Программа по химии 8а кл

Утверждаю
Согласовано
Рассмотрено на заседании МО
Директор школы
Заместитель директора
протокол № ___ от ______ 2013г.
_______ В.М. Воронова
_______ Т.С. Ардышева
руководитель методобъединения
Приказ № ___________
«___» _________ 2013 г
__________ О.Ю. Трифонова
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ТОГУРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«Химия» базовый курс
8 а,б,г классы
Учитель химии I квалификационной
категории Н.П. Курбатова
2013-2014 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего
поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие личности
ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.
Химия - неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная
психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения
основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением
химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического
эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Рабочая программа разработана на основе Примерных программ основного общего и
среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих
федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый
уровень).
Данная программа составлена на основе федерального компонента государственного
образовательного стандарта основного общего образования по химии, примерной учебной
программы основного общего образования по химии и программы: курса химии для 8-11
классов для общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова,
А.Ю.Жегин (8-9 кл.). Базовый курс: учебник для 8 класса - Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,
Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин.
Основной задачей курса химии 8 класса является подготовка учащихся на уровне
требований, предъявляемых Образовательным стандартом основного общего образования
по химии. В соответствии с Базисным учебным планом (федеральный компонент), курс
рассчитан на изучение в 8 классах общеобразовательной средней школы общим объемом
68 учебных часов из расчета – 2 учебных часа в неделю.
Изучение базового курса ориентировано на использование учащимися учебника для
8 класса, и задачника. Учебники построены по двухуровневому принципу: материал,
соответствующий базисному учебному плану, а также материал для углубленного
изучения 0,5 часа.
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными химическими понятиями.
Курс химии предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим
объяснениям, химическим явлениям на основе атомно-молекулярного учения. Второй
раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению
периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и
сущности химических реакций. Он рассчитан на 2 часа в неделю, 68 часов в год для
общеобразовательных 8а, 8б, 8г классов.
Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной работы на
уроках и домашней работы учащихся. В нем содержатся разноуровневые задания разного
вида сложностей. При изучении обучения химии используются различные подходы к
определению содержания уроков химии, последовательность изложения материала,
методы и средства обучения, контроль усвоения знаний.
Содержание данной Программы согласовано с содержанием примерной программы,
рекомендованной Министерством образования и науки РФ.
Для каждого раздела указано общее количество учебных часов, а также
рекомендуемое разделение этого времени на теоретические занятия и практические
занятия.
Предусмотрены следующие формы уроков:
Урок-лекция. На таком уроке используется демонстрационные опыты, разработанные
учителем или учениками мультимедийные продукты.
Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида.
Урок–игра. На основе игровой деятельности учащиеся познают новое, закрепляют
изученное, отрабатывают различные учебные навыки.
Урок решения задач. У учащихся вырабатываются умения и навыки решения задач не
только на уровне обязательного минимума, но и на более высоком уровне.
Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля
уровня обученности учащихся, научения технике тестирования. Тесты
предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте.
Урок-самостоятельная работа. Предлагаются разные виды самостоятельных работ.
Урок-контрольная работа. Проводится на двух уровнях:
уровень обязательной подготовки, уровень возможной подготовки.
Вводные уроки. Цель таких уроков - создать у школьников соответствующие
психологические установки на предстоящую учебную работу, вызвать
интерес к знаниям, раскрыть практическую роль знаний.
Урок - диспут. Это спор, полемика. Главная ценность этих уроков состоит в том, что в
них формируется диалектическое мышление школьников. Это
непринужденный, живой разговор учащихся, высказывание собственного
мнения и его обоснование, выработка умения вникать в доводы оппонента,
обнаруживая слабые места, умения задавать вопросы по фактическому
материалу темы, активное превращение знаний в убеждения.
