Календарно – тематическое планирование по курсу общей

Календарно – тематическое планирование по курсу общей химии – 11 класс (базовый уровень)
1 час в неделю, всего – 34 часа.
№
Тема урока
Тип урока
Эксперимент
Планируемый результат
Вид контроля
измерители
Задание
на дом
Тема №1 «Строение атома» (3 часа)
1
(1)
Инструктаж ТБ.
Атом - сложная
частица
Состояние
электронов в атоме
Комбиниро
ванный
урок
2
(2)
2
(2)
Электронные
конфигурации
атомов химических
элементов
.
Комбиниро
ванный
урок
3
(3)
3
(3)
Периодический закон
и Периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева в свете
учения о строении
атома
Комбиниро
ванный
урок
Уметь объяснять понятия: ядро и электронная
оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир
и макромир. Дуализм частиц микромира.
Засчитывать число элементарных частиц в атоме.
Характеризовать опнятия: электронное облако и
орбиталь. Квантовые числа. Формы орбиталей (s,p,d,f).
Определять энергетические уровни и подуровни.
Уметь составлять строение электрон. оболочек атомов
Уметь составлять электронные формулы атомов
элементов. Использовать принцип Паули, правило
Гунда Записывать электронно-графические формулы
атомов элементов: s-,p-,d-,f-семейства
Демонстрация:
ЕКЦОР Лаборат.
опыт:
Констр-ние
периодической
таблицы элементов с
использованием
карточек.
Характеризовать открытие Д.И. Менделеевым
Периодического закона. Первая формулировка
Периодического закона.
Объяснять горизонтальную, вертикальную,
диагональную закономерности. Давать характеристику
периодическому закону, изотопам. Современная
трактовка понятия «химический элемент».
Закономерность Ван-ден-Брука-Мозли. Вторая
формулировка Периодического закона. Периодическая
система и строение атома. Физический смысл
порядкового номера элементов, номеров группы
периода.
Объяснять причины изменения металлических и
неметаллических свойств элементов в группах и
периодах, в том числе больших и сверхбольших.
Третья формулировка Периодического закона.
Значение Периодического закона и Период. системы
хим.элементов Д.И. Менделеева для развития науки.
Вопросы стр. 5
Вопросы 1-3
стр. 12.
Задания из
контрольных и
проверочных
работ стр.105
§ 1, до
с.6
упр.1-4
Проверочная
работа по
написанию
электронных
формул атомов,
9пособие) стр
141
Вопр. 1-5 стр 23
Вопросы 4-6
стр. 41.
Проверочная
работа
(пособие)
стр. 142
§ 1, упр
6-8
§ 2, до
конца
упр. 5-7
Дата
Дата
план
факт
Тема 2. «Строение вещества»
4
Виды химической
(1)
связи.
Ионная химическая
связь
(14 часов)
Комбиниро
ванный
урок
5
(2)
5
(2)
Виды химической
связи.
Ковалентная связь
Комбиниро
ванный
урок
6
(3)
6 (3)
Виды химической
связи.
Металлическая
химическая связь
Комбиниро
ванный
урок
7
(4)
7
(4)
В Виды химической
связи.
Водородная
химическая связь
Комбиниро
ванный
урок
8
(5)
8
(5)
Полимеры
Комбиниро
ванный
урок
Демонстрации:
1.Модель
кристаллической
решетки хлорида
натрия.
2.
Образцы минералов с
ионной
кристаллической
решёткой: кальцита,
галита. Лаборат.
опыт: Определение
кристаллической
решётки веществ и
описание его свойств.
Лаборат. опыт:
Определение
кристаллической
решётки веществ и
описание его св-в.
Лаборат. опыт:
Определение
кристаллической
решётки веществ и
описание его св-в.
Лаборат. опыт:
Определение
кристаллической
решётки веществ и
описание его св-в.
Характеризовать ионную связь.
Записывать схемы образования веществ с ионной
связью.
Объяснять механизм образования связи и ее значение.
Вопросы и
задания
стр.
55, пособие
стр. 144
§ 3, упр.
4-5
Давать понятие: электроотрицательность, диполь,
полярность. Описывать свойства ковалентной
химической связи: насыщаемость, поляризуемость;
направленность связи– геометрия молекулы
Вопрос 1
62
§4
Дать характеристику водородной химической связи
Вопросы и
задания 1-4
стр. 62
Демонстрации:
1.Образцы пластмасс.
2.Образцы волокон и
изделия из них. 3.
Образцы неорг.
