1. ПРОГРАММА КУРСА «Подготовка к ЕГЭ по химии

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
РУБЦОВСКИЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ)
АЛТАЙСКОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО УНИВЕРСИТЕТА
«Утверждаю»
Директор РИ (филиала) АлтГУ
____________ К.Г. Анисимов
«_____» ___________2016 г.
Рабочая программа
«Подготовка к ЕГЭ по химии»
(школьники 10-11 класс, выпускники СУЗ-ов)
Рубцовск 2016
Центр
Кафедра
Категория слушателей
Срок обучения
Режим занятий
——Центр
информационных
технологий
—— Математики и прикладной
информатики
——школьники
10-11
класс,
выпускники СУЗ-ов
——15 недель
——4 часа в неделю
Зав. кафедрой математики и прикладной
информатики
Зам. директора по учебной работе
__________________ Жданова Е.А.
Автор: Камышникова Н.Н., старший преподаватель, к.х.н.
Рецензенты:
2
СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
1. ПРОГРАММА КУРСА «Подготовка к ЕГЭ по химии»................. 4
1.1. Тематический план курса «Подготовка к ЕГЭ по химии» ..... 4
1.2. Содержание курса «Подготовка к ЕГЭ по химии» ................. 6
1.3. Содержание лабораторных (или практических) занятий ....... 9
Типовой вариант работы промежуточного контроля:...................... 11
2. ЛИТЕРАТУРА ................................................................................. 19
3
1. ПРОГРАММА КУРСА «Подготовка к ЕГЭ по химии»
1.1. Тематический план курса «Подготовка к ЕГЭ по
химии»
Пояснительная записка
Рабочая программа курса «Химия ЕГЭ» разработана для
учеников 10-11 классов и выпускников средних образовательных
учреждений. Она составлена на основе базисного уровня
общеобразовательной подготовки к ЕГЭ по химии.
Рабочая программа отражает содержание основных учебных
требований к результатам обучения, которые могут быть
достигнуты, исходя из учебного времени, выделенного на его
изучение в примерном тематическом плане. Рабочая программа
служит для составления рабочего тематического плана по
подготовке учащихся к ЕГЭ по химии.
В
рабочей
программе
предусмотрено
проведение
практических тестовых работ (в электронном виде и на бумажных
носителях).
Цель курса: изучить основные тематические разделы,
необходимые для успешной сдачи Единого Государственного
Экзамена по химии.
Задачи:
- усвоение основ химических знаний (законов, понятий,
фактов).
- формирование умений, навыков учащихся на основе
полученных знаний.
- развитие интереса учащихся к предмету и стимулирование
их самостоятельной познавательной деятельности.
- ознакомление учащихся с.типовыми вариантами ЕГЭ по
химии.
Основными идеями курса являются:
- изучение зависимости свойств веществ от их состава и
внутреннего строения.
- понимание неразрывности взаимной связи природы вещества
и его свойств.
4
Тематический план дисциплины «Подготовка к ЕГЭ по химии»
№
Наименование тем
Всего,
В том числе
п/п
час
1.
Химический элемент
10
Теоре
тически
х
6
2.
Вещества
10
6
4
3.
Химические реакции
10
6
4
4.
Классы органических соединений.
10
6
4
5.
Взаимосвязь
соединений.
Задачи.
10
6
4
10
6
4
60
36
24
6.
между
классами
ИТОГО
5
Практ
ических
4
1.2. Содержание курса «Подготовка к ЕГЭ по химии»
Тема 1. «Химический элемент»
Аудиторное изучение: сущность атомно-молекулярного
учения, химические элементы, атомы, молекулы, ионы,
валентность, химические формулы.
Самостоятельное изучение: основные законы химии: их
значение.
Требования к знаниям: основные положения атомномолекулярного учения и законы химии, периодичность изменения
свойств.
Требования к умениям: составлять формулы соединений на
основании знаний валентности и называть их, определять
электронное строение атомов и ионов, степень окисления
элементов
Тема 2. «Вещества»
Аудиторное изучение: Классификация веществ. Простые
вещества- металлы и неметаллы. Кислоты. Соли. Основания.
