Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Воронежская кадетская школа имени А.В.Суворова»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Воронежская кадетская школа имени А.В.Суворова»
«РАССМОТРЕНО»
на заседании МО естественноматематического цикла
Руководитель МО
Семьянинова Е.Н..
Протокол № от «___»________2013 г.
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ ВКШ им.А.В.Суворова
В.В.Ищук
Приказ № от «___»__________2013 г.
«СОГЛАСОВАНО»
Заместитель директора по УВР
И.Н.Ищук
«___»___________2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
10 класс
Милованова Т.Е., учитель химии,
первая квалификационная категория
Воронеж – 2013
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа по химии для 10 класса составлена на основе
федерального компонента государственного образовательного стандарта основного
общего образования на базовом уровне, на основе примерной программы по химии для
основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С.
Габриеляна (М.:Дрофа 2010 г.).
Цели и задачи обучения:
1. Формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий,
химических законов и теорий, химического языка.
2. Развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное,
устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале,
делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный
материал.
3. Знакомство с применением химических знаний на практике.
4. Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические
явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни.
5. Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения
несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории.
6. Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед
человечеством
7. Раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов
экологической и информационной культуры
8. Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада
химии в научную картину мира.
Используемый учебно-методический комплект
1.
Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /
О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2009.
2. Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10»
3. Г.П. Хомченко И.Г. Хомченко «Задачи по химии» 1996 год.
4. О.С. Габриелян, И.С. Остроумов «Настольная книга учителя химии 10 класс» Дрофа
2002 год.
5. И.М. Титова «Вещества и материалы: Учебное пособие». Мирос. 1998
6. Г.П. Хомченко И.Г. Хомченко «Задачи по химии» 1996 год.
7. Н.Н. Гара., Е.А. Кошелева., Т.С. Ярославцева «Подготовка и проведение экзаменов по
химии в школе» Просвещение. 1999.
8.Контрольные и проверочные работы по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия-10»
Дрофа 2004 год
9. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова «Органическая химия в
тестах, задачах, упражнениях 10 класс» Дрофа 2005 год.
10. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии 10 класс» ВАКО Москва
2004 год.
11. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская «Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 10 класс» Издательство «Экзамен» Москва 2006 год.
12. Тесты. Химия 10-11 классы. Дрофа. Москва. 2003
Место предмета.
На изучение предмета отводится 1 час в неделю, итого 35 часов за учебный год. Предусмотрены
3 контрольные и 2 практические работы.
КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ (текущий, рубежный, итоговый) осуществляе
следующим образом:
Текущий контроль (контрольные работы) (на 40 минут)
ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
№
1
2
3
Тема
Углеводороды и их природные источники
Кислородосодержащие соединения
Углеводы. Азотосодержащие соединения
К-во
часов
1
1
1
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Контрольные работы рассчитаны на академический час (40 мин) и позволяет проверить
качество знаний, умений и навыков учащихся по каждой теме и разделу учебной
программы.
Обработка результатов контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна
существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько
существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места
и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
Требования к уровню подготовки учащихся.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,













химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,
метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ
к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять
химический
эксперимент
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
урока
Введение
1.
Углеводороды и их природные
источники.
Тема урока
Предмет органической химии.
Планируемая
дата
проведения
урока
Фактическая Тип занятия
дата
101
101
102
Применение ИКТ
Домашнее
задание
Значимость
Тема раздела
№
102
урок
Место и роль органической
химии в системе наук о
природе.
КМ «Химия 10
класс»
1
§1, упр.5
1
§2, упр. 8
2.
Теория строения органических
соединений А.М. Бутлерова.
урок
3.
Природный газ. Алканы
урок
КМ «Химия 10
класс»
1
§3, упр. 12
4.
Химические свойства алканов.
урок
ЦОР «Хим св-ва
метана»
1
§3,
5.
