ДЕПАРТАМЕТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ СЕВЕРО–ВОСТОЧНОЕ ОКРУЖНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ

ДЕПАРТАМЕТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
СЕВЕРО–ВОСТОЧНОЕ ОКРУЖНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ГОРОДА МОСКВЫ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
С УГЛУБЛЁННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ АНГЛИЙСКОГО ЯЗЫКА
№1413
Согласовано
Руководитель ____ отделения
ГБОУ СОШ № 1413
Утверждаю
Директор
ГБОУ СОШ № 1413
________________/Д.М.Бонами/
« ____ » ______________ 2013 г.
________________/___________/
«_____»_______________2013 г.
ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
«Химический эрудит»
Срок реализации 1 год
Возраст обучающихся 14-15 лет
Педагог дополнительного образования
Ширяева Маргарита Юрьевна
Москва 2013 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Современный стандарт содержания образования по химии предусматривает создание
условий для достижения учащимися следующих целей: освоение основных понятий и
законов химии; овладение умениями производить расчёты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями; применение полученных знаний и умений для решения практических
задач в повседневной жизни; воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
Базисный учебный план в его федеральной части предусматривает изучение курса химии
по 2 часа в неделю в 8 – 9 классах. Данный объём часов не достаточен для реализации
стандарта основного общего образования по химии. Одним из последствий сокращения
числа учебных часов заключается в том, что у учителя практически не остаётся времени
для отработки навыков решения задач, а именно задач обеспечивающих закрепление
теоретических знаний, которые учат творчески применять их в новой ситуации, логически
мыслить.
Решение задач – признанное средство развития логического мышления учащихся, которое
легко сочетается с другими средствами и приёмами образования. Включение разных задач
предусматривает перенос теоретического материала на практику и осуществлять контроль
за его усвоением, а учащимся – самоконтроль, что воспитывает их самостоятельность в
учебной работе. Решение задач должно способствовать целостному усвоению стандарта
содержания образования и реализации поставленных целей.
Решение практических задач предваряется повторением теоретического и фактического
материала, опирается на неразрывную взаимосвязь химии и физики (при рассмотрении
атомно-молекулярного учения, основных законов химии, строения атомов, молекул,
веществ и т. д.).
Умение решать задачи по химии – это проявление более высокого уровня анализа,
синтеза и обобщения учебного материала. Задачи обеспечивают закрепление
теоретических знаний, учат творчески применять их в новой ситуации, мыслить
логически, выбирать наиболее рациональный способ решения.
Применение химических знаний на практике (в виде решения задач) способствует
развитию психических качеств человека (внимания, внимательности, памяти,
абстрактного, образного и логического мышления). Происходит и развитие
характерологических черт личности (целеустремлённости, дисциплинированности,
организованности, трудолюбия, систематичности в работе, аккуратности).
Цель курса: создать условия для реализации минимума стандарта содержания
образования за курс основной школы; отработать навыки решения задач и подготовить
школьников к более глубокому освоению химии в старших классах.
Основные задачи:
 Обеспечение школьников основной теоретической информацией химии;
 Формировать связь между теоретическими и практическими знаниями учащихся;
 Овладение стандартными алгоритмами и логикой решения некоторых
количественных и качественных задач по химии (задач на идентификацию
веществ, на осуществление превращений веществ и получение веществ);
 Формирование приёмов умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение,
установление причинно-следственных связей) при решении задач по химии;
 Развитие умений наблюдать и объяснять происходящие явления при проведении
экспериментальных практических работ;
Содержание образовательной программы соответствует требованиям стандарта
образования, а также содержит некоторый материал по углублению курса химии в 9
классе, на который следует обратить внимание для успешного изучения далее
(кристаллогидраты, различные способы выражения состава раствора, различные способы
приготовления необходимого раствора; качественные реакции). Каждая тема содержит
небольшой теоретический материал, а главное – большое количество различных задач.
Это необходимо для формирования и развития навыков анализа, сравнения, обобщения,
самоанализа и самоконтроля, умений устанавливать причинно – следственные связи
между различными фактами, умений делать выводы, отстаивать свою точку зрения.
