upload/images/files/Химия, 8 класс

муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №21»
«Принято»
Руководитель МО
________ / Сафина Н.В./
Протокол № 1 от
«24 » августа 2012 г.
«Согласовано»
Заместитель
директор по УВР
МБОУ «СОШ №21»
______/Ильичева Т.В./
«28» августа 2012 г.
«Утверждено»
Директор
МБОУ «СОШ №21»
_____/Садетдинов Д.Ш../
Приказ № 196 от
« 1 » сентября 2012 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 8 класса
Ильичевой Татьяны Владимировны,
учителя химии I квалификационной категории
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
Протокол №1 от
«27» августа 2012 г.
2012-2013 учебный год
1
Пояснительная записка
Статус программы:
Рабочая программа составлена на основе:
1. Федерального компонента государственного Стандарта общего образования по
химии, утверждённый приказом Министерством образования России «Об
утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального, общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования» от 5 марта 2004 года №1089;
2. Авторской программы по химии О.С. Габриеляна;
3. Учебного плана муниципального бюджетного образовательного учреждения
«Средняя общеобразовательная школа №21» на 2012-2013 учебный год;
4. Положения о рабочей программе №52.
Программа рассчитана на 70 часов за год (2 часа в неделю).





Цели и задачи курса химии:
освоение важнейших знаний: об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде (ключевые компетенции).
Планируемые результаты
Знать/понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая
реакция, классификация химических реакций, электролит, неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление,
восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
Уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ
2
Д.И.Менделеева; закономерности измен6ения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 определять состав веществ по их формулам, принадлежность к определённому
классу веществ, типы химических реакций, степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания
реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева; уравнения химических
реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по
количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
 использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и в
повседневной жизни для:
-безопасного обращения с веществами и материалами;
-экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-приготовление растворов с заданной концентрации.
3
№
Тема урока
Кол-во
часов
Домашнее задание
Дата
Планируемая
Фактическая
1 четверть
Раздел: Методы познания веществ и химических явлений. Вещество.
1
2
3
4
5
6
7
Введение. Предмет химии. Химия как часть естествознания.
Вводный инструктаж по ТБ.
Вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент,
моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
Экспериментальное изучение химических свойств веществ.
Периодическая система химических элементов. Знаки
химических элементов. Атомы и молекулы. Закон
постоянства состава вещества.
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Атомная единица массы.
Расчёты по химической формуле вещества: массовая доля
химического элемента в веществе. Качественный и
количественный состав веществ.
Основные сведения о строении атомов: ядро (протоны,
нейтроны), электроны.
1
П. 1, выучить определения
5.09
1
Выучить записи
7.09
1
П.2, подготовить сообщение
12.09
С. 30 выучить определения,
знаки элементов
14.09
1
1
П.5, № 1,2
19.09
1
П. 5, №7 с.37
1
П.6 , с.41 выучить
определения
26.09
21.09
8
Изотопы. Изменения в составе ядер атомов.
1
П.7, №1, с.46
28.09
9
Строение электронных оболочек первых 20 элементов.
1
П.8, разобрать натрий, аргон
3.10
1
Задание в тетради
5.10
1
П.9, с.55 выучить таблицу
10.10
1
П.10, выучить определения
12.10
1
П.10 до конца
17.10
10
11
12
13
Периодический закон и периодическая система Д.И.
Менделеева. Группы и периоды.
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом
уровне атомов химических элементов
Строение молекул. Химическая связь. Ковалентная
неполярная связь.
Ковалентная полярная связь.
4
14
15
16
Металлическая и ионная связь.
Урок обобщения по темам: «Введение. Атомы химических
элементов».
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических
элементов».
1
П.12, подготовить
сообщение
29.10
1
Задание в тетради
24.10
Повторить Периодический
закон
26.10
17
Работа над ошибками. Металлы.
1
18
Неметаллы.
1
31.10
П.13, подготовить проект
2.11
2 четверть
19
Количество вещества. Моль.
1
П.15, №2 (в)
14.11
20
Молярная масса.
1
П.15, выучить формулы
16.11
21
Молярный объём.
1
П.16, выучить формулы
21.11
22
Решение задач и упражнений на использование понятий
«Количество вещества, молярная масса, количество
вещества».
1
С. 84, №5
23
Понятие о степени окисления и валентности.
1
Выучить записи в тетради
28.11
24
Степень окисления. Оксиды.
1
П.18, №1, с.97
30.11
25
Основания.
1
П.19, выучить определения
5.12
26
Кислоты.
1
П. 20, выучить названия и
формулы кислот
7.12
27-28
Соли.
2
П.21, с.109 знать таблицу
1
Задание в тетради
12.12
14.12
19.12
1
П.22, 23, выучить
сравнительную таблицу
29
30
Урок-упражнение в составлении формул, расчёты по
формулам соединений.
Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические
решётки: атомная, молекулярная, ионная, металлическая.
23.11
21.12
5
31
32
Чистые вещества и смеси. Примеры веществ в жидком и
твёрдом, газообразном состоянии.
Массовая и объёмная доля компонентов в смеси, в т.ч. и доля
примесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть.
Природные воды.
1
П. 23, №4
1
Выучить формулы, №2
26.12
28.12
3 четверть
33-34
35
36
37
Расчёты, связанные с понятием «доля» (массовая, объёмная).