Алкены. Этилен.
урок
ЦОР «Получение
этилена»
1
§4,
упр.7
6.
Химические свойства алкенов.
урок
ЦОР «Св-ва
этилена»
1
§4, упр.8
7.
Алкадиены. Каучуки.
урок
През «Каучук»
1
§5, упр. 4
Кислородосодержащие органические
соединения и их природные
источники.
8.
Алкины.
урок
КМ «Химия 10
класс»
1
§6, упр.4,7
9.
Ароматические углеводороды.
урок
КМ «Химия 10
класс»
1
§7, упр.3,4
10.
Нефть и способы ее
переработки
урок
Диск «Углерод и
его соединения»
1
§8
11.
Обобщение знаний по теме:
«Углеводороды и их
природные источники»
урок
1
§1-8
12.
Контрольная работа №1:
«Углеводороды и их
природные источники»
Контрольная
работа
1,5
13.
Спирты.
урок
КМ «Химия 10
класс»
1
§9, упр.13
14.
Фенол.
урок
ЦОР «Хим св-ва
фенола»
1
§10, упр.5,6
15.
Альдегиды и кетоны.
урок
КМ «Химия 10
класс»
1
§11, упр.6,7
16.
Карбоновые кислоты.
урок
През «Карбоновые
кислоты»
1
§12,
упр.6,8.
17.
Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
урок
КМ «Химия 10
класс»
1
§13,
упр.11,12
18.
Решение расчетных задач по
теме: «Спирты, фенолы,
альдегиды»
урок
1
Задачи в
тетрадях.
19.
Контрольная работа №2:
«Кислородосодержащие
соединения»
Контрольная
работа
1
20.
Углеводы: состав и
классификация.
урок
КМ «Химия 10
класс»
1
§14 упр. 9
Азотосодержащие соединения
Моносахариды.
21.
Дисахаоиды и полисахариды.
урок
Диск «Углерод и
его соединения»
1
§15, упр. 7
22.
Амины. Анилин.
урок
ЦОР «Хим св-ва
анилина»
1
§16, упр.5
23.
Аминокислоты. Белки.
урок
ЦОР
«Качественные
реакции на белки»
1
§17, упр.10
24.
Нуклеиновые кислоты.
урок
1
§18, упр. 6
25.
Обобщение и систематизация
знаний об углеводах и
азотосодержащих соединений.
урок
1
§14 - 18
26.
Контрольная работа №3:
« Углеводы. Азотосодержащие
Контрольная
работа
1
Химический практикум.
Искусственные и
синтетические полимеры.
соединения»
27.
Ферменты
урок
През «Ферменты»
1
§19, упр. 8
28.
Витамины, гормоны, лекарства
урок
През «Витамины»
1
§20
29.
Искусственные полимеры
урок
През
«Искусственные
полимеры»
1
§21
30.
Синтетические органические
соединения
урок
През «Полимеры»
31.
Практическая работа №1:
«Идентификация органических
соединений»
Практическая
работа
1
32.
Практическая работа №2:
«Получение и свойства
этилена»
Практическая
работа
1
33.
Повторение и обобщение
знаний по органической химии.
Решение задач.
урок
1
34.
Итоговое занятие. Подведение
итогов.
урок
1
§22, п.р №1
П.р №2
Задания в
тетради
35.
Резервное время
Содержание рабочей программы
Допущено Министерством образования и науки РФ
Программа соответствует Федеральному государственному образовательному
стандарту и обеспечена учебниками «Химия» для 7 – 11 кл., автор О.С. Габриелян
10 КЛАСС (1 ч в неделю; всего 35ч)
Введение (1)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 1 Строение и классификация органических соединений. Реакции в
органической химии (5 ч)
Валентность. Химическое строение Порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности. Основные положения теории химического строения органических
соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические
формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических
соединений: а) по строению углеродного скелета; б) по функциональным группам.
