Тест по химии № 1

Тест по химии № 1
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 120
минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время,
вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых
только один верный. Выберите правильный, по вашему мнению, ответ. В
бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке,
номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. В соединении с водородом значение степени окисления
-2 всегда имеют химические элементы:
1) О, S; 2) S, N; 3) О, С; 4) S, C1.
А2. Три электронных слоя и три электрона во внешнем электронном слое
имеют атомы химического элемента, название которого:
1) галлий; 2) фосфор; 3) бор; 4) алюминий.
A3. В ряду элементов натрий - магний- алюминий:
1) увеличивается число электронных слоев в атомах;
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с
кислородом.
А4. Химическому элементу, образующему простое вещество с наиболее ярко
выраженными неметаллическими свойствами, соответствует схема
строения атома:
1)+5; 2, 3; 2) +4; 2, 2; 3) +7; 2, 5; 4)+6; 2, 4.
А5. Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2, называют:
1) углекислым газом;
2) известняком;
3) угарным газом;
4) угольной кислотой.
А6. Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:
1) Cu(OH)2, КОН, H2 S, Al2 O3;
2) Fе(ОН)з, Н2 Si0з, Na 2S, P 2 O 5;
3) Zn(OH)2, CuO, Аl 2 (S04)з, K 2S;
4) Ва(ОН)2, FeCl2, НзРО4, Fe 2 O3.
A7. Соединение с ковалентной неполярной связью образуется между
атомами:
1) металлов;
2) разных неметаллов;
3) одинаковых неметаллов;
4) с резко различной электроотрицательностью.
А8. В ковалентных кислородных соединениях, формула которых ЭОз, число
общих электронных пар:
1) четыре; 2) три; 3) две; 4) одна.
А9. Атомы химических элементов азота и фосфора имеют:
1) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое;
2) одинаковое число электронов в атоме;
3) разную высшую степень окисления;
4) одинаковое число электронных слоев.
А10. Оксид углерода (IV) можно получить при взаимодействии веществ:
1) карбоната кальция и азотной кислоты;
2) карбоната натрия и гидроксида бария;
3) углерода и воды;
4) гидроксида кальция и угольной кислоты,
A11. Соль и водород нельзя получить при взаимодействии веществ:
1) магния и серной кислоты;
2) магния и азотной кислоты;
3) железа и соляной кислоты;
4) цинка и серной кислоты.
А12. При выпечке кондитерских изделий в качестве разрыхлителя теста, а
также в медицине при повышенной кислотности желудка применяют:
1) гидрокарбонат кальция; 2) карбонат натрия;
3) гидрокарбонат натрия; 4) карбонат кальция.
А13. Массовая доля серы в сульфате натрия Na 2S0 4 равна:
1) 32,4%; 2) 45,1%; 3) 16,2%; 4) 22,5%.
А14. К реакциям нейтрализации относится реакция, уравнение которой:
1) СаО + Н 2 SO 4=Са SO 4+Н 2О
2) Ba (NO 3)2+K 2S0 4=BaS0 4+2KN03
3) 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na 2S0 4
4) 2НзР04 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + Н 2О
A15. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии растворов:
1) гидроксида натрия и азотной кислоты;
2) хлорида магния и карбоната натрия;
3) хлорида меди (II) и гидроксида калия;
4) карбоната калия и соляной кислоты.
А16. Взаимодействие гидрида натрия NaH с водой с образованием щелочи и
газообразного водорода относится к реакции:
1) окислительно-восстановительной;
2) ионного обмена;
3) нейтрализации;
4) соединения.
А17. С каждым из веществ, формулы которых BaCl2, Си(ОН)2, Fe, будет
взаимодействовать:
1) сульфат цинка;
2) нитрат магния;
3) гидроксид натрия;
4) серная кислота.
А18. Газ желто-зеленого цвета, который тяжелее воздуха, ядовит,
растворяется в воде и взаимодействует с ней, образуя две кислоты, имеет
формулу:
1) SO2,; 2) С12; 3) S0з; 4) NO2.