Оксиды. Типы связей в молекулах (металлическая, ковалентная,
ионная). Типы кристаллических решеток. Реакция среды.
Самостоятельное изучение: Металлическая и водородная
связи..
Требования к знаниям: основные виды химической связи,
способы образования атомной связи, типы кристаллических
решёток веществ с различным видом химической связи.
Требования к умениям: классифицировать и называть
вещества, определять тип связи в молекуле, тип кристаллической
решетки. Определять реакцию среды в растворе.
Тема 3. «Химические реакции»
Аудиторное изучение: Молекула воды как электрический
диполь. Механизм растворения в воде веществ с ионной связью и
полярной атомной. Электролитическая диссоциация как обратимый
процесс,
сильные
и
слабые
электролиты,
степень
электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов,
реакции обмена идущие в водных растворах электролитов.
Гидролиз солей. Классы неорганических веществ с точки зрения
ЭДС. Окислительно-восстановительные реакции.
6
Самостоятельное изучение: Реакции идущие с изменением
и без изменения степеней окисления химических элементов.
Требования к знаниям: знать механизм электролитической
диссоциации в воде, условия протекания реакций обмена до конца,
сущность гидролиза солей.
Требования к умениям: уметь составлять реакции ионного
обмена и окислительно-восстановительные, составлять полные и
краткие ионные уравнения реакций, составлять уравнения
окислительно-восстановительных реакций на основе электронного
баланса, записывать уравнения реакции гидролиза солей в
молекулярной и ионной формах первой стадии.
Тема 4. «Классы органических веществ»
Аудиторное изучение: Теория химического строения
органических соединений, графические и структурные формулы,
изомерия. алканы- общая формула, состав, гомологический ряд,
изомерия, номенклатура, физические и химические свойства.
Атомное строение спиртов, определение, гомологический ряд.
Номенклатура одноатомных спиртов, свойства. Применение,
ядовитость, физиологическое действие. Этиленгликоль и глицерин,
- многоатомные спирты. Особенности их строения, практическое
использование. Фенолы - строение молекулы, свойства, взаимное
влияние атомов в молекуле. строение молекул альдегидов,
функциональная группа, общая формула, гомологический ряд.
Карбоновые кислоты: функциональная группа, основность.
Строение молекулы, свойства. Получение и применение уксусной
кислоты. Углеводы. Высокомолекулярные соединения
Самостоятельное
изучение:
история
становления
органической химии. Разнообразные теории строения органических
веществ.
Требования к знаниям: основные положения теории
химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Знать
особенности строения и свойств классов органических соединений
Требования к умениям: уметь составлять графические и
структурные формулы органических веществ, составлять уравнения
реакций.
Тема 5. «Взаимосвязь между классами соединений»
Аудиторное изучение: основные положения теории
химического строения органических веществ. Виды изомерии.
Электронная природа химических связей. Пространственное
строение молекул. зависимость свойств веществ от химического,
7
электронного, пространственного строения. Взаимное влияние
атомов в молекулах. Генетическая связь между классами
органических и неорганических соединений.
Требования к знаниям: знать генетическую связь между
классами органических и неорганических соединений.
Требования к умениям: уметь составлять генетические ряды
Тема 6. «Задачи»
Аудиторное изучение: Решение основных типов задач по
химии.
Самостоятельное изучение: определение молекулярной
массы вещества.
Требования к знаниям: знать формулы для определения
количества вещества, доли вещества, пропорции
Требования к умениям: решать типовые задачи.
8
1.3.
занятий
Содержание
лабораторных
(или
практических)
Практическое занятие №1
Тема : Электронное строение атома
Содержание: электронное строение атомов и ионов. Валентность.
Изменение металлических - неметаллических свойств элементов.
Вопросы 1-7 части А (5 вариантов)
Практическое занятие №2
Тема: Степень окисления
Содержание: Определение степени окисления элементов в простых
и сложных веществах. Изменение
степени окисления элементов.
Вопросы 1-7 части А (5 вариантов)
Практическое занятие №3
Тема: Вещества простые и сложные
Содержание: Классификация веществ на простые (металлы и
неметаллы) и сложные (кислоты, соли, основания, оксиды).
