РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 11 класса

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 1
«СОГЛАСОВАНО»
зам. директора по УВР
Н.В. Завалишина
______________
« _____» _________ 2015г.
« УТВЕРЖДЕНО»
Директор
МБОУ СОШ № 1
И..В. Ефремова
__________________
« ___» ______ 2015г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 11 класса
Учитель биологии:
Азарова Елена Владимировна
г. о. Коломна
2015 – 2016 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом
государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята программа
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян),
рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования
Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.
Программа базового курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном
химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Программа
 позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии;
 представляет курс, освобождённый от излишне теоретизированного и сложного материала, для
отработки которого требуется немало времени;
 включает материал, связанный с повседневной жизнью человека;
 полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.
Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой
интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: в 10 классе, изучается
органическая химия, а затем, в 11 классе, - общая химия. Такое структурирование обусловлено тем,
что курс основной школы заканчивается небольшим знакомством с органическими соединениями (1012ч), поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса
на курс органической химии 10 класса. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе,
это будет невозможно – у старшеклассников не останется по органической химии основной школы
даже воспоминаний.
Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников
средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство понятий, законов и
теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90 %) связаны с общей и
неорганической химией, а поэтому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы
химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса - межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической
базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного
мира, т.е. сформировать естественнонаучную картину мира.
Третья идея курса - интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей,
литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами
учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. Е.
полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения. Курс рассчитан на два года
обучения по 1 ч в неделю или на один год обучения по 2 ч в неделю. Следует подчеркнуть, что
отобранное для базового уровня обучения содержание позволяет изучать его и в режиме 2ч в неделю.
В этом случае у учащихся появляется возможность не проходить, а изучать, не знакомиться, а
выучивать это содержание. Примерное распределение часов, предусматривающее последний вариант
изучения химии в 10 – 11 классе, указано в знаменателе времени, регламентирующего изучение
учебной темы.
Курс четко делится на две части: органическую химию (34/68ч) и общую химию (34/68ч).
Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом
понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов
в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное
строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изучение
органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса сделан акцент
на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса
органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства
рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения. В основу
конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их
взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.
Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении
вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии
вещества, полимерных и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и
химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом
равновесии, окислительно – восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный
на 1- 2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах
органических и неорганических соединений и свойствах. Такое построение курса общей химии
позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин
его многообразия всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше
усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические
операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Тематическое планирование
№
Тема
Кол – во
часов
8
Контрольные работы
Контрольная работа №1
по теме «Строение атома»
Контрольная работа №2
по теме «Строение вещества»
1.
Строение атома.
2.
Строение вещества
26
3.
Химические реакции
18
4.
Вещества, их свойства
18
Контрольная работа №3
по теме «Химические реакции»
Контрольная работа №4
по теме «Вещества и их
свойства»
Итого
70
4
Практические работы
ПР№1. Получение, собирание и
распознавание газов (инструктаж по
ТБ)
ПР№2. Решение экспериментальных
задач на идентификацию
органических и неорганических
соединений
2
СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИХ И ПРАКТИЧЕСКИХ
РАЗДЕЛОВ ПРЕДМЕТА 11 КЛАСС
Тема1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов
элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие
об орбиталях: s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов,
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым
периодического закона
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера
группы. Валентные электроны. Причины, изменения свойств элементов в периодах и группах (главных
подгруппах). Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и: периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для
развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов. Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (14 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные
связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с
этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая
связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна:
природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их
представители и применение,
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы:
кислотные дожди, парниковый эффект; и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды
и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а . Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека,
их значения и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем: в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая: (доля элементов в соединении, доля компонента
в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцита, галита Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода),
алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные,
полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделий из них. Образцы волокон (шерсть,
шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров
(сера пластическая, кварц, оксид алюминия» природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов.
Три агрегатных, состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость
воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем
эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его
свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон, и изделия из них. 4. Испытание
воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление
с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции (8ч)
Реакции, идущие б е з изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения.
Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая
роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с и з м е н е н и е м состава веществ. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и: органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой:
эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции: горения, как частный случай
экзотермических реакций.
