- Воронежская кадетская школа им. А.В. Суворова

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Воронежская кадетская школа имени А.В.Суворова»
«РАССМОТРЕНО»
на заседании МО естественноматематического цикла
Руководитель МО
Cемьянинова Е.Н.
Протокол № от «___»________2013 г.
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ ВКШ им.А.В.Суворова
В.В.Ищук
Приказ № от «___»__________2013 г.
«СОГЛАСОВАНО»
Заместитель директора по УВР
И.Н.Ищук
«___»___________2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
9 класс
Милованова Т.Е., учитель химии,
первая квалификационная категория
Воронеж – 2013
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе федерального
компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной
программы основного общего образования по химии и программы к учебникам для 8-11
классов общеобразовательных учреждений автора О.С. Габриеляна (М.:Дрофа 2010 г.).
Цели и задачи обучения:
1. Формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий,
химических законов и теорий, химического языка.
2. Развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное,
устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале,
делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный
материал.
3. Знакомство с применением химических знаний на практике.
4. Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические
явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни.
5. Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения
несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории.
6. Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед
человечеством
7. Раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов
экологической и информационной культуры
8. Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада
химии в научную картину мира.
Используемый учебно-методический комплект
1.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:
Дрофа, 2007.
2.
Габриелян О.С. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. М.: Дрофа, 2010.
3. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя
химии 9 класс» Дрофа 2006 год.
4. Контрольные и проверочные работы по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия9» Дрофа 2004 год
5. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии 9 класс» ВАКО Москва 2004 год.
6. Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9»
7. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская «Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9
класс» Издательство «Экзамен» Москва 2006 год.
8. Г.П. Хомченко И.Г. Хомченко «Задачи по химии» 1996 год.
9. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин «Задачник по химии 9 класс» Вентана-Граф. 2008
10. Н.Н. Гара., М.В. Зуева «Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы».
Дрофа, Москва 2000.
11. И.М. Титова «Вещества и материалы: Учебное пособие». Мирос. 1998
14. Тесты. Химия 8-9 классы. Дрофа. Москва. 2003.
Место предмета.
На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого 70 часов за учебный год.
Предусмотрены 4 контрольных работ и 6 практических работ.
КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ (текущий, рубежный, итоговый) осуществляе
следующим образом:
Текущий контроль (контрольные работы) (на 40 минут)
ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
№
1
2
3
4
Тема
Общая характеристика химических элементов. Повторение курса
химии 8 класса.
Металлы
Неметаллы
Органические соединения
К-во
часов
1
1
1
1
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие
самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Комбинированные контрольные работы по 4 варианта тестовых контрольных работ
Контрольные работы рассчитаны на академический час (40 мин) и позволяет проверить
качество знаний, умений и навыков учащихся по каждой теме и разделу учебной
программы.
Обработка результатов контрольных работ
Каждая комбинированная контрольная работа оценивается в 50 баллов. Каждое тестовое
задание с выбором одного правильного ответа и на соотнесение оценивается двумя
(иногда более) баллами. Заданий со свободной формой ответа (ответ конструирует
школьник) намного меньше, но за их выполнение учащийся получает более высокие
баллы. Их оценка проводится не только за полностью правильный ответ (максимальный
балл), но и за выполнение отдельных этапов и элементов задания.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки 0—17 баллов — «2 » (0—35%), 18—30
баллов — «3 » (36—61%), 31—43 балла — « 4 » (62—88%), 44—50 баллов — «5 » (88—
100%)
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены
две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места
и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
Требования к уровню подготовки учащихся.
Учащиеся должны знать:




химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций);
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства
состава вещества, закон Авогадро, периодический закон Д.И. Менделеева.
Первоначальные представления об органических веществах: строение
органических веществ; углеводороды – метан, этан, этилен; кислородосодержащие
органические соединения: спирты – метанол, этанол, глицерин; карбоновые
кислоты – уксусная кислота, стеариновая кислота; биологически важные вещества:
жиры, углеводы, белки; полимеры – полиэтилен.
Учащиеся должны уметь:









называть химические элементы, соединения изученных классов, типы химических
реакций, виды химической связи, типы кристаллических решеток;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ
Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе
их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
связей между символом, строением и свойствами веществ; химических свойств
основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления
элементов в соединениях, вид химической связи в соединениях, тип
кристаллической решетки вещества, признаки химических реакций; возможность
протекания реакций ионного обмена
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов 20 элементов ПСЭМ Д.И. Менделеева; уравнения химических
реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак,
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; катионы металлов
главных подгрупп I, II групп ПСХЭ Д.И. Менделеева, катионы алюминия, катионы
железа со степенями окисления +2, +3;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения,
массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных,
ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки,
передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:





безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления раствора заданной концентрации.
