Пояснительная записка

Пояснительная записка
•
•
•
•
•
•
Цели курса:
Основными целями химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии
Задачи курса:
Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о
важнейших химических понятиях, законах и теориях
Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний в соответствии с возникающими
потребностями с использование различных источников информации, в том числе и
компьютерных.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
Применение полученных знаний, умений и навыков для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве; для решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их
свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии. Поэтому учебное содержание базируется на содержании примерной
программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические
основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих
учебных направлено на достижение целей химического образования.
Место предмета в базисном учебном плане
В соответствии с учебным планом МБОУ «Яльчикская СОШ» учебный предмет «Химия»
является обязательным в средней (полной) школе и на его освоение в 10 и 11 классах
отводится по 1 час в неделю (34 часа в год), что является базовым уровнем программы. Данная
программа отражает обязательное для усвоения в средней (полной) школе содержание курса
«Химия». Программа рассчитана на 68 учебных часов, из расчета – 1 учебный час в неделю в
10 и 11 классах.
Отличительные особенности рабочей программы:
Содержание рабочей учебной программы соответствует программе по химии, составленной на
основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего
образования. Рабочая учебная программа составлена на основе примерной программы по химии
Еремина В.В. и др. (базовый уровень) - М.: «Дрофа», 2008г. с учетом следующих нормативных
документов:
-Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (10 класс);
-Рекомендации по разработке и утверждению учебных планов и рабочих программ
образовательных учреждений (Приказ Минобразования Чувашии от 16.04.2009 № 10/11-2005);
-Базисный учебный план ОУ РФ (Приказ МО РФ от 09.02.1998 №322);
-Базисный учебный план образовательных учреждений Чувашской Республики (Приказ
Минобразования ЧР от 10.06.2005 №472);
Изменения внесены в части перераспределения часов на изучение тем и объединение некоторых
из них (разделов «Химические реакции» и «Научные принципы химического производства»),
сокращения количества лабораторных работ в связи с тем, что отсутствуют некоторые реактивы и
приборы, сокращено количество демонстрационных опытов в связи с отсутствием приборов и
реактивов. В 11 классе темы «Кислородсодержащие и азотсодержащие вещества» и «Биологически
активные вещества объединены» в одну тему, а также объединены темы «Химия в повседневной
жизни» и «Химия на службе общества» в связи с тем, чтобы на изучение органических соединений,
решение задач уделить большее количество часов
Сроки реализации программы: 2013-2014 учебный год
Формы, методы и технологии обучения:
1) методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности
 объяснительно-иллюстративный метод
 эвристический
 исследовательский (проектный)
2) методы стимулирования и мотивации учебной деятельности
 Познавательные игры
 Учебные дискуссии
 Организационно-деятельностные игры
 Предъявления требований
 Поощрения и наказания
Способы и средства проверки результатов обучения
• Устный опрос (индивидуальный, фронтальный, групповой)
• Письменный опрос (проверочные работы, тесты, химические диктанты, контрольные
работы)
• Практические работы
• Взаимный контроль при групповой работе
• Самоконтроль при выполнении домашнего задания, подготовке к семинарам, зачетам,
экзаменам
• Зачеты
Обоснование выбора учебно-методического комплекта
для реализации рабочей учебной программы:
Учебники «Химия. 10 класс базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений
/В.В.Еремин–
– М.:Дрофа, 2007 - 221с., и «Химия. 11 класс базовый уровень: учебник для
общеобразовательных учреждений /В.В.Еремин– – М.:Дрофа, 2008 - 206с., находится в перечне
учебников, допущенных Министерством образования и науки РФ в общеобразовательных
учреждениях (Приказ №2885 от 27.12.2011, зарегистрирован в Минюсте России 21.02.2012 №23290).
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков,
универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и
мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов
причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение существенных
характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения,
приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
Система изложения учебной информации лаконична, но при этом жива и занимательна.
Учебник содержит множество иллюстраций и фотографий, поясняющих учебный материал. К
традиционным вопросам и заданиям после изучения параграфов добавлены задания,
соответствующие требованиям ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к итоговой
аттестации.
УМК состоит из учебника, примерных программ, методического пособия, тестов по
органической химии
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная
и
молекулярная
массы,
ион,
аллотропия,
изотопы,
химическая
связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорост химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических
соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная
кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры,
мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических
веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Критерии оценки уровня знаний учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его
усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенных или несущественных).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,
ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,
неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические
знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей,
сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какоголибо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки,
описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном
ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при
выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах
учителя.
Оценка письменных работ
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами
и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами
и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не
более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная
ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом
рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении..
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом дветри несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении
отметки за четверть, полугодие, год.
Учебно - методическое обеспечение курса
Учебники
«Химия. 10 класс базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /В.В.Еремин–
– М.:Дрофа, 2007- 221с.