Скорость х и м и ч е с к о й p e а кции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения с катализатором. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние
химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства, на
примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы, Растворимость и классификация
веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый
гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
Окислительно- восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях,
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение
электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана
и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия
растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и
взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.
Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью
катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры
необратимых реакций, идущих, с образованием: осадка» газа или воды. Взаимодействие лития и натрия
с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора
лакмусом, Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на
предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и
нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные
реакции: взаимодействие, цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель
электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида
водорода с помощью оксида марганца (IV) и катализы сырого картофеля. 10. Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Т е м а 4. Вещества и их свойства (9 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами
и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и орган и ч е с к ие. Классификация кислот. Химические свойства
кислот: взаимодействие с металлами» оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами
(реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в а н и я неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические
свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение
нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей; средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие
с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы
железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о
генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором,
железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов
с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие
меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий
ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида
(иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной
кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и-медью.
Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и
гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и
аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции
на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора
уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов
и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; 6} неметаллов; в)
кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических и неорганических соединений.
2.
2.
3.
3.
4.
4.
По плану
Тема урока
Основные сведения о
строении атома
(инструктаж по ТБ)
09.09
07.09
Состояние электронов в
атоме. Электронные
конфигурации атомов
химических элементов
ПЗ Д.И. Менделеева в
свете учения о строении
атомов
14.09
ПСХЭ Д.И. Менделеева
(Л1)
(инструктаж по ТБ)
Основные понятия урока
Сопутствующее
повторение
Лаб.работы,
демонстрации
ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА (6 часов)
Ядро: протоны и нейтроны.
Протоны,
Изотопы. Электроны.
нейтроны,
Электронная оболочка.
электроны.
Изотопы
Электронное облако и
Энергетические
орбиталь. Формы орбиталей (s,
уровни и
p, d, f). Энергетические уровни
подуровни
и подуровни. Электронные
Элетронные
конфигурации атомов
конфигурации
элементов. Электронноатомов элементов
графические формулы атомов
элементов. Электронная
классификация элементов: s-,
p-, d-, f-семейства.
Открытие Д.И. Менделеевым
периодического закона. Первая
и вторая формулировки
периодического закона.
Физ. смысл порядкового
Изменение
Л1. Конструирование
номера элемента, номера
свойств элементов
периодической
периода и номера группы.
в периодах и
таблицы элементов с
Валентные электроны.
группах
использованием
Причина изменения свойств
карточек
элементов в периодах и
Д. Различные формы
группах (главных
ПСХЭ Д.И.
подгруппах). Положение
Менделеева
водорода в ПС. Значение ПЗ и
ПСХЭ Д.И. Менделеева для
развития науки и понимания
хим. картины природы.
Оборудование к
уроку
Д/з
МПС
1.
02.09
1.
фактически
Даты
в теме
п/п
№
§1, с.3-6,
упр. 1-2, 4
Физик
а
Связь с ЕГЭ
Календарно – тематическое планирование
компьютер,
проектор,
интерактивная
доска, ПСХЭ
§1, упр. 5, 8
А1
ПСХЭ, таблицы
по теме урока
§2, с.11-15,
упр. 1-2
А2
Оборудование и §2, с.15-23,
реактивы упр.5,7
согласно перечню
к Л. и Д.; ПСХЭ,
таблицы по теме
урока
А2
5.
6.
6.
7.
1.
8.
2.
9.
3.
Обобщение знаний по теме Обобщение, систематизация и
«Строение атома»
коррекция знаний, умений и
навыков
учащихся по теме «Строение
атома».
Тематический контроль
Контрольная работа №1
по теме «Строение атома»
знаний.
Карточки с
упражнениями
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (26 часа)
Катионы и анионы.
Кристаллическая
Классификация ионов.
решетка. Катионы
и анионы
23.09
Ионная химическая связь.
Ионные кристаллические
решетки. Свойства веществ с
этим типом кристаллических
решеток.
Ковалентная химическая
связь
Электроотрицательность.
Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь.
Обменный и донорноакцепторный механизмы
образования ковалентной
связи.
