Технология мотивационного управления
реклама
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 14» города Нижневартовска Технология мотивационного управления (ТМУ) Автор-разработчик – Ткаченко Людмила Андреевна, учитель химии высшей категории Период формирования педагогического опыта: 1997–2013 гг. 1 Содержание Введение………………………………………………………………… стр. 3 Основная часть • Обоснование технологии мотивационного управления……………..стр. 4 • Программно-методический комплекс ………………………………..стр. 8 • Типы уроков и дидактические принципы……………………………стр. 16 • Межпредметные связи как путь перехода с предметного уровня на универсальный метапредметный…..……………………….…………..стр. 20 • Моделирование как способ обучения………………………………..стр. 21 • Описание механизма импринтинга…………………………………….стр.25 Результаты обучения………………………………….……………….стр.36 Использованные источники информации……….…………………стр.38 Приложения……………………………………………..……………….стр.40 2 Введение Идеи жесткого, авторитарного управления уроком давно устарели, а вот научиться делать иначе, мы и не умеем... Как гласит мудрая китайская пословица, «можно лошадь подвести к воде, но нельзя заставить ее пить». Управлять желаниями другого человека – едва ли не фантастика? Особенно сегодня, когда информационное поле донельзя засорено, когда традиционные ценности нивелированы. Существуют многочисленные образовательные технологии, которые можно разделить на предметно-ориентированные и личностноориентированные. Предлагаемая технология мотивационного управления (ТМУ) относится ко второй группе и обеспечивает такое воздействие на личность подростка, при котором его внутренние устремления совпали бы с генеральной линией образования в XXI веке – нельзя стоять на месте, а надо все время двигаться вперед, развиваться. Современный работодатель нуждается в специалистах, не только имеющих фундаментальные и прикладные знания, с широким мировоззрением, поликультурным воспитанием, но и способных успешно осваивать новые, профессиональные и управленческие области; гибко и динамично реагировать на изменяющиеся социально-экономические условия; обладающих высокими нравственными и гражданскими качествами в условиях инновационного образовательного пространства. Как же организовать свой урок, чтобы соответствовать столь высоким требованиям? Технология мотивационного управления как раз и нацелена на реализацию идеи подготовки человека нового поколения – творческой личности. В имеющихся современных многочисленных разработках стратегии и тактики образования, на мой взгляд, крайне недостаточно представлены вопросы «обучения с интересом»1-4. Педагоги, как правило, традиционно считают, что «учеба – это труд», «а кто сказал, что должно быть легко?» и так далее. А ведь психологическая наука давно доказала8, что потребность в познании, любопытство также свойственны человеку, как и остальные потребности. Долгий опыт работы показывает, что увлеченность своим предметом учителя всегда рождает ответную реакцию ребенка. Отдельные разработки уроков, придуманные формы стимулирования обучающихся, составленные мной схемы постепенно сложились в технологию мотивационного управления (ТМУ). Именно технологию, потому что она представляет собой разработанный лично и апробированный в течение многих лет способ преподавания химии с помощью четырех дидактических принципов – доступности, научности, наглядности и демократичности на основе собственного программно-методического комплекса, рецензированного еще в 2001 году кандидатом педагогических наук, доцентом Нижневартовского государственного педагогического института О.А. Ивановой. Все материалы комплекса отличаются от уже 3 известных авторских разработок в этой области тем, что призваны повысить учебную мотивацию подростков. Критериями инновации считаются оптимальность, результативность и репрезентативность опыта. Технология вполне соответствует им. Достаточной новизной считаю воздействие на психоэмоциональную сферу обучающегося, в частности, с применением механизма импринтинга5 (от англ. imprinting – запечатлевать, отпечатывать). Вопросы мотивационного управления в литературе по психологии довольно хорошо изложены применительно к производственным коллективам, где заняты взрослые3,6,9-11, но совсем мало – применительно к школьникам. В этом также можно найти элемент новизны. Начинающему практическому учителю в наши дни не так просто разобраться в спектре методик и технологий и выбрать наиболее эффективную. Думаю, что изложенная ТМУ могла бы такому педагогу помочь и подвигнуть его на дальнейший творческий поиск. Цель технологии мотивационного управления – такая организация образовательного процесса, при которой вместо жесткого авторитарного контроля и представления материала как абстрактного, мало связанного с жизнью, любознательность детей была бы направлена на решение учебных задач с помощью системы оценок, поощрений, творческих практических заданий и других приемов на основе взаимного уважения. Обоснование технологии мотивационного управления Для обоснования подходов к ТМУ можно привести схему взаимосвязи9, показанную для любых технологий управления доктором педагогических наук, профессором Института дополнительного профессионального образования Саратовского ГУ им. Н.