Химия. 11 класс базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /В.В.Еремин– –
М.:Дрофа, 2008 - 206с
Дополнительная литература и методические пособия
Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2006.
Еремин В.В., Дроздов А.А.. Химия. Методическое пособие.-М. Дрофа, 2007
Князева М.В. Химия. Поурочные планы. Волгоград: Учитель, 2011
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Учебное пособие по химии. Школьный курс, Оникс, М., 2004
Левкин А.Н., Кузнецова Н.Е.. Задачник по химии, М., «Вентана- Граф», 2009
Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2002.
Потапов В.М., Органическая химия. М., «Просвещение»,1992.
Сборник нормативных документов, М., Дрофа, 2007
Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы - Москва, Новая волна, 2003
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии», М., Новая волна, 2010
Химия: Справочные материалы. Под ред. Ю.Д.Третьякова. М.,«Просвещение»,1993.
Ширшина Н.В. Химия. Индивидуальный контроль знаний. Карточки – задания. Волгоград, Учитель,
2008
Электронные пособия
Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия, Издательство Учитель
Демонстрационное поурочное планирование Органическая химия, Издательство Учитель
Химия общая и неорганическая, лаборатория систем мультимедиа
Химия, 8 -11 класс, ООО Дрофа
Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Строение вещества. Металлы, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Строение вещества. Неметаллы, ООО Экзамен, 2012
Наглядная химия. Строение вещества. Растворы. Электролитическая диссоциация, ООО Экзамен,
2012
Учебно – тематический план
Название раздела
Всего часов
10 класс
9
Теория
Практика
Контр.
работы
8
1
-
1
Вещество
2
Химические реакции
5
4
-
1
3
Неорганическая химия
7
5
1
1
4
Органическая химия
7
7
-
-
5
Научные основы химического
производства
Всего
7
6
-
1
34
29
2
3
11 класс
10
9
-
1
9
7
1
1
2
Кислород- и азотсодержащие
соединения
Биологически важные вещества
3
Химия в повседневной жизни
7
7
-
-
4
Химия в жизни общества
8
6
1
1
34
29
2
3
1
Всего
Основное содержание (68 ч.)
10 класс (34 часа)
Вещество (8 часов)
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы).
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их
мировоззренческое и научное значение.
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность
химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее
роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей. Качественный и
количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Кристаллические решетки.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Вещества и смеси вокруг нас. Способы разделения смесей и их
использование.
Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки,
диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные растворы. Способы выражения концентрации
растворов: массовая доля растворенного вещества.
Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о
коллоидах и их значение (золи, гели).
Демонстрации
Формы орбиталей и их расположение в пространстве
Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
Модели молекул изомеров и гомологов
Возгонка иода
Образцы веществ молекулярного и немолекулярного строения
Гидратация сульфата меди
Гашение извести водой
Тепловые эффекты при растворении серной кислоты, гидроксида натрия
Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
Эффект Тиндаля.
Лабораторная работа № 1. Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и
медицинских золей и гелей.
Практическая работа №1. Получение медного купороса
Химические реакции (5 ч.)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным
признакам. Особенности реакций в органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений.
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Тепловой эффект химической реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое
применение электролиза.
Демонстрации
Окраска различных индикаторов в разной среде
Реакции ионного обмена
Нейтрализация гидроксида натрия соляной кислотой
Лабораторная работа №2.Признаки протекания химических реакций
Лабораторная работа №3. Определение характера среды раствора с помощью универсального
индикатора.
Лабораторная работа № 4. Условия протекания реакций ионного обмена.
Лабораторная работа № 5. Качественные реакции
Неорганическая химия (7 ч.).
Классификация неорганических соединений.
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Металлургическая промышленность Чувашии.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Коррозия металлов вокруг нас.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода,
кислорода, галогенов и серы).
Общая характеристика подгруппы галогенов.
Благородные газы.
Демонстрации
Образцы неметаллов.
Кристаллические решетки алмаза и графита
Образцы металлов и их соединений.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой.
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Изготовление иодной спиртовой настойки.
Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
Лабораторная работа № 6. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями
(работа с коллекциями).
Лабораторная работа № 7. Вытеснение галогенов из их солей
Лабораторная работа №8. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями
Лабораторная работа №9.Окраска пламени солями металлов
Практическая работа № 2. Идентификация неорганических соединений.
Органическая химия (7ч.)
Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные
группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия.
Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов
органических соединений. Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные
источники углеводородов: нефть и природный газ.
Демонстрации
Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке,
бензин, парафин, асфальт).
Плавление парафина и его горение
Получение этилена и ацетилена.
Изделия из полиэтилена и полипропилена
Качественные реакции на кратные связи.