Вниманию учащимся предлагаются различные задания по содержанию и по сложности,
которые требуют от учащихся активной познавательной деятельности.
Данный курс предлагается всем учащимся, которые желают получить более глубокие
знания по предмету.
Продолжительность курса 72 часа и предполагает изучение его в течение всего года по 2
часа в неделю.
Ожидаемый результат:





Успешное обучение в последующих классах;
Знание основных законов и понятий химии и их оценивание;
Умение проводить простейшие расчёты;
Умение ориентироваться среди различных химических реакций, составлять
необходимые уравнения, объяснять свои действия;
Успешная самореализация школьников в учебной деятельности.
После изучения данного курса учащиеся могут иметь различный уровень качества
образования:



Минимальный - решение простейших задач по алгоритму.
Достаточный – решение незнакомых задач и выполнение упражнений, для решения
которых используются известные алгоритмы.
Творческий – выполнение заданий и решение задач направленных на развитие
творческого потенциала личности.
Основные требования к уровню подготовки учащихся
Знать:
- теоретические сведения по вопросам неорганической химии, рассматриваемым
в данном курсе (химические свойства веществ основных классов неорганических
соединений, ТЭД и гидролиз солей1, качественные реакции на катионы и анионы,
факторы изменения скорости химических реакций, физические и химические способы
разделения смесей; жёсткость воды и способы её устранения, основные загрязнители
водного бассейна и их влияние на организм человека);
- алгоритмы решения обозначенных в программе типов задач;
- правила безопасного обращения с веществами;
- меры оказания ПМП при термических и химических ожогах;
- области применения теоретических химических знаний (обозначенных в
программе) в практической деятельности человека;
- классификацию сфер профессиональной деятельности;
- требования к личности специалиста – химика;
- характеристики профессий химического профиля.
Уметь:
 наблюдать
(описывать)
происходящие
явления
при
проведении
экспериментальных практических работ и делать выводы;
 применять химические понятия для объяснения происходящих явлений при
проведении экспериментальных практических работ;
 применять стандартные алгоритмы и логику мышления для решения качественных
задач обозначенных в программе типов;
 выбирать из нескольких способов самый рациональный способ решения задачи;
 применять приобретённые в ходе курсовой подготовки знания и умения в
повседневной жизни;
 планировать работу, организовывать рабочее место, сознательно мобилизовывать
внутренние ресурсы организма (внимание) для выполнения поставленной цели, т.е.
самоорганизовывать себя;
 соблюдать правила безопасного обращения с веществами, используемыми при
выполнении химических опытов;
 оказывать ПМП при химических, термических ожогах;
 осуществлять рефлексивную оценку психических качеств
личности
и
результатов своей деятельности;
 оценивать собственные способности с точки
зрения профессиональной
пригодности в сфере химической направленности.
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Тема 1. Введение.
Знакомство с целями и задачами курса, его структурой. Основные этапы в истории развития
химии
Тема 2. Химическая формула вещества.
Вычисление массовой доли элемента в соединении. Вывод формул химических соединений.
Тема 3. Количество вещества.
Количество вещества. Число Авогадро. Молярный объём газа. Относительная плотность газа.
Решение комбинированных задач.
Тема 4. Уравнения химических реакций.
Основные типы химических реакций. Составление простейших уравнений химических
реакций.
Тема 5. Растворы.
Растворимость. Растворы. Разные способы выражения состава раствора. Различные действия с
растворами (разбавление, упаривание, смешивание, концентрирование) Кристаллогидраты.
Решение задач по уравнениям с участием растворов.
Тема 6. Основные классы неорганической химии.
Определение формул кислот и оснований по формулам оксидов. Задачи на определение
химических свойств неорганических веществ. Получение солей различными способами.
Генетическая связь между основными классами неорганической химии. Решение
экспериментальных задач.