Правила номенклатуры органических соединений ИЮПАК. Определение названий
органических соединений на основании их структурных формул. Основные типы реакций
органических соединений: реакции присоединения, замещения, отщепления, реакции
изомеризации, нитрования, полимеризации
Демонстрации.
Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2 Углеводороды и их природные источники (8 ч)
Природный газ. Алканы, Природный газ как топливо. Преимущества природного газа
перед другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы: гомологический ряд,
изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алка-нов (на примере метана и
этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе
свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией
этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание
бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен,
его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. Алкадиены и каучук
и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические
свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в
каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным
способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,
присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.
Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Бензол.
Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств. Нефть. Состав и
переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации.
Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена к раствору
перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и
деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Коллекция образцов
нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты.
Определение элементного состава органических соединений. Изготовление моделей
молекул углеводородов. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее
переработки».
Тема 3 Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
(10ч)
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная
группа как функциональная. Химические свойства этанола. Применение этанола на
основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Понятие о предельных
многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Фенол.
Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и
азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в
фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств. Альдегиды.
Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства
альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий
спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств. Карбоновые
кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства
уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Сложные эфиры и
жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе,
их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры.
Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров.
Применение жиров на основе свойств. Углеводы. Углеводы, их классификация:
моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза — вещество с
двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в
глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое).
Применение глюкозы на основе свойств. Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкозаполисахарид.
Демонстрации.
Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция
«Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при
обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция
«серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты
с помощью гидроксида меди (II).
Тема 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6ч)
Амины. Понятие об аминах. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты.
Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические
свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со
щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки. Получение белков
реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры
белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции.
Биохимические функции белков. Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в
клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций
РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной
информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации.
Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной
водой. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и
биуретовая.
Лабораторные опыты. Свойства белков.
Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.
Тема 5 Биологически активные органические соединения (2ч)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и
народном хозяйстве. Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с
витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Гормоны. Понятие о
гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и
адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета. Лекарства.
Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого
картофеля
Тема 6 Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов
химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна
(ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение. Синтетические полимеры.
Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации.
Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители
синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и
поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и
синтетических волокон и изделий из них. Практическая работа № 2. Распознавание
пластмасс и волокон.
Средства контроля
Контрольная работа №1
1 вариант
1. Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу:
1) алканов
3) алкинов
2) алкенов
4) аренов
2. Гомологами являются:
1) метан и хлорметан
3) этилен и ацетилен
2) этен и пропен
4) бензол и гексан
Напишите формулы этих веществ.
3. π-Связь отсутствует в молекуле:
1) этана
3) этина
2) этена
4) бутадиена-1,3.
4. Формула алкана:
1) C2H4
3) C12H26
2) C8H16
4) C6H6
5. Вещество, из которого получают ацетилен:
1) карбид кальция
3) углерод
2) карбонат кальция
4) гидроксид кальция.
Напишите уравнение этой реакции.
6. Для алканов характерна изомерия:
а) положения функциональной группы
б) углеродного скелета
в) положения кратной связи
г) геометрическая
6. Осуществите схему превращения:
СH4 → CH3Cl → CH3-CH3 → CH2=CH2
7. Четыре атома углерода в молекуле содержит:
1) пентан
3) бутадиен-1,3
2) пропин
4) циклогексан
Напишите формулу этого соединения.
8. Природный газ содержит главным образом:
1) водород
3) бутан
2) пропан
4) метан
8. При сгорании некоторого количества углеводорода образовалось 5,6 л. (н.у.)
углекислого газа и 3,6 г. воды. Определите формулу углеводорода, если плотность его
паров по водороду равна 34.