Взаимодействие карбида кальция с водой. Горение ацетилена
Лабораторная работа №10. Составление моделей органических веществ
Лабораторная работа №11. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и
растительном масле.
Научные основы химического производства (7 часов)
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Скорость реакции, ее зависимость от
различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических
катализаторах белковой природы. Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и
фермента (каталазы). Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических
катализаторах белковой природы. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его
смещения. Принципы организации химического производства. Природные источники
углеводородов: нефть и природный газ.
Демонстрации
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента
(каталазы).
Схема производства серной кислоты
Коллекция нефть и нефтепродукты. Образование нефтяной пленки на поверхности воды
Лабораторная работа №12. Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их
переработки (работа с коллекциями).
11 класс (34 часа)
Органическая химия (25 ч.)
Кислородсодержащие соединения (16 ч.)
Одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные
эфиры, жиры, углеводы. Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная
группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и
применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь
одноатомных
предельных
спиртов
с
углеводородами.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение. Фенолы. Строение
молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства
фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Альдегиды. Строение
молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов.
Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение. Одноосновные предельные карбоновые
кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства
карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Сложные эфиры: свойства, получение,
применение.
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы
анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина.
Применение
Демонстрации.
Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в
воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II). Получение этаналя окислением этанола.
Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида
меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ. Окраска ткани анилиновым
красителем.
Лабораторная работа №1. Свойства этилового спирта
Лабораторная работа №2. Получение уксусной кислоты
Лабораторная работа №3. Распознавание уксусной и муравьиной кислот при помощи характерных
реакций
Лабораторная работа №4 Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты
Биологически активные вещества
Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение Моющие средства. Правила
безопасного обращения со средствами бытовой химии. Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая
(зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза.
Строение молекулы. Свойства, применение. Крахмал и целлюлоза — представители природных
полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение. Ацетатное волокно.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства.
Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь
аминокислот с другими классами органических соединений. Белки — природные полимеры. Состав
и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в
изучении и синтезе белков. Нуклеиновые кислоты: cостав, строение.
Демонстрации.
Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение
свойств мыла и синтетических моющих средств. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II).
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с
гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с
образцами природных и искусственных волокон. Доказательство наличия функциональных групп в
растворах аминокислот. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).
Лабораторная работа №5. Свойства глюкозы
Лабораторная работа №6. Знакомство с различными представителями углеводов
Лабораторная работа №7. Определение крахмала в продуктах питания
Лабораторная работа №8. Цветные реакции белков
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Химия и жизнь (9 ч)
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы,
связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной жизни. Моющие и
чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая
грамотность. Промышленное получение химических веществ на примере производства серной
кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Загрязнение окружающей
среды в Чувашии. Пластмассы, каучуки, волокна. Понятие о высокомолекулярных соединениях.
Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и
стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры,
получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна.
Капрон. Лавсан. Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и
природа.
Демонстрации.
Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.
Образцы лекарственных препаратов и витаминов.
Образцы средств гигиены и косметики.
Лабораторная работа № 9. Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней
медицинской аптечки.
Лабораторная работа №10. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение
инструкций по их составу и применению
Лабораторная работа № 11 Изучение свойств термопластичных полимеров. Изучение свойств
синтетических
волокон.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
Практические работы
10 класс
Практическая работа №1.Получение медного купороса
Практическая работа №2. Идентификация неорганических соединений
11 класс
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
Контрольные работы
10 класс
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
4.
Контрольная работа №1 по теме «Вещество»
Вариант 1
Составьте схему строения, электронную формулу атома элемента №33
Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций между
растворами силиката натрия и соляной кислоты.
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Вычислите, какая объем газа образуется при взаимодействии цинка с 50 гр. 10% раствора
серной кислоты
Вариант 2.
Составьте схему строения, электронную формулу атома элемента №34
Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций между
растворами сульфида натрия и азотной кислоты.
Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
СО + О2 = СО2
Вычислите, какая масса газа образуется при разложении 15 гр мела, содержащего 10%
примесей
Контрольная работа №2 по теме «Неорганическая химия»
Вариант 1.
1. Выберите 1 правильный ответ
1) число протонов в атоме кальция равно
а)20
б)40 в)2 г)0
2)химическая связь в молекуле NH3
а) ионная
б) металлическая
в)водородная
г) ковалентная
3)сильным электролитом является
а)Cu(OH)2
б)H2O
в)HNO3
г)BaSO4
4)реактивом на фосфат – ион является
а) H+
б) Ag+
в) Ba 2+
г)OH2. Составьте уравнение реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, расставьте коэффициенты
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
3.Какую массу имеют 2 моль аммиака, 0,5 моль азотной кислоты, 11,2 литра углекислого газа?
4. Какую массу алюминия можно получить из 1 тонны корунда Al2O3
Вариант 2.
