Тестовые задания и ответы

Тестовые задания по физической и коллоидной химии для
студентов фармацевтического факультета
2 курс
Приступая к работе над тестами, следует внимательно изучить
соответствующий материал по учебникам и лекциям. Необходимый
справочный материал можно получить из таблиц (Периодической системы
элементов Д.И. Менделеева, растворимости оснований и солей, шкалы
относительной электроотрицательности элементов по Полингу).
ТЕСТ С ВЫБОРОМ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ПРАВИЛЬНЫХ ОТВЕТОВ
::ТЕМА 1-1:: ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ НЕ ВКЛЮЧАЕТ В СЕБЯ ВИДЫ
ЭНЕРГИИ:
поступательную и вращательную энергию молекул
колебательную энергию атомов и атомных групп в молекуле
энергию движения электронов
внутриядерную и лучистую энергию
кинетическую и потенциальную энергию системы в целом
::ТЕМА 1-2:: ЭНТАЛЬПИЯ – ФУНКЦИЯ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ – РАВНА:
2
::ТЕМА 1-3:: МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА
ТЕРМОДИНАМИКИ:
1
::ТЕМА 1-4:: ЗАКОН Г.И. ГЕССА ГЛАСИТ:
тепловой эффект реакции, идущий при p = const или v = const зависит только от
начального и конечного состояния системы и не зависит от её промежуточных
состояний, когда единственным видом работы является работа расширения
тепловой эффект реакции всегда не зависит от пути процесса и определяется
только начальным и конечным состоянием системы
тепловой эффект реакции зависит от температуры и давления
теплота процесса не зависит от пути процесса и определяется только конечным и
начальным состоянием системы
тепловой эффект реакции зависит от пути процесса, а не только от начального и
конечного состояния системы
::ТЕМА 1-5::
ЧТО НАЗЫВАЕТСЯ
ОБРАЗОВАНИЯ СОЕДИНЕНИЯ?
СТАНДАРТНО
ЭНТАЛЬПИЕЙ
стандартной энтальпией образования соединения называется разность между
суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования
исходных веществ
тепловой эффект образования 1 моль вещества при любом давлении и Т = 298 К
тепловой эффект образования вещества при р = 1 атм (760 мм.рт.ст.) и Т = 298 К
стандартной энтальпией образования соединения называют тепловой эффект
образования 1 моль соединения из простых веществ, взятых в устойчивом
состоянии при Р = 1,01325 · 105 Па (760 мм.рт.ст. = 1 атм.) и температуре, равной
298 К
::ТЕМА 1-6:: ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ ВЫЧИСЛЯЮТ:
1
::ТЕМА 1-7::
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРИ
РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ МОЖНО ВЫЧИСЛИТЬ ПО ЗАКОНУ:
Гиббса-Гельмгольца
Кирхгофа
I начала термодинамики
Клаузиуса – Клапейрона
Гиббса
::ТЕМА 1-8::
ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА ХИМИЧЕСКОЙ
РЕАКЦИИ
ОТ
ТЕМПЕРАТУРЫ
ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ
УРАВНЕНИЕМ
КИРХГОФА:
4
::ТЕМА 1-9::
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ dS 
Q
T
устанавливает существование энтропии как функции состояния макроскопических
систем
определяет для обратимых процессов соотношение между энтропией и теплотой;
оба вышеперечисленных
::ТЕМА 1-10:: ВСЕ РЕАЛЬНО ПРОТЕКАЮЩИЕ В ПРИРОДЕ ПРОЦЕССЫ
НЕОБРАТИМЫ И, СОГЛАСНО ВТОРОМУ НАЧАЛУ ТЕРМОДИНАМИКИ,
ПОДЧИНЯЮТСЯ НЕРАВЕНСТВУ:
1
::ТЕМА 1-11::
В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ВОЗМОЖНЫ ЛИШЬ
ПРОЦЕССЫ СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ:
постоянством энтропии
увеличением энтропии
уменьшением энтропии
постоянством температуры
увеличением температуры
::ТЕМА 1-12:: ЗАВИСИМОСТЬ ЭНТРОПИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ
ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ:
5
::ТЕМА 1-13:: ПРИ ПРОТЕКАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ
ЭНТРОПИИ РАССЧИТЫВАЮТ ПО УРАВНЕНИЮ:
3
::ТЕМА 1-14:: В СИСТЕМЕ, НАХОДЯЩЕЙСЯ ПРИ ПОСТОЯННЫХ Т И Р
ВОЗМОЖНЫ
ЛИШЬ
САМОПРОИЗВОЛЬНЫЕ
ПРОЦЕССЫ,
СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ
возрастанием энергии Гиббса
убылью энергии Гиббса
возрастанием энтропии
убылью энтропии
убылью энергии Гельмгольца
::ТЕМА 1-15:: В СИСТЕМАХ, НАХОДЯЩИХСЯ ПРИ ПОСТОЯННЫХ Т И V
САМОПРОИЗВОЛЬНО ИДУТ ПРОЦЕССЫ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ
убылью энергии Гельмгольца
убылью энергии Гиббса
постоянством энтропии
возрастанием энтропии
постоянством внутренней энергии
::ТЕМА 1-16:: УСЛОВИЕ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ МНОГОКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ ВЫРАЖАЕТСЯ ТАК
химический потенциал каждого компонента системы возрастает
химический потенциал каждого компонента системы во всех фазах одинаков
химические потенциалы убывают
сумма произведений химических потенциалов компонентов в каждой фазе
одинакова
I  0 .
