Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Конспект урока
Химическое загрязнение окружающей среды
и его последствия
Цель:
- обобщение знаний учащихся об оксидах азота, серы и углерода как загрязнителях атмосферы и их влиянии на организм человека;
-развитие коммуникативной компетентности, умения отстаивать свою точку зрения.
Учащиеся должны знать:
-оксиды – наиболее опасные загрязнители воздуха;
-основные источники их поступления в атмосферу;
-основные пути попадания оксидов-загрязнителей в атмосферу;
отрицательное влияние оксидов серы, азота, углерода на различные органы человека;
-экологические проблемы, возникающие в результате попадания этих оксидов в атмосферу;
-промышленное использование оксидов.
Учащиеся должны уметь:
-выявлять последствия загрязнения атмосферы;
-разрабатывать меры по борьбе с загрязнением атмосферы;
-организовывать самостоятельную поисковую деятельность и продуктивную работу с различными источниками информации;
-владеть приемами активного общения в ходе коллективного обсуждения и принятия решения.
Ход урока
Вступительное слово учителя:
За последние десятилетия стало очевидным, что человек перенасытил природу загрязняющими веществами. Согласно расчетам, поступление их из антропогенных источников в
10, а то и в 1000 раз, чем из естественных, в зависимости от вещества.
Остро встает проблема – уберечь окружающую среду и здоровье человека.
Слайд 1.
А какие химические соединения загрязняют окружающую среду?
(угарный и углекислый газы, двуокись серы, оксиды азота)
Вот об этих соединениях мы и будем сегодня говорить.
Слайд 2.
Без угарного газа не смогут существовать многие отрасли промышленности: в технике CO
– ценное топливо, в металлургии мы используем его восстановительные свойства для получения чистых металлов, в военной промышленности он применяется для приготовления
фосгена.
Чем же так опасен угарный газ для организма человека?
Доклад учащегося:
Летальный исход для человека может наступить при 10-минутном вдыхании воздуха, содержащего 5,7г/м3 угарного газа. Ядовитость CO обусловлена тем, что этот оксид соединяется с гемоглобином крови, в результате чего кровь не способна переносить достаточно
кислорода из легких к тканям. Сродство гемоглобина к угарному газу гораздо больше,
чем к кислород. Поэтому достаточно самой ничтожной концентрации CO, чтобы значительно понизить способность крови воспринимать кислород и тем самым вызвать удушье.
Однако при вдыхании чистого воздуха или, еще лучше, чистого кислорода угарный газ
постепенно удаляется из крови.
Учащиеся работают над заполнением карты-схемы 1 «Угарный газ – один из основных
загрязнителей атмосферы».
Слайд 3.
Учитель:
Чем же опасно накопление этого безобидного газа в атмосфере?
Доклад учащегося:
Малозаметная «вуаль», состоящая из диоксида углерода, воды, озона и метана, является в
атмосфере своеобразным фильтром: пропуская около 70% солнечного излучения, она задерживает отражаемые Землей тепловые лучи. Вследствие этого у поверхности нашей
планеты, словно под стеклянной крышей оранжереи, температура поддерживается более
или менее на одном ровне - - 40 до 40 О С. Однако все возрастающее количество сжигаемого топлива приводит к тому, что содержание углекисло газа в атмосфере неуклонно
увеличивается и достигает сейчас 0,6% в составе воздуха при скорости 2мг/м3 в год, что
неизбежно приводит к повышению средней температуры поверхности Земли на 2 – 4оС.
Если не остановить это губительное для человечества увеличение содержания углекислого газа в атмосфере, то под море уйдут Гамбург и Гонконг, Лондон и Копенгаген, Европа
станет засушливой зоной с массой вредных насекомых и болезнетворных микроорганизмов.
Учащиеся работают над заполнением карты-схемы 2,отражающей пути, источники и
последствия увеличения CO2 в атмосфере.
Слайд 4.
В чем лукавит SO2? Как из диоксида серы можно получить H2SO4?
Учащиеся составляют уравнения реакций получения серной кислоты и проверяется задание на доске.
Слайд 5.
О какой кислоте идет речь? Назовите источник ее поступления.
CO2 +H2O = H2CO3
рН = 5,0 – 6,0
Кислотным считается дождь при рН больше 5
Доклад учащегося:
Термин «кислотные дожди» ввел английский химик А.Смит более 100 лет. Еще 200 лет
назад дождевая и снеговая вода была практически нейтральной с рН = 7. Причиной воз-
никновения кислотных дождей являются массовые промышленные выбросы диоксида серы и оксидов азота в атмосферу. Взаимодействуя с атмосферной влагой, SO2 создает
кислую среду. Растворимость его в воде достаточно велика и составляет 40 объемов на
один объем воды. В районах сосредоточения промышленных производств 60% кислотности дождевой воды дает серная кислота, 30% - азотная, 5% - соляная и только 2% - углекислый газ.
Мировой рекорд по выпадению кислотного дождя пока принадлежит шотландскому городу Питлохри, где 10 апреля 1974 года выпал дождь с рН = 2,4! Это же что-то столового
уксуса.
Учитель:
Каковы же последствия выпадения кислотных дождей для природной среды и человека?
Учащиеся обсуждают последствия выпадения кислотных дождей для природной среды и
человека. Приходят к выводу:
Слайд 6.
Проверка усвоения учащимися нового материала:
1. Из перечисленных отраслей хозяйства выберите те, выбросы которых в большей
мере загрязняют атмосферу:
1) машиностроение
2) топливная промышленность
3) металлургия
4) химическая промышленность
5)лесная промышленность
6) легкая промышленность
7) сельское хозяйство
8) транспорт
2. Заполнить схему 3. «Основные источники загрязнения атмосферы».
3. Какие бы вы внесли поправки и добавки в «Закон о чистом воздухе»
1)
2)
3)
Пояснительная записка
Данный урок «Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия» можно использовать как один из уроков в 11 классе (профильный
уровень) в блоке «Химия в жизни общества» в теме «Химия и экология».
В ходе урока используются различные формы:
 индивидуальная;
 групповая
Виды работ:
 выступления учащихся;
 заполнение карт-схем;
 отбор и обобщение изученного материала;
 коллективный анализ