30.09
28.09
Ионная кристаллическая
решетка
§1,2, записи
в тетр.
А1,2
Карточки с
презентация
заданиями контр.
о роли
работы
ионных соед.
в неживой
прир. и
жизни
человека
21.09
16.09
5.
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д.; компьютер,
проектор,
интерактивная
доска
§3, упр. 9
А5
омпьютер,
проектор,
интерактивная
доска
§4, с.29-33,
упр.1,
доклад
«История
великих
алмазов»
А5
Д. Модель
кристаллической
решетки NaCl.
Образцы минералов с
ионной
кристаллической
решеткой: кальцита и
галита.
Атомная и молекулярная
кристаллические решетки
05.10
10. 4.
07.10
11. 5.
12.10
12. 6.
14.10
13. 7.
19.10
14. 8.
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими
типами кристаллических
решеток.
Д. Модели
кристаллических
решеток «сухого
льда» (или йода),
алмаза, графита
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д.; компьютер,
проектор,
интерактивная
доска
§4, с.33-36, истор
упр.8,
ия
презентации
«Металлы и
сплавы в
жизни ч-ка»,
«История
возник-я и
разв-я
зеркального
произв-ва»
Металлическая химическая Особенности строения атомов
Строение и
Д. Модель
Оборудование и §5, упр.1-5
связь
металлов. Металлическая
физические
кристаллической
реактивы химическая связь и
свойства металлов решетки магния и согласно перечню
металлическая
меди
к Д.; компьютер,
кристаллическая решетка.
проектор,
Свойства веществ с этим
интерактивная
типом связи.
доска
Водородная химическая
Межмолекулярная и
Д. Модель молекулы Оборудование и §6, упр. 1-2 биоло
связь
внутримолекулярная
ДНК
реактивы гия
водородная связь. Значение
согласно перечню
водородной связи для
к Д.
организации структур
биополимеров
Урок-упражнение по теме
Выполнение упражнений по
Л2. Определение
Оборудование и
Записи в
«Химическая связь» (Л2)
теме «Химическая связь».
типа
реактивы тетр.
(инструктаж по ТБ)
кристаллической согласно перечню
решетки вещества и к Л.; карточки с
описание его свойств упражнениями
Полимеры органические и Полимеры. Основные понятия
Д. Образцы
Оборудование и
Записи в
неорганические
химии ВМС: мономер,
неорганических
реактивы тетр., упр.
полимер, макромолекула,
полимеров.
согласно перечню 1,5 с.66,
структурное звено, степень
Коллекция пластмасс к Д.; компьютер, презентация
полимеризации. Способы
и волокон
проектор,
«Применени
получения полимеров:
интерактивная е полимеров
реакции полимеризации и
доска
в медицине»
поликонденсации.
А7
А5
А5
А5,7
А29
Важнейшие пластмассы и
волокна (Л3)
(инструктаж по ТБ)
21.10
15. 9.
26.10
16. 10.
28.10
17. 11.
Газообразное состояние
вещества
Газообразные природные
смеси
Представители
газообразных веществ
02.11
18. 12.
04.11
19. 13.
ПР№1. Получение,
Правила техники безопасности Лабораторные
собирание и распознавание
при выполнении данной
способы
газов
работы. Практическое
получения газов.
(инструктаж по ТБ)
получение, собирание и
Способы
распознавание газов.
собирания газов
Жидкое состояние
вещества
09.11
20. 14.
Пластмассы: термопласты и
Полимер
Л3. Ознакомление с
реактопласты, их
коллекцией
представители и применение.
полимеров:
Волокна: природные
пластмасс и волокони
(растительные и животные) и
изделия из них
химические (искусственные и
синтетические), их
представители и применение.
Три агрегатных состояния
Д. Модель молярного
воды. Особенности строения
объема газов. Три
газов. Молярный объем
агрегатных состояния
газообразных веществ.
воды
Примеры газообразных
Воздух,
природных смесей: воздух,
природный газ
природный газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные дожди,
парниковый эффект) и борьба
с ним.
Представители газообразных
Свойства
веществ: водород, кислород,
водорода,
углекислый газ, аммиак,
кислорода,
этилен. Их получение,
углекислого газа,
собирание и распознавание. аммиака, этилена
Вода. Потребление воды в
быту и на производстве.