2 вариант
1. Вещества с общей формулой СnH2n-2 могут относиться к классу:
1) алканов
3) алкинов
2) алкенов
4) аренов
2. Гомологами являются вещества, формулы которых:
1) СH≡CH и CH≡C-CH3;
3) CH3-CH2-CH3 и CH2=CH-CH3
2) СH3-CH3 и СH2=CH2
4) CH3Cl и CH2Cl2
Назовите эти вещества.
3. Атомы углерода в состоянии sp- гибридизации имеются в молекуле:
1) этана
3) этина
2) этена
4) бензола
Напишите формулу этого соединения.
4. Формула алкена:
1) C2H4
3) C2H2
2) C8H18
4) C6H6
5. Гидратацией ацетилена получают:
1) уксусный альдегид
3) бензол
2) уксусная кислота
4) этан
Напишите уравнение этой реакции.
6. Геометрическая изомерия характерна:
1) для алканов
3) для алкинов
2) для алкенов
4) для аренов
7. Осуществите схему превращения:
CH3-CH2-OH → CH2=CH2 → CH3-CH2Cl.
8. Ароматическое кольцо содержится в молекуле:
1) гексана
3) гексена
2) циклогексана
4) 1,4-диметилбензола.
Напишите формулу этого соединения.
9. В реакцию полимеризации вступает:
1) пропан
3) бутадиен-1,3
2) бензол
4) 1,2-дихлорэтан
Напишите уравнение этой реакции.
10. Углеводород, плотность которого по водороду равна 15, содержит 80% углерода.
Определите молекулярную формулу углеводорода.
3 вариант
1. Вещества с общей формулой CnH2n-6 относятся к классу:
1) алканов
3) алкинов
2) алкенов
4) аренов
2. Гомологами являются вещества, формулы которых:
1) СН≡СН и СН2=СН-СН3
2)
3) СН4 и СН3-СН2-СН3
4) СН≡СН и CH3-CH2-CH3
Назовите эти вещества.
3. Цикл имеется в молекуле:
1) бутана
3) ацетилена
2) пентена-1
4) бензола
Напишите формулу этого вещества.
4. Укажите формулу ароматического углеводорода:
1) С2Н6
3) С12Н26
2) С8Н16
4) С7Н8
5. Реакция полимеризации возможна:
1) для бутана
3) для хлорэтана
2) для бутадиена
4) для этилбензола
Напишите уравнение этой реакции.
6.Геометрическая изомерия характерна:
1) для алканов
2) для алкинов
3) для алкенов
4) для аренов
7. Осуществите схему превращения:
8. Атомы углерода в sp2- гибридном состоянии содержатся в молекуле:
1) аренов
2) циклоалканов
3) алкинов
4) алканов
9. Основную часть природного газа составляют углеводороды:
1) предельные
2) ацетиленовые
3) ароматические
4) этиленовые
10. Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 85,7%
углерода; плотность вещества по водороду равна 28.
4 вариант.
1. Вещества с общей формулой СnH2n+2 относятся к классу:
1) алканов
2) алкинов
3) алкенов
4) Аренов
2. Изомерами являются вещества, формулы которых:
1) СH3- CH3 и CH3- CH2Cl
2) CH3 – CH = CH2 и CH2 = CH – CH3
3) C5H12 и C6H14
4) HC ( C – CH2 – CH3 и CH3 – C ( C – CH3
Назовите эти вещества.
3. Двойная связь имеется в молекулах:
1) циклоалканов
3) алкинов
2) алкенов
4) алканов
4. Укажите формулу, которая может соответствовать ацетиленовому углеводороду:
1) С2H6
2) C8H14
3) C12H24
4) C6H6
5. Для алканов характерны реакции:
1) полимеризации
2) замещения
3) присоединения
4) гидролиза
6. Бромную воду обесцвечивает:
1) гексан
2) пропен
3) 2,3-диметилбутан
4) метилбензол
Напишите уравнение этой реакции.
