Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств»

Практическая работа №1
«Получение газов и изучение их свойств»
Реактивы: цинк, соляная кислота, карбид кальция, перманганат калия,
этанол, серная кислота, известняк, гидроксид кальция
Оборудование: пробирки 8, газоотводная трубка 4, лабораторный штатив
2, держатели пробирок 3, лучинка, спичка, спиртовка.
Техника безопасности: осторожно с кислотами, карбидом кальция,
гидроксидом кальция, перманганатом калия, работа со стеклом.
Для выполнения этой работы используйте инструкции, данные учителем.
И повторите технику проведения этих опытов по учебником неорганической
и органической химии.
Вариант 1.
1. Получите, соберите, распознайте водород и проделайте опыты,
характеризирующие его свойства. Составьте уравнения
соответствующие реакций.
2. Аналогичное задание выполните для ацетилена.
Вариант 2.
1. Получите, соберите, распознайте кислород и проделайте опыты ,
подтверждающие его химические свойства. Запишите уравнения
соответствующих реакций.
2. Выполните аналогичное задание для этилена.
Вариант 3.
1. Получит , соберите. Распознайте углекислый газ и проделайте
опыты, подтверждающие его химические свойства. Запишите
уравнения соответствующих реакций.
2. Выполните аналогичное задание для метана.
Практическая работа №2
« Скорость химических реакций. Химическое
равновесие»
Реактивы: цинк, соляная кислота, карбид кальция, перманганат калия,
этанол, серная кислота, известняк, гидроксид кальция
Оборудование: пробирки 8, газоотводная трубка 4, лабораторный штатив
2, держатели пробирок 3, лучинка, спичка, спиртовка.
Техника безопасности: осторожно с кислотами, карбидом кальция,
гидроксидом кальция, перманганатом калия, работа со стеклом.
Опыт 1
Влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и
катализатора на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом
водорода:
2KI + 3H2O2= 2KOH + 2H2O + I2 + O2.
В четыре пронумерованные пробирки налейте 3 мл раствора иодида
калия калия разной концентрации и температуры согласно приведенной ниже
таблице. Добавьте во все пробирки несколко капель крахмального клейстера
для обнаружения иода. Затем прилейте, по возможности одновременно, во
все пробирки по 2 мл пероксида водорода одинаковой концентрации.
Наблюдения запишите в таблицу.
№
пробирки
1
2
3
4
Содержание
пробирки
0.4 %-й раствор иодида
калия при комнатной
температуре
0.4 %-й раствор иодида
калия горячий
0.4 %-й расвор иодида
калия с сульфатом меди
(II)
0.8%-й раствор иодида
калия
Последовательность
посинение растворов
Влияние какого
фактора сказалось
на Up
Опыт 2.
Влияние температуры. Давления и концентрации веществ на равновесие в
системе:
2NO2
Красно-бурый
------------->
N2O4 + Q
бледно-желтый почти
бесцветный
а) Даны три пробирки, наполненные бурым NO2. Две из них закрыты
пробками, а одна – поршнем. Оставив пробирку с поршнем как контрольную,
погрузите одну пробирку с NO2 в горячую воду, а в другую - в холодную.
Через 2-3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и
запишите наблюдения в таблицу.
Наименование
условий
t
p
Нагревание
Охлаждение
Сжатие
Расширение
Изменение
окраски
Смещение
равновесия
Практическая работа № 3
Решение экспериментальных задач
по теме «Гидролиз»
Реактивы: хлорид алюминия, сульфид натрия, хлорид железа(III), цинк
порошок, карбонат натрия, хлорид магния, сульфат натрия.
Лакмус, фенолфталеин, метилоранж
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок.
Техника безопасности: работа со стеклом.
Задача I
Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к
нему 1-2 мл раствора сульфида натрия. Какие изменения наблюдается в
растворе? Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые
явления и напишите уравнения и напишите уравнение реакции.
Задача II
Налейте в пробирку 2-4 мл раствора хлорида железа (III), присыпьте
немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните
это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.
Задачи III
С помощью индикаторов определите тип среды, водородный показатель
растворов солей: хлорида магния, карбоната натрия, сульфата натрия.
Практическая работа №
Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Реактивы: хлорид калия, сульфид натрия, сульфат железа(II), гидроксид
натрия, нитрат серебра, сульфат меди, карботнат магния,железо, соляная
кислота, хлорид железа (III), сульфат аммония, нитрат меди, серная кислота,
хлорид бария
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок,
спиртовка, спичка.