Г. Чернышевского А.Н. Рыбловой: Технология → Цель → Функции. Принципы. Механизмы. Технология мотивационного управления, имея целью обеспечение мотивированного образования, выполняет управленческие функции (планирование, организация, руководство и контроль), руководствуется дидактическими принципами (доступность, научность, наглядность и демократичность) через механизмы цикличности и взаимодействия (а не воздействия!). Именно такие функции, принципы и механизмы хорошо согласуются с идеей соуправления образовательным процессом, о котором писал в свое время основоположник русской педагогики К.Д. Ушинский. 4 Технология мотивационного управления базируется на следующих постулатах: 1) непрерывность образования самого учителя; 2) изменение содержания программного материала по предмету в сторону большей рациональности, увеличения доли воспитательного и развивающего компонента; 3) использование только проблемно-поискового метода обучения; 4) определение ближайшей и дальней зоны развития каждого обучающегося; 5) метапредметность преподавания; 6) применение соревновательных форм, интеллектуальных игр, способов поощрения (накопительная система баллов); 7) исключение страха перед оценкой; 8) опора на личность учителя и обучающегося. Важнейшим механизмом воздействия считаю импринтинг. Понятийно-терминологический аппарат • Педагогическая технология – совокупность психолого-педагогических установок, определяющих специальный набор и компоновку форм, методов, способов, приемов обучения, воспитательных средств; она есть организационно-методический инструментарий педагогического процесса7 (по Б.Т. Лихачеву). • Мотивация – стимулирование к деятельности, процесс побуждения себя и других к работе, воздействие на поведение человека для достижения личных, коллективных и общественных целей13 (по А.И. Федорову) или совокупность, система разнородных факторов, определяющих поведение, деятельность человека1 (по Л.И. Божович ). • Мотивы учебной деятельности11 – все факторы, обуславливающие проявление учебной деятельности. • Внешние мотивы – наказание и награда, угроза и требование, материальная выгода, давление группы, ожидание будущих благ и т.д. Все они внешние к непосредственной цели учения. Знания и умения служат лишь средством для достижения других целей. 5 • Внутренние мотивы – интерес к своим знаниям, любознательность, стремление повысить культурный и профессиональный уровень, потребность в активной и новой информации, т.е. все, что побуждает человека к учению как к своей цели. • Категории мотивации учения3: – обучение ради обучения, без удовольствия от деятельности или без интереса к преподаваемому предмету; – обучение без личных интересов и выгод; – обучение для социальной идентификации; – обучение ради успеха или из-за боязни неудач; – обучение по принуждению или под давлением; – обучение, основанное на понятиях и моральных обязательствах или на общепринятых нормах; – обучение для достижения цели в обыденной жизни; – обучение, основанное на социальных целях, требованиях и ценностях. • Мотивационное управление в школе – создание возникновения внутренней и внешней учебной мотивации. условий для • Научность – соответствие критериям научного знания. • Доступность – адекватность сознанию. • Наглядность – прямое зрительное восприятие. • Демократичность – простота во взаимоотношениях. • Импринтинг (от англ. imprinting - запечатлевать, отпечатывать) – механизм подсознательного копирования линии поведения, образа действий 5. 6 Ступени влияния педагога на воспитанников11 1 этап – расположить к себе 2 этап – заинтересовать 3 этап – убедить Приемы: показать Приемы: показать свои деловитость, логику, выгодные Приемы: аргументацию привлечь к стороны себе внимание, (чувство юмора, дар создать доброжелатель рассказчика), ную или найти взаимные интересы необычную (музыка, спорт) атмосферу, удивить 4 этап – воздействовать Приемы: проявить активность, желание помочь, мотивировать 5 этап – завоевать Приемы: быть честным, справедливым Высшее достижение – доверительны е отношения 7 Программно-методический комплекс Комплекс начал формироваться еще в 90-е годы, когда в стране становилась все более популярной идея профилизации обучения, а приобрел окончательный вид в 2007–2010 годах. Материалы рецензированы в разное время преподавателями Нижневартовского государственного педагогического института (позже – НГГУ, НВГУ). Программа курса неорганической и органической химии для 8–11 классов химико-биологического профиля (рецензент – кандидат педагогических наук (по специальности 13.00.02 – методика преподавания химии), доцент кафедры ПиМНО НГПИ Иванова О.