полное сгорание 1 моль этилена расходуется кислород объемом (в литрах, н.у.)
1) 22,4
2) 44,8
3) 56,0
4) 67,2
11. В реакции замещения между бутаном и хлором может образоваться:
1) хлорбутан
2) хлорбутен
3) хлорпропен
4) 1,2- дихлорпропан
12. Этилен не вступает в реакцию:
1) хлором;
3) диоксидом углерода
2) водой
4) бромоводородом.
13. Какое из веществ относиться к классу спиртов, назови их
А) СН3 –СН2 – СН 2-СН2-СН2 ОН
СН3
СН3- СН – СН – СН – С – СН3
СН3 СН3 СН3 СН3
В) СН= СН – С = СН – СН3
СН3
Г) СН3 – СН – СН2 – СН3 ;
ОН
Б)
11 класс
Строение атома.
1. Приведены химические знаки следующих элементов: а) –С, б) –Мg , - P , - Si, - AI.
Определите, в атоме какого химического элемента число электронов на энергетических
уровнях соответствует: 2,8,4.
2. Какое число S- и -P –электронов образует внешний электронный слой атома азота?
Выберите правильный ответ:
1)1s электрон; 2) 2s и 3 р электрона, 3) 2s и 1р
электрона, 4) 1s и 3р электрона.
3. Определите значение х и у в следующей схеме строения атома
+12 ) ) ) . Выберите правильный ответ:
2 х у
А) х =6, у=4 б) х =3, у=7
в) х =2, у=8 г) х =9, у=1 д) х =8, у=2.
4. Общая формула высшего оксида химического элемента 111 периода – ЭОз , Какова
схема строения его атома, а также формула соответствующего высшему оксиду –
гидроксида:
А) +13 ) ) )
А! (ОН)з
2 8 3
Б) +16 ) ) )
Н S Oз
2 8 6
в) +16 ) )
2 8
Г) +8 ) )
2 6
Д)
+16 )
2 8
)
6
НSO
Н О
) )
6
Н S
5. Определите, в атоме какого химического элемента число электронов на энергетических
уровнях соответствует: 2,8,6
. Выберите правильный ответ:
А) сера, неметалл, ЭОз
Б) азот, неметалл, Э О
В) углерод, неметалл, Э О
Г) хром, металл, Э О
6. Назовите элемент, в атомах которого на 3 уровне расположено 8 электронов.
А) хром, б) железо в) калий г) цинк.
7. Сколько электронных уровней содержит атом элемента с порядковым номером 51?
А) 7 ; б) 5 ; в) 3 ; г) 4
8. Сколько электронных уровней содержит атом вольфрама?
А) 6 ; б) 4 ; в) 5 ; г) 7
9.Какая из перечисленных ниже электронных формул соответствует элементу с
порядковым номером 32?
1)1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p (2 2 6 2 6 2 10 2)
2)1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (2 2 6 2 6 2 10 )
3)1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s (2 2 6 2 6 2 10 6 2)
4) 2s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p (2 3 6 2 6 2 10 3 )
10. Определите химический элемент, атомное ядро которого содержит 22 протона и 26
нейтрона:
А) железо;
Б) кадмий;
В) бериллий;
Г) титан.
№2
1. Атому элемента
1. хлор 2 кальций 3. кремний 4. неон
Отвечает электронная формула
1. 2е, 8е, 4е ;
3. 2е, 8е, 7е;
2. 2е, 8е ;
4. 2е, 8е, 8е, 2е.
2.. Следующее число электронов
1. 3
2. 4
3. 5
Находится на внешнем энергетическом уровне атома
1. мышьяка 2.германия 3. хлора 4. бора
3. Порядковый номер элемента соответствует в атоме:
1) сумме числа протонов и числа нейтронов
2) сумме числа протонов и числа электронов
3) разности округленной атомной массе и числа электронов
4) разности округленной атомной массе и числа нейтронов.
4. Заполнение электронами
1) р-подуровня 2) d -подуровня 3. s- подуровня
Происходит у атома элемента
1) кремний 2) кальций 3) кобальт 4) не знаю
5. Элемент мышьяк относится к
1) р-элементам 2) d -элементам 3. s- элементам
4) переходным элементам.