Закрепление изученного материала. Основной дидактический смысл заключается в
закреплении и осмыслении изученного материала в виде соответствующих
навыков и умений, как моторных, так и интеллектуальных. Целью уроков
закрепления является тренировка, которая должна обязательно предполагать
необходимую вариативность работ, требующую от учащихся переноса
знаний и умений и их использования в нестандартных ситуациях.
Урок - зачет. Учащиеся отчитываются об усвоении какой-то темы программы или
логически связанной группы вопросов. Зачеты бывают разных видов.
Иногда они представляют собой комплексную проверку знаний: и по
теории, и по решению задач, и по практической или лабораторной работе;
иногда на зачет выносят какой-то один вид проверки. Зачет организуют и в
строгом академическом стиле, и в форме игры. Он может быть письменным
и устным.
Урок - изобретательство. Развивают творчество учащихся, их умения нестандартно
мыслить,
давать
нестандартные
решения
задач.
Триединой целью таких уроков является учебно-воспитательная задача
этапа усвоения новых знаний. Основное назначение - формирование знаний
и умений.
Урок - консультация. Цель такого урока - оказание учебной помощи ученикам.
Обобщение и систематизация знаний. Основная черта обобщающих уроков –
приобретение школьниками новых знаний на базе систематизации и
обобщения, переосмысления имеющихся знаний.
Повторение изученного. Предотвращение забывания усвоенного материала, углублении
его связей с ранее изученным материалом, уточнении приобретенных
представлений.
Урок-практикум (практическая работа). На этих уроках проводятся большие по
объему и сложные по содержанию работы. Учащиеся самостоятельно
выполняют практические работы.
Урок - путешествие. Урок - познавательная игра, в ходе которой совершаются с
помощью книг, карт экспедиции в разные эпохи, страны. Они могут быть
вводно-обзорные по теме и заключительные.
С использованием компьютера. Позволяет в концентрированной форме изучать и
повторять материал по теме в темпе, который каждый ученик сам подбирает
в соответствии с индивидуальными особенностями.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.
В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у
учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций.
В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени
основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира
различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их
результатов; использование различных источников информации для решения
познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях,
в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.














В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и на другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
каб 41. Учитель Курбатова Н.П. 2013-2014 уч. год
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Введение
Предмет и задачи химии
Практическая работа № 1 «Приемы
обращения с лабораторным
оборудованием. ТБ».
Методы химии.
3 Анализ
и
синтез
веществ
(1). экспериментальные методы химии.
Химический язык как средство и метод
познания химии.
2
1
1
Вещества и химические явления с
позиций атомно-молекулярного учения
Химические элементы и вещества в свете
атомно-молекулярного учения.
4 Понятие «вещество» в физике и химии.
(1). Физические и химические явления.
40
Описание физических свойств веществ.
1
6.3
Атомы. Молекулы. Химические элементы.
1
7.4
Простые и сложные вещества.
1
8.5
.
9.6
.
10.
7.
11.
8.
Состав вещества. Закон постоянства
состава.
Атомно-молекулярное учение в химии.
1
Масса атома. Атомная единица массы.
Относительная атомная масса элемента.
Относительная молекулярная масса
веществ.
Массовые доли элементов в соединениях.
1
12.
9.
Химический знак и химическая формула.
1
1.
2.
I
5
1
1
27.09
Дата проведения
урока
Тесты, зачёты
Практические
работы
Тема
Контрольные
работы
№
Количество часов
Дата
прохождения
программы
В том числе
9.09
12.09
Пр.раб.
16.09
914.09
14
1
19.09
23.09
16 21.09
(2).
Тест
26.09
30.09
23 28.09
.
1
1
3.10
30 05.10
7.10
7.10 –
12.10
10.10
Тест
14.10
13.
10.
14.
11.
15.
12.
16.
13.
17.
14.
18.
1.
19.
2.
20.
3.
21.
4.
22.
5.
23.
1.
24.
2.
25.
3.