Компьютерное тестирование
Практическое занятие №4
Тема: Тип связи в молекулах
Содержание: Определение типа связей между атомами в молекуле
(ковалентная, металлическая, ионная)
Вопросы 1-8 части А (5 вариантов)
Компьютерное тестирование
Практическое занятие №5
Тема: Типы химических реакций
Содержание: Определение типа химической реакции (образование,
разложение, замещение, обмен)
Вопросы 1-11, 20-21 части А (5 вариантов)
Работа по индивидуальным карточкам
Компьютерное тестирование
Практическое занятие №6
Тема: Электролитическая диссоциация. Окислительновосстановительные реакции.
9
Содержание: Составление уравнений в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном видах. Составление ОВР
методом электронного баланса и полуреакций. Определение
окислителя и восстановителя.
Вопросы 1-11, 20-24 части А (5 вариантов)
Компьютерное тестирование
Практическое занятие №7
Тема: Основные классы органических соединений
Содержание: Классификация, изомеризация, номенклатура
основных органических соединений
Вопросы 12-19, 25-28 части А (5 вариантов)
Компьютерное тестирование
Практическое занятие №8
Тема: Реакционная способность, характерные химические реакции
основных классов органических соединений.
Содержание: Составление характерных химических реакций для
различных классов органических соединений.
Вопросы 12-19, 25-28 части А (5 вариантов)
Компьютерное тестирование
Практическое занятие №9
Тема: Генетическая связь между классами неорганических
соединений
Содержание: Составление генетических рядов для неорганических
соединений.С
Вопросы части В (5 вариантов)
Компьютерное тестирование
Практическое занятие №10
Тема: Генетическая связь между классами органических
соединений
Содержание: Составление генетических рядов для органических
соединений
Вопросы части В (5 вариантов)
Компьютерное тестирование
Практическое занятие №11
Тема: Решение типовых задач
Содержание: Решение расчетных задач
Вопросы части С (5 вариантов)
10
Компьютерное тестирование
Практическое занятие №12
Тема: Комплексный подход к решению задач
Содержание: синтетическое решение заданий повышенной
сложности
Вопросы части С (5 вариантов)
Компьютерное тестирование
Типовой вариант работы промежуточного контроля:
Контрольные измерительные
материалы для подготовки к единому
государственному экзамену по ХИМИИ
Вариант № 1
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под
номером выполняемого вами задания поставьте знак
«X» в клеточку, номер которой соответствует номеру
выбранного вами ответа.
1.Число валентных электронов у атома марганца равно
1) 1 ,2) 3, 3) 5, 4) 7
2. Наиболее выражены металлические свойства у
1) натрия 2) магния 3) кальция 4) рубидия
3. Ионную связь образуют между собой атомы
1 ) С и Н 2)КиР 3)РиС1 4)NaHNa
4. Степень окисления углерода в формальдегиде равна
1) О 2) +2 3) -3 4) +4
5. Атомную кристаллическую решётку имеет
1) кремний 2) белый фосфор
3) трихлорметан 4) фенол
6. Кислотой является
1) NaH 2) SiH4 3) HI 4) NH3
11
7. В ряду оксидов
Сr2О3 - СгОз
происходит
1) уменьшение степени окисления хрома
2) усиление восстановительных свойств
3) увеличение массовой доли хрома
4) усиление кислотных свойств
8. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,
так и ковалентных связей.
Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
9. Водород получается при взаимодействии
1) алюминия с раствором гидроксида натрия
2) цинка с концентрированной азотной кислотой
3) меди с соляной кислотой
4) ртути с водой
10. Реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид
1) Si02 2) N2O3 3) Na20 4) Ре20з
11. И гидроксид калия, и соляная кислота реагируют с
1) А1(0Н)з 2) Na2S04 3) Fe(0H)2 4) Mg
12.Карбонат калия в растворе реагирует с
1) гидроксидом натрия 2) углекислым газом
3) хлоридом натрия 4) кислородом
13. В цепочке превращений
КНз - X -> Y -> HN03
веществами «X» и «Y» соответственно являются
1) N2 и N02 2) N02 и N2O5
3) N0 и N2O5 4) N0 и N02
14 Бутен-1 и 2-метилпропен являются
1) одним и тем же веществом
2) гомологами
3) структурными изомерами
4) геометрическими изомерами
12
15. Из приведённых утверждений:
А. В бензольном кольце три непрочные я-связи легко разрываются
в реакциях окисления раствором КМПО4.