6. Атому элемента фосфор отвечает электронная формула
1) 1s 2s 2p 3s 3p (2 2622)
2 1s2s2p3s3p (22623)
3 1s2s2p3s3p (22624)
4 1s2s2p3s3p (22625)
7. .Какая из перечисленных ниже электронных формул
1/ 1s2s2p3s3p3d4s (2262652)
2/ 1s2s2p3s3p3d4s4p (2 2 6 2 6 10 2 5 )
3/ 1s2s 2p3s3p (22624)
4) 1s2s2p3s3p4s (2 2 6 2 6 1)
Соответствует атому элемента:
1. сера 2 бром
3.калий 4. марганец.
8. Число внешних электронов в атоме данного элемента равно:
1. хлор
1.5 2.6 3.7
4.8
2. германий 1.3 2.4 3.5 4. 6
9. состав водородного соединения элемента
1.германий 2.мышьяк 3.селен 4. бром
Отвечает общей формуле
1. НЭ
2. Н 2 Э
3. Э Н 3
4. ЭН 4
10. Формула
1. НЭ
2. Н 2 Э
3. Э Н 3
4. ЭН 4
Отвечает водородному соединению элемента
1. барий 2. кремний 3.литий 4. фосфор
11. Формула
1. НЭ
2. Н 2 Э
Отвечает водородному соединению элемента
1. натрий 2.иод 3.берилий
4. сера
12. для элемента с порядковым номером
1. 16 2.6 3.7 4.5 6. 15 7. 13
Высший оксид отвечает общей формуле
1. Э2О3 2. Э2О5 3. ЭО2 4. ЭО3
13. Данная формула отвечает высшему оксиду элемента:
1.Э2 О 1. фтор 2. хлор 3.медь 4. литий
2. ЭО
1.цинк 2.углерод 3. азот 4. олов
Задания для 11 класса: «Металлы главных подгрупп периодической системы».
1. В чем сходство и отличие по положению в п.с. элементов 1 и 2 групп главных
подгрупп и алюминий? В чем причина этого сходства и отличия?
2. Какие металлы проявляют более выраженные металлические свойства, почему?
3. Как изменяются металлические свойства в группе?
2.
1. Зарисуйте строение атомов металлов 1,2 группы и алюминия, их электронные
формулы и электронные ячейки. (по 2 элемента из группы)
2. Сравните, в чем сходство и отличие их по строению атомов, почему?
3. К каким элементам ( p s d f ) относят металлы 1,2 групп главных подгрупп и
алюминий, почему?
3.
1. Чем являются эти элементы по окислительно-восстановительным свойствам?
2. Какие степени окисления проявляют элементы 1,2 групп главных подгрупп и
алюминий?
4.
1. Запишите общие формулы оксидов, гидроксидов, определите их характер для
элементов 1,2 групп главных подгрупп и алюминий?
2. Как изменяется характер этих соединений по периодам и в группе, почему?
3. Образуют ли элементы этих подгрупп летучие водородные соединения,
почему? Какие соединения с водородом они образуют? Запишите формулы этих
соединений для элементов 1,2 групп главных подгрупп и алюминий?
5.
1. Каково строение молекул 1,2 групп главных подгрупп и алюминий? (тип связи, тип
кристаллической решетки)
2. Какие физические свойства проявляют металлы 1,2 групп главных подгрупп и
алюминий?
3. Как изменяются свойства (плотность, температура кипения, температура плавления) по
группам и периодам, почему?
6.
1. Составьте уравнения химических реакций для:
1) щелочных металлов, на примере калия;
2) для щелочно-земельных металлов на примере кальция;
3) для алюминия
Запишите 3-4 уравнения.
В каком виде встречаются эти металлы в природе, почему?
Приведите примеры соединений в виде которых встречаются эти металлы в природе.
Как можно получить эти металлы, почему?
7.
1. К какой группе относятся оксиды данных элементов?
2. Докажите свойства основных оксидов на примере Li2O Составьте уравнения
реакций.
3. Докажите свойства амфотерных оксидов на примере Al2O3
Составьте уравнения
реакций.
4. Докажите свойства щелочей на примере Ca (OH)2 Составьте уравнения реакций.
5. Докажите свойства амфотерных оснований на примере Al (OH)3 Составьте
уравнения реакций.
8.
Вычислите количество вещества натрия/, вступившего в реакцию с водой, если
выделилось 112 л (Н2) (н.у.).
Определите массу 10% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации
50 г. 20% раствора серной кислоты.
Задание для 10 класса по теме «Природные источники
углеводородов и их переработка».
1. Источники углеводородов:
1. природные и попутные нефтяные газы;
2. нефть;
3. каменный уголь.
