Задачи по теме «Титриметрические методы анализа»

Задачи по теме «Титриметрические методы анализа»
1. На нейтрализацию раствора КОН израсходовано 25 мл 0,1N раствора соляной
кислоты. Сколько граммов КОН содержалось в растворе?
2. Сколько граммов NaOH содержится в растворе, если на его нейтрализацию
израсходовано 22,50 мл 0,5 N раствора соляной кислоты?
3. На нейтрализацию 24,75 мл раствора соляной кислоты израсходовано 25.0 мл
раствора гидроксида калия. Концентрация какого раствора больше? Во сколько
раз?
4. 50 мл раствора серной кислоты неизвестной концентрации реагирует нацело с
45,65 мл 0,1 N раствора гидроксида натрия. Какова молярная концентрация
эквивалентов (нормальность) раствора серной кислоты?
5. КHCl = 0,8642 к 0,02N. Определить ТHCl/KOH.
6. KH2SO4 = 0,8542 к 0,01N. Определить Т H2SO4.
7. Определить К H2SO4, если Т H2SO4/Na2O = 0,003904.
8. Определить КAgNO3, если Т AgNO3/Cl = 0,007024.
9. Определить KH2SO4, если Т H2SO4 = 0,009860.
10. На титрование 20 мл раствора соляной кислоты с ТHCl/NaOH = 0,003954 расходуется
20,0 мл раствора КОН неизвестной концентрации. Какова молярная концентрация
эквивалентов (нормальность) этого раствора?
11. ТKMnO4/Fe = 0,002830. Какова молярная концентрация эквивалентов раствора в
реакциях, в которых перманганат превращается в MnSO4, и в тех реакциях, в
которых он превращается в MnО2?
12. Из навески хлорида калия 3,8260 г приготовлено 500 мл раствора. Каков его титр:
а) по KCl ; б) по Cl ?
13. Навеска железа 2,8120 г растворена в соляной кислоте. Раствор доведен до объема
500 мл. Определить титр раствора: а) по Fe; б) FeCl2.
14. Навеска Na2CO3 1,3540 г растворена в мерной колбе на 250 мл, раствор доведен до
метки. Чему равен титр раствора: а) по Na2CO3 и б) по Na2O?
15. На титрование израсходовано 26.75 мл раствора соляной кислоты, титр которой
0,003782. Сколько граммов соляной кислоты израсходовано на взаимодействие с
определяемым веществом?
16. Навеску 0,2968 г хлорида натрия растворили в мерной колбе на 250 мл. Каков титр
раствора по Ag?
17. На титрование 20 мл 0,1N раствора Н2С2О4 с поправочным коэффициентом
1,001586 израсходовано 19,4 мл приготовленного раствора К MnO4. Найти
молярную концентрацию эквивалентов раствора перманганата калия и его титр.
18. Навеска Н2С2О4х2Н2О 0,7564 г растворена в мерной колбе на 250 мл. Сколько мл
раствора КMnO4 (Т КMnO4 = 0,001616) пойдет на титрование 25.0 мл раствора
щавелевой кислоты?