Тематическое планирование
91
92
Фактическая
дата
91
Тип занятия
Применение ИКТ
Домашне
е
92
задание
Характеристика химического
элемента на основании его
положения в периодической
системе Д.И. Менделеева
урок
2.
Простые и сложные вещества
уок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§1, упр. 5,
6
3.
Виды химической связи
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§1, упр. 5,
6
4.
Характеристика химического
элемента –металла на
основании его положения в
ПСХЭ Д.И. Менделеева
урок
1
§1, упр. 1
с8
5.
Характеристика химического
элемента –неметалла на
основании его положения в
урок
1
§1,
1.
Повторение
Планируемая
дата
Значимость
Тема урока
№ урока
Тема
разде
ла
1
§1,
упр. 1- 4
ПСХЭ Д.И. Менделеева
6.
Контрольная работа №1
Общая характеристика
химических элементов.
Контрольная
работа
7.
Положение металлов в
Периодической системе и
строение их атомов.
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§4,5,
упр.1-3
с.25
8.
Химические свойства
металлов
урок
ЦОР «Хим. св-ва
металлов»
1
§8,
Получение металлов
урок
ЦОР «Получение
металлов»
1
Металлы
9.
10.
Решение расчетных задач с
понятием массовая доля
выхода продукта
11. Коррозия металлов.
1,5
урок
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
упр.1,3-5
§9,
упр.1-6
1
В тетради
1
§10,
упр.1-6
12.
13.
Щелочные металлы и их
соединения
урок
Соединения щелочных
урок
ЦОР «Хим св-ва
натрия»
1
ЦОР «Хим. св-ва
1
§11
упр.1-2,
4-5
§11
металлов
щелочей»
14.
Щелочно-земельные металлы
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§12, с.5052,
упр.1,5,6
15.
Соединения щелочноземельных металлов
урок
През «Соединения
щелочно-земельных
металлов»
1
§12 (до
конца)
16.
Алюминий
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§13, с.5760,
упр.3,4,7
17.
Оксид и гидроксид алюминия.
урок
Интерактивные
задания диска
«Химия 9 класс»
1
§13, с.5961,
упр.1,2,5
1
§9
Соединения алюминия в
природе.
18.
Практическая работа №1
Осуществление цепочки
химических превращений
Практическая
работа
19.
Железо
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§14, с.6365.упр.46
20.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+
урок
ЦОР «Качественные
реакции на железо»
1
§14,упр1,
2
(а,б,в),7
Неметаллы
21.
Практическая работа №2
Получение и свойства
соединений металлов
Практическая
работа
1
§11-14
22.
Практическая работа №3
Экспериментальные задачи по
распознаванию и получению
веществ
Практическая
работа
1
§11-14
23.
Решение расчетных задач
урок
1
В тетради
24.
Обобщение и ситематизация
знаний по теме: «Металлы»
семинар
1,5
§6-9
25.
Контрольная работа №2:
«Металлы»
Контрольная
работа
26.
Общие свойства неметаллов
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§15,16,
упр.1-6,
с.75,78
27.
Водород
урок
ЦОР «Получение и
св-ва водорода»
1
§17
28.
Галогены
урок
ЦОР «Хим св-ва
галогенов»
1
§17,
упр.1-8
урок
През «Соединения
галогенов»
1
§18,
упр.1-7
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§20,
29. Соединения галогенов
30.
Кислород
През «Металлы»
1,5
упр.1-6
31.
Сера. Применение серы
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§21, упр.
1-6
32.
Соединения серы.
урок
През «Соединения
серы»
1
§22,
с.100-101,
упр.1,2,5,
6
33.
Серная кислота и ее соли
урок
ЦОР «Химии св-ва
серной кислоты»
1
§22,
упр.3,4,7,
8
34.
Практическая работа №4
«Экспериментальные задачи
по теме «Подгруппа
кислорода»
Практическая
работа
1
35.
Решение расчетных задач
урок
1
В тетради
36.
Азот
урок
1
§23, упр.
През «Азот»
1-5
37.
Аммиак
38. Соли аммония
урок
урок
ЦОР «Получение и
свойства аммиака»
1
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§24, упр.
1-6
§25,
упр.1-5
39.
Азотная кислота и ее свойства
урок
ЦОР «Хим св-ва
азотной кислоты»
1
§26,с.118120,
упр.1-5
40.