A19. Схеме превращения S-2_________S0 соответствует уравнение химической
реакции:
1) 2Н2 S+O2=2Н 20+2S
2) 2H 2S+30 2 =2H 20+2SO2;,
3) Н2S+РЬ(NOз)2=РЬS+2НNОз
4) 2Na+S=Na 2S
A20. Бром является окислителем в реакции, уравнение которой:
1) AgN03+HBr=AgBr+HN03
2) 2НВг+С12=2НС1+Вг2
3) 2КВг+С12=2КС1+Вг2
4) Н:2 S0з+Вг2+Н 20=Н 2 S04+2НВг
А21. При взаимодействии 0,4 моль натрия с водой образуется водород
объемом:
1) 5,6 л; 2) 22,4 л; 3) 4,48 л; 4) 11,2 л.
А22. Влажная синяя лакмусовая бумага изменит свою окраску на розовую
при внесении в сосуд с:
1) углекислым газом; 2) аммиаком;
3) азотом;
.
4) водородом.
А23. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется 2,8 л
водорода. Масса растворившегося железа:
1) 28 г; 2) 7 г; 3) 14 г; 4) 56 г.
А24. В уравнении реакции обмена между оксидом железа (III) и азотной
кислотой коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:
1) 3; 2) 2; 3) 6; 4) 1.
А25. Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов:
1) карбоната натрия и азотной кислоты;
2) нитрата меди (II) и хлорида натрия;
3) гидроксида кальция (II) и соляной кислоты;
4) сульфата железа (III) и гидроксида калия.
А26. В растворе одновременно не могут находиться ионы:
1) Zn 2+и NОз -; 2) А13+ и С1-; 3) Ag+ и С1-; 4) Сu2+ и SO 42-.
А27. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и
растворами веществ: серная кислота, сульфат меди (II), сульфат
алюминия — можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1) Ba2++SO4 2--=BaS04
2) 2H++ SO 3 2-= H 2О + SO2 3) Ва2++Si Oз 2- =ВаSiOз
4) Аl3++ЗОН - =Аl(ОH) 3,
А28. С помощью веществ: кислорода, соляной кислоты, гидроксида калия —
можно осуществить превращения по схеме:
1) Fe – FeCl2 - Fe(OH)2 - FeO;
2)Fe – Fe 2Оз - FеС1з - Fе(ОН)з;
3) Fе(ОН)з – Fе 2О 3 - FеС1з - Fе(ОН)з;
4) FеС1з - Fе(ОН)з – Fе 20з - Fе.
А29. Наличие ионов бария Ва2+ можно обнаружить с помощью раствора:
1) азотной кислоты;
2) гидроксида калия;
3) хлорида меди;
4) сульфата натрия.
А30. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит
химическая реакция между водой и:
1) барием; 2) цинком; 3) медью; 4) железом.
А31. Согласно краткому ионному уравнению Cu2+ +20H- = Сu(ОН)2
взаимодействуют электролиты:
1) CuS04 и Fе(ОН)2;
2) Cu 2 SO 3 и NaOH;
3) CuCl 2 и Са(ОН)2; • 4) КОН и Cu 2S.
А32. В процессе превращения N+2—N +4 азот:
1) принимает электроны, восстанавливается;
2) принимает электроны, окисляется;
3) отдает электроны, окисляется;
4) понижает степень окисления, восстанавливается.
А33. Углекислый газ и пары воды образуются при взаимодействии с
кислородом вещества, формула которого:
1) H 2S; 2) СS 2; 3) NH3; . 4) CH4.
А34. Во влажном воздухе железные предметы быстро покрываются
ржавчиной, потому что железо:
1) вступает в реакцию с углекислым газом;
2) постепенно окисляется кислородом воздуха в присутствии воды;
3) реагирует с азотом, находящимся в воздухе;
4) покрывается плотной и твердой пленкой оксида.
А35. Хлороводород можно получить при взаимодействии веществ:
1) водорода и хлора;
2) растворов хлорида натрия и серной кислоты;
3) хлорида серебра и азотной кислоты;
4) хлорида калия и воды.
А36. Оксид калия будет взаимодействовать с группой веществ:
1) HNO3, NaCI, H 2O;
2) SO2, Са(ОН)2, НС1;
3) Си(ОН)2, H 2S, Ag 2O;
4) P 2O5, H 2O, H 2SO 4.