Типы химических реакций. Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения.
Реакции соединения и разложения. Экзо и эндотермические
реакции.
Реакции замещения. Катализаторы. Понятие о скорости
химических реакций.
16.01
18.01
23.01
2
Выучить формулы, №5,6
1
П.26-27, выучить закон
1
П.29, №1
25.01
1
П.31, №2
30.01
38
Реакции обмена.
1
П.32, №4
1.02
39
Расчёты по химическим уравнениям.
1
Выучить правила ТБ
6.02
40
41
42
43
44
45
46.
Практическая работа №1 «Приёмы обращения с
лабораторным оборудованием». «Устройство спиртовки,
проведение реакций при нагревании».
Практическая работа №2 «Условия и признаки химических
реакций».
Практическая работа №3 «Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование, взвешивание. Приготовление
раствора сахара».
Обобщение по теме «Вещество».
Контрольная работа №2 по теме «Изменения, происходящие
с веществами».
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.
Лабораторная работа «Получение кристаллов солей»
Электролиты и неэлектролиты. Ионы, катионы и анионы.
8.02
1
Повторить ТБ
1
Повторить виды
химического оборудования
1
№6, с.168
1
№1, с.172
20.02
1
№2, с.172
22.02
1
П.34, выучить определения
27.02
1
П. 35, выучить определения,
№1, с.198
1.03
13.02
15.02
6
47-48
Электролитическая диссоциация в водных растворах.
2
П. 36, №5
48-50
Реакции ионного обмена.
2
П. 37, №1
51-52
Электролитическая диссоциация кислот.
2
П. 38, №4
6.03
8.03
13.03
15.03
20.03
22.03
4 четверть
53-54
Электролитическая диссоциация оснований.
2
П.39, №3
55-56
Электролитическая диссоциация солей.
2
П.40, №3
57-58
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
1
№3, с.221
2
№2, с.225
1
№5, с.226
59-60
61
62
63-64
65
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Электролитическая диссоциация».
Контрольная работа №3 по теме «Электролитическая
диссоциация».
Практическая работа №4 «Свойства кислот, оснований,
оксидов, солей».
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель.
Восстановитель.
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных
реакций.
1
2
Повторить понятие о
степени окисления.
П.43, выучить определения,
№3 устно
1
№1, с.235
66-67
Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса.
2
№5 с.236, подготовиться к
К/Р
68
Контрольная работа №4 за курс химии 8 класса.
1
№6 с.236
69
Работа над ошибками
1
70
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных
задач».
1
Повторить формулы к
задачам, подобрать
уравнения к Пр.р №5
Повторить формулы к
задачам.
3.04
5.04
10.04
12.04
17.04
19.04
24.04
26.04
1.05
3.05
8.05
10.05
15.05
17.05
22.05
24.05
29.05
7
Приложение к рабочей программе
Критерии оценивания по устным и письменным ответам учащихся
Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии:
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и
требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке
учитываются следующие качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять
полученную информацию);
•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или
несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. П.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из
вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно
отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда
иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов
учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию
учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных работ
1. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу.
Оценка «5»:
8
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
• проявлены
организационно-трудовые умения
(поддерживаются чистота
рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки
в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая
исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении,
в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя.
2. Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но
допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов
и оборудования, в объясне ИИ и выводах.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
9
4. Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при
выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Список используемой литературы и справочные пособия:
УМК учителя учебник О.С. Габриелян, Химия 8 класс- 13-ое издание, переработанное –
М.: Дрофа, 2008;
Авторская программа курса химии для 8-11 классов О.С. Габриелян.-3-е изд.- М.: Дрофа,
2009.;
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8
кл.; Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2002-2003;
Химия. 8кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8»/
О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А.Ушакова и др.-М.:Дрофа, 2003-2006;
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе: Дидактические материалы.М.: Блик плюс, 2010.
УМК обучающегося Учебник О.С. Габриелян, Химия 8 класс- 13-ое издание,
переработанное – М.: Дрофа, 2008;
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия.
8».-М.:Дрофа, 2010-2011;
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл.-М.:
Дрофа, 2010.
Средства обучения:
Информационно-коммуникативные технологии (готовые цифровые ресурсы):
1. Химия для всех –XXI самоучитель, решение задач;
2. Мультимедийное учебное пособие «Химия», Просвещение – Медиа, 2004;
3. «Неорганическая химия» Учитель. 2007;
4. «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 (10-11) классы», Виртуальная
школа Кирилла и Мефодия, 2005;
5. Химия. Репетитор и банк презентаций обучающихся.
Оборудование:
1. Мультимедийный проектор; ноутбук, компьютер;
2. Тесты по классам;
3. Серии таблиц по химии;
4. Коллекции;
5. Лабораторное оборудование и реактивы.
10
Сводная таблица по видам контроля
Виды контроля
Административный
контроль ЗУНов
Количество плановых
контрольных работ
практических работ
лабораторных работ
Других видов работ
(зачёты)
1
четверть
2
четверть
3
четверть
нет
4
четверть
Итого
1
нет
1
2
4
нет
5
нет
нет
3
2
3
10
1
2
4
2
5
22
5
Корректировка рабочей программы:
№
Корректировка
11