Осуществите схему превращения:
CH2= CH2 ( CH2Br – CH2Br ( HC(CH ( CH3 – COH
Атомы углерода в этилене находятся в состоянии гибридизации:
1) sp
2) sp2
3) sp3
4) sp4
9. Бутадиен-1,3 содержит:
1) одну двойную связь
2) одну тройную связь
3) две двойные связи
4) две тройные связи
Напишите формулу этого вещества.
10. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность
паров этого вещества по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу этого
углеводорода.
Контрольная работа №2
1 вариант
1. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров для бутанола, включая
межклассовые. Назовите каждое вещество.
2. Осуществите схему превращения:
этилен → этанол → этаналь → этановая кислота.
3. Вычислить массу бутаналя, вступившего в реакцию «серебряного зеркала», если в
результате получилось 10,8 г серебра.
2 вариант
1. Составьте структурные формулы следующих спиртов:
а) бутанол-2
б) бутен-3-ол-1
в) пентен-4-диол-1,2
г) параэтилфенол
К каким спиртам их можно отнести.
2. Осуществите превращения:
метан → метанол → метаналь → фенолформальдегидная смола.
3. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 224 л ацетилена, если массовая
доля выхода продукта реакции составляет 75%?
3 вариант
1. Сколько спиртов имеют молекулярную формулу C5H12O? Составьте структурные
формулы этих спиртов и назовите их. Составьте структурные формулы 2-х веществ с
такой же молекулярной формулой, но не относящихся к спиртам.
2. Осуществите превращения:
этаналь → этанол → этилен → ацетилен → этаналь
3. Окислением 4,4 г. уксусного альдегида получили 5,4 г. уксусной кислоты. Найдите
выход продукта от теоретически возможного.
4 вариант
1. Для пентанола-2 составьте по 2 формулы изомеров на каждый вид изомерии. Назовите
каждое вещество
2. Осуществите превращения:
фенол → фенолят натрия → фенол → циклогексанол
2,4,6-тринитрофенол
3. Какую массу уксусной кислоты можно получить из 30 г. уксусного альдегида, если
практический выход составляет 80% от теоретического.
5 вариант
1. Сколько фенолов могут быть изомерны 2-метилфенолу? Напишите структурные
формулы всех изомеров и назовите их.
2. Напишите уравнения реакций:
а) гидрирования пропаналя
б) окисления этанола
в) нитрования фенола концентрированной азотной кислотой
г) гидратации бутена-1
3. Вычислите массу простого эфира, полученного при небольшом нагревании 230 г.
этанола, если выход эфира составляет 75% от теоретического.
6 вариант
1. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) пентанол-2
б) бутен-2-ол-1
в) гексадиен-2,4-ол-1
г) 3-метил-4-этилгептаналь
2. Осуществите превращения:
карбид кальция → ацетилен → бензол → бромбензол → фенол
3. Какая масса ацетальдегида образуется при окислении 85 г. этанола при 90% выходе.
7 вариант
1. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,2,4,4-тетраметилгептанол-1
б) пентен-3-ол-2
в) мета-бромфенол
г) 5,5-диметил-3-пропилгексаналь
2. Напишите уравнения реакций:
а) дегидрирования бутанола-2
б) «серебряного зеркала» для пропаналя
в) взаимодействия фенола с металлическим натрием
г) окисления пентанола-1
3. Из 42 кг этилена за одно прохождение через контактный аппарат было получено 3,45 кг
этанола. Рассчитайте выход этанола (в %) от теоретического.
8 вариант
1. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров для бутанола, включая
межклассовые. Назовите каждое вещество.
2. Осуществите схему превращения:
этилен → этанол → этаналь → этановая кислота.
3. Вычислить массу бутаналя, вступившего в реакцию «серебряного зеркала», если в
результате получилось 10,8 г серебра.
9 вариант
1. Составьте структурные формулы следующих спиртов:
а) бутанол-2
б) бутен-3-ол-1
в) пентен-4-диол-1,2
г) параэтилфенол
К каким спиртам их можно отнести.