полимеров (сера,
кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты)
Л.О Ознакомление с
коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.
Давать объяснение основным понятиям химии ВМС:
мономер, полимер, макромолекула, структурное звено,
степень полимеризации, Mr
Давать характеристику способам получения
полимеров: реакции полимеризации и
поликонденсации.
стр.
Характеризовать межмолекулярные и
внутримолекулярные связи.
Объяснять значение водородной связи для
организации структур биополимеров
2
§5
упр. 4-5
§ 6,
вопросы
Вопросы 4-6
стр. 90,
проверочная
работа
стр. 147
§7
упр. 1-3
9
(6)
9
(6)
Газообразное
состояние веществ.
Состояние
атмосферы .
Комбиниро
ванный
урок
Демонстрация: Три
агрегатных состояния
воды. Лаборат. опыт:
Получение водорода
взаимоде йствие цинка
с кислотой.
10
(7)
10
(7)
Жидкое состояние
вещества.
Потребность воды в
быту и производстве
.
Комбиниро
ванный
урок
Демонстрации: 1.
Образцы накипи в чайнике и
трубах центрального
отопления. 2.Жёсткость
воды и способы ее
устранения. 3.Приборы на
жидких кристаллах. ЛО: 1.
Испытание воды на
жёсткость. 2.Ознакомление
с минеральными водами
11
(8)
11
(8)
Твердое состояние
вещества
Комбиниро
ванный
урок
12
(9)
12
(9)
Дисперсные системы
Комбиниро
ванный
урок
13
10
13
(10)
Состав вещества и
смеси
14
11
14
(11)
Решение задач,
понятия «доля» и ее
разновидности
Комбиниро
ванный
урок
Урок
применени
я знаний
15
12
16
13
15
(12)
16
(13)
Практическая
работа №1
Обобщение по теме:
«Строение вещества»
17
14
17
(14)
Контрольная
работа № 1
Урокпрактикум
Урок
обобщения
и
применени
я знаний
Урок
контроля
знаний,
Демонстрация:
Образцы различных
дисперсных систем:
эмульсии, суспензии,
аэрозоли, гели и золи
Характеризовать три агрегатных состояния воды,
особенности строения газов. Приводить примеры
газообразных природных примесей - воздуха,
природного газа и газообразных веществ- водород,
кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Знать факторы, загрязняющие атмосферу.
Объяснять роль воды в жизни человека.
Характеризовать свойства воды. Минеральные воды,
их использование в столовой и лечебных целях.
§8
упр.11,
12 с. 79
Характеризовать аморфное и кристаллическое
состояние твердых веществ. Объяснять
распространение и значение для человека твердых
веществ.
Иметь понятие о дисперсных системах. Давать
характеристику понятиям: дисперсионная среда и
дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в
природе и жизни человека. Дисперсные системы с
жидкой средой: взвеси, истинные растворы,
коллоидные системы, их классификация. Золи и гели.
Коллоидные и истинные р-ры.
Приводить примеры веществ молекулярного и
немолекулярного строения. Формулировать закон
постоянства состава веществ.
Применять массовую долю (доля элемента в
соединении, доля компонента в смеси – доля
примесей, доля растворенного вещества в растворе) и
объемную долю. Доля выхода продукта реакции от
теоретически возможного
Получение, собирание и распознавание газов
§ 10
Тема « Строение вещества»
3
§9
Задание 5-6
Стр. 98
§ 11
упр. 1-4
§ 12,
упр 6,8
с.111
Подг. к
Пр.р.№1
с.217
Подг. к
обощ.
Подг. к
Кр.р
Пособие.
Тестовые
задания стр. 13
18
(1)
Тема 4. «Химические реакции» (8часов)
18
Реакции, идущие
Комбинирова
(1)
без изменения
нный урок
состава веществ
19
(2)
19
(2)
Реакции, идущие с
изменением
состава веществ
20
(3)
20
(3)
21
(4)
21
(4)
Демонстрации:
1.Превращения
красного фосфора в
белый.
2.
Модель
нбутана и изобутана
Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной
реакции .Характеризовать реакции аллотропизации и
изомеризации, идущие без изменения качественного
состава вещества.
Вопросы 1-7
стр. 117
§ 13 упр.
4-7
Комбинирова
нный урок
Лаборат. опыт:
Реакции замещения
меди железом в
растворе медного
купороса
Характеризовать реакции, идущие с изменением состава веществ: по
числу и характеру реагирующих и образующихся веществ
(разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению
степеней окисления элементов, образующих вещества (ОВР и не
ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе
(гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и
необратимые); по использованию катализатора (каталитические и
некаталитические).