Минеральные воды, их
использование в столовых и
лечебных целях. Жидкие
кристаллы и их применение.
Оборудование и §7, упр. 4,6
реактивы согласно перечню
к Л.; компьютер,
проектор,
интерактивная
доска
биоло
гия
А29
Оборудование и §8, с.67-68,
реактивы записи в
согласно перечню тетради, упр.
к Д.
3,4
компьютер,
§8, с.68-73, эколог
проектор,
упр.8,9
ия
интерактивная
доска
компьютер,
проектор,
интерактивная
доска
§8, с.70-78, эколог
упр.11-12,
ия
сообщения
«Жидкие
кристаллы»,
«Минеральн
ые воды»
Оборудование и §3-7, записи
реактивы в тетради
согласно перечню
к ПР, таблицы с
инструкциями по
выполнению ПР и
ТБ
Д. Приборы на
Оборудование и §9, с.80-82, геогра
жидких кристаллах
реактивы 85-86
фия
согласно перечню
к Д.; компьютер,
проектор,
интерактивная
доска
А28
Жесткость воды и способы
ее устранения (Л4, Л5)
(инструктаж по ТБ)
11.11
21. 15.
23.11
22. 16.
25. 19.
02.12
24. 18.
30.11
25.11
23. 17.
Жесткость воды и способы ее
устранения. Постоянная и
временная жесткость воды.
Жесткость воды
Л4. Испытание воды Оборудование и
на жесткость.
реактивы Устранение
согласно перечню
жесткости воды
к Л. и Д.
Л5. Ознакомление с
минеральными
водами
Д. Образцы накипи в
чайнике и трубах
центрального
отопления. Жесткость
воды и способы ее
устранения
Твердое состояние
Аморфные твердые вещества в Кристаллическая
Модели
вещества
природе и в жизни человека,
решетка
кристаллических
их значение и применение.
решеток
Кристаллическое строение
вещества.
Дисперсные системы (Л6)
Понятие о дисперсных
Л6. Ознакомление с Оборудование и
(инструктаж по ТБ)
системах. Дисперсная фаза и
дисперсными
реактивы дисперсионная среда.
системами
согласно перечню
Классификация дисперсных
Д. Образцы различных
к Л. и Д.
систем в зависимости от
дисперсных систем:
агрегатного состояния
эмульсий, суспензий,
дисперсной среды и
аэрозолей, гелей и
дисперсионной фазы.
золей. Коагуляция,
синерезис. Эффект
Тиндаля
Грубодисперсные и
Грубодисперсные системы:
компьютер,
коллоидные системы
эмульсии, суспензии,
проектор,
аэрозоли. Тонкодисперсные
интерактивная
системы: гели и золи.
доска
Состав вещества и смеси
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Закон постоянства состава
веществ.
§9, с.83-85,
упр. 7,
презентация
«История
стекла в
жизни
человечеств
а»
§10, упр.1-4
истор
ия
§11, с.95-97,
упр.1,6,
презентация
«Роль
коллоидных
систем в
жизни
человека»
§11, упр.2
§12
биоло
гия
27. 21.
09.12
07.12
26. 20.
14.12
28. 22.
30. 24.
21.12 16.12
29. 23.
23.12
31. 25.
11.01
32. 26.
13.01
33. 1.
Решение задач на
массовую долю элемента и
вещества
Понятие «доля» и ее
Массовая и
разновидности: массовая (доля
объемная доля
элементов в соединении, доля
компонента в смеси – доля
примесей, доля растворенного
вещества в растворе) и объемная.
Решение расчетных задач на
массовую долю вещества.
Решение задач на
Решение расчетных задач на
массовую и объемную
массовую и объемную долю
долю вещества
вещества.
Решение задач на долю
Решение расчетных задач на
Доля выхода
выхода продукта реакции
долю выхода продукта
продукта реакции
реакции от теоретически
от теоретически
возможного.
возможного
Решение задач на
Решение расчетных задач на
молярную концентрацию
нахождение молярной
вещества
концентрации вещества в
растворе.
Решение комбинированных
Решение расчетных задач.