Тема 7. Вычисления по химическим уравнениям. Вычисление массы вещества или объема
газа по известной массе, количеству вещества, вступающего в реакцию или полученного в
результате реакции. Вычисление массы (объема, количества вещества)
Продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Вычисление выхода
продукта реакции. Вычисление массы или объема или объема продукта реакции по известной
массе или объема исходного вещества, содержащего определенную массу примесей. Расчеты
по термохимическим уравнениям.
Тема 8. Решение качественных задач на идентификацию неорганических веществ. Общие
подходы к решению и требования к оформлению решения задач этого типа . Качественные
реакции на распространённые катионы и анионы. Природные индикаторы. Химические
свойства представителей веществ основных классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации. Гидролиз солей . Определение среды растворов солей.
Задачи на идентификацию неорганических веществ: а) с использованием дополнительных
реагентов; б) без использования дополнительных реагентов.
Теоретическое решение качественных задач на идентификацию неорганических веществ.
Первая медицинская помощь при химических ожогах, научное обоснование мер ПМП.
Демонстрационные опыты: «Гидролиз солей»; «Распознавание веществ».
Лабораторные опыты: «Изменение окраски природных индикаторов в зависимости от среды
раствора». «Доказательство качественного состава веществ» . «Определение среды растворов
солей». «Распознавание веществ с использованием дополнительных реагентов» .
«Распознавание веществ без использования дополнительных реагентов».
Практическая работа №1: «Идентификация неорганических веществ с использованием
дополнительных реагентов».
Практическая работа №2: «Идентификация неорганических веществ без использования
дополнительных реагентов».
Практическая работа №3: «Составление и решение тематических качественных задач».
Рефлексивно-оценочный момент: выработка собственного отношения к результатам
практической деятельности.
Тема 9. Решение качественных задач на осуществление превращений веществ,
получение веществ различными способами.
Теоретическое решение качественных задач на получение вещества из конкретного сырья. Учёт
условий ЭГП (экономико-географического положения) при размещении конкретного
производства (завода по производству стекла, серной кислоты, алюминия, железа и т.д.). Учёт
факторов, влияющих на изменение скорости химических реакций.
Теоретическое решение качественных задач на получение данного вещества (соли) всеми
возможными способами. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Первая медицинская помощь при химических, термических ожогах, научное обоснование мер
ПМП.
Демонстрационный опыт: «Получение солей».
Практическая работа №4: «Осуществление цепочки превращений»
Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
↓
Cu
Практическая работа №5: «Составление и решение тематических качественных задач».
Рефлексивно-оценочный момент: выработка собственного отношения к результатам
практической деятельности.
Тема 10. Смеси. Способы разделения смесей и получения чистых веществ. Смеси. Виды
смесей (однородные, неоднородные). Физические и химические способы разделения смесей.
Применение умения осуществлять разделение смесей
в повседневной жизни и
профессиональной деятельности человека.
Демонстрационный опыт: «Разделение смесей».
Лабораторный опыт: «Физические способы разделения смесей: адсорбция, экстракция,
хроматография».
Рефлексивно-оценочный момент: выработка собственного отношения к результатам
практической деятельности.
Тема 11.Решение качественных задач эколого-гигиенического характера. Какую воду мы
пьём? Основные загрязнители водного бассейна, их влияние на жизнедеятельность организмов
(в т.ч. на организм человека).
Природная вода как смесь. Способы очистки воды. Способы очистки воды в походных
условиях. Применение умения осуществлять разделение смесей в жизни человека.
Жёсткость воды, её виды и способы устранения.
Практическая работа №6: «Работа с печатными и электронными носителями информации,
Интернет-ресурсами. Поиск и анализ тематической информации».
Практическая работа №7: «Гигиенический анализ воды».
Практическая работа №8: «Способы очистки воды в походных условиях».
Практическая работа №9: «Жёсткость воды и способы её устранения».
Диагностический тест: «Профессиональные пробы».
Рефлексивно-оценочный момент: выработка собственного отношения к результатам
практической деятельности.
Тема12. К е м б ы т ь?