1.Выберите 1 правильный ответ
1) число протонов в атоме кремния равно
а)14
б)28
в)16
г)40
2)химическая связь в молекуле Na2S
а) ионная
б) металлическая
в)водородная
г) ковалентная
3) слабым электролитом является
а)Cu(OH)2
б) NaCl
в)HNO3
г)MgSO4
4)реактивом на сульфат – ион является
а) H+
б) Ag+
в) Ba 2+
г)OH2. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции между гидроксидом
алюминия и раствором серной кислоты
3. Какое количество вещества составляют 49 граммов серной кислоты, 54 грамма воды, 44,8 литров
аммиака?
4. Какая масса железной руды FeS2 требуется для получения 0,5 тонн железа?
Итоговая контрольная работа №3
1 вариант
1. Выберите правильный ответ
а) к алкенам относится вещество с формулой
1)C6H14
2)С5H10
3) C9H12
4)C5H8
б) реакция полимеризации характерна для
1)алканов
2)алкенов
3)алкинов
4)аренов
в) реакция присоединения водорода называется
1) гидратацией 2)галогенированием 3)гидрированием 4) дегидрированием
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций между сульфатом цинка и
гидроксидом лития
3. Расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнении реакции
MnO2 + CO = Mn + CO2
4. Какой объем воздуха требуется для сжигания 50 л смеси, состоящей из 40% гексана и 60 %
бензола?
2 вариант
1. Выберите правильный ответ
а) к алкинам относится вещество с формулой
1)C6H14
2)С5H10
3) C9H12
4)C5H8
б) реакция замещения характерна для
1) алкинов
2)алкенов
3) алканов
4)аренов
в) реакция присоединения воды называется
1) гидратацией 2)галогенированием 3)гидрированием 4) дегидрированием
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций между нитратом железа (2)
и гидроксидом калия
3. Расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнении реакции
Al2O3 + C = Al + CO2
4. Магний массой 10гр. растворили в 30 гр. 20% раствора серной кислоты. Определите объем
выделившегося водорода
11 класс
Контрольная работа №1 по теме «Кислородсодержащие органические вещества»
1 вариант
1. Составьте структурные формулы
1) 1,2 – дихлорпропанол -1
2) 2,2 – диметилбутаналь
3) 2,3, 4 – триметилпентановая кислота
2. Осуществите превращения C2H2 – CН3ОН – CН3СООН – CН3СООNa
3. В 2 пробирках выданы этанол и уксусная кислота. Предложите план распознавания данных
веществ.
4. Вычислите, какой объем водорода выделится при взаимодействии этанола с 2,3 гр. натрия.
2 вариант
1. Составьте структурные формулы
1) 2,2 – дибромпропанол -1
2) 2,2 – диметилпропаналь
3) 2,3 – диметилбутановая кислота
2. Осуществите превращения C2H2 – C6H6 – C6H5Cl – C6H5OH
3. В 2 пробирках выданы этанол и уксусная кислота. Предложите план распознавания данных
веществ.
4. Вычислите, какой объем кислорода требуется, чтобы сжечь 3,2 гр. метанола
Контрольная работа №2 по теме «Органические соединения»
1 вариант
1. Составьте структурные формулы
1) 2,3-диметилпентанол -1
2) 2-метилбутановая кислота
3) 3-хлорпентан
2. Осуществите превращения СН4 – СН3Cl – CH3NH2 –CH3NH3Cl.
3. Как отличить уксусную кислоту от муравьиной?
4. Вычислите, какой объем кислорода требуется, чтобы сжечь 9,2 гр анилина
2 вариант
1. Составьте структурные формулы
1) 3,3-диметилпентанол -1
2) 2,2-диметилбутановая кислота
3) 3 - иодгексан
2. Осуществите превращения C2H3 – CН3СОН – CН3СООН – CН3СООNН4
3. Как получить из муравьиной кислоты этилформиат?
4. Вычислите, какая масса углекислого газа образуется при сжигании 2,4 гр. метиламина.
Итоговая контрольная работа №3
1 вариант
1. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Mg + HCl = MgCl2 + H2
2. Написать реакции ионного обмена между
а) сульфит натрия + соляная кислота
б) гидроксид калия + бромоводородная кислота
3. Образец технического карбида алюминия массой 16 гр. обработали избытком воды. Определите
объем газа, который получен, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10%
4. Определите вид химической связи в РН3, составьте схему образования связи
2 вариант
1. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнении реакции
FeCl2 + Cl2 = FeCl3
2. Написать реакции ионного обмена между
а) карбонат калия + соляная кислота
б) гидроксид бария + фтороводородная кислота
3. Какую массу бензола можно получить
из ацетилена, выделившегося при обработке водой
карбида кальция массой 42,8 гр? Практический выход бензола равен 60%.
4. Определите вид химической связи в MgCl2, составьте схему образования связи