Вопросы и
упражнения
стр. 129
§ 14 упр.
5-8
Скорость
химических
реакций
Комбинирова
нный урок
Демонстрации: 1.
Понятие о скорости химической реакции. Определять
скорость гомо- и гетерогенной реакций.
Характеризовать факторы, влияющие на скорость
химической реакции: природа реагирующих веществ;
температура; концентрация; катализаторы.
Объяснять значение понятий: катализ гомо-,
гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их роль.
Вопросы и
задания стр.145,
проверочная
работа
стр. 151
§ 15
упр. 4-7
Обратимость
химических
реакций.
Химическое
равновесие
Комбинирова
нный урок
Понятие о химическом равновесии. Равновесные
концентрации. Динамичность химического
равновесия. Константа равновесия. Называть факторы,
влияющие на смещение равновесия: концентрация,
давление, температура.
Применять принцип Ле Шателье при выполнении
задач
Задания
стр. 152,
тестовые
задания
(пособие)
стр. 21
.§ 16
упр. 6-8
Зависимость скорости
реакции от природы
реагирующих в-в на
примере взаим-ия р-ра
различных кислот
одинаковой концентрации
с одинаковыми гранулами
цинка и взаим-ия
одинаковых кусочков
разных металлов.
2.
Взаим-ие р-ров серной
кислоты с р-рами
тиосульфата натрия
различной концентрации и
температуры. 3. Модель
кипящего слоя. 4.
Разложение пероксида
водорода с помощью
катализатора.
Демонстрация: Примеры
необратимых реакций,
идущих с образованием
осадка, газа и воды.
Лаборат. опыты:
1. Реакции, идущие с обр-м
осадка и газа. 2.
Получение кислорода
разложением пероксида
водорода с помощью
оксида марганца (IV) и
каталазы сырого
картофеля.
4
Демонстрации:
1.Взаимодействие лития и
натрия с водой.
2.Получение оксида
фосфора и растворение его
в воде; испытание
полученного раствора
лакмусом.
3. Обр-цы
ристаллогидратов4.
Испытание электролитов и
неэлектролитов на предмет
диссоциации. 5.
Зависимость степени
диссоциации уксусной
кислоты от разбавления
растворов.
Демонстрации: Гидролиз
карбоната кальция
Лаборат. опыт:
1. Различные случаи
гидролиза солей.
2. Испытание растворов
кислот, оснований и солей
индикаторами. 3.
Гидролиз хлоридов и
ацетатов щелочных
металлов.
Характеризовать растворимость веществ.
Классифицировать вещества по этому.
Знать химические свойства воды и уметь записывать
уравнения реакции, подтверждающие эти свойства.
§ 17,
сообщен
ие
Знать понятие «гидролиз». Характеризовать гидролиз
органических веществ (галогеналканов, сложных
эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение.
Гидролиз неорганических веществ.
Необратимый гидролиз. Называть практическое
применение гидролиза. Характеризовать гидролиз
солей (3 случая).
Знать ступенчатый гидролиз
§ 18 упр
4-6
Демонстрации:
Простейшие ОВР:
Взаимодействие
цинка с соляной
кислотой и железа с
р-ром сульфата меди
(II).
Определять степень окисления. Классифицировать
реакции в свете электронной теории. Знать опорные
понятия теории ОВР.
Использовать методы составления уравнений ОВР:
метод электронного баланса, метод полуреакций.
Классифицировать ОВР. Называть ОВР в
органической химии
Рассматривать электролиз как окислительно–
восстановительный процесс. Характеризовать
электролиз расплавов и растворов электролитов на
примере хлорида натрия.
Знать применение электролиза
Пособие
стр. 173
Характеризовать положение металлов в
Периодической системе и строение атомов.
Объяснять понятия: простые вещества-металлы:
металлическая связь и строение кристаллов.
Аллотропия. Описывать общие физические свойства
металлов. Значение металлов в природе и жизни
организмов.
Характеризовать общие химические свойства
металлов, коррозию и ее виды.
Вопросы 1-5
стр. 257
22
(5)
22
(5)
Роль воды в
химической
реакции.
Истинные
растворы.
23
(6)
23
(6)
Гидролиз
органических и
неорганических
веществ.
24
(7)
24
(7)
Окислительновосстановительны
е реакции (ОВР).
Комбинирова
нный урок
25
(8)
25
(8)
Электролиз
Комбинирова
нный урок
26
(1)
Тема 5 «Вещества и их свойства» (9часов)
26
Металлы
Комбинирова Демонстрации: 1.