Соответствие собственных возможностей требованиям к профессии. Содержание
профессиональной деятельности, условия труда, требования к личности специалиста – химика
(лаборант-эколог, лаборант качественного анализа, провизор, фармацевт, химик-технолог),
адреса и названия учебных заведений химического профиля.
Диагностические тесты. Анкеты: «Круг моих интересов» (повторное, сравнение);
«Особенности интереса к химии» (Приложение 17); «Чему я научился при изучении данного
курса?».
Итоговая проверка знаний.
Итоговая проверка знаний
Поурочно-тематическое планирование учебного материала
№
№
в
теме
Тема занятия
Понятийный аппарат
Колво
часов
Введение
1
1
Знакомство с целями и
задачами
курса,
его
структурой.
Основные этапы в истории
развития химии.
1
Алхимия. Смеси. Чистые вещества.
Химический элемент.
1.Химическая формула вещества.(6 часов)
2
1
Вычисление массовой доли
элемента в соединении.
1
3-4
2-3
Вывод формул химических
соединений.
2
5-6
4-5
Нахождение
формулы.
молекулярной
2
Валентность.
Индекс.
Массовая доля элемента в соединении.
Уметь составлять формулы химических
соединений по валентности.
Уметь решать задачи на определение
массовой доли элемента в соединении и
на составление формулы химического
соединения.
Уметь составлять формулы химических
соединений по валентности.
2.Количество вещества(7 часов)
7
1
Количество вещества.
1
8
2
Число Авогадро
1
Количество вещества, моль, молярная
масса, молярный объём, постоянная
Авогадро, атом, молекула.
Количество вещества, моль, молярная
масса, молярный объём, постоянная
Авогадро, атом, молекула.
9-10
3-4
Молярный объём газа.
2
11
5
Относительная плотность газа.
1
12-13
6-7
Решение
задач.
2
комбинированных
Количество вещества, моль, молярная
масса, молярный объём, постоянная
Авогадро, атом, молекула.
Количество вещества, моль, молярная
масса, молярный объём, постоянная
Авогадро, атом, молекула.
Уметь
решать
задач,
используя
различные
формулы
нахождения
количества вещества; осуществлять
переход от одной формулы к другой;
находить количество атомов в молекуле
данного вещества
3.Уравнения химических реакций (3 часа)
14
1
Основные типы химических
реакций.
1
15-16
2-3
Составление
уравнений
химических реакций
2
Реакции
соединения,
разложения,
замещения, обмена, исходные вещества,
продукты
реакции,
коэффициент,
индекс.
Уметь
составлять
простейшие
уравнения
реакции
соединения;
определять тип химической реакции;
расставлять коэффициенты в уравнении
согласно закону сохранения массы
веществ;
проводить
простейшие
расчёты по уравнениям химических
реакций.
4.Растворы (10 часов).
17-18
1-2
Растворимость. Растворы.
2
19-20
3-4
Разные способы выражения
состава раствора.
2
21-22
5-6
2
23-24
7-8
Различные действия с
растворами (разбавление,
упаривание, смешивание,
концентрирование)
Кристаллогидраты.
25-26
9-10
Решение задач по уравнениям
с участием растворов
2
2
Растворы, растворитель, растворимое
вещество, массовая доля раствора,
мольная
доля,
молярность,
нормальность, кристаллогидрат
Уметь решать задачи, используя
формулы выражения состава раствора;
проводить расчёты по уравнениям
химических реакций
Уметь решать задачи, используя
формулы выражения состава раствора;
проводить расчёты по уравнениям
химических реакций
Уметь решать задачи, используя
формулы выражения состава раствора;
проводить расчёты по уравнениям
химических реакций
Уметь решать задачи, используя
формулы выражения состава раствора;
проводить расчёты по уравнениям
химических реакций
5.Основные классы неорганической химии (5 часов)
27
1
28-39
2-3
40
4
41
5
42
1
43
2
44
3
45
4
46
5
47
6
48
7
Определение формул кислот
1
Общие формулы кислот, оснований
и оснований по формулам
оксидов.