::ТЕМА 1-17:: УСЛОВИЕ
ВЫРАЖАЕТСЯ КАК
1
РАВНОВЕСИЯ
ХИМИЧЕСКОЙ
РЕАКЦИИ
::ТЕМА 1-18:: ДОПИШИТЕ ВЫРАЖЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА
ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
2
::ТЕМА 1-19:: УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ПРОТЕКАЮЩЕЙ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ ИМЕЕТ ВИД
1
::ТЕМА 1-20::
КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ КР ИДЕАЛЬНО-ГАЗОВОЙ
РЕАКЦИИ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ ИЗОТЕРМЫ РАВНОВЕСИЯ:
5
::ТЕМА 1-21::
ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ
ОТ
ТЕМПЕРАТУРЫ
ИЗОБАРНЫХ
ПРОЦЕССОВ
ВЫРАЖАЕТСЯ ИЗОБАРОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ:
3
::ТЕМА 1-22::
УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА-КЛАУЗИУСА
 ф.п.
dP

dT Т ф.п. V
ПРИМЕНИМО К СИСТЕМЕ:
однокомпонентной гетерогенной
многокомпонентной газовой
гетерогенной конденсированной
однокомпонентной гомогенной
закрытой.
::ТЕМА 1-23:: ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА НЕ
ЗАВИСИТ ОТ:
природы растворителя
концентрации растворенного вещества
природы растворенного вещества
температуры
от всех вышеперечисленных
::ТЕМА 1-24:: ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ САХАРОЗЫ ТЕМПЕРАТУРА
КИПЕНИЯ РАСТВОРА:
понижается
повышается
остается такой же, как у чистой воды
может и повышаться и понижаться в зависимости от количества сахарозы
::ТЕМА 1-25:: МЕТОД ТЕРМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА ПОЗВОЛЯЕТ ДЕЛАТЬ
ЗАКЛЮЧЕНИЕ ОБ ИЗМЕНЕНИЯХ В СИСТЕМЕ:
по зависимости температуры от состава;
по характеру изменения температуры в зависимости от времени
по зависимости температуры от давления;
по зависимости температуры плавления от концентрации;
по зависимости температуры кипения от состава.
::ТЕМА 1-26::
ПЕРВЫЙ ЗАКОН КОНОВАЛОВА: НЕОГРАНИЧЕННО
РАСТВОРИМЫЕ ЖИДКОСТИ В ПАРЕ СОДЕРЖАТ БОЛЬШЕ ТОГО
КОМПОНЕНТА, ДОБАВЛЕНИЕ КОТОРОГО В ИСХОДНЫЙ РАСТВОР ….
ЕГО ТЕМПЕРАТУРУ КИПЕНИЯ, ИЛИ …. ОБЩЕЕ ДАВЛЕНИЕ ЕГО
НАСЫЩЕННОГО ПАРА:
понижает, повышает
повышает, понижает
понижает, не изменяет
повышает, не изменяет
не изменяет, понижает
::ТЕМА
1-27::
ТЕМПЕРАТУРЫ
КИПЕНИЯ
ВЗАИМНО
НЕСМЕШИВАЮЩИХСЯ ЖИДКОСТЕЙ А и В РАВНЫ ТА и ТВ. ЧТО МОЖНО
СКАЗАТЬ О ТЕМПЕРАТУРЕ КИПЕНИЯ ИХ СМЕСИ Тсм?