Б. В молекуле толуола бензольное кольцо оттягивает электронную
плотность от метильной группы, облегчая её окисление.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верно А и Б 4) неверны оба утверждения
16. С помощью гидроксида меди(11) можно обнаружить в растворе
1) пропилен 2) пропанол
3) фенол 4) пропандиол-1,2
17. Дисахаридом является
1) фруктоза 2) клетчатка 3) крахмал 4) сахароза
18. Реакцией замещения является взаимодействие
1) этилена с бромной водой
2) углекислого газа с «известковой водой»
3) цинка с соляной кислотой
4) серной кислоты с гидроксидом алюминия
19. Оцените справедливость суждений:
А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.
Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость
химической реакции, но само в ней не участвует.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
20. Давление не влияет на равновесие в реакции
l),N2(r) + 3H2(r)=2КНз(г)
2)N2(r) + 02(r)=2NO(r)
3)С(,в.) + СО(г)=2СО(г)
4) С02(г) + Н20(ж-)= Н2СОз(р-р)
21.Электролитами не являются
1) растворимые соли 2) щёлочи
3) растворимые кислоты 4) оксиды
22. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(0Н)2 и НС1 – это:
23. В окислительно-восстановительную реакцию вступают
13
1) FeCb и AgN03 2) FeCb и СЬ
3) HN03 и ВаО 4) HNO3 и КОН
24 Щелочная среда в растворе
1) Na2Si03 2) CUSO4 3) NaNOj 4) KI
25. 2-хлорбутан преимущественно образуется при взаимодействии
1) бутена-1 и хлора 2) бутена-1 и хлороводорода
3) бутена-2 и хлора 4) бутина-2 и хлороводорода
26. Этандиол может быть получен в реакции
1) 1,2-дихлорэтана со спиртовым раствором щёлочи
2) этилена с раствором перманганата калия
3) окисления этанола
4) гидратации этанола
27. С помощью аммиачного раствора оксида серебра можно
различить
1) муравьиную и уксусную кислоты
2) муравьиный и уксусный альдегиды
3) а - и р -глюкозу
4) водные растворы этанола и глицерин
28. Сырьём для промышленного производства серной кислоты
является
1) сульфид углерода 2) пирит
3) оксид ceры(VI) 4) сернистая кислота
29. Теплота образования 1 моль аммиака из простых веществ равна
46 кДж/моль. Теплота (кДж), которая выделится при
взаимодействии с водородом 2 моль азота, равна
1) 23 2) 46 3) 92 4) 184
Часть 2
Ответом к заданиям этой части является набор букв
или число, которые следует записать в бланк ответов
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой
клеточки. Каждую букву, цифру и запятую в записи десятичной
дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с
приведенными в бланке образцами,
В заданиях 1 —5 на установление соответствия запишите в
таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся
14
последовательность букв перенесите в бланк ответов
пробелов и других символов. (Буквы в ответе могут
повторяться.)
В1 Установите соответствие между формулой вещества и кл
веществ, к которому оно относится.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ВЕЩЕСТВ
1) NaH2P04 А) кислота
2) Ве(0Н)2 Б) основание
3) N2O В) кислотный оксид
4) ККОз Г) основный оксид
Д) несолеобразующий оксид
Е) амфотерный гидроксид
Ж) средняя соль
3) кислая соль
1234
В2
Установите соответствие между формулой вещества и
коэффициентом перед ней в уравнении реакции
Fe + НКОз(оч.разб) -^ Ре(КОз)2 + N2 + НзО
ФОРМУЛА КОЭФФИЦИЕНТ
1) Fe А) 1
2) НЫОз Б) 2
3) N2 В) 3
4) Н2О Г) 5
Д)6
Е) 10
Ж) 12
1234
В3 Установите соответствие между названием соли и средой её
водного раствора.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
1) ацетат калия
2) сульфит натрия
3) нитрат лития
4) хлорид цинка
В4 СРЕДА РАСТВОРА
A) кислая
Б) нейтральная
15
B) щелочная
1234
В5 Установите соответствие между названием вещества и
продуктами
электролиза его водного раствора
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) хлорид меди(11)
2) фторид натрия
3) хлорат натрия
4) хлорид магния*
A) кислород, водород
Б) натрий, хлор
B) натрий, фтор
Г) водород,хлор,гидроксид
магния
Д) магний, хлор
Е) медь, хлор
1234
В5 Установить соответствие между названием вещества и
формулами
веществ, с которыми оно вступает в реакцию.