Решение цепочек
2
Генетическая связь между классами
превращений химических
неорганических веществ.
веществ.
Задачи на определение
2
Химические свойства кислот, солей,
химических свойств
оснований и солей.
неорганических веществ.
Получение солей различными
2
Химические свойства кислот, солей,
способами.
оснований и солей.
6.Вычисления по химическим уравнениям(6 часов).
Вычисление массы вещества
или объема газа по известной
массе, количеству вещества,
вступающего в реакцию или
полученного в результате
реакции.
Вычисление объемных
отношений газов.
Задачи, связанные с
определением массы раствора
Вычисление массы (объема,
количества вещества)
продукта реакции, если одно
из реагирующих веществ дано
в избытке.
Вычисление выхода продукта
реакции
Вычисление массы или объема
продукта реакции по
известной массе или объему
исходного вещества,
содержащего определенную
массовую долю примесей.
Расчет по термохимическим
уравнениям реакций
1
Молярный объем газов, количество
вещества
1
Объемные отношения газов. Закон
Авогадро.
Раствор. Растворимость. Массовая доля
растворенного вещества.
Задачи на избыток одного из
реагирующий веществ.
1
1
1
1
Теоретический
выход
химической реакции.
Задачи на примеси
продукта
Тепловой эффект химической реакции.
Экзо- и эндо- термические реакции.
7. Решение качественных задач на идентификацию неорганических веществ.
(11 часов)
49-50
1-2
Задачи,
требующие
доказательства
(подтверждения)
качественного
состава
неорганического
вещества.
Общие подходы к решению
2
Качественные
реакции
на
распространённые катионы и анионы;
природные индикаторы; молекулярные
и ионные уравнения химических
реакций;
алгоритм
распознавания
ионов; химик-аналитик (исследователь,
задач этого типа.
Лабораторный опыт:
«Изменение
окраски
природных индикаторов в
зависимости
от
среды
раствора».
Лабораторный
опыт:
«Доказательство
качественного
состава
веществ».
Гидролиз солей.
Демонстрационный опыт:
«Гидролиз солей».
Лабораторный опыт:
«Определение
среды
растворов солей».
лаборант качественного анализа);
правила безопасного обращения с
веществами
2
Электролитическая
диссоциация;
сильные и слабые электролиты; степень
ЭД; типы солей (по силе кислот и
оснований); гидролиз.
Задачи
на
распознавание
(определение, доказательство,
обнаружение) каждого из 2–4
предложенных
(выданных)
веществ с использованием
дополнительных реагентов.
Демонстрационный опыт:
«Распознавание веществ».
Лабораторный опыт:
«Распознавание веществ с
использованием
дополнительных реагентов».
2
Качественные
реакции
на
распространённые катионы и анионы;
молекулярные и ионные уравнения
хими-ческих
реакций;
алгоритм
определения веществ; общие подходы
к решению
и требования к
оформлению
решения
задач
на
идентификацию
неорганических
веществ
с
использованием
дополнительных реагентов.
7-8
Задачи
на
распознавание
(определение, доказательство,
обнаружение) каждого из 2–4
предложенных
(выданных)
веществ без использования
дополнительных реагентов.
Лабораторный опыт:
«Распознавание веществ без
использования
дополнительных реагентов».
2
Алгоритм определения веществ; общие
подходы к решению и требования к
оформлению
решения
задач
на
идентификацию
неорганических
веществ без использования дополнительных реагентов.
57
9
Практическая работа №1:
«Идентификация
неорганических веществ с использованием
дополнительных
реагентов».
1
Молекулярные и ионные уравнения
химических реакций;
Правила
безопасного обращения с
веществами;
ПМП при химических, термических
ожогах
58
10
Практическая работа №2:
«Идентификация
неоргани-
1
Молекулярные и ионные уравнения
химических реакций;
51-52
3-4
53-54
5-6
55-56
ческих веществ без использования дополнительных реагентов».
59
11
Практическая работа №3:
««Составление и решение
тематических
качественных
задач».