2
::ТЕМА 1-28::
ВЫРАЗИТЕ КОНСТАНТУ ДИССОЦИАЦИИ УКСУСНОЙ
КИСЛОТЫ
ЧЕРЕЗ
СТЕПЕНЬ
ДИССОЦИАЦИИ
Α
И
ОБЩУЮ
КОНЦЕНТРАЦИЮ ЭЛЕКТРОЛИТА:
1
::ТЕМА 1-29:: СФОРМУЛИРУЙТЕ ПРАВИЛО ИОННОЙ СИЛЫ:
4
::ТЕМА 1-30:: ЧТО ТАКОЕ ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН?
4
::ТЕМА 1-31:: К БУФЕРНЫМ НЕ ОТНОСИТСЯ РАСТВОР
2
::ТЕМА 1-32::
КАКОВА СВЯЗЬ МЕЖДУ УДЕЛЬНОЙ И МОЛЯРНОЙ
ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЯМИ?
1, 3
::ТЕМА 1-33::
ЗАКОН НЕЗАВИСИМОГО ДВИЖЕНИЯ ИОНОВ – ЗАКОН
КОЛЬРАУША – ВЫРАЖАЕТСЯ ФОРМУЛОЙ:
1
::ТЕМА 1-34:: КАКАЯ РЕАКЦИЯ (ОКИСЛЕНИЕ ИЛИ ВОССТАНОВЛЕНИЕ)
ПРОТЕКАЕТ НА ПОЛОЖИТЕЛЬНОМ ЭЛЕКТРОДЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО
ЭЛЕМЕНТА?
окисление;
восстановления
обе реакции одновременно
может быть как реакция окисления, так и реакция восстановления
никакая реакция не протекает
::ТЕМА 1-35:: ЧТО НАЗЫВАЕТСЯ ЭЛЕКТРОДНЫМ ПОТЕНЦИАЛОМ?
ЭДС элемента, составленного из данного электрода и стандартного каломельного
ЭДС элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного
ЭДС элемента, в котором данный электрод соединен при измерении с элементом
Вестона
потенциал данного электрода в стандартных условиях
ЭДС элемента, составленного из данного электрода и водородного электрода
::ТЕМА
1-36::
НАПИШИТЕ
ХЛОРСЕРЕБРЯНОГО ЭЛЕКТРОДА
УРАВНЕНИЕ
НЕРНСТА
ДЛЯ
5
::ТЕМА 1-37:
ЭЛЕКТРОД?
ДЛЯ КАКИХ ЦЕЛЕЙ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ КАЛОМЕЛЬНЫЙ
для определения рН раствора, которым заполняется электрод
для определения коэффициента активности ионов в растворе, которым заполнен
этот электрод
для измерения ЭДС гальванических элементов
как электрод сравнения для измерения потенциалов других электродов
для измерения ЭДС гальванической цепи
::ТЕМА 1-38:: ПРИ КАКИХ УСЛОВИЯХ СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ
ПОТЕНЦИАЛ ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА УСЛОВНО ПРИНИМАЕТСЯ
РАВНЫМ НУЛЮ?
при давлении газообразного водорода, равном 1 атм, активности ионов водорода в
растворе, равной 1 и при температуре 0°С
при давлении газообразного водорода, равном 1 атм, активности ионов водорода в
растворе, равной 1 и при температуре 298К
при давлении газообразного водорода, равном 1 атм, активности ионов водорода в
растворе, равной 1 и при любой температуре
при давлении газообразного водорода, равном 0, и при температуре 25°С
при активности ионов водорода в растворе, равной 1 и температуре 298 К
::ТЕМА 1-39:: СОСТАВЬТЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, В КОТОРОМ
ИДЕТ РЕАКЦИЯ:
3
::ТЕМА 1-40:: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ ВЫРАЖЕНИЕМ:
4
::ТЕМА 1-41:: КОНСТАНТА СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ НЕ
ЗАВИСИТ ОТ
концентрации
температуры
катализатора
природы реагентов
растворителя
::ТЕМА 1-42:: КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ НЕОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ
ПЕРВОГО ПОРЯДКА ИМЕЕТ ВИД
2
::ТЕМА 1-43:: СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
ВТОРОГО ПОРЯДКА ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ
2
::ТЕМА 1-44::
КАК ИЗМЕНЯЕТСЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ РЕАГИРУЮЩИХ
ВЕЩЕСТВ С ТЕЧЕНИЕМ ВРЕМЕНИ, ЕСЛИ РЕАКЦИЯ ИМЕЕТ НУЛЕВОЙ
ПОРЯДОК?