Коллекция образцов
(1)
нный урок
металлов.
2. Горение
натрия и алюминия в
кислороде.
3. Взаим.ие щелочных металлов с
водой.
4. Взаимие натрия с этанолом,
цинка с уксусной
кислотой.
5. Взаимие меди с концентр. серной
5
§19
До с.158
§ 19,
упр 7
§ 20
упр. 5
с.173
кислотой.
6.
Результаты коррозии
металлов в зависимости от
условий ее протекания.
Лаборат. опыт:
Взаим-ие соляной кислоты
и р-ра уксусной кислоты с
металлами.
Называть способы защиты металлов от коррозии.
Характеризовать положение неметаллов в ПСХЭ,
строение их атомов. ЭО. Инертные газы.
Двойственное положение водорода в ПСХЭ.
Неметаллы - простые вещества, их атомное и
молекулярное строение. Аллотропия.
Записывать уравнения реакций, характеризующие
химические свойства неметаллов. Окислительные
свойства: взаимодействие с металлами, водородом,
менее электроотрицательными неметаллами.
Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с
фтором, кислородом, сложными веществамиокислителями. Приводить примеры
несолеобразующих и солеобразующих оксидов.
6263
27
(2)
Неметаллы
Комбинирова
нный урок
Демонстрация:
Коллекция образцов
неметаллов
6667
28
(3)
Кислоты
органические и
неорганические
Комбинирова
нный урок .
Демонстрация: 1.
Коллекция
природных
органических кислот.
2. Разбавление
концентрированной
серной кислоты.
3. Взаим-ие концетр.
серной кислоты с
сахаром, целлюлозой
и медью. Лаборат.
опыт: 1. Взаим-ие
соляной кислоты и рра уксусной кислоты
с металлами.
2.
Взаим-ие соляной
кислоты и р-ра
уксусной кислоты с
основаниями.
3.
Взаим-ие соляной
кислоты и р-ра
уксусной кислоты с
солями.
6
Упражнения и
задания
стр. 275
§ 21,
упр. 6,7
с.179
Задания стр 286287
§ 22,
упр. 5
29
(4)
Основания
органические и
неорганические
Комбинирова
нный урок
Лаборат. опыт:
Получение и
свойства
нерастворимых
оснований.
Классифицировать органические и неорганические
основания.
Знать химические свойства щелочей и нерастворимых
оснований.
30
(5)
Классификация
солей и их
химические
свойства
Комбинирова
нный урок
Демонстрации: 1.
Образцы природных мат-в,
содержащих хлорид
натрия, карбонат кальция,
фосфат кальция и
гидроксокрбонат меди.
2. Образцы пищевых
продуктов, содержащие
гидрокарбонаты натрия и
аммония, их способность к
разложению при
нагревании.
3.
Гашение соды уксусом.
4. Качественные реакции
на катионы и анионы.
Лаборат. опыт:
Ознакомление с
коллекциями металлов,
неметаллов, кислот,
оснований, минералов и
биологических
материалов, содержащих
некоторые соли.
Классифицировать соли на средние, кислые, основные.
Называть химические свойства солей, представители
класса солей и их значение: хлорида натрия, карбоната
натрия, фосфата кальция, гиброкарбоната натрия и
аммония, гидроксокарбоната меди (II) – малахита.
737475
31
(6)
Генетическая связь
между классами
органических и
неорганических
соединений
Комбинирова
нный урок
Понятие о генетической связи и негенетических рядах
в неорганической и органической химии.
Знать генетические ряды металла ( на примере Ca и
Fe), неметалла (на примере S и Si), переходного
элемента (Zn). Генетические ряды и генетическая
связь в органике (для соединений, содержащих два
атома углерода). Единство мира веществ
80
32
(7)
Практическая
работа № 2
Урокпрактикум
81
33
(8)
Контрольная
работа №2
5
34
(9)
Обобщение за курс
химии.
Урок
контроля
знаний,
умений и
навыков
Урок
обобщения и
применения
знаний
Решение экспериментальных задач на
идентификацию органических и неорганических
соединений.
«Вещества и их свойства»
6970
7
Задачи и
упражнения
Стр. 293
§ 23,
упр. 5-7
§ 24
Упр 5,6
Упражнения
стр. 303,
материалы ЕГЭ,
пособие
стр. 171
§ 25,
упр. 1-4,
подг. к
Пр.р №2
с.220
Подг. к
Кр.р
Пособие стр.95
Повт.
весь
курс
8