Правила
безопасного обращения с
веществами;
ПМП при химических,
термических ожогах.
1
Качественные реакции на распространённые катионы и анионы; алгоритм
определения веществ
8. Решение качественных задач на осуществление превращений веществ,
получение веществ различными способами.
(6 часов)
60
1
Решение качественных задач
на
получение
данного
вещества
(соли)
всеми
возможными способами.
Демонстрационный опыт:
«Получение солей».
1
Химические свойства представителей
веществ основных классов неорганических
соединений;
факторы,
влияющие на скорость реакции;
условия протекания реакций
61
2
Решение качественных задач
на
получение
данного
вещества
из
конкретного
сырья.
1
62
3
1
63-64
4-5
Практическая работа №4:
««Составление и решение
тематических
качественных
задач».
Генетическая связь между
классами
неорганических
веществ.
Практическая работа №4:
«Осуществление
цепочки
превращений».
Химические свойства представителей
веществ
основных
классов
неорганических соединений; факторы,
влияющие на скорость реакции;
условия протекания реакций;
Химические свойства представителей
веществ
основных
классов
неорганических соединений
2
Молекулярные и ионные уравнения
химических реакций; генетическая
связь между классами неорганических
веществ.
Правила
безопасного обращения с
веществами;
ПМП при химических,
термических ожогах
65
6
Практическая работа №5:
««Составление и решение
тематических
качественных
задач».
1
Химические свойства представителей
веществ
основных
классов
неорганических соединений
9. Смеси. Способы разделения смесей и получения чистых веществ.
(1 час)
66
1
Способы получения чистых
веществ.
Демонстрационный опыт:
«Разделение смесей».
Лабораторный опыт:
1
Смесь; виды смесей: однородные и
неоднородные; физические способы
разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция, перекристаллизация, использование веществ-погло-
«Физические
способы
разделения смесей: адсорбция,
экстракция, хроматография».
тителей,
адсорбция,
экстракция,
хроматография; химические способы
разделения смесей; применение знаний
о получении чистого вещества в
практической деятельности человека
10. Решение качественных задач эколого-гигиенического характера(4 часа).
Какую воду мы пьём?
Практическая работа №6:
«Работа с печатными и
электронными
носителями
информации,
Интернет-ресурсами. Поиск и анализ темагической информации».
Практическая работа №7:
«Гигиенический анализ воды».
1
Основные
загрязнители
водного
бассейна,
их
влияние
на
жизнедеятельность организмов (в т.ч.
на организм человека).
Понятие о жёсткости воды, её видах,
способах устранения.
1
Гигиеническая оценка проб воды из
различных источников. Определение
содержания ионов железа в питьевой
воде.
Правила безопасного обращения с
веществами
3
Практическая работа №8:
«Способы очистки воды в
походных условиях».
1
Природная вода как смесь. Способы
очистки воды.
4
Практическая работа №9:
«Жёсткость воды и способы её
устранения».
1
Жёсткость воды, её виды, способы
устранения; правила
безопасного
обращения с веществами; ПМП при
химических, термических ожогах
67
1
68
2
69
70
11. К е м б ы т ь ?(1 час)
71
1
Классификация сфер профессиональной деятельности
Диагностический тест: «Что
нужно знать о себе при выборе
профессии».
Профессии
химического
профиля.
Требования
к
личности
специалиста – химика.
Чему я научился
изучении данного курса?
1
при
Сфера профессиональной деятельности; сфера материального производства; непроизводственная сфера;
профессия; специальность; предметы
труда; объекты труда; области труда;
профессионально важные качества;
формула профессии. Значение химии в
жизни человека;
Содержание профессиональной деятельности, условия труда, требования к
личности специалиста – химика и мои
возможности
12.Итоговая проверка знаний(1 час)
72
1
Итоговая проверка знаний
1
Успешное решение задач повышенной
сложности
Анализ
решения
повышенной трудности
задач
Список литературы для учителя
1. Волынцева Н.А. Количественный анализ ионов железа в природных водах //
Биология в школе. – 2001. - №1.