линейно увеличивается
линейно уменьшается
не изменяется со временем
экспоненциально увеличивается
экспоненциально уменьшается
::ТЕМА 1-45:: ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ
ТЕМПЕРАТУРЫ ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ АРРЕНИУСА
1
::ТЕМА 1-46:: СРОК ГОДНОСТИ ЛЕКАРСТВЕННОГО ПРЕПАРАТА
МЕТОДОМ УСКОРЕННОГО СТАРЕНИЯ ОСНОВАН НА ЗАКОНЕ
Гесса
Гельмгольца
Больцмана
Аррениуса
Поляни
::ТЕМА 1-47:: КАТАЛИЗАТОР – ЭТО ВЕЩЕСТВО, ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩЕЕ
С
МОЛЕКУЛАМИ
РЕАГИРУЮЩИХ
ВЕЩЕСТВ,
….
СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И ВЫДЕЛЯЮЩЕЕСЯ НА ПОСЛЕДУЮЩИХ
СТАДИЯХ В ХИМИЧЕСКИ НЕИЗМЕНЕННОМ ВИДЕ.
не влияет на
увеличивающее
уменьшающее
::ТЕМА 1-48:: ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ЯВЛЯЕТСЯ
ХАРАКТЕРИСТИКОЙ:
гомогенной системы
гетерогенной системы
газа
многокомпонентной системы
однокомпонентной системы
::ТЕМА 1-49:: К ПАВ ОТНОСЯТСЯ:
органические соединения с несимметрическим строением молекул, состоящие из
полярных и неполярных групп
органические соединения с симметрическим строением молекул
растворы сильных неорганических электролитов
водные растворы органических веществ
все растворы
::ТЕМА 1-50:: ПРИЧИНОЙ СКЛЕИВАНИЯ ДВУХ СЛОЕВ РАЗНЫХ ВЕЩЕСТВ
ЯВЛЯЕТСЯ
смачивание
когезия
адсорбция
адгезия
капиллярные явления
::ТЕМА 1-51:: АДСОРБЦИЕЙ НАЗЫВАЮТ
поглощение вещества всем объемом адсорбента
связь между разнородными конденсированными телами при их молекулярном
контакте
концентрирование веществ на поверхности раздела фаз
сцепление однородных молекул внутри одной фазы
::ТЕМА 1-52:: ФУНДАМЕНТАЛЬНОЕ УРАВНЕНИЕ АДСОРБЦИИ ГИББСА
ДЛЯ ОДНОГО КОМПОНЕНТА:
1
::ТЕМА 1-53:: ТЕОРИЯ МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ АДСОРБЦИИ ЛЕНГМЮРА
ПРИВОДИТ К ИЗОТЕРМЕ АДСОРБЦИИ:
3
::ТЕМА 1-54:: ИОННЫЙ ОБМЕН – ЭТО
необратимый процесс эквивалентного
электролита и твердым адсорбентом
обмена
ионами
между
раствором
обратимый процесс эквивалентного обмена ионами между раствором электролита
и твердым адсорбентом
процесс адсорбции ионов электролита из раствора
процесс десорбции из твердого адсорбента катионов или анионов
::ТЕМА 1-55:: ДЕМИНЕРАЛИЗАЦИЮ ВОДЫ МОЖНО ПРОВЕСТИ
ионным обменом
адгезией
когезией
смачиванием
::ТЕМА 1-56:: ДИСПЕРСНОСТЬ D ЯВЛЯЕТСЯ
мерой гетерогенности
мерой раздробленности вещества
мерой способности вещества к адсорбции
мерой диффузии
::ТЕМА 1-57:: СЕДИМЕНТАЦИЕЙ НАЗЫВАЕТСЯ ПРОЦЕСС
перемещение частиц дисперсной среды под действием внешнего электрического
поля
выравнивания концентрации частиц по всему объему раствора
трения жидкости при ее перемещении
оседания частиц дисперсной среды под действием силы тяжести
::ТЕМА 1-58:: ЦЕЛЬЮ СЕДИМЕНТАЦИОННОГО АНАЛИЗА ЯВЛЯЮТСЯ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
относительного содержания различных фракций частиц в полидисперсной системе
скорость осаждения частиц
размер частиц
вязкости системы
::ТЕМА 1-59:: ЧТО ПОНИМАЮТ ПОД КОАГУЛЯЦИЕЙ?