задач
Обобщение знаний по теме
«Строение вещества»
Контрольная работа №2
по теме «Строение
вещества»
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся по теме
«Строение вещества».
Тематический контроль
знаний.
Карточки с
задачами
Стр. 111,
№5,8
Карточки с
заданиями
Стр.111, №7
Карточки с
задачами
Карточки с
задачами
Карточки с
задачами
матем
атика
В9
Стр. 111,
№10
матем
атика
В10
Стр. 111,
№13
матем
атика
Стр.111,№11 матем.
,14
§8-12,
записи в
тетради
Карточки с
заданиями
контрольной
работы
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (18 часов)
Реакции, идущие без
Аллотропия и аллотропные
Аллотропия, ее
Д. Превращение
Оборудование и
изменения состава веществ
видоизменения. Причины
причины
красного фосфора в
реактивы аллотропии на примере
белый.
согласно перечню
модификаций кислорода,
Озонатор. Модели
к Д.
углерода и фосфора. Озон, его
молекул н-бутана и
биологическая роль.
изобутана
Задания в
тетради
§13, №1-6
А21
Реакции, идущие с
изменением состава
веществ (Л7, Л8)
(инструктаж по ТБ)
18.01
34. 2.
Скорость химических
реакций. Факторы,
влияющие на скорость
химических реакций (Л9,
Л10) (инструктаж по ТБ)
20.01
35. 3.
Реакции соединения,
Типы химических
разложения, замещения и
реакций
обмена в неорганической и
органической химии. Реакции
экзо- и эндотермические.
Тепловой эффект химической
реакции и термохимические
уравнения. Реакции горения,
как частный случай
экзотермических реакций.
Скорость химической
Катализатор.
реакции. Зависимость
Фермент.
скорости химической реакции
от природы реагирующих
веществ, концентрации,
температуры, площади
поверхности соприкосновения
и катализатора. Реакции гомои гетерогенные. Понятие о
катализе и катализаторах.
Ферменты как биологические
катализаторы, особенности их
функционирования.
Л7. Реакция
Оборудование и
замещения меди
реактивы железом в растворе согласно перечню
медного купороса
к Л.
Л8. Реакции, идущие
с образованием
осадка, газа и воды
§14, №1-4
Л9. Получение
Оборудование и
кислорода
реактивы разложением Н2О2 с согласно перечню
помощью MnO2 и
к Л. и Д.;
каталазы сырого
компьютер,
картофеля
проектор,
Л10. Получение
интерактивная
водорода
доска
взаимодействием
кислоты с цинком
Д. Зависимость
скорости реакции от
природы веществ на
примере
взаимодействия
растворов различных
кислот одинаковой
концентрации с
одинаковыми
гранулами цинка и
взаимодействия
одинаковых кусочков
разных металлов
(магния, цинка, железа)
с соляной кислотой.
Взаимодействие
растворов серной
кислоты с растворами
тиосульфата натрия
различной
концентрации и
температуры.
§15, №8-9
А21
биоло
гия
А22
25.01
36. 4.
38. 6.
01.02
27.01
37. 5.
03.02
39. 7.
08.02
40. 8.
Решение задач по теме
«Скорость химических
реакций»
Химическое равновесие
Решение расчетных задач по
теме «Скорость химических
реакций».
Необратимые и обратимые
Синтез аммиака
Д. Примеры
химические реакции.
необратимых
Состояние химического
реакций, идущих с
равновесия для обратимых
образованием осадка,
химических реакций. Способы
газа или воды.
смещения химического
равновесия. Понятие об
основных научных принципах
производства на примере
синтеза аммиака.
Урок-упражнение по теме
Выполнение упражнений по
Синтез серной
«Химическое равновесие»
теме «Химическое
кислоты
равновесие».
Роль воды в химических
Истинные растворы.
Электролиты и
Д. Испытание
реакциях.
Растворимость и
неэлектролиты.
растворов
Электролитическая
классификация веществ по
электролитов и
диссоциация
этому признаку. Электролиты
неэлектролитов на
и неэлектролиты.
предмет
Электролитическая
диссоциации.
диссоциация. Кислоты,
Зависимость сте-пени
основания и соли с точки
электролитической
зрения ТЭД.
