задания 4 вариант 8 класс

Ответы
4 вариант
1. Железо притягивает магнитом. Металлы имеют разный цвет: медь-красный,
магний- серебристо-серый, железо и свинец -серый.
Железо и магний активно реагируют с соляной кислотой с выделением
бесцветного газа-водорода
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=Mg Cl2+H2↑
Медь активно взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с
выделением бурого газа NO2 образованием голубого раствора соли нитрата
меди (ΙΙ) –Cu(NO3)2
2. Один из возможных вариантов заключается в следующем. Внесем тлеющую
лучинку в эту смесь газов. При этом весь кислород прореагирует при
сжигании органического вещества лучины ( CxHyOz) образуется углекислый
газ и вода CxHyOz+(x+
)=xCO2+ H2O
После этой операции в газообразной смеси останется только N2, CO2, H2O.
Пропуская эту газообразную смесь через избыток концентрированного
раствора щелочи, поглощаем полностью CO2:
CO2+NaOH=NaNCO3
Пары воды из газообразной смеси можно удалить, вымораживая
газообразную воду либо поглощая ее гидрофильными адсорбентами иои
прокаленным хлористым кальцием.
3. Массовый процент растворенного вещества применительно к условию
задачи определяется по формуле
30=
Откуда m(NaNO3)=96 г.
Масса воды, содержащаяся в этом растворе, равна
m(H2O)=m(раствора)-m(NaNO3)=320-96=224 г
М(H2O)=18 г/моль. Этой массе воды соответствует ее количество, равное
n(H2O)=
4. М(H2O)=18 г/моль. Количеству воды n(H2O)=6 моль, соответствует ее масса,
равная
m(H2O)= n(H2O)* М(H2O)=6*18=108 г.
Тогда на долю растворенного вещества (KBr) в растворе приходится
m(KBr)=180-108=72 г.
Массовая доля бромида калия в этом водном растворе равна
w(KBr)=
5. В бутылке находится воздух. Поэтому, строго говоря, ее нельзя считать
пустой. Поскольку воздух-это смесь веществ (кислород, азот, аргон и др.),
то нельзя говорить об одном веществе, из которого состоит воздух.
Температура воздуха 0°С (273К ) и давление 760 мм. рт. ст. соответствуют
нормальным условиям. При этих условиях в соответствии с законом
Авогадро объем 0,7 л может занимать газ количеством вещества, равным
n=
В этом количестве вещества (воздуха содержится ) число частиц (различных
молекул -в основном кислорода, азота и аргона) равное
N=nNa=0,03125*6,02*1023=0,188*1023частиц
Молярную массу воздуха можно рассчитать, зная состав воздуха. Принято
считать, что воздух из азота (78% объема), кислорода (21% объема), аргона
(1% объема). Поскольку объемные и мольные доли совпадают, то молярную
массу воздуха можно рассчитать по формуле
М(воздуха)=XN2M(N2)+ XO2M(O2)+ XAr2M(Ar2)=
=0,78*28+0,21*32+0,01+40=28,96 г/моль
В расчетах обычно принимают молярную массу воздуха равной 29 г/моль
6. Условию задания соответствуют уравнения реакций
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(1)
Cu(OH)2=CuO+H2O
(2)
2 CuO+C=CO2↑+2Cu
(3)
Cu+2H2SO4=SO2↑+CuSO4+2H2O
(4)
М(CuSO4)=160 г/моль. Объему оксида серы ( ) V0(SO2)= 17,92 л
соответствует его количество, равное
n(SO2)=
Анализируя уравнения 1-4,Ю нетрудно убедиться в том, что
n(CuSO4)= n(SO2)=0,8 моль
Этому количеству сульфата меди соответствует его масса, равная
m(CuSO4)= n(CuSO4)* М(CuSO4)=0,8*160=128 г
Медный купорос- пятиводный кристаллогидрат сульфата меди:
CuSO4*5 H2O
М(CuSO4*5 H2O)=250 г/моль
m(CuSO4*5 H2O)=
200 г