26.
1.
27.
2.
28.
3.
29.
4.
30.
5.
Дополнительный урок. Решение задач по
химической формуле.
Система химических элементов
Д.И.Менделеева.
Валентность химических элементов.
17.10
1
1
Определение валентности элементов по
формулам их соединений. Составление
формул по валентности.
Количество вещества. Моль-единица
количества вещества. Молярная масса.
Контрольная работа № 1
1
Химические реакции. Закон сохранения
массы и энергии.
Сущность химических реакций и признаки
их протекания. Тепловой эффект
химической реакции.
Закон сохранения массы и энергии.
5
Составление уравнений химических
реакций.
Типы химических реакций. Зачёт.
1
Расчеты по уравнениям химических
реакций.
Дополнительный урок. Контрольная
работа по теме «Химические реакции»
Вещества в окружающей нас природе и в
технике.
Чистые вещества и смеси.
Практическая работа № 2 «Очистка
веществ».
Растворы.
Практическая работа № 3
«Растворимость веществ».
Способы выражения концентрации
растворов.
Практическая работа № 4 «Приготовление
растворов заданной концентрации».
Контрольный срез за полугодие.
Понятие о газах. Воздух. Кислород.
Горение.
Законы Гей-Люссака и Авогадро.
1
Простейшие расчеты на основании закона
Авогадро.
Воздух – смесь газов. Расчет относительной
плотности газов.
Кислород – химический элемент и простое
вещество.
Практическая работа № 5.
Получение кислорода в лаборатории.
21.10
1419.10
24.10
7.11
21 26.10
1
1
11.11
05 9.11
1
14.11
1
1
1
18.11
21.11
11.11
-16.11
28.11
1
18 23.11
2.12
5.12
9.12
3
1
25 30.11
1
1
02 07.12
7
09 14.12
Пр.раб.
12.12
Пр.раб.
16.1ё2
Пр.раб.
19.12
23.12
2
1
26.12
13.01
16 21.12
1
1
16.01
23 28.12
Пр. раб
20.01
31.
6.
32.
7.
33.
1.
34.
2.
35.
3.
36.
4.
37.
5.
38.
6.
39.
7.
40.
8.
41.
9.
42.
10
43.
11.
II
44.
1.
45.
1.
46.
2.
47.
3.
48.
4.
49.
5.
Катализаторы.
Химические свойства и применение
кислорода.
Контрольная работа по теме «Воздух.
Кислород. Горение.»
Дополнительный урок. Обобщение
знаний о химических реакциях.
Основные классы неорганических
соединений.
Оксиды.
Тест
1
1
13 18.01.
2014г
20.01
23.01
27.01
11
1
27.01
Основания – гидроксиды основных
оксидов.
Кислоты.
1
Соли: состав и номенклатура.
1
27.01
6.02
Химические свойства оксидов.
1
01.02
8.02
Химические свойства кислот.
1
Щелочи, их свойства и способы получения.
03 08.02
1
Нерастворимые основания. получение и
свойства. Амфотерность.
Химические свойства солей.
1
Классификация и генетическая связь
неорганических соединений.
Практическая работа № 6 «Исследование
свойств оксидов, кислот, оснований».
Контрольная работа № 2.
30.01
20 25.01
1
3.02
10 15.02
1
Пр.раб.
1
17 22.02
1
Химические элементы, вещества и
химические реакции в свете электронной
теории.
Строение атома.
Строение атома, ядра.
20
Периодический закон и периодическая
система Д.И.Менделеева.
Классификация химических элементов и
открытие периодического закона.
Свойства химических элементов и их
периодические изменения.
Современная трактовка периодического
закона.
Периодическая система в свете теории
строения атома.
Характеристика химического элемента и
его свойства на основе положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и
теории строения атома. Зачет.
Строение вещества.
5
1
1
1
24 01.03
1
1
03 08.03
1
1
10 15.03
1
5
1
17 -
50.