А.) Программа по химии в профильном химико-биологическом классе разработана мною для учащихся, выбравших химию как основу будущей специальности. Основными идеями курса являются: • формирование у учащихся устойчивого интереса к предмету и научноисследовательской деятельности в целом; • создание целостного представления об окружающем мире на основе глубокого понимания причинно-следственных связей; • привитие практических навыков учащимся, развитие самостоятельности и творчества. Необходимость в создании данной программы продиктована недостаточной, на мой взгляд, корреляцией между имеющимися программами, используемыми учебниками и возросшими требованиями к поступающим в вузы. Предполагаемая недельная нагрузка – 5 часов в неделю (всего – по 170 часов в каждом классе). Теоретические основы курса включают в себя как атомномолекулярные, так и квантово-механические представления о закономерностях химических реакций. Подробно изучается структура неорганических и органических соединений, рассматриваются вопросы термохимии и термодинамики, кинетики, теории растворов, теории комплексных соединений. Химия элементов полностью излагается в курсе 9 класса, начиная с инертных газов и заканчивая d-элементами. Такой порядок подачи материала 8 помогает учащимся, несмотря на многообразие свойств соединений, убедиться в их периодичности. Классы органических веществ представлены в достаточно широком спектре, например, кетоны, амиды, нитрилы кислот, следовательно, генетическая связь между органическими соединениями будет изучена в более полном объёме. В 10-м классе на первых уроках вводятся понятия об индукционном и мезомерном эффектах. Благодаря этому, в дальнейшем – при рассмотрении химических свойств – исключается механическое запоминание уравнений реакций. Использовано много современной информации, особенно в разделах "Полимеры", "Азотсодержащие соединения"; представлен региональный материал – в теме "Природные источники углеводородов". В соответствии с направлением профиля, в каждой теме отводится время для метапредметных связей и экологического образования. Широко освещена история науки, работа с персоналиями. На уроках в 10–11 классах используется пособие "Именные реакции в органической химии". Практическая часть программы состоит из демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов и практических занятий, в том числе – расчётно-экспериментальных. Предусмотрены профориентирующие экскурсии. Всего на практическую часть – 30% учебного времени. Для занятий разработаны специальные пособия. На расчётные задачи, как на наиболее трудно воспринимаемый раздел школьной программы, обращено особое внимание. Начиная с 9 класса, для задач отводится 20% учебного времени. Перечень типов задач значительно расширен. Обучение организуется в соответствии с дидактическим принципом "от простого – к сложному". Целесообразно научить школьников решать задачи как через количество вещества, так и по пропорциям, не противопоставляя эти способы. На уроках можно использовать 4-х уровневый сборник задач. Программа обеспечивает системный подход к преподаванию предмета, облегчает восприятие нового и, таким образом, усиливает учебную мотивацию. Рекомендуемые учебники 1. А. И. Артеменко. Органическая химия – 10 (11). 2. О.С. Габриелян и др. Химия – 10-11. Профильный уровень. 3. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия – 8, 9, 10, 11. Литература для учителя 1. Н.Л. Глинка. Общая химия. – СПб.: Химия, 2004. 9 2. М.X. Карапетьянц и др. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1998. 3. Н.Е. Кузьменко и др. Начала химии. – М.: 1-я ФКТ, 1997. 4. Б.В. Некрасов. Учебник общей химии. – М.: Химия, 1981. 5. Общая химия. Под ред. Е. М. Соколовской и др. – Изд. МГУ, 1980. 6. Й. Пацак. Органическая химия. – М.: Мир, 1986. 7. А.А. Петров и др. Органическая химия. – М.: Высшая школа, 1981. 8. В.М. Потапов. Органическая химия. – М.: Просвещение, 2000. 9. Э.Н. Рэмсден. Начала современной химии. – Л.: Химия, 1989. 10. А.В. Суворов. Общая химия. – СПб: Химия, 1995. С программой курса неорганической и органической химии для 8-11 классов химико-биологического профиля можно познакомиться в приложении 1. Программа элективного курса для 9 класса «Как стать конкурентоспособным» Соавтор – психолог Стрелкова И.В. (рецензент – кандидат биологических наук, заместитель декана факультета естественных и точных наук, доцент кафедры экологии НГГУ Погонышев Д.А.) Метапредметный курс по химии и психологии включает в себя теоретический материал по изучению биографий знаменитых ученых-химиков, бизнесменов-химиков, политиков-химиков, таких как М. Ломоносов, М. Кюри, А. Нобель, Л. Полинг, М.Тэтчер и др. В практической части предложены тренинговые занятия с целью изучения собственных возможностей, повышения самооценки, развития лидерских качеств. Продолжительность курса – 16 часов. Программа элективного курса для 9 класса «Разноцветные уроки» (рецензент – кандидат биологических наук, заместитель декана факультета естественных и точных наук, доцент кафедры экологии НГГУ Погонышев Д.