2. Осуществите превращения:
метан → метанол → метаналь → фенолформальдегидная смола.
3. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 224 л ацетилена, если массовая
доля выхода продукта реакции составляет 75%?
10 вариант
1. Сколько спиртов имеют молекулярную формулу C5H12O? Составьте структурные
формулы этих спиртов и назовите их. Составьте структурные формулы 2-х веществ с
такой же молекулярной формулой, но не относящихся к спиртам.
2. Осуществите превращения:
этаналь → этанол → этилен → ацетилен → этаналь
3. Окислением 4,4 г. уксусного альдегида получили 5,4 г. уксусной кислоты. Найдите
выход продукта от теоретически возможного.
11 вариант
1. Для пентанола-2 составьте по 2 формулы изомеров на каждый вид изомерии. Назовите
каждое вещество
2. Осуществите превращения:
фенол → фенолят натрия → фенол → циклогексанол
2,4,6-тринитрофенол
3. Какую массу уксусной кислоты можно получить из 30 г. уксусного альдегида, если
практический выход составляет 80% от теоретического.
12 вариант
1. Сколько фенолов могут быть изомерны 2-метилфенолу? Напишите структурные
формулы всех изомеров и назовите их.
2. Напишите уравнения реакций:
а) гидрирования пропаналя
б) окисления этанола
в) нитрования фенола концентрированной азотной кислотой
г) гидратации бутена-1
3. Вычислите массу простого эфира, полученного при небольшом нагревании 230 г.
этанола, если выход эфира составляет 75% от теоретического.
13 вариант
1. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) пентанол-2
б) бутен-2-ол-1
в) гексадиен-2,4-ол-1
г) 3-метил-4-этилгептаналь
2. Осуществите превращения:
карбид кальция → ацетилен → бензол → бромбензол → фенол
3. Какая масса ацетальдегида образуется при окислении 85 г. этанола при 90% выходе.
14 вариант
1. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,2,4,4-тетраметилгептанол-1
б) пентен-3-ол-2
в) мета-бромфенол
г) 5,5-диметил-3-пропилгексаналь
2. Напишите уравнения реакций:
а) дегидрирования бутанола-2
б) «серебряного зеркала» для пропаналя
в) взаимодействия фенола с металлическим натрием
г) окисления пентанола-1
3. Из 42 кг этилена за одно прохождение через контактный аппарат было получено 3,45 кг
этанола. Рассчитайте выход этанола (в %) от теоретического.
15 вариант
1. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров для бутанола, включая
межклассовые. Назовите каждое вещество.
2. Осуществите схему превращения:
этилен → этанол → этаналь → этановая кислота.
3. Вычислить массу бутаналя, вступившего в реакцию «серебряного зеркала», если в
результате получилось 10,8 г серебра.
16 вариант
1. Составьте структурные формулы следующих спиртов:
а) бутанол-2
б) бутен-3-ол-1
в) пентен-4-диол-1,2
г) параэтилфенол
К каким спиртам их можно отнести.
2. Осуществите превращения:
метан → метанол → метаналь → фенолформальдегидная смола.
3. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 224 л ацетилена, если массовая
доля выхода продукта реакции составляет 75%?
17 вариант
1. Сколько спиртов имеют молекулярную формулу C5H12O? Составьте структурные
формулы этих спиртов и назовите их. Составьте структурные формулы 2-х веществ с
такой же молекулярной формулой, но не относящихся к спиртам.
2. Осуществите превращения:
этаналь → этанол → этилен → ацетилен → этаналь
3. Окислением 4,4 г. уксусного альдегида получили 5,4 г. уксусной кислоты. Найдите
выход продукта от теоретически возможного.
18 вариант
1. Для пентанола-2 составьте по 2 формулы изомеров на каждый вид изомерии. Назовите
каждое вещество
2. Осуществите превращения:
фенол → фенолят натрия → фенол → циклогексанол
2,4,6-тринитрофенол
3. Какую массу уксусной кислоты можно получить из 30 г. уксусного альдегида, если
практический выход составляет 80% от теоретического.