1.
51.
2.
52.
3.
53.
4.
54.
5.
55.
1.
56.
2.
57.
3.
58.
1.
59.
2.
60.
3.
61.
1.
62.
2.
63.
3.
64.
65.
Валентное состояние и химические связи
атомов элементов.
Химическая связь атомов при образовании
молекул простых веществ.
Виды ковалентной связи и ее свойства.
1
Ионная связь и ее свойства. Степень
окисления.
Кристаллическое состояние веществ.
1
Химические реакции в свете
электронной теории.
Окислительно-восстановительные реакции.
3
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций.
Сущность и классификация химических
реакций в свете электронной теории.
Водород и его важнейшие соединения.
Водород – простое вещество.
1
Практическая работа № 7 «Получение
водорода и изучение его свойств».
Вода- оксид водорода.
1
Галогены.
Положение галогенов в периодической
системе химических элементов и строение
их атомов.
Галогены - простые вещества.
3
1
Хлороводород, соляная кислота и их
свойства.
Практическая работа №8 «Получение
соляной кислоты и опыты с ней. Решение
экспериментальных задач по теме
«Галогены»».
Обобщение и систематизация.
Итоговое тестирование за 8 класс.
Резерв
Итого
1
22.03
1
1
1
31 05.04
Тест
07 12.04
1
14 19.04
Тест
1
3
1
1
1
1
1
5
70
28 03.05
Пр. раб
05.05
-10.05
12 17.05
Пр.раб.
19 24.05
52
Тест
2
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ
Тема I. Введение
Раздел химии
Предмет и задачи химии.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 химия и научно-технический прогресс;
 основные понятия и теории химии;
 лабораторное оборудование и приемы работы с ним;
 правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
8
6+2
Учащиеся должны
Уметь:
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 следовать правилам безопасного обращения с веществами и материалами,
экологически грамотного поведения в окружающей среде.
Тема II. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения
(14 час).
Раздел химии
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Атомы и молекулы.
 Химический элемент.
 Знаки химических элементов, химические формулы.
 Закон постоянства состава.
 Относительные атомная и молекулярная массы.
 Атомная единица массы.
 Количество вещества, моль.
 Молярная масса.
 Качественный и количественный состав вещества.
 Простые вещества (металлы и неметаллы).
 Сложные вещества (органические и неорганические).
Учащиеся должны
Знать:
 химическую символику: знаки химических элементов;
 важнейшие химические понятия:
 химический элемент;
 атом, молекула;
 относительные атомная и молекулярная массы;
 вещество, классификация веществ;
 моль;
 молярная масса;
 основные законы химии: постоянства состава.
Уметь:
 называть:
 химические элементы по их символам;
 признаки химических реакций;
 определять:
 качественный и количественный состав веществ по их формулам;
 валентность элемента в бинарных соединениях;
 распознавать простые и сложные вещества;
 описывать связь между физическими свойствами в-ва и его применением;
 объяснять отличие физических явлений от химических;
 составлять: формулы бинарных соединений по валентности;
 вычислять:
 относительную молекулярную массу веществ;
 массовую долю химического элемента по формуле соединения;
 количество вещества по массе, или массу по количеству вещества;
 характеризовать химический элемент по его положению в П.С.
Тема III. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (5 час).
Раздел химии
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Химическая реакция.
 Уравнение и схема химической реакции.
 Условия и признаки химических реакций.
 Сохранение массы веществ при химических реакциях.
 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.
Учащиеся должны
Знать:

химическую символику: формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
 важнейшие химические понятия:
 химическая реакция;
 уравнения химических реакций;
 классификация реакций;
 основные законы химии: сохранения массы веществ.