А.) Основная идея 16-часового курса отражена в авторской концепции – показать преимущество химических объектов через красоту их свойств и разнообразие приемов для их понимания. По словам классика, в основе 10 любой научной идеи лежит «великая дерзость воображения». Обычный школьный курс почти лишен такой возможности, особенно для творческих ребят. Кинетику, поведение растворителей, структуру и свойства кристаллогидратов предполагается изучать, во-первых, исключительно на практике, а во-вторых, с использованием литературного образного языка, анимации, моделирования. Не менее важными задачами являются укрепление доверия между всеми участниками образовательного процесса и формирование активной гражданской позиции обучающихся. Увидеть «музыку в камне» – вот цель занятий. К «ноу-хау» уроков можно отнести оригинальные формулировки тем (например, вместо «Реакции ионного обмена» тема звучит как «Ты – мне, я – тебе!»), наличие девизов (скажем, к этому же занятию – слова Б. Шоу «Если у Вас есть яблоко и у меня есть яблоко, и мы ими обменяемся, то у Вас и у меня останется по одному яблоку. Но если у Вас есть идея и у меня есть идея, и мы ими обменяемся, то у каждого из нас будет по две идеи!»), оценивание сложности материала (в начале урока – учителем, а в конце – учениками). Программа элективного курса «Разноцветные уроки» была отмечена на конкурсе авторских программ. Программа элективного курса для 9 класса «Red-Ox-процессы в живых и неживых системах» (рецензент – кандидат биологических наук, заместитель декана факультета естественных и точных наук, доцент кафедры экологии НГГУ Погонышев Д.А.) Курс по выбору продолжительностью 18 часов отвечает требованиям предмета продвинутого уровня с опорой на базовые представления на основе природных процессов и явлений – фотосинтез, действие озона на экосферу, значение кислорода, примеры известных антиоксидантов. Окислительновосстановительные «неживые» системы проиллюстрированы металлургическими процессами, работой очистных установок, схемами топливных элементов и др. Значительная часть времени отводится вопросам охраны окружающей среды. Изучая данный курс, обучающиеся формируют у себя естественно-научное мировоззрение, глубже осознают революционную роль науки в развитии цивилизации. 11 Программы элективных курсов для профильных классов «Основы химического анализа» и «Разноуровневые задания ЕГЭ по химии» (рецензенты – кандидат химических наук, доцент каферы экологии НГГУ Нехорошева А.В. и кандидат биологических наук, доцент кафедры экологии НГГУ Погонышев Д.А.) Курсы рекомендуются для профильных химико-биологических классов и рассчитаны на два учебных года, по 1 уроку в неделю. Они являются взаимодополняющими. В 10-м классе учащиеся знакомятся с новым для себя типом заданий, широко известным в органической химии – установление молекулярных и структурных формул органических соединений. При этом учитель показывает различные варианты таких задач – как качественных, так и количественных. Позднее, в 11-м классе аналогичные задания рассматриваются на занятиях при подготовке к единому государственному экзамену (С5). В 10-м классе изучаются приемы установления состава газовых и других смесей, а в 11-м эти же вопросы уже входят в число обязательных (задания С4). Осуществляется комплексное повторение качественных реакций на органические и неорганические соединения с целью их идентификации. Таким образом, в течение всего курса обучения в старшей ступени достигается систематизация и обобщение программного материала, отрабатывается поиск рациональных подходов к решению. Сборники практических работ для 8–11 классов химико-биологического профиля (рекомендованы решением методического совета школы) Анализ предлагаемых в школьных учебниках практических работ неизбежно приведет к выводу об их дидактической «слабости» – задания однотипны, малоинтересны по содержанию и совсем далеки от проблемнопоискового метода обучения. Поэтому в течение многих лет учащиеся пользуются четырьмя книжками-сборниками, составленными мною. Они имеются в кабинете химии в необходимом количестве. Для формирования исследовательских навыков с 8 класса часть практических работ является расчетно-экспериментальными. Так, в работе для начала 8 класса "Вычисления по формулам веществ" требуется не только получить новое 12 соединение, но и установить его формулу по массовым долям (%) элементов. Для доказательства важности стехиометрии также в 8 классе предложена работа «Изготовление черного пороха», где ученики, проведя предварительные расчеты по уравнению реакции, с восторгом наблюдают пороховую вспышку. В 9 классе интересны темы «Сравнение соляной, серной и азотной кислот» или «Восстановительный ряд металлов». В 10 классе ("Перегонка нефти") нужно определить выход бензина (%) из нижневартовской нефти или, например, идентифицировать соединение по данным качественного и количественного анализа ("Определение неизвестного органического вещества"). В 11 классе есть работа «Зависимость свойств соединений от строения атомов», обобщающая химию элементов. В текстах дополнительно содержатся вопросы на смекалку ("Почему алюминий прореагировал не сразу?", "Что произойдет, если галогены поменять местами?" и другие). Выполнение таких практических заданий, на мой взгляд, кардинально меняет атмосферу урока, вызывает неизменный интерес у ребят. Сборник задач на установление формул органических веществ (для 10–11 класса химико-биологического