Фосфор
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§27
41.
Соединения фосфора
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§27
42.
Углерод
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§28, упр.
1-8
43.
Оксиды углерода. Угольная
кислота
урок
ЦОР «Хим св-ва
СО2»
1
§29,
с.134-136
упр.1-5
44.
Кремний. Силикатная
промышленность.
урок
През «Силикатная
промышленность»
1
§30, упр.
45.
Практическая работа №5
Получение углекислого газа и
его свойства
Практическая
работа
1
46.
Практическая работа №6
Экспериментальные задачи по
теме «Подгруппы азота и
углерода»
47.
Решение расчетных задач
урок
1
В тетради
48.
Обобщение и систематизация
урок
1
§15-22
1-6
Органические вещества
знаний по теме: «Неметаллы»
49.
Контрольная работа №3:
«Неметаллы»
50.
Предмет органической химии.
Теория химического строения
А.М. Бутлерова
51.
Предельные углеводороды
(алканы)
52.
Алкены
Контрольная
работа
1,5
П.р №1
КМ «Химия 10 кл»
1
§31,
урок
ЦОР «хим свойства
метана»
1
§32,
упр.1,2,4,
5
урок
ЦОР «Получение и
св-ва этилена»
1
§33, упр.
урок
53.
Спирты
урок
През «Спирты»
54.
Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
урок
55.
Жиры
урок
56.
Аминокислоты и белки
урок
57.
Углеводы
урок
През «карбоновые
кислоты»
1-6
1
§36,
упр.1,2,4,
5
1
§38,
упр.1-6
1
§39,
упр.1-5
ЦОР «Качественные
реакции на белки»
1
§40,
упр.1-5
КМ «Химия 8-9 кл»
1
§41,
Обобщение и повторение по курсу за 8 – 9
классы
упр.1-5
58.
Полимеры
урок
1
§42,
упр.1- 5
59.
Повторение, закрепление
знаний по теме:
«Органические соединения»
урок
1
§31-35
60.
Контрольная работа №4:
«Органические соединения»
Контрольная
работа
1,5
61.
Периодический закон и ПСХЭ
Д.И. Менделеева
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
В тетради
62.
Типы химических реакций
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
В тетради
63.
Простые вещества – металлы
и неметаллы.
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
В тетради
64.
Основные классы
неорганических соединений
урок
КМ «Химия 8-9 кл»
1
В тетради
65.
Решение расчетных задач.
урок
1
В тетради
66. Решение расчетных задач
урок
1
В тетради
67. Решение расчетных задач
урок
1
В тетради
68. Решение расчетных задач
урок
1
В тетради
69. Резервное время
70. Резервное время
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Допущено Министерством образования и науки РФ
Программа соответствует Федеральному государственному образовательному
стандарту и обеспечена учебниками «Химия» для 7 – 11 кл., автор О.С. Габриелян
(70 ч, из них 5 ч резервного времени)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс
9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические
ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в
свете учения о строении атома. Их значение.
^ Лабораторный опыт
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1. Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства
металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его
использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы
получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды
и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в
народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации
Образцы металлов и сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
^ Лабораторные опыты
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
^ Контрольная работа №1 по теме «Металлы».
ТЕМА 2. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ
Свойства металлов и их соединений (3 ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений.
2. Получение и свойства соединений металлов.
3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 3. Неметаллы (19 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.
Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов
– простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение
и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и
химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды),
их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме,
фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды
серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая
кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная
реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды
азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты,
проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на
углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни
человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации – простых веществ.
Взаимодействие серы с металлами.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
^ Лабораторные опыты
Качественная реакция на хлорид-ион.
Качественная реакция на сульфат-ион.
Распознавание солей аммония.
Получение углекислого газа и его распознавание.
Качественная реакция на карбонат-ион.
^ Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».
ТЕМА 4. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 5. Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых
кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации
Модели молекул метана и других углеводородов.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
Образцы этанола и глицерина.
Получение уксусно-этилового эфира.
Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Горение белков (шерсти или птичьих перьев).
Цветные реакции белков.
^ Лабораторные опыты
Свойства глицерина
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
Взаимодействие крахмала с йодом
ТЕМА 6. ^ Обобщение знаний по химии за курс основной школы (10 ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения
свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о
строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;
направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),
гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав,
классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Средства контроля
Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов.
Повторение курса химии 8 класса».
1 вариант.