диссоциации
уксусной кислоты от
разбавления раствора
Ионные реакции
Ионно-молекулярные
Условия
уравнения реакций.
протекания
реакций до конца
Химические свойства воды
10.02
41. 9.
Химические свойства воды:
взаимодействие с металлами,
основными и кислотными
оксидами, разложение и
образование
кристаллогидратов. Реакции
гидратации в органической
химии.
Реакции
гидратации
Карточки с
упражнениями
§15, №15
матем
атика
А22
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д.
§16, №1-2
А23
Карточки с
упражнениями
§16, №3,5,6
А23
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д., таблицы по
теме урока
§17, №5-7
А24
Таблица
растворимости
кислот, оснований
и солей в воде
Д. Взаимодействие
Оборудование и
лития и натрия с
реактивы водой. Получение Р2О5 согласно перечню
и растворение его в
к Д.
воде, испытание
полученного раствора
лакмусом. Образцы
кристаллогидратов
Записи в
тетр.,
задания в
тетради
§17, №8
А25
А9,
10
15.02
42. 10.
Гидролиз неорганических
веществ (Л11)
(инструктаж по ТБ)
Гидролиз органических
веществ
17.02
43. 11.
22.02
44. 12.
24.02
45. 13.
29.02
46. 14.
Необратимый гидролиз.
Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических
соединений и его
практическое значение для
получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая
роль гидролиза в
пластическом и
энергетическом обмене
веществ и энергии в клетке.
Урок-упражнение по темам Выполнение упражнений по
«Роль воды в химических
темам «Роль воды в
реакциях» и «Гидролиз»
химических реакциях» и
«Гидролиз».
ОкислительноСтепень окисления.
восстановительные
Определение степени
реакции
окисления по формуле
соединения. Понятие об
окислительновосстановительных реакциях.
Окисление и восстановление,
окислитель и восстановитель.
Метод электронного
Методы составления
баланса
уравнений ОВР, метод
электронного баланса.
Индикаторы
Л11. Различные
случаи гидролиза
солей
Д. Гидролиз карбида
каль-ция. Гидролиз
карбонатов щелочных
металлов и нит-ратов
цинка или свинца (II)
Биороль белков, Д. Получение мыла
углеводов
ТЭД
Степень
окисления
Окисление и
восстановление
Оборудование и §18, №2(у.),
реактивы 3 (п.), 7а (п)
согласно перечню
к Л. и Д.; таблица
растворимости
кислот, оснований
и солей в воде
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д.
§18
Карточки с
упражнениями
§17-18,
задания в
тетради
А26,
В4
Биоло
гия
А26,
В4
А2426
Д. Взаимодействие Оборудование и §19, задания
цинка с соляной
реактивы в тетради
кислотой и железа с согласно перечню
раствором сульфата к Д.; таблицы по
меди (II)
теме урока
А6,
27,
В2,
С1
§19,
презентация
«Возникнове
ние и разв-е
алюминиево
й промышлти»
А6,
27,
В2,
С1
Электролиз
02.03
47. 15.
07.03
48. 16.
50. 18.
16.03
14.03
49. 17.
Электролиз как ОВР.
Электролиз расплавов и
растворов на примере NaCl.
Практическое применение
электролиза.
Электролитическое получение
алюминия
Урок-упражнение по темам Выполнение упражнений по
«ОВР» и «Электролиз»
темам «ОВР» и «Электролиз»
Способы
получения
металлов
Обобщение знаний по теме Обобщение, систематизация и
«Химические реакции»
коррекция знаний, умений и
навыков учащихся по теме
«Химические реакции»
Классификация
химических
реакций
Контрольная работа №3
по теме «Химические
реакции»
Классификация
неорганических и
органических веществ
21.03
51. 1.
Металлы (Л18а)
(инструктаж по ТБ)
23.03
52. 2.
Тематический контроль
знаний
Д. Модель
Оборудование и
§19, стр.
истор
электролизера.
реактивы 158-162, №8
ия
Модель
согласно перечню
электролизной ванны к Д.; компьютер,
для получения
проектор,
алюминия
интерактивная
доска
Карточки с
§19, задания
упражнениями
в тетради
Карточки с
упражнениями,
ПСХЭ
§13-18,
записи в
тетради
Карточки с
заданиями контр.