2. Гольдфарб Я.Л. и др. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для
учащихся 7-10 кл. сред. шк. / Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов. – 5-е
изд., перераб. – М.: Просвещение, 1987, с.42 (№ 5-112, 5-113, 5-1222, 5-123), с.4445 (№ 5-137, 5-138, 5-143, 5-144), с.88 (№ 11-83, 11-84), с.101 (№ 13-62, 13-65,
13-66, 13-67, 13-68), с.139 (№ 17-141, 17-142).
3. Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии: Кн.
для учителя. – М.: Просвещение, 1987, с.10-24.
4. Данилов С.В. Гигиенические опыты и самонаблюдения // Биология в школе. –
2004. - №2.
5. Ерёмина Е.А. и др. Справочник по химии: 8 – 11кл./ Е.А. Ерёмина, В.В.
Ерёмин, Н.Е. Кузьменко. – М.: Дрофа, 1996.
6. Климов Е.А. Как выбрать профессию. – М.: Просвещение, 1990.
7. Коробейникова Л.А., Лисичкин Г.В. Развивать способности учащихся // Химия в
школе. – 1982. - №4.
8. Лебощина В.И. Лабораторные работы по неорганической химии в IX и XI классах
/Владимирский областной институт усовершенствования учителей. – Владимир,
1992, с.1-2, 8-12.
9. Лисичкин Г.В., Коробейникова Л.А. Годитесь ли Вы в химики? // Химия и жизнь.
– 1981. - №5.
10. Ольгин О.М. Чудеса на выбор, или Химические опыты для новичков: Научнопопулярная лит-ра/ Рис. Т.Коровиной и Е.Суматохина; фотогр. Л. Чистого. – М.:
Дет. Лит., 1987.
11. Платонов К.К. Проблемы способностей. – М.: Наука, 1972.
12. Пропалов Н.И., Павлюк С.Г., Галкина Г.М., Бычкова М.А., Ховряков С.Ю.,
Карташова Н.В. Сборник задач и упражнений по химии повышенной сложности с
решениями для профильных классов, химических кружков, факультативов
общеобразовательных школ, лицеев, гимназий. – Владимир, 2002, с.20-21 (№ 2630), с.55 (№ 18, 22, 23), с.76 (№ 7), с.147-156, 170-177.
13. 500 задач по химии. Пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 1977, с.48-64 ( №
147, 151,152, 154, 157, 163, 176, 177, 191, 209, 225, 238, 239, 260, 279, 297, 300).
14. Сидоров Е.П. Химический справочник школьника и абитуриента. М.: Научнотехнический центр «Университетский», 1995.
15. Циба Д.И. Пути поиска призвания. // Химия в школе. – 2004. - №8, с.23-27.
8. Список литературы для учащихся
1. Габриелян О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват.
учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008, с.126-135, 145-147, 150-152,
183-186, 188-191, 201-202, 212-213.
2. Гольдфарб Я.Л. и др. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для
учащихся 7-10 кл. сред. шк. / Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов. – 5-е
изд., перераб. – М.: Просвещение, 1987, с.42 (№5-112, 5-113, 5-122, 5-123), с.44-45
(№ 5-137, 5-138, 5-143, 5-144), с.88 (№11-83, 11-84), с.101 (№13-62, 13-65, 13-66,
13-67, 13-68), с.139 (№ 17-141, 17-142).
3. Лебощина В.И. Лабораторные работы по неорганической химии в IX и XI классах
/Владимирский областной институт усовершенствования учителей. – Владимир,
1992, с.1-2, 8-12.
4. Пропалов Н.И., Павлюк С.Г., Галкина Г.М., Бычкова М.А., Ховряков С.Ю.,
Карташова Н.В. Сборник задач и упражнений по химии повышенной сложности с
решениями для профильных классов, химических кружков, факультативов
общеобразовательных школ, лицеев, гимназий. – Владимир, 2002, с.20-21 (№2630), с.55 (№18, 22, 23), с.76 (№7), с.147-156, 170-177.