профиля) (рекомендованы решением методического совета школы) В пособии собраны более 200 задач с ответами на определение формулы органического соединения, предлагавшиеся в различных высших учебных заведениях во время вступительных экзаменов (МГУ, Омская ГМА, РГУНГ имени Губкина, НГУ и других). Расположены задачи по степени усложнения, в каждой указан год и название вуза. Сборник поможет разнообразить учителю содержание заданий С5 ЕГЭ, лучше подготовить обучающихся к олимпиадам и сравнить уровень требований к будущим студентам, что также представляется интересным. Сборник задач для 9–11-х химико-биологических классов (рекомендованы решением методического совета школы) В данном пособии подобраны задачи известных московских авторов – Н. Кузьменко и В. Еремина, С. Чуранова, В. Попкова и С. Пузакова, сгруппированы по 4-м уровням сложности: 1) задачи, которые ты должен решить без всяких вопросов; 2) задачи на пятерку; 13 3) задачи, которые достаточны для поступления в вуз; 4) более сложные задачи. В каждом уровне – неорганика и органика отдельно. Сборник полезен всем, кто хочет научиться решать задачи. Пособие для 10-11-х профильных классов «Именные реакции в органической химии» (рекомендованы решением методического совета школы) В сборнике представлены 24 именные реакции, расположенные в порядке прохождения программы – углеводороды, кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения. У каждой реакции имеется небольшой сопроводительный текст, портрет ученого-автора, указан год, условия проведения. Например, реакция М. Коновалова (1988, Россия) в сборнике звучит как «нитрование алканов под давлением в запаянной ампуле»: 140 С CH4 + HONO2 H2O + CH3NO2 метан разб. азотная P кислота нитрометан Эта реакция разрушила представления о полной химической пассивности алканов ("Коновалов разбудил химических мертвецов!..." Н. Зелинский). Другой пример – алкилирование и *ацилирование аренов по Ш. Фриделю – Дж. Крафтсу (1877, Франция, США) с образованием боковой цепи в бензольном кольце: АlCl3 C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl бензол хлорметан толуол АlCl3 * C6H6 + CH3COCl бензол ацетилхлорид → C6H5COCH3 + HCl ацетилбензол Способ позволяет получать более сложные ароматические соединения (фармацевтические препараты, полимеры, поверхностно-активные вещества). Пособие постоянно совершенствуется, имеется на руках у каждого учащегося и пользуется успехом у старшеклассников нашей школы и других школ города. 14 Пособие для молодых учителей «Тринадцать шагов, или как научить решать задачи по химии» (рекомендованы решением методического совета школы) Поскольку существуют различные подходы к данному вопросу, а начинающему педагогу трудно в них разобраться, была и написана эта небольшая брошюрка. В ней сопоставлены три способа решения – пропорция, по расчетным формулам и алгебраический, сделан вывод о целесообразности применения того или иного пути, приведены примеры конкретных задач с решениями. Поскольку лично мне ближе алгебраический способ, я его широко пропагандирую на уроках, глава из этого пособия легла в основу двух исследовательских работ учениц 10 класса – в 2005 году на I слете НОУ в секции «Медицина. Химия. Химические технологии» Ломакина Анна заняла II место за тему «Алгоритмизация действий при решении расчетных задач по химии», а в 2011 году на VII слете НОУ в секции «Математика» Рамазановой Алиной была представлена работа «Задачи по математике с химическим содержанием». На ГМО учителей химии в 2008 году также было выступление на тему «Алгебраический способ решения задач», а в 2013 году отправлена статья «Еще раз об алгебраическом способе решения задач» в журнал «Химия в школе». Вот фрагмент статьи. «Задача 4. К 225 г 5,00 %-ного раствора гидрофосфата натрия добавили 10,0 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли возросла на 1,47 %. Установите формулу кристаллогидрата (C. Пузаков, В. Попков. Пособие по химии. – М.: Высшая школа, 2001, стр. 44). Используем схему: 225 г 10,0 г + 0,05 Исходный раствор 235,0 г = 142/(142+18x) Кристаллогидрат 0, 0647 Конечный раствор Пояснение. Во втором прямоугольнике примем кристаллогидрат Na2HPO4·хH2O за условный раствор, где в 1 моле содержится 1 моль безводной соли. Таким образом, «массовая доля» соли составит 142/(142 +18x). Имеем уравнение: 225 · 0,05 + 10,0 · 142/(142 +18x) = 235,0 · 0, 0647 Откуда х = 12. Ответ: Na2HPO4· 12 H2O. Использование такого наглядного пути решения задач позволяет экономить время и особенно удобно при знакомом всем учителям 15 «накрученном» условии, где могут дополнительно вводиться другие величины (плотности, объемы, молярные концентрации и пр.). В этом случае конечное алгебраическое уравнение иногда напоминает уравнение с параметрами, но, при наличии калькулятора, как видно, результат вычисляется за несколько минут». Типы уроков и дидактические принципы Вне зависимости от изменчивой педагогической «моды» типы уроков в школе делятся по признакам степени погружения в тему на 5 разновидностей: 1) урок, на котором происходит первичное ознакомление обучающегося с