Уметь:
 определять:
 состав веществ по их формулам;
 типы химических реакций;
 называть: признаки и условия осуществления химических реакций;
 объяснять отличие химических явлений от физических;
 составлять: уравнения химических реакций различных типов (расставлять
коэффициенты в уравнениях химических реакций);
 применять закон сохранения массы веществ при решении задач по уравнениям
химических реакций;
 вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества, или массе
реагентов или продуктов реакции.
Тема IV. Методы химии (1 час).
Раздел химии
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 понятие о химическом анализе и синтезе;
 методы анализа веществ;
 химический язык.
Учащиеся должны
Знать:
 методы химии (общенаучные и химические);
 химическую символику (информацию, которую можно получить, пользуясь
периодической системой Д.И.Менделеева и из уравнений химических реакций).
Уметь:
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 следовать правилам безопасного обращения с веществами и материалами,
экологически грамотного поведения в окружающей среде.
Тема V. Вещества в окружающей нас природе и технике (3 часа).
Раздел химии
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Чистые вещества и смеси веществ.
 Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Учащиеся должны
Знать:
 гомогенные и гетерогенные смеси;
 природные смеси как источник получения чистых веществ;
 классификация растворов.
Уметь:
 вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей
 растворенного вещества;
 следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием.
Тема VI. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 часов).
Раздел химии
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Кислород.
 Физические и химические свойства кислорода.
 Получение и применение.
Учащиеся должны
Знать:
 молярный объем;
 состав молекулы кислорода.
Уметь:
 описывать:
 условия горения и способы его прекращения;
 связь между свойствами кислорода и сферами его применения;
 свойства и физиологическое действие озона на организм;
 способы защиты окружающей среды от загрязнения;
 вычислять объемы газов по известному количеству вещества одного из вступивших
в реакцию или получающихся веществ;
 следовать правилам получения и собирания кислорода;
 распознавать опытным путем кислород.
Тема VII. Основные классы неорганических соединений (11часов).
Раздел химии
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия







основные классы неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания);
химические свойства оксидов;
химические свойства кислот;
химические свойства солей;
химические свойства оснований;
способы получения оксидов;
способы получения кислот;
 способы получения солей;
 способы получения оснований.
Учащиеся должны
Знать:
 формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 классификацию неорганических веществ;
Уметь:
 называть вещества по их химическим формулам;
 составлять формулы неорганических соединений различных классов (по
валентности);
 определять:
 принадлежность неорганических веществ к определенному классу;
 продукты химических реакций по формулам исходных веществ;
 исходные вещества по формулам продуктов химических реакций;
 характеризовать химические свойства неорганических веществ различных
классов;
 составлять уравнения химических реакций;
 следовать:
 правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием;
 правилам нагревания;
 правилам работы с растворами кислот и щелочей;
 распознавать растворы кислот и щелочей.
Тема VIII. Строение атома (1час).
Раздел химии
Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Строение атома.
 Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
 Изотопы.
 Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Учащиеся должны
Знать:
 химический элемент;
 атом.
Уметь:
объяснять:
 физический смысл порядкового номера химического элемента, номера
 группы и периода;
 сходство и различие в строении атомов химических элементов;
 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.Менделеева.
Тема IX.Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева (5 часов).
Раздел химии
Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.
 Группы и периоды периодической системы.
Учащиеся должны
Знать:
 периодический закон;
 электроотрицательность.
Уметь:
 объяснять:
 физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и
периода;
 закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
 характеризовать элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
П.С. Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
 составлять:
 формулы неорганических соединений изученных классов;
 схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева.
 описывать свойства высших оксидов химических элементов (№ 1-20), а также
свойства соответствующих им кислот и оснований.
Тема X. Строение вещества (5 часов).
Раздел химии
Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Строение молекул.
 Химическая связь.
 Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.
 Понятие о степени окисления.
 Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Учащиеся должны
Уметь:
 определять:
 степень окисления элементов в соединениях;
 тип химической связи между атомами в простых веществах и типичных
соединениях.
Тема XI. Химические реакции в свете электронной теории (3 часа).