1. Символ химического элемента калия
a) Ca
в) K
б) Kr
г) Сd
2. При затвердевании воды выделяется теплота. Теплота также выделяется при
горении угля. Эти явления соответственно
а) химическое и физическое
б) физическое и химическое
в) оба химические
г) оба физические
3. Распределению электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует
ряд чисел
а) 2, 8, 7
в) 2, 8, 5
б) 2, 7
г) 2, 5
4. В главных подгруппах (А-группах) периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило
а) увеличивается
в) не изменяется
б) уменьшается
г) изменяется периодически
5. Валентности металлов в соединениях Аl2O3, AgCl и FeCl2 сответственно равны
а) III, II и I
в) II, I и I
б) I, II и III
г) III, I и II
6. Формулы основного оксида, кислоты, нерастворимого основания, соли:
а) CaO, HCl, NaOH, NaCl
б) СaO, HCl, Cu(OH)2, NaCl
в) СaO, HCl, Cu(OH)2, CuO
г) CO2, NaOH, Cu(OH)2, NaCl
7. Уравнение реакции замещения
а) 2Al + 3S = 2Al2S3
б) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
г) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
8. В уравнении реакции, схема которой Fe2O3 + H2  Fe + H2O,
коэффициент перед формулой восстановителя равен
а) 1
в) 3
б) 2
г) 4.
9. Схема термохимического уравнения эндотермической реакции
а) А + В = Х + Q
в) А + В = Х
б) А + В = Х – Q
г) А = Х + Y
10. В кислороде горят оба вещества
а) С и Mg
в) H2O и Cl2
б) CO2 и P
г) MgO и Fe
Напишите уравнения соответствующих реакций.
11. С гидроксидом натрия не реагируют все вещества группы
а) СaO, HCl, KOH
в) CO2, HCl, Ca(OH)2
б) CO2, HCl, FeO
г) СO2, HCl, P2O5.
12. Осуществите схему превращений
Na  NaOH Na2SO4.
13. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л метана CH4 равен
а) 11,2 л
б) 22,4 л в) 44,8 л
г) 20 л
14. Для приготовления 400 г 2%-ного раствора соли необходимо взять соль массой
а) 8 г
б) 4 г
в) 2 г
г) 10 г.
2 вариант
1.
Символ химического элемента магния
а) Мn
в) Mo
б) Mg
г) Мd
2. Физическим природным явлением следует считать
а) образование глюкозы в зеленом растении
б) лесной пожар
в) высыхание дождевых луж
г) процесс дыхания растений
3.
4.
Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p2
соответствует атому
а) лития
в) азота
б) углерода
г) кислорода
Наиболее ярко выраженные металлические свойства среди
элементов 2-го периода периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева проявляет
а) бор
в) натрий
б) бериллий
г) литий
5. Формулы кислотного оксида, основания, соли соответственно
а) SO3, Cu(OH)2, FeCl2
в) CO2, BaO, H2S
б) CuO, Fe(OH)2, Na2CO3
г) H2O, CuO, NaOH
Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции
а) разложения
в) замещения
6.
б) соединения
г) обмена
Напишите уравнения этой реакции.
7.
В уравнении реакции полного сгорания бутана С4H10, схема которой
С4H10 + O2 = CO2 + H2O коэффициент перед формулой окислителя
равен
а) 4
8.
б) 5
в) 13
г) 15
При взаимодействии 1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 180 кДж
теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции
а) N + O = NO + 180 кДж
в) N2 + O2 = 2NO + 180 кДж
б) N + O = NO - 180 кДж
г) N2 + O2 = 2NO - 180 кДж
С соляной кислотой реагируют все вещества группы
а) CaO, NaOH, Cu(OH)2, NaCl
9.
б) CaO, NaOH, Cu(OH)2, Na2CO3
в) CO2, NaOH, Cu(OH)2, NaCl
г) CO2, NaOH, Cu(OH)2, Na2CO3
10.
Гидроксид меди (II) реагирует с
а) водой
в) оксидом алюминия
б) азотной кислотой
г) золотом
11.
Метилоранжем можно распознать
а) соляную кислоту
в) гидроксид железа (III)
б) воду
12.
г) оксид кремния (IV)
Основным сырьем для получения кислорода в промышленности служит
а) вода
в) горные породы
б) воздух
г) зеленые растения
13.
Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при
взаимодействии с соляной кислотой составляет
а) 65 г
б) 130 г
в) 390 г
г) 260 г
14.
Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде
массой
а) 19 г
б) 38 г
в) 20 г
г) 40 г
3 вариант
1. Символ химического элемента кремния
а) S
б) Сr
в) Si
г) Sm
2. Ряд чисел 2, 8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим
уровням атома
а) алюминия
в) азота
б) фосфора
г) хлора
3. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у
а) олова б) германия
в) кремния г) углерода
4. Валентность серы в соединениях SO3, H2S и Al2S3 соответственно
равна
а) II, II и II
в) III, II и VI
б) III, II и III
г) VI, II и II
5. В уравнении полного сгорания пропана С3Н8 коэффициент перед формулой
кислорода равен
а) 3 б) 7 в) 5 г) 9
Напишите уравнение этой реакции.
6. Формулы основного оксида, основания, соли соответственно
а) ZnO, CuCl2, HNO3
в) CaO, Cu(OH)2, CaCO3
б) SO3, Al(OH)3, NaCl
г) P2O5, NaOH, NaNO3
7. Взаимодействие железа с хлоридом меди (II) относится к реакциям
а) обмена
в) замещения
б) соединения
г) разложения
8. В уравнении реакции, схема которой WO3 + H2 = W + H2O,
коэффициент перед формулой восстановителя равен
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
9. Термохимическое уравнение экзотермической реакции –
а) А + В = Х + Q
в) А + В = Х
б) А + В = Х -Q
г) С + O2 = CO2
10. Разбавленная серная кислота может реагировать с
а) Zn и Fe(OH)2
в) CuO и HCl
б) SO2 и KOH
г) С и FeCl2
11. Элементом Э в схеме превращений веществ
Э  ЭО  Э(ОН)2 может быть
а) натрий
в) кальций
б) сера (IV)
г) алюминий
12. В растворе кислот
а) фенолфталеин становится малиновым
б) лакмус краснеет
в) лакмус синеет
г) метилоранж желтеет
13. Масса фосфора, необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора (V), равна
а) 6,2 г
б) 3.1 г
в) 31 г 4) 0,2 моль
14. В 35 г воды растворили 15 г соли. Массовая доля соли (%) в приготовленном
растворе равна
а) 15 б) 30 в) 35 г) 43 .
4 вариант
1. Название химического элемента Cu
а) кремний б) медь в) железо г) кобальт
2. Необходимым признаком химической реакции служит
а) только выделение теплоты
б) только изменение цвета
в) образование нового вещества
г) только выделение газа
3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы
а) 3s23p4
б) 2s22p4 в) 2s22p5 г) 2s22p6
4. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов 2-го периода
периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева проявляет
а) бор
б) углерод
в) азот
г) кислород
5. Высшую валентность азот проявляет в оксиде
а) N2O5
б) NO в) NO2 г) N2O
6. Формулы бескислородной кислоты, растворимого основания, соли соответственно
а) H2S, Fe(OH)3, CaCl2
в) H2SO4, NaOH, NaNO3
б) HNO3, Ca(OH)2, FeCl3
7.
8.
Уравнение реакций обмена:
а) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
в) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
б) NaOH + HCl = NaCl + H2O
г) 2Ca + O2 = 2CaO
В уравнении реакции, схема которой Fe2O3 + H2  Fe + H2O,
коэффициент перед формулой окислителя равен
а) 1
9.
г) HCl, KOH, Cu(NO3)2
б) 2
в) 3
г) 4
Экзотермической реакцией является
а) С + O2 = CO2 + Q
в) 2Н2O = 2H2 + O2 - Q
б) 2HgO = 2Hg + O2 -Q
10.
г) PCl5 = PCl3 + Cl2 - Q
Соляная кислота не взаимодействует с
а) Cu
б) CuO в) Cu(OH)2 г) Zn
11. Элементом Э в схеме превращений
а) алюминий
б) кальций
Э  ЭО2  Н2ЭО3 может быть
в) фосфор (V)
г) сера (IV)
Напишите уравнения соответствующих реакций.
12. В растворе гидроксида натрия
а) фенолфталеин становится малиновым
б) фенолфталеин не имеет цвета
в) лакмус краснеет
г) метилоранж краснеет
13. Для получения 10 г водорода при взаимодействии кальция с водой
потребуется кальций в количестве
а) 1 моль
б) 5 моль
в) 2,5 моль
г) 10 моль
14. Массовая доля растворенного вещества (%) в растворе,
приготовленном из 120 г воды и 40 г соли, равна
а) 25
б) 20
в) 30
г) 35
5 вариант.