Техника безопасности: осторожно с кислотами, щелочам, работа со
стеклом, нагревание
Задачи:
1. Дана смесь. Состоящая из хлорида калия и сульфата железа (III).
Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы
CL- и ионы Fe3+ . Напишите уравнения соответствующих реакций в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2.Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния,
гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа (III). Пользуясь
этими веществами, получите:
А) гидроксид железа (III);
Б) гидросид магния;
В) медь.
3. В трех пробирках даны кристаллические вещества без надписей:
А) сульфат аммония;
Б) нитрат меди (II);
В) хлорид железа (III).
4. Опытным путем определите. Какие вещества находятся в каждой из
пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном,
полном и сокращенном ионном виде.
Практическая работа №
Решение экспериментальных задач по органической химии.
Реактивы: железо, соляная кислота, гидроксид калия, азотная кислота,,
алюминий, гидроксид натрия, медь, серная кислота;
Этанол, уксусная кислота,глюкоза, глицерин, фенол, формальдегид, раст.
масло, машинное масло, сахарный сироп,, р-р мыла, белка, соды;
Сульфат меди, гидроксид натрия, хлорид железа, гидроксид кальция,
карбонат натрия, лакмус, перманганат калия
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок,
спиртовка, спичка.
Техника безопасности: нагревание, работа со стеклом, кислоты, щелочи,
фенол, формальдегид, перманганат калия
С помощью характерных реакций распознайте, в какой из пробирок
находятся водные растворы:
А) эталона;
Б) уксусной кислоты ;
В) глюкозы;
Г) глицерина.
2. С помощью характерных реакций распознайте, в какой из выданных вам
пробирок находятся водные растворы:
А) фенола;
Б) глицерина;
В) формальдегида;
Г) глюкозы.
3. С помощью характерных реакции распознайте, в какой из выданных
вам пробирок находятся водные растворы:
А) глицерин;
Б) растительное масло;
В) машинное масло, полученное из нефти;
Г) сахарный сироп.
4. Распознайте с помощью одного и того же реактива, в какой из выданных
вам пробирок находятся водные растворы :
А) мыла ;
Б) белка;
Г) соды.
5. Используя одну и ту же реакцию. Но разные условия её протекания,
распознайте, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы:
А) глицерина;
Б) формалина ;
В) белка.
К каждому из заданий запишите уравнения проведенных реакций.
Практическая работа №
«Генетическая связь между классами неорганических и
органических веществ»
Реактивы: железо, соляная кислота, гидроксид калия, азотная кислота,,
алюминий, гидроксид натрия, медь, серная кислота;
Этанол, карбид кальция, бромная вода.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок,
спиртовки 3, газоотводная трубка, спичка.
Техника безопасности: нагревание, кислоты, щелочи, карбид кальция
Осуществите практически следующие превращения:
Вариант I.
А) Fe----> FeCl2----> Fe(OH)2----> Fe(OH)3----> Fe(NO3)3
Б) C2H5OH---->CH3-- COH----> CH3—COOH
CO2
Вариант II.
a) Al----> AlCl3 ----> Al(OH)3---->Na[Al(OH)4]
---->Al2(SO4)3
Б ) C2H5OH---->C2H4 ----> CO2
---->CH2 – CH
/
\
OH OH
Вариант III.
A) Cu---->CuO---->CuSO4---->Cu(OH)2---->CuO---->Cu
Б) CaC2 ----> C2H2----> C2H2Br4
----> HOOC—COOH
Практическая работа №
Решение экспериментальных задач по определению
пластмасс и волокон.
1.Выданы четыре пакетика с образцами пластмасс (без надписей).
Вариант 1.
А) Фенопласт;
Б) целлулоид;
В) полиэтилен;
Г) капрон.
Вариант 2.
А) Поливинилхлорид
Б) полистирол
В) полиметилметакрилат
Г) целлулоид
Определите по характерным свойствам, какая пластмасса находится в
каждом из пакетиков.
2.Выданы четыре пакетика с образцами волокон (без надписей)
Вариант 1
А) Вискозное волокно;
Б) нитрон;
В) шерсть;
Г) лавсан.
Вариант 2
А) Хлопчатобумажное волокно;
Б) ацетатное волокно;
В) хлорин;
Г) капрон.
2.Определите по характерным свойствам, какое волокно находится в каждом
из пакетиков.