материалом; 2) урок, на котором осваиваются практические навыки и умения (предметные и метапредметные знания и УУД, говоря современным языком); 3) урок, в котором эти навыки закрепляются; 4) урок систематизации и обобщения материала; 5) урок контроля и коррекции ошибок. Известно, что учителями давно и многовариантно разработаны различные нестандартные формы уроков – от уроков-КВНов до уроковсудов. Их описание и сценарии можно сегодня легко найти в сети Интернет, но, честно говоря, такие формы похожи на своеобразное заискивание перед детьми. Мне представляется гораздо интересней рассказать о своих четырех дидактических принципах – доступности, научности, наглядности и демократичности. Сочетание их, причем именно в такой иерархической последовательности, и отвечает целям любого урока из числа обозначенных выше. Под принципом доступности подразумеваю совокупность средств и методов обучения, обеспечивающих освоение любым ребенком базовой части программы. Важно обращение к жизненному опыту самих учащихся. Большой воспитательный эффект производит умело преподнесенный факт биографии известной личности. В программе представлены 120 персоналий, к урокам подбираю девизы. Например, на уроке о М. Ломоносове таковым являются слова А. Пушкина "Ломоносов был великий человек. Он создал первый университет. Он, лучше сказать, сам был нашим первым университетом". 16 Принцип научности обеспечит достаточная теоретическая база самого учителя и наличие дидактического материала для учащихся. Конечно, учителю следует заниматься постоянным самообразованием. Это сопоставление различных концепций, изложенных в вузовских учебниках, химических журналах («Химия и жизнь. XXI век», «Химия в школе»), участие в дискуссиях в социальных группах в «ВКонтакте» («Великая наука химия», «Органики»), анализ пособий преподавателей МГУ: Л. Туровой, Н. Кузьменко и В. Еремина, С. Чуранова и других. Обязательно знание иностранных языков, пусть на примитивном уровне! Необходимо уметь перевести «International Union of Pure and Applied Chemistry» – с английского, «Zwitter-ион» – с немецкого, «substitutio radicalis» – c латыни… С другой стороны, научность – это изменение самого образовательного процесса с помощью проблемно-поискового метода. Например, в 10 классе при изучении темы "Природные источники углеводородов" учащиеся размышляют о гипотезах происхождения нефти, в 11 классе (тема "Строение вещества") – о природе сил притяжения неполярных молекул. Для формирования исследовательских навыков с 8 класса часть практических работ является расчетно-экспериментальными. Так, в работе для 8 класса "Вычисление по формулам" требуется не только получить новое вещество реакцией обмена, но и установить его формулу по массовым долям (%) элементов; в работе для 10 класса ("Перегонка нефти") нужно определить выход бензина. В конце 10 класса ученики уже сумеют идентифицировать соединение по данным качественного и количественного анализа ("Определение неизвестного органического вещества"). У старшеклассников традиционно вызывают интерес новые научные достижения и события – чернобыльская катастрофа, состав и свойства современных взрывчатых веществ и пр. Сильные учащиеся легко ориентируются в химических "клише" – "жесткое окисление", "карбидное начало цепи" – свидетельство овладения материалом. Категорически отрицаю одно из «нововведений» в образовании – «пусть ученик сам изучает параграф учебника и конспектирует его, тогда знания его станут прочнее». Живое слово учителя было и навсегда останется главным средством коммуникации! Урок должен быть эмоционально окрашен – удивлением, восхищением или неприятием – со стороны всех участников образовательного процесса. Материал в этом случае усваивается быстрее и прочнее. Приведу сравнение. Тема урока – «Изомеры». Цель – узнать, что такое изомеры. 17 Стр. 151 учебника Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия-9»: «Различная последовательность соединения атомов в молекулах – причина существования изомеров. Изомерия – это явление, заключающееся в том, что одной и той же молекулярной формуле соответствует несколько веществ, различающихся своим строением и свойствами (изомеров)» Стр. 13 учебника «Химия-10. Профильный уровень» О.С. Габриеляна «Вещества, которые имеют одинаковый состав, а значит, и и др.: одинаковую молекулярную массу, могут отличаться по свойствам, если они имеют различное химическое строение. Такие вещества, как вы знаете, называются изомерами, а явление – изомерией. Причиной изомерии является различный порядок расположения атомов в молекуле» Неудивительно, почему химию многие считают трудной и скучной наукой! Фрагмент урока с объяснением: Учитель: «В середине 19 века в органической химии наблюдались удивительные вещи! Представьте себе, что в одной стране, допустим, в Германии, ученый синтезировал вещество. Вы его знаете, догадайтесь по описанию – бесцветная жидкость, с запахом, 40 %-ный раствор ее называют «водка». Догадались? Конечно, это спирт! И когда этот ученый записал формулу, получилось – С2Н6О (записываю на доске). В это время в другой