1. Название химического элемента Mn
а) магний б) молибден в) марганец
г) менделевий
2. Физический процесс происходит при очистке воды методом
а) фторирования
в) отстаивания
б) озонирования
г) хлорироваия
3. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом
а) гелия б) берилия в) углерода г) кислорода
4. В ряду элементов Na  Mg  Al  Si  Cl металлические свойства и
радиус атомов
а) уменьшаются
б) возрастают
в) металлические свойства ослабевают, а радиус атома увеличивается
г) металлические свойства усиливаются, а радиус атома уменьшается
5. Валентность углерода в соединениях СО, СО2, и СН4 равна
соответственно
а) I, II, III
б) I, II, IV
в) II, II, IV г) II, IV, IV
6. Формулы растворимого основания, соли, кислоты соответственно
а) Al(OH)3, NaCl, H2SO4
в) ZnO, NaOH, HNO3
б) Cr2O3, MgO, H3PO4
г) Ca(OH)2, Ca(NO3)2, HCl
7. Взаимодействие оксида кальция с водой относится к реакциям
а) соединения б) обмена в) разложения г) замещения
Напишите уравнения соответствующих реакций.
8. Водород в реакции с хлором является
а) восстановителем
в) ни окислителем, не восстановителем
б) восстановителем
г) и окислителем, и восстановителем
9. В уравнении реакции натрия с водой сумма коэффициентов перед
формулами продуктов реакции равна
а) 2
б) 3
в) 4
г) 5
10. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы
а) Fe, Fe2O3, Fe(OH)2
в) Zn, SiO2, Ag
б) Cu, CuO, Cu(OH)2
г) S, SO2, H2SO3
11. Гидроксид натрия реагирует с веществами пары
а) серной кислотой и оксидом углерода (IV)
б) гидроксидом меди (II) и углеродом
в) соляной кислотой и оксидом магния
г) оксидом фосфора (V) и оксидом кальция
12. Индикатором лакмусом можно распознать оба вещества пары
а) NaOH и H2SO4
в) Cu(OH)2 и HCl
б) H2SiO3 и KOH
г) Сu(OH)2 и NaOH
13. Масса серы, необходимой для получения 4 моль
оксида серы (IV), при взаимодействии серы с кислородом равна
а) 128 г
б) 64 г
в) 32 г
г) 4 моль
14. Для приготовления 100 г 10%-ного раствора необходимо взять
а) 90 г воды и 10 г соли
в) 50 г воды и 50 г соли
б) 80 г воды и 20 г соли
г) 70 г воды и 30 г соли
6 вариант.
1. Название химического элемента К
а) кальций б) криптон в) калий
г) калифорний
2. Химическим природным явлением является
а) ветер
б) морской прилив
б) высыхание дождевых луж
г) фотосинтез
3. Химический знак элемента, электронная формула которого
1s22s22p63s23p4
а) Se
б) S
в) Fe
г) Si
4. В периодах периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядер атомов не изменяется
а) масса атомов
б) число энергетических уровней
в) общее число электронов
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне
5. Валентность металлов в соединениях Fe2O3, AlCl3, KH равна
соответственно
а) III, I, III б) III, III, I
в) II, III, I
г) III, III, II
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Fe2O3 + H2  Fe + H2O, равна
а) 4
б) 5
в) 8
г) 9
7. Формулы кислотного оксида, кислоты, соли соответственно
а) ZnO, HNO3, NaNO3
в) SO2, K2SO4, HPO3
б) P2O5, HCl, FeSO4
г) Al2O3, Cu(OH)2, H2SO4
8. Уравнение реакции разложения:
а) 2H2 + O2 = 2H2O
в) 2HgO = 2Hg + O2
б) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
г) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
9. Кислород может реагировать со всеми веществами группы
а) CuO, H2, Fe
в) P, H2, Mg
б) CuO, Cl2, H2O
г) S, Au, CO2
10. В уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма
коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна
а) 2
б) 3
в) 4
г) 5
Напишите уравнение этой реакции.
11. Общая схема превращений веществ Э  ЭО3  Н2ЭО4 соответствует
ряду
а) углерод  оксид углерода (IV)  угольная кислота
б) углерод  оксид углерода (II)  угольная кислота
в) сера  оксид серы (VI)  серная кислота
г) сера  оксид серы (IV)  сернистая кислота
12. Водород не реагирует с
а) хлором б) азотом в) кальцием г) водой
13. Количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г
цинка с соляной кислотой равно
а) 1 моль
б) 3 моль
в) 7 моль
г) 5 моль
14. При растворении 10 г гидроксида натрия в 30 г воды получается раствор с
массовой долей щелочи
а) 5%
б) 10%
в) 20%
г) 25%
7 вариант
1. Название химического элемента, символ которого Mg
а) марганец б) магний в) медь г) железо
2. Фильтрованием можно разделить смесь
а) бензин – вода
в) речной песок – вода
б) песок – древесные опилки
г) растительное масло – вода
3. Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s1 соответствует атому
а) Ne б) Na в) Mg г) К
4. В ряду элементов Na  Mg  Al  Si  Cl
а) неметаллические свойства ослабевают
б) металлические свойства усиливаются
в) металлические свойства не изменяются
г) металлические свойства ослабевают
5. Высшую валентность атом серы проявляет в соединении
а) SO2
б) SO3
в) H2S г) FeS
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кислородом и фосфором равна
а) 9
б) 10
в) 11 г) 12
Напишите это уравнение.