работы
Задания в
тетради
ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (18 часов)
Простые и сложные вещества. Функциональная
Таблицы по теме
Основные классы
группа
урока
неорганических соединений и
их классификация.
Классификация углеводородов
в зависимости от строения
углеродной цепи и кратности
связей. Производные
углеводородов.
Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая Л18а. Ознакомление с Оборудование и
Физические свойства металлов
связь
коллекцией металлов
реактивы Д. Коллекция
согласно перечню
образцов металлов
к Л. и Д.;
компьютер,
проектор,
интерактивная
доска
Записи в
тетр.
Записи в
тетр.
В3
А6,2
7,
В2,3,
С1
А6,
2127,
В24, С1
А8
истор
ия
А3
Химические свойства
металлов
28.03
53. 3.
Общие способы получения
и коррозия металлов
55. 5.
04.04 30.03
54. 4.
06.04
56. 6.
Урок-упражнение по теме
«Металлы»
Неметаллы (Л18б)
(инструктаж по ТБ)
11.04
57. 7.
Химические свойства
неметаллов
Урок-упражнение по теме
«Неметаллы»
13.04
58. 8.
Взаимодействие металлов с Электрохимически
неметаллами. Взаимодействие й ряд напряжений
щелочных и
металлов
щелочноземельных металлов с
водой. Электрохимический
ряд напряжений металлов.
Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей.
Взаимодействие натрия с
этанолом и фенолом
Д. Взаимодействие
натрия и сурьмы с
хлором, железа с
серой. Горение
магния и алюминия в
кислороде.
Взаимодействие
щелочноземельных
металлов с водой.
Взаимодействие натрия с этанолом, цинка
с уксусной кислотой.
Взаимодействие меди
с концентрированной
азотной кислотой
Д. Алюминотермия.
Результаты коррозии
металлов в
зависимости от
условий ее
протекания
Алюминотермия. Коррозия
ОВР
металлов. Понятие о
химической и
электрохимической коррозии
металлов. Способы защиты
металлов от коррозии
Выполнение упражнений по Свойства металлов
теме «Металлы»
Положение неметаллов в
Аллотропия, ее Л18б. Ознакомление с
ПСХЭ. Физические свойства
причины
коллекцией
неметаллов. Сравнительная
неметаллов
характеристика галогенов как
Д. Коллекция
наиболее типичных
образцов неметаллов
представителей неметаллов
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д.; ПСХЭ, ряд
напряженностей
металла
§20, стр.
164-169,
№3,4 (у),
5б (п)
Оборудование и §20, с.169реактивы 173, №6 (у)
согласно перечню
к Д.; таблицы по
теме урока
Карточки с
упражнениями
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Л. и Д.; ПСХЭ,
компьютер,
проектор,
интерактивная
доска
Окислительные свойства
Электроотрицател Д. Взаимодействие Оборудование и
неметаллов.
ьность
хлорной воды с
реактивы Восстановительные свойства
раствором бромида согласно перечню
неметаллов.
или иодида калия
к Д.; ПСХЭ
Выполнение упражнений по
Реакции
Карточки с
теме «Неметаллы»
соединения
упражнениями
А9,
В5
А27,
29
Задания в
тетради
§21, стр.
174-176
А3,9,
27
А4
§21, стр.
176-179,
№6-7
А9,
В5
Задания в
тетр.,
презентация
«Кислоты в
природе и
жизни
человека»
А4,9
Кислоты органические и
неорганические. Общие
свойства кислот (Л18в,
Л12, Л13, Л14, Л15)
(инструктаж по ТБ)
Классификация кислот.
Химические свойства кислот:
взаимодействие с металлами,
оксидами металлов,
гидроксидами металлов,
солями, спиртами (реакция
этерификации).
Специфические свойства
кислот
Особые свойства азотной и
концентрированной серной
кислоты
Урок-упражнение по теме
«Кислоты»
Химические свойства кислот
18.04
59. 9.
61. 11.
25.04 20.04
60. 10.