стране, скажем, Франции, другой ученый тоже получил новое вещество. Также опишу вам его. Это жидкость без цвета, с запахом «стоматологии», очень быстро испаряется, если понюхать – клонит в сон… Это что? Эфир! Другое вещество! Но когда он записал формулу эфира (пишу) – вышло С2Н6О! Разве такое может быть, ведь в неорганике формула «Н2О» автоматически означает воду! Какой же тут секрет? (ученики выдвигают версии, часть из них обязательно догадается, что причина – строение молекулы, «рисуем» структуры на доске») 18 После этого дети легко сами могут дать и запомнить определение изомеров, особенно, если перевести обе части слова – «изос» и «мерос» – с греческого! Принцип наглядности определяется прикладным характером химии. Необходимо владеть техникой эксперимента и учить этому своих учеников. О разнообразии опытов говорят их названия – получение черного пороха, "мороженое для Дракулы", "сатурново дерево". Некоторые практические занятия учащиеся проводят в домашних условиях, например, сравнивают поваренную соль и сахар в 8 классе. Необычной является работа в начале обучения "Состав и строение кристаллов", выполняемая учащимися с помощью микроскопа (интересно, что по ее итогам ученики ежегодно пишут коллективное сочинение "На что похожи кристаллы?"). Атмосферу настоящей лаборатории создают белые халаты у обучающихся и одновременно обеспечивают соблюдение ими правил техники безопасности. Можно применять различные слайды с формулами, терминами при актуализации знаний, закреплении нового материала, графические опорные схемы (темы "Кислород", "Водород"). Удачными находками можно назвать моделирование химических объектов и явлений с помощью подручных средств: пара перчаток представляет оптические изомеры, чашка и пуговицы – число А. Авогадро, "молния" – двойную нить ДНК, а также театральные элементы: учащиеся инсценируют процессы электролитической диссоциации, химического равновесия, ориентации в бензольном ядре. Заключительный дидактический принцип, используемый мною, – демократичность – важнейшее условие мотивации. Сюда отнесем дискуссионный характер лекций, укрепление связей между учащимися "по горизонтали". Например, при выполнении самостоятельной работы ребята сидят большим кругом, при этом соседи имеют примерно одинаковый средний "балл месяца", чтобы взаимное консультирование не искажало объективности оценки. Той же цели, но "по вертикали", достигает зачет по расчетным задачам, который у десятиклассников принимают ученики 11 классов. Я выработала собственную схему поощрений – «палочки»; для снятия напряжения по время опросов или контрольной практикую случайный выбор отвечающего или "минуту подглядывания". В 10-11 классе ученики могут сами планировать, в каком месяце им сдать на проверку конспекты по ранее пройденному материалу, главное – успеть до конца года. Таким образом, сложившийся стиль взаимоотношений способствует не только укреплению учебной мотивации, но и социализации учащихся. 19 Межпредметные связи как путь перехода с предметного уровня преподавания на универсальный метапредметный Когда ученик уходит с твоего урока на следующий, необходимо, чтобы приобретенные знания и навыки не были бесполезны ему для освоения другой дисциплины. Хороший учитель сам является примером такого универсала. Назову темы из курса школьных дисциплин, связанные с темами химии: Предмет Тема Предметные Метапредметные результаты по химии знания (знания, навыки) Литература История Ода М.В. Ломоносова «На день вошествия…» А.И. Куприн «Гуттаперчевый мальчик» Отмена крепостного права в России в 1861 году Противостояние великих держав Роль личности в истории Обществозна ние Социальная стратификация Знать закон сохранения массы веществ Ломоносов – великий сын России Уметь построить трансизомер натурального каучука Словарный запас у образованного человека должен быть большим Знать: имение Бутлеровых Интеллигенция и было сожжено крестьянами народ не всегда и потому многие работы понимают друг друга А.М. Бутлерова не сохранились Знать: лаборатория Соревнование – С.В. Лебедева получила двигатель прогресса бутадиеновый каучук в 1932 году, а в США к этому каучуку в 50-е годы К. Циглер и Дж. Натта синтезировали катализаторы. В СССР в лаборатории получили изопреновый каучук, а в США освоили его промышленное производство Знать о токсичности От ошибок не мышьяка на примере застрахован никто, смерти Наполеона даже великие люди Знать состав минеральных Наибольшая удобрений бедность – в тех странах, где нет 20 Астрономия Планеты Солнечной системы География Открытие Америки Евросоюз Математика Водородный показатель Биология Химический состав клетки Пищеварительная система Физика Двигатель внутреннего сгорания промышленности Знать: свободные радикалы Мир бесконечен и – короткоживущие разнообразен частицы. Обнаружены в Красном пятне на Юпитере Знать свойства Есть много стран, натурального каучука где хочется побывать Знать строение железа В Европе живут образованные люди Уметь вычислять рН среды Математика – инструмент всех точных наук Знать химические свойства Все люди равны концентрированной серной кислоты Уметь записывать Самые сложные уравнения гидролиза процессы можно белков, жиров и углеводов объяснить Знать о причине Прежде, чем сесть за детонационной стойкости руль, надо сдать на бензинов права Моделирование как способ обучения В процессе обучения моделирование играет, на мой взгляд, серьезную роль в оценке степени усвоения материала, поскольку предполагает у обучающегося такое хорошее понимание процесса или явления, что становится возможным показать его внутреннюю структуру. Согласимся, что написать формулу этилового спирта – не то же, что представить ее в объеме с учетом радиусов атомов, длины связей и углов между ними! Моделирование я разделяю на несколько видов. 