19 вариант
1. Сколько фенолов могут быть изомерны 2-метилфенолу? Напишите структурные
формулы всех изомеров и назовите их.
2. Напишите уравнения реакций:
а) гидрирования пропаналя
б) окисления этанола
в) нитрования фенола концентрированной азотной кислотой
г) гидратации бутена-1
3. Вычислите массу простого эфира, полученного при небольшом нагревании 230 г.
этанола, если выход эфира составляет 75% от теоретического.
20 вариант
1. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) пентанол-2
б) бутен-2-ол-1
в) гексадиен-2,4-ол-1
г) 3-метил-4-этилгептаналь
2. Осуществите превращения:
карбид кальция → ацетилен → бензол → бромбензол → фенол
3. Какая масса ацетальдегида образуется при окислении 85 г. этанола при 90% выходе.
21 вариант
1. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,2,4,4-тетраметилгептанол-1
б) пентен-3-ол-2
в) мета-бромфенол
г) 5,5-диметил-3-пропилгексаналь
2. Напишите уравнения реакций:
а) дегидрирования бутанола-2
б) «серебряного зеркала» для пропаналя
в) взаимодействия фенола с металлическим натрием
г) окисления пентанола-1
3. Из 42 кг этилена за одно прохождение через контактный аппарат было получено 3,45 кг
этанола. Рассчитайте выход этанола (в %) от теоретического.
22 вариант
1. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров для бутанола, включая
межклассовые. Назовите каждое вещество.
2. Осуществите схему превращения:
этилен → этанол → этаналь → этановая кислота.
3. Вычислить массу бутаналя, вступившего в реакцию «серебряного зеркала», если в
результате получилось 10,8 г серебра.
23 вариант
1. Составьте структурные формулы следующих спиртов:
а) бутанол-2
б) бутен-3-ол-1
в) пентен-4-диол-1,2
г) параэтилфенол
К каким спиртам их можно отнести.
2. Осуществите превращения:
метан → метанол → метаналь → фенолформальдегидная смола.
3. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 224 л ацетилена, если массовая
доля выхода продукта реакции составляет 75%?
24 вариант
1. Сколько спиртов имеют молекулярную формулу C5H12O? Составьте структурные
формулы этих спиртов и назовите их. Составьте структурные формулы 2-х веществ с
такой же молекулярной формулой, но не относящихся к спиртам.
2. Осуществите превращения:
этаналь → этанол → этилен → ацетилен → этаналь
3. Окислением 4,4 г. уксусного альдегида получили 5,4 г. уксусной кислоты. Найдите
выход продукта от теоретически возможного.
25 вариант
1. Для пентанола-2 составьте по 2 формулы изомеров на каждый вид изомерии. Назовите
каждое вещество
2. Осуществите превращения:
фенол → фенолят натрия → фенол → циклогексанол
2,4,6-тринитрофенол
3. Какую массу уксусной кислоты можно получить из 30 г. уксусного альдегида, если
практический выход составляет 80% от теоретического.
26 вариант
1. Сколько фенолов могут быть изомерны 2-метилфенолу? Напишите структурные
формулы всех изомеров и назовите их.
2. Напишите уравнения реакций:
а) гидрирования пропаналя
б) окисления этанола
в) нитрования фенола концентрированной азотной кислотой
г) гидратации бутена-1
3. Вычислите массу простого эфира, полученного при небольшом нагревании 230 г.
этанола, если выход эфира составляет 75% от теоретического.
27 вариант
1. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) пентанол-2
б) бутен-2-ол-1
в) гексадиен-2,4-ол-1
г) 3-метил-4-этилгептаналь
2. Осуществите превращения:
карбид кальция → ацетилен → бензол → бромбензол → фенол
3. Какая масса ацетальдегида образуется при окислении 85 г. этанола при 90% выходе.