Реакции
замещения
Л18в. Ознакомление с
коллекцией кислот
Л12. Испытание
растворов кислот,
оснований и солей
индикаторами
Л13. Взаимодействие
соляной кислоты и
раствора СН3СООН с
металлами
Л14. Взаимодействие
соляной кислоты и
раствора СН3СООН с
основаниями
Л15. Взаимодействие
соляной кислоты и
раствора СН3СООН с
солями
Д. Коллекция
природных
органических кислот
Общие свойства
Д. Разбавление
кислот
концентрированной
серной кислоты.
Взаимодействие конц.
серной кислоты с
сахаром, целлюлозой
и медью
Генетические
ряды
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Л. и Д.;
компьютер,
проектор,
интерактивная
доска; таблица
растворимости
кислот, оснований
и солей в воде
§22, №6
Оборудование и
реактивы согласно перечню
к Д.; ПСХЭ
§22, №2,5
§22, №4
биоло
гия
А11,
В1,5
А11,
В5
27.04
62. 12.
Основания органические и Основания, их классификация.
неорганические (Л18г,
Химические свойства
Л16)
оснований: взаимодействие с
(инструктаж по ТБ)
кислотами, кислотными
оксидами и солями.
Разложение нерастворимых
оснований
Соли (Л18д, Л17)
(инструктаж по ТБ)
04.05
63. 13.
Классификация солей.
Химические свойства солей.
Представители солей и их
значение. NaCl, CaCO3,
Ca3(PO4)2 (средние соли);
NaHCO3, NH4HCO3 (кислые
соли); (CuOH)2CO3 (основная
соль)
Реакции
разложения
Реакции обмена
Л18г. Ознакомление с Оборудование и
коллекцией оснований
реактивы Л16. Получение и согласно перечню
свойства
к Л.; таблица
нерастворимых
растворимости
оснований
кислот, оснований
и солей в воде
§23, №1-3 (у),
презентации
«Соли в
медицине»,
«Значение
соды в н/х и
история
производства
соды»,
«Применение
NaCl в быту и
промышленн
ости»
Оборудование и
§24
биоло
реактивы гия
согласно перечню
к Л. и Д.; таблицы
растворимости
кислот, оснований
и солей в воде;
компьютер,
проектор,
интерактивная
доска
А11,
В5
Л18д. Ознакомление с
коллекцией минералов
и биологических
материалов,
содержащих
некоторые соли
Л17. Гидролиз
хлоридов и ацетатов
щелочных металлов
Д. Образцы природных
минералов,
содержащих NaCl,
СаСО3, Са3(РО4)2,
Cu(HCO3)2. Образцы
пищевых продуктов,
содержащих
гидрокарбонаты
натрия и аммония, их
способность к
разложению при
нагревании. Гашение
соды уксусом
А12,
В5
11.05
64. 14.
16.05
65. 15.
67. 17.
68. 18.
25.05 23.05
18.05
66. 16.
Качественные реакции в
органической и
неорганической химии
Качественные реакции на
хлорид-, сульфат- и карбонатанионы, катион аммония,
катионы железа (II) и (III).
Качественные реакции на
органические соединения
ПР№2. Решение
Правила техники безопасности
экспериментальных задач
при выполнении данной
на идентификацию
работы. Решение
органических и
экспериментальных задач на
неорганических
идентификацию органических
соединений
и неорганических веществ
(инструктаж по ТБ)
Генетическая связь между Понятие о генетической связи
классами неорганических и
и генетических рядах.
органических веществ
Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического
ряда в органической химии
Тематический контроль
Контрольная работа №4
по теме «Вещества и их
знаний
свойства»
Итоговый урок
Резервное время – 2 часа
Химические
свойства солей
Техника работы с
нагревательными
приборами
Основные классы
неорганических
веществ. Свойства
углеводородов и
их производных
Д. Качественные
Оборудование и
Записи в
реакции на катионы и
реактивы тетради,
анионы
согласно перечню подготовка к
к Д.; компьютер,
ПР№2
проектор,
интерактивная
доска; таблицы по
теме урока
Оборудование и
Задания в
реактивы тетради
согласно перечню
к ПР, таблицы с
инструкциями по
выполнению ПР и
ТБ
Карточки с
§25, №3,4, 7
упражнениями,
ПСХЭ, ряд
напряженностей
металлов
Карточки с
заданиями контр.
работы
Задания в
тетради
А28
А28
А13,
20
С2,3