7. Основной оксид, кислота, нерастворимое основание, соль входят соответственно в
группу
а) CaO, HCl, NaOH, NaCl
в) CaO, HCL, Cu(OH)2, NaCl
б) CaO, HCl, Cu(OH)2, CuO
г) CO2, NaOH, Cu(OH)2, NaCl
8. Окислительно-восстановительный процесс происходит между веществами
а) Zn и HCl б) H2SO4 и Ca(OH)2 в) SO3 и H2O г) HNO3 и FeO
9. Наиболее энергично с водой реагирует
а) кальций б) калий в) железо г) магний
10. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы
а) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II)
б) цинк, оксид кремния (IV), серебро
в) железо, оксид железа (III), гидроксид меди (II)
г) сера, оксид серы (IV)б оксид серы (VI)
11. С гидроксидом натрия реагируют все вещества группы
а) CaO, HCl, Ca(OH)2
в) CO2, HCl, FeO
б) Na2O, HCl, KOH
г) H2SO4, SO3, HCl
12. Лакмусом можно распознать оба вещества пары
а) NaOH и H2SO4
в) Сu(OH)2 и HCl
б) Сu(OH)2 и NaOH
г) H2SiO3 и KOH
13. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л (н.у.)
метана СН4, равен
а) 11,2 л
б) 22,4 л
в) 44,8 л г) 15 л
14. В 150 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля (%) соли в
полученном растворе равна
а) 25
б) 20
в) 28
г) 30.
8 вариант.
1. Латинское название химического элемента ferrum, а русское
а) медь
б) железо
в) фтор
г) франций
2. Физическим природным явлением следует считать
а) образование глюкозы в зеленом растении
б) лесной пожар
в) высыхание дождевых луж
г) процесс дыхания растений
3. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p2 соответствует атому
а) серы б) углерода в) кремния г) кислорода
4. Наиболее сильно выраженные металлические свойства среди элементов 2-го периода
периодической системы проявляет
а) бор
б) берилий
в) углерод
г) литий
5. Высшую валентность сера проявляет в соединении
а) H2SO3
б) H2S
в) SO2
г) SO3
6. Формулы основного оксида, основания, соли соответственно
а) Cao, FeCl3, H2SO4
в) P2O5, Zn(OH)2, H3PO4
б) BaO, Ba(OH)2, BaCl2
г) SO2, Zn(OH)2, Ca(NO3)2
7. Уравнение реакции замещения
а) Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2F
б) 2HNO3 + CuO = H2O + Cu(NO3)2
в) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
г) SO3 + H2O = H2SO4
8. Эндотермическая реакция
а) 2H2O + O2 = 2H2O + Q
в) CaCO3 = CaO + CO2 – Q
б) C + O2 = CO2 + Q
г) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
9. Формула продукта реакции и коэффициент перед ней в уравнении реакции
взаимодействия водорода с хлором
а) HCl
б) 2 HCl
в) 3 HCl
г) 4 HCl
10. Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты перед ними в
соответствующем уравнении реакции
а) Ca(OH)2 и H2
в) CaO и H2
б) CaO и 2H2
г) Ca(OH)2 и 2H2
Напишите уравнение этой реакции.
11. Формула вещества Х в схеме превращений
+H2O
+HCl
CaO
Х
а) CaO2
CaCl2
б) CaS
может быть
в) Ca(OH)2
г) CaH2
12. Лакмусом можно распознать два вещества пары
а) NaOH и H2SO4
в) Pb(OH)2 и HCl
б) Pb(OH)2 и NaOH
г) H2SiO3 и КОН
13. Раствор, содержащий 19,6 г серной кислоты, нейтрализовали избытком оксида магния.
Количество вещества образовавшейся соли равно
а) 0,2 моль
б) 2 моль
в) 0,1 моль
г) 1 моль
14. После выпаривания 80 г раствора осталось 20 г соли. Массовая доля (%) растворенной
соли в растворе была
а) 20
б) 22
в) 25
г) 30.