28 вариант
1. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,2,4,4-тетраметилгептанол-1
б) пентен-3-ол-2
в) мета-бромфенол
г) 5,5-диметил-3-пропилгексаналь
2. Напишите уравнения реакций:
а) дегидрирования бутанола-2
б) «серебряного зеркала» для пропаналя
в) взаимодействия фенола с металлическим натрием
г) окисления пентанола-1
3. Из 42 кг этилена за одно прохождение через контактный аппарат было получено 3,45 кг
этанола. Рассчитайте выход этанола (в %) от теоретического.
Контрольная работа №3
4 вариант
1. Напишите уравнения реакций, отражающие способы получения аминов.
2. Осуществите схему превращения:
CH3-COOH  CH2Cl-COOH  H2N-CH2-COOH  H2N-CH2-COONa
3. Какая масса соляной кислоты с массовой долей 15% потребуется для взаимодействия с
18,6 г. анилина.
2 вариант
1. Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства аминокислот.
2. Осуществите схему превращения:
CH4  CH3Br  CH3-NH2  CH3-NH-C2H5
3. Рассчитайте массу соли, образовавшейся при смешивании 30 г 10% раствора
аминоуксусной кислоты с избытком раствора гидроксида натрия.
3 вариант
1. Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства аминов
2. Осуществите схему превращения:
C6H6  C6H5-NO2  C6H5-NH2  C6H5-NH3Cl
3. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 200 л этиламина, содержащего 5%
несгораемых примесей.
1 вариант
1. Опишите строение белков.
2. Осуществите схему превращения:
C6H6  C6H5-NO2  C6H5-NH2  C6H2Br3NH2
3. При восстановлении нитробензола массой 73,8 г. получили 78 г.
анилина. Определите выход продукта реакции.
Учебно-методические средства обучения
Литература:
5.
Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /
О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2009.
6. Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10»
7. Г.П. Хомченко И.Г. Хомченко «Задачи по химии» 1996 год.
8. О.С. Габриелян, И.С. Остроумов «Настольная книга учителя химии 10 класс» Дрофа
2002 год.
5. И.М. Титова «Вещества и материалы: Учебное пособие». Мирос. 1998
6. Г.П. Хомченко И.Г. Хомченко «Задачи по химии» 1996 год.
7. Н.Н. Гара., Е.А. Кошелева., Т.С. Ярославцева «Подготовка и проведение экзаменов по
химии в школе» Просвещение. 1999.
8.Контрольные и проверочные работы по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия-10»
Дрофа 2004 год
13. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова «Органическая химия в
тестах, задачах, упражнениях 10 класс» Дрофа 2005 год.
14. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии 10 класс» ВАКО Москва
2004 год.
15. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская «Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 10 класс» Издательство «Экзамен» Москва 2006 год.
16. Тесты. Химия 10-11 классы. Дрофа. Москва. 2003
Наглядный материал:
Школьная микролаборатория, (на столах учащихся и учителя) прибор для получения
газов, прибор для демонстрации электролиза растворов, растворы кислот щелочей, и
солей: серной, соляной, ортофосфорной, азотной, гидроксид натрия, калия, кальция,
бария, набор органических веществ, коллекция металлов, неметаллов, руд, изделий из
стекла, нефтепродуктов, наборы таблиц по органической химии, химическая посуда.
компьютер, мультимедиапроектор, интерактивная доска.
Медиаресурсы:
1. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary - электронная библиотека по химии
2. http://chemistry.r2.ru – Химия для школьников.
3. www. school-coolection.edu.ru Единые образовательные ресурсы с сайта (единой
коллекции образовательных ресурсов)
4. CD Химия 8-11 классы./ «Кирилл и Мефодий», 2003.
5. CD Химия 10 класс Электронное приложение к учебнику О.С. Габриеляна, 2010
6. CD 1С: Репетитор. Химия, 2001