ВЕЩЕСТВО
1) пропеновая кислота
2) пропанол
3) пропаналь
4) глицерин
РЕАГЕНТЫ
А) Н2, Mg, NaOH
Б) CuO, СНзСООН, К
В) Си(0Н)2, Н2, Ag[(NH3)2]OH
Г) КОН, НВг, H2S04(KOHu.)
Д) КМп04, Си, HCI
Е) Си(0Н)2, СНзОН, СНзСООН
1123
Ответом к заданиям В6 - В8 является последовательность
букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке
сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк
ответов Mh 1 без пробелов и других символов.
16
В6 И гидроксид калия, и бромоводородная кислота реагируют с
A) гидрокарбонатом калия
Б) оксидом алюминия
B) алюминием
Г) оксидом кремния
Д) карбонатом цинка
Е) нитратом меди(11)
Ответ: .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
В7 I Как для бензола, так и для стирола характерны
A) наличие в молекуле сопряжённой электронной системы
Б) -гибридизация атомов углерода
B) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора
Г) обесцвечивание бромной воды
Д) горючесть
Е) хорошая растворимость в воде
Ответ: .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
В8 И анилин, и диметиламин реагируют с
A) водой
Б) бромэтаном
B) серной кислотой
Г) бромоводородом
Д) гидроксидом натрия
Е) раствором перманганата калия
Ответ:
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
Ответом к заданиям является число. Запишите это
число в текст работы, а затем перенесите его в бланк
без указания единиц измерения,
В9 I На растворение 28 г железа потребовалось 166 мл раствора
соляной
кислоты (плотность 1,1 г/мл). Массовая доля (в %) хлороводорода в
растворе составляла %. (Число запишите с точностью до
целых).
В10. Объём воздуха, необходимый для сжигания 1,4 л этилена,
равен
л. Считать объёмную долю кислорода в воздухе равной 21%.
17
(Измерения объёмов происходили при одинаковых условиях).
Часть 3
Для записи ответов к заданиям этой части (С1 - С5)
используйте бланк ответов. Запишите сначала номер
задания (С1 и т.д,), а затем полное решение. Ответы
записывайте четко и разборчиво.
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции:
К2СГ2О7 + KN02 + H2SO4 -> ККОз + ... + K2SO4 + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
2. Даны вещества: железо, соляная кислота, бром, раствор
тетрагидроксоалюмината натрия.
Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими
веществами.
3.Смешали 200 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия
(плотностью 1,22 г/мл) и 150 мл 30%-ного раствора соляной
кислоты (плотностью 1,15 г/мл). Определите среду полученного
раствора и массовую долю хлорида натрия в нём.
4.При обработке порции предельного одноатомного спирта натрием
получено 2,24 л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же
порции спирта получено 11,2 г алкена. Определите состав спирта.
18
2. ЛИТЕРАТУРА
1. Габриелян О.С., МаскаевФ,Н., и др.Химия.10класс., -М.: Дрофа,
2006.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. 10 класс. Методическое
пособие., - М.: Дрофа, 2003.
3. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 10, 11 класс.,
- М.: Вако. 2005.
4. В.М.Потапов, С.Н.Татаринчик,
А.В.Аверина. Задачи и
упражнения по органической химии., -М. Химия, 1989
5. Хомченко Г.П. Общая химия. Новая волна, 1999.
6.Стрельникова Е.Н. Экзаменационный материал для подготовки к
ЕГЭ, -М.:ООО «РУСТЕСТ» 2007.
19