1. Схемы и рисунки в качестве моделей В 10 классе моющее действие мыла может иллюстрировано рисунком, аналогичным рекламному ролику, где пятно с ткани успешно уходит при помощи маленьких, но шустрых молекул СМС. Некоторые схемы взяты мной из учебников, но изменены, а другие составила сама: а) 8 класс – схема генетической связи в неорганической химии (приложение); 21 б) 9 класс – схема разложения нитратов: МеNO2 + O2 до Мg МеNO3 Mg…..Cu МеO + NO2 + O2 после Cu Ме + NO2 + O2 в) 10 класс – схема перехода степени окисления у марганца в KMnO4: Н+ Mn+2 Н2О Mn+4 (MnO2) KMn+7O4 ОН- Mn+6 (K2MnO4) г) 11 класс – схема перехода степени окисления у серы в H2SO4: H2S+6O4 (к) + Me --------> соль + вода + S+4, S0, S-2 д) 11 класс – схема перехода степени окисления у азота в HNO3: HN+5O3 (р,к) + Me --------> соль + вода + N+4, N+2, N+, N0, N-3 2. Визуальные образы Ученики инсценируют: - типы химических реакций (8 класс); - окислитель и восстановитель (9 класс); - сопряженную систему связей в бензоле (10 класс). Используем подручные предметы для усвоения различных понятий: - эффект «домино» – это индукционный эффект; - замок «молния» – это двойная нить ДНК; - пара перчаток – это оптические изомеры; - много-много пуговиц – это число Авогадро; - крутящиеся лопасти миксера – это электронные s- и p-облака; - два больших пустых ведра – это молярный объем газа при нормальных условиях; - качели – это химическое равновесие; - фтор и хлор – это быстро вращающиеся колбы с желтым и зеленым порошком; - гибридное облако – это колированная роза; 22 - отталкивание электронных облаков под разными углами показываю с помощью карандашей. 3. Словесные образы как модели: - мезомерный эффект в 10 классе можно описать как постепенное разрушение Уральских гор и выравнивание поверхности; - если правило Марковникова соответствует поговорке «Деньги – к деньгам», то у Зайцева – «Денег нет и не будет!»; - широко известные стихи и мнемонические правила для запоминания про валентность, фенолфталеин, а также собственные – про пара-, мета-, орто- ориентацию у бензола; - про «коня, который ходит буквой «г» (четыре самых электроотрицательных элемента в таблице Менделеева); - про число соседей по площадке (первичный, вторичный, третичный и четвертичный атомы углерода); - «ЩМЯГА» - аббревиатура из первых букв названий дикарбоновых кислот; - стеариновая кислота начинается с той же буквы, что и число 17, поэтому у нее формула – С17Н35СООН, так же у пальмитиновой – 15 и С15Н31СООН. Успехом пользуется песенка про соли хрома и соответствующую среду: «Будем петь со смыслом, Когда махну рукой – Дихроматы – в кислой, Хроматы – в щелочной!» 4. Практическое моделирование В случае невозможности осуществления реального опыта, легко смоделировать и его: - как бороться с изжогой (имитируем в стакане «желудочный сок» с помощью кислоты, добавляем «жженую магнезию» или соду); - образование нерастворимой пленки на мыле в жесткой воде, умягчение воды; - действие огнетушителя (углекислый газ из прибора для получения газов направляем в сосуд, где находится горящий кусок ткани). На практических работах также развиваем образное мышление: 23 - в 10 классе – «Изготовление моделей молекул веществ» (в соответствии со структурными формулами ученики с помощью шаростержневых наборов строят модели алканов, циклоалканов, галогенпроизводных, выбирают гомологи и изомеры); - в 11 классе – «Особенности белков» (необходимо с помощью медной проволоки показать возможные структуры белка). Модель молекулы фуллерена был изготовлена ученицей 9 класса и используется мною на уроках в теме «Подгруппа углерода». В конце 11 класса выпускники в качестве зачетной работы изготавливают модели молекул различных органических соединений из пластилина, покрывая его лаком, или из других материалов. Часто это интересные модели – цис- и транс-изомеров, глюкозы, зеркальных изомеров, ароматических веществ. В кабинете химии есть выставка лучших работ (приложение). В 2010 году на городском слете НОУ мною была подготовлена презентация школьного научного общества в виде Музея Науки, где были собраны более 100 самых необычных «экспонатов» не только по химии, но и по другим предметам («катализаторы 1 и 2 смены» – портреты завучей, «чернобыльские апельсины» – оранжевые баскетбольные мячи в сетке и прочее). Музей пользовался большим успехом ребят из всех школ города, сценарий можно найти в приложении. 24