оседание частиц под действием сил тяжести
потеря устойчивости системы
агрегация и слипание твердых частиц
набухание лиофильных систем
::ТЕМА 1-60:: ЧТО ПОНИМАЮТ ПОД КОАЛЕСЦЕНЦИЕЙ?
оседание частиц под действием силы тяжести
потеря устойчивости систем
агрегация и слипание жидких частиц
набухание ВМС
перемещение частиц в электрическом поле
::ТЕМА 1-61:: ЗОЛЬ ЙОДИДА СЕРЕБРА ОБРАЗУЕТСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ
РЕАКЦИИ МЕЖДУ AgNO3 И БОЛЬШОГО ИЗБЫТКА KI. ЗАПИШИТЕ
ФОРМУЛУ МИЦЕЛЛЫ.
1
::ТЕМА 1-62:: ВЕЛИЧИНА ДЗЕТА - ПОТЕНЦИАЛА ВЛИЯЕТ НА
устойчивость золей и разрушение дисперсных систем электролитом
электрический потенциал на границе раздела фаз
на скорость относительного перемещения дисперсной фазы и дисперсионной среды
интенсивность электрических явлений
поверхностный φ – потенциал
::ТЕМА 1-63:: КАКОЕ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ЯВЛЕНИЙ НЕ ЯВЛЯЕТСЯ
ЭЛЕКТРОКИНЕТИЧЕСКИМ?
электроосмос
электрофорез
потенциал протекания
потенциал седиментации
седиментация
::ТЕМА 1-64::
КАКОЙ ИЗ ФАКТОРОВ, ВЫЗЫВАЮЩИХ КОАГУЛЯЦИЮ
ЯВЛЯЕТСЯ БОЛЕЕ ДЕЙСТВЕННЫМ?
изменение температуры
добавки электролитов
механическое воздействие
электромагнитное излучение
изменение давления
::ТЕМА 1-65:: КАКИЕ СВОЙСТВА ОТНОСЯТСЯ К СПЕЦИФИЧЕСКИМ
СВОЙСТВАМ ВМС?
оптические
набухание и студнеобразование
молекулярно-кинетические
электрические
::ТЕМА 1-66:: ПО КАКОМУ МЕХАНИЗМУ ПРОТЕКАЕТ АДСОРБЦИЯ НА
МИКРОПОРИСТЫХ ПОВЕРХНОСТЯХ?
хемосорбция
ионный обмен
капиллярная конденсация
физическая адсорбция
::ТЕМА 1-67:: ЧТО ТАКОЕ ПОЛИЭЛЕКТРОЛИТЫ?
это ВМС, в состав макромолекул которых входят группы, способные к ионизации в
растворе
это ВМС, имеющие ионогенные группы - СОО– или OSO3–
это ВМС, имеющие ионогенные группы – NH3
это вещества, молекулы которых имеют ассиметричное или дифильное строение
::ТЕМА 1-68:: ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ТОЧКОЙ БЕЛКА (ИЭТ) НАЗЫВАЮТ
состояние макромолекул белка, когда число ионизированных основных групп
больше числа ионизированных кислотных групп
рН = 7
состояние макромолекул белка, когда число диссоциированных основных и
кислотных групп одинаково
состояние макромолекул белка, когда ионизация не происходит
состояние макромолекул белка при набухании
::ТЕМА 1-69:: КАПИЛЯРНАЯ КОНДЕНСАЦИЯ ГАЗА УВЕЛИЧИВАЕТСЯ С
уменьшением размера пор и увеличением смачиваемости
увеличением размера пор и уменьшением смачиваемости
увеличением размера пор и уменьшением смачиваемости
с уменьшением размера пор и уменьшением давления в системе
увеличением температуры
::ТЕМА 1-70:: ЭЛЕКТРОКИНЕТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА
ФАЗ ЯВЛЯЮТСЯ СЛЕДСТВИЕМ
адсорбции и десорбции
ионного обмена
седиментации
коагуляции
образования ДЭС