А37. Вещества, которые проявляют амфотерные свойства, находятся в
группе:
1) Са(ОН)2, Ве(ОН)2, А1(ОН)з;
2) Zn(OH)2 , Ва(ОН)2, Mg(OH)2
3) А1(ОН)з, Ве(ОН)2, Zn(OH)2;
4) MgO, CaO, Аl 2Оз.
A38. Молекулярную кристаллическую решетку имеют вещества:
1) вода и оксид углерода (IV);
2) оксид кремния и оксид серы (IV);
3) сульфид калия и хлор;
4) графит и оксид углерода (II).
А39. Соединением, электронная формула которого m + [ : n : ], может быть
вещество:
1) хлорид кальция;
2) бромид калия;
3) бромоводород;
4) сульфид натрия.
А40. У химических элементов главных подгрупп периодической системы с
возрастанием атомной массы повышаются:
1) металлические свойства, валентность в водородных соединениях,
число электронных слоев;
2) число электронных слоев, высшая валентность в оксидах,
неметаллические свойства;
3)-заряд ядра атома, металлические свойства, радиус атома;
4) неметаллические свойства, заряд ядра атома, число
электронных слоев.
А41. Разбавленная азотная кислота при комнатной температуре
взаимодействует с группой веществ:
1) Сu, AlCl3, HClO;
2) CuSO4, Al, NaзРО4;
3) Nа 2 SiOз, FeCl2, ZnS0 4; 4) Mg, CaCO3, Сu(OH) 2.
A42. Между химическими элементами с порядковыми номерами 3 и 16
образуется связь:
1) металлическая;
2) ионная;
3) ковалентная полярная; 4) ковалентная неполярная.
А43. Карбонат-ионы C0 3 2- в растворе можно обнаружить с помощью:
1) гидроксида кальция; 2) нитрата калия;
3) гидроксида натрия;
4) хлорида лития.
А44. Продуктами реакции между медью и концентрированной серной
кислотой являются:
1) сульфат меди (II) и водород;
2) оксид меди (II), оксид серы (IV) и вода;
3) сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода;
4) сульфат меди (II), оксид серы (VI) и вода.
А45. Оксид металла, который взаимодействует и с основанием, и с кислотой,
называют:
1) амфотерным;
2) несолеобразующим;
3) основным;
4) кислотным.
А46. Реакция, уравнение которой 4FeS2 +11O2 =8SO2 +2Fe2 O 3, относится к
реакции:
1) окисления, необратимой, каталитической, эндотермической;
2) восстановления, необратимой, некаталитической, экзотермической;
3) соединения, обратимой, каталитической, эндотермической;
4) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической,
экзотермической.
А47. Для осуществления химических реакций согласно схеме А1С1з А1(ОН)з - А1(NОз)з можно использовать:
1) гидроксид железа и нитрат меди (II);
2) гидроксид калия и азотную кислоту;
3) гидроксид натрия и нитрат меди (II);
4) гидроксид меди (II) и нитрат натрия.
А48. Процессу ржавления на воздухе изделий из железа соответствует
химическое уравнение:
1) 4Fе+30 2; 6Н 20=4Fе(ОН)з
2) ЗFе+20 2=Fез04
3) 2Fе(ОН)з = Fе 20з + ЗН 20
4) Fе(ОН)з+ЗНС1==FеС1з+ЗН 20
А49. Схеме химических превращений веществ:
азотная кислота ^нитрат алюминия — гидроксид алюминия - вода
соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами
1) 2А1+6Н 20 = ..
4) Аl 2Оз+бНNOз=...
2) 2А1(NОз)з + 3NaOH = ... 5) А1С1з + 3AgNO3 =..
3) А1(ОН)з = ...
1) 5, 2, 3; 2) 4, 2, 5; 3) 1, 3, 4; 4) 4, 2, 3.
А50. При сливании 200 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты с раствором
карбоната натрия выделился газ объемом (н.у.):
1) 11,2 л; 2) 44,8 л; 3) 4,48 л; 4) 2,24 л.