2.Состав природного и попутного нефтяного газов.
Природный газ
(содержит по объему)
СН - 80-97 %
С Н - 0,4 – 4 %
С Н - 0,2 – 1,5 %
С Н - 0,1 – 1 %
СН - 0–1%
Азот - 2 -13 %
Попутный нефтяной газ
(содержит по объему)
СН - 30 %
С Н - 7,5 %
С Н - 21,5 %
С Н - 20,4 %
С Н и выше - 19,8 %
Азот, углекислый газ, инертных
газов - нет
Сравните и сделайте вывод.
3.Природный газ и его использование.
Используя учебник сделайте схему где используется природный
газ.
Природный газ ------------6. Попутный нефтяной газ и его использование.
Используя учебник сделайте схему где используется попутный
нефтяной газ
Попутный нефтяной газ -------------------------------7. Использование природного и попутного нефтяного газов в
качестве химического сырья.
.
------ растворители
--------- Ацителен ------синтетический каучук
----- пластмассы
Природный газ
------соли аммония
----------Водород - NH
------НN О
-------мочевина
--------- Н S ------ S
------- H SO
-------- синтез газ – кислородосодержащие
Органические вещества
------------------------------------------------------------------------------------- растворители
-----------этилен -----пластмассы
----- этиловый спирт
Попутные газы
(парафины)
Состав нефти.
----------пропилен -------- бутены
--------- бутадиен
пластмассы
растворители
синтетический каучук
Сделайте вывод по таблице.
Нефть
Грозненская
парафинистая
Туймазинская
Доссорская
Шимбайская
Ромашкинская
Содержание углеводородов в весовых %
Парафины
Нафтены
Ароматические
41
47
12
37
17
35
41
38
73
30
32
24
9
31
27
Запишите возможные уравнения реакций.
1. В реакции замещения между метаном и хлором может
образоваться
1) хлорвинил
2) дихлорэтан
3) хлороформ
4) хлоропрен
2. В реакции замещения между бутаном и хлором может
образоваться
1) хлорбутан
2) хлорбутен
3) хлорпропен
4) 1,2 – дихлоропран
3. Этилен не вступает в реакцию с
1) хлором
2) водой
3) диоксидом углерода
4) бромоводородом
4. Пропилен не реагирует с
1) бромом
2) хлороводородом
3) кислородом
4) едким натром
5. При гидрировании ( с Н ) ацетилена можно получить
1) этилен
2) пропилен
3) бензол
4) бутан
6. В реакции присоединения между этеном и бромом
образуется органическое вещество с названием
1) метан
2) этан
3) бромэтан
4) 1,2 - дибромэтан
7. В реакции присоединения между этеном и водородом
образуется органическое вещество с названием
1) метан
2) этан
3) бромэтан
4) 1,2 – дибромэтан
8. При обесцвечивании пропином бромной воды образуется
конечный продукт с названием
1) 1,2- дибромпропен
2) 1,1,2,2-тетрабромпропан
3) 2,3-дибромпропен
4) 1,2,3,3-тетрабромпропан
9. Продукт присоединения хлороводорода к бутену-1 это
1) 1-хлорбутан
2) 1-хлорбутен
3) 2-хлорбутан
4) 2-хлорбктен
№1
1.Дано вещество: СН - СН = СН- СН - СН
СН
напишите формулы двух его изомеров и двух гомологов,
назовите их.
8. С какими из перечисленных веществ взаимодействует
пропин-1: СL NaOH НCL О t KMnO изомеризация.
Запишите возможные уравнения реакций, назовите
получившиеся вещества, где применяются эти свойства?
№2
1.Дано вещество: СН = С- СН - СН
СН
напишите формулы двух его изомеров и двух гомологов,
назовите их.
2.. С какими из перечисленных веществ взаимодействует
бутодиен- 1,3: Br KOH НCL MgО O , бутодиен-1,3,
Запишите возможные уравнения реакций, назовите
получившиеся вещества, где применяются эти свойства?
Осуществите превращения:
С – СН - СН СL
CO
C H -- C H -- C H CL
C H -- CO
C H -- C H --C H –C H
O
CH–C
H
Сколько веществ изображено:
СН = СН – СН = СН ;
СН = СН – СН – СН
СН = С –СН –СН
СН – С = СН
СН
СН – С - СН
СН
СН – СН – СН
СН
СН - С
С – СН
СН – СН - СН
СН
Дайте им названия.