Раздел химии
Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Окислитель и восстановитель.
 Окисление и восстановление.
Учащиеся должны
Знать:
 окислитель и восстановитель;
 окисление и восстановление.
Уметь:
определять степень окисления элемента в соединениях.
Тема XII. Водород и его важнейшие соединения (3 часа).
Раздел химии
Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Водород, физические и химические свойства.
 Получение и применение водорода.
 Вода и ее свойства.
 Круговорот воды в природе.
Учащиеся должны
Уметь:
 следовать правилам получения и собирания водорода;
 распознавать водород опытным путем;
 называть и характеризовать свойства водорода и воды.
Тема XIII. Галогены (3 часf).
Раздел химии
Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
 Галогены.
 Хлороводород.
 Соляная кислота и ее соли.
Учащиеся должны
Уметь:
 называть и характеризовать свойства галогенов, хлороводорода, соляной
кислоты.
Обобщение и систематизация (1 час).
Раздел химии
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.
Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Обязательный минимум содержания образовательной области химия
Учащиеся должны
Уметь:
 характеризовать:
 химические элементы по положению в периодической системе;
 химические свойства веществ различных классов;
 устанавливать генетическую связь между представителями веществ из различных
классов;
 описывать способы защиты окружающей среды от загрязнений.
Учебно-методическое обеспечение программы.
1. Т.Б.Васильева, И.Н.Иванова. Химия. Естествознание. Содержание образования:
Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. М.
«Вентана – Граф», 2007 г.
2. О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты.
Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999 г.
3. Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин. Химия.8 класс. М., «Вентана –
Граф», 2006г.
4. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Программы по химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений. М. «Вентана – Граф», 2006 г.
5. М.А.Шаталов. Уроки химии 8 класс. Методическое пособие. М. «Вентана – Граф»,
2007.
6. М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных
проблем. Методическое пособие 8-9 классы. М. «Вентена- Граф».2006.
Компьютерное обеспечение уроков.
Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей программы.
Аппаратные средства:
· мультимедийные компьютеры,
· мультимедиа проектор;
· принтер;
· сканер.
Программные средства:
· операционная система Windows;
· полный пакет офисных приложений Microsoft Office.
ЛИТЕРАТУРА
1. А.М.Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. Дидактический материал по
химии для 8-9 классов, М.Просвещение, 2004г.
2. Н.Н.Богданова,Л.М.Мещерякова. Сборник тестовых заданий для тематического и
итогового контроля. Химия 8-9 класс. М. «Интеллект- Центр» 2006.
3. А.А.Каверина. Сборник контрольных работ по химии 8-9 классы. М. 1999.
4. Л.С.Гузей, Р.П.Суровцева. Сборник тестовых заданий для тематического и
итогового контроля. Химия 8 класс. М. «Интеллект- Центр» 2002.
5. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 8 класс. М. «Вентана –Граф»,
2005.
6. Р.П.Суровцева, С.В.Софронов. Задания для самостоятельной работы по химии в 8
классе. М. Просвещение. 1993.
7. Е.П.Ким. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. Химия – 8 в 2-х частях.
Саратов. Лицей. 2006.
8. С.В. Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы.
М. «Вако». 2006.
9. А.А.Каверина,Р.Г.Иванова,А.С.Корощенко. Химия. Дидактические материалы 8-9.
М.Владос.2000.
10. М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных
проблем. Методическое пособие 8-9 классы.М. «Вентена- Граф».2006.
11. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9
классах. М. «Школьная пресса».2002.
12. Е.П.Сгибнева, А.В.Скачков. Современные открытые уроки химии 8-9 классы.
Ростов – на –Дону «Феникс».2002.
13. В.Г.Денисова. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна. Химия. 8 класс.
Волгоград. 2005.
14. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс. М. «Вако». 2005.
15. А.Д.Шукайло. Тематические игры по химии. Методическое пособие для
учителя.М. 2003.