9 вариант.
1. Химический символ кальция
а) Ca
б) K
в) Cb
г) Cu
2. Для разделения смеси вода – машинное масло может быть использовано различие
компонентов по
а) цвету
в) плотности
б) магнитным свойствам
г) размеру молекул
3. Электронную формулу 1s22s22p4 имеет атом
а) кремния
б) серы в) натрия г) кислорода
4. Наиболее выражены металлические свойства у
а) кремния
б) алюминия в) натрия г) магния
5. Формулы оксидов хлора (VII) и алюминия соответственно
а) Сl2O и Al2O3
в) ClO2 и Al2O3
б) Al2O3 и Cl2O7
г) Cl2O7 и Al2O3
6. Формулы бескислородной кислоты, растворимого основания, соли соответственно
а) H2O, Cu(OH)2, CuCl2
в) HCl, NaOH, Zn(OH)2
б) HNO3, Fe(OH)3, FeSO4
г) H2S, Ba(OH)2, ZnCl2
7. Взаимодействие кислоты с железом относится к реакции
а) разложения б) соединения в) замещения г) обмена
8. В уравнении реакции 2Li + Cl2 = 2LiCl коэффициент перед формулой окислителя и
сумма коэффициентов перед формулами реагентов соответственно равны
а) 3 и 3
б) 1 и 3
в) 2 и 5
г) 1 и 2
9. Водород реагирует с
а) H2O
б) SO3
в) Cl2
г) Au
Напишите уравнение этой реакции.
10. Формула вещества Х и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которой
H2O + Ba = X + H2
а) BaO
б) Ba(OH)2
в) 2BaO
г) 2 Ba(OH)2
11. Элементом Э в схеме превращений
Э  Э2О3  ЭОН
может быть
а) натрий
б) кальций
в) сера (IV)
г) железо (III)
12. В растворе кислот
а) фенолфталеин становится малиновым
б) лакмус краснеет
в) лакмус синеет
г) метилоранж желтеет
13. Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили избыток
хлороводорода. Количество вещества образовавшейся соли равно
а) 0,05 моль
б) 5,85 моль
в) 0,1 моль
г) 4 моль
14. При выпаривании 160 г раствора осталось 40 г соли. Массовая доля (%) растворенной
соли в растворе была
а) 15
б) 20
в) 25
г) 30
10 вариант.
1. Химический символ серы
а) Se
б) S
в) Si
г) Sb
2. Смесь поваренной соли и песка может быть разделена путем
а) фильтрования
б) перегонки
в) последовательности операций: обработка водой, фильтрование и упаривание
раствора
г) использования магнита
3. Распределению электронов по энергетическим уровням атома соответствует ряд чисел
а) 2, 8, 7 б) 2, 7 в) 2, 8, 5 г) 2, 5
4. В главных подгруппах периодической системы химических элементов с увеличением
заряда ядра радиус атомов, как правило,
а) увеличивается
б) уменьшается
в) не изменяется
г) изменяется периодически
5. Высшую валентность, равную 7, может появлять
а) сера
б) кислород
в) хлор
г) углерод
6. Формулы кислотного оксида, кислоты, соли соответственно
а) CaO, HCl, CaCl2
в) SO2, Al2(SO4)3, HNO3
б) SO3, H2SO4, CuSO4
г) ZnO, Zn(OH)2, H2S
7. Уравнение реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 относится к реакции
а) разложения б) соединения в) обмена г) замещения
8. При взаимодействии 1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось
180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции
а) N + O = NO + 180 кДж
б) N2 + O2 = 2NO + 180 кДж
в) N2 + O2 = 2NO - 180 кДж
г) N + O = NO - 180 кДж
9. Формулы продуктов горения пропана С3Н8 в кислороде и коэффициенты перед ними
а) 4H2O и 3CO2
в) 8H2O и 3CO2
б) H2 и CO2
г) 6H2 и 6CO2
Напишите уравнение этой реакции.
10. Вода не реагирует с
а) оксидом серы (VI)
в) серной кислотой
б) кальцием
г) оксидом кальция
11. Элементом Э в схеме превращений
Э  Э2О5  Н3РО4 может быть
а) калий
б) хлор
в) фосфор
12. Лакмусом можно распознать
а) соляную кислоту
г) углерод
в) гидроксид железа (III)
б) воду
г) оксид кремния (IV)
13. Объем водорода (н.у.), выделившегося при действии
избытка соляной кислоты на 1,5 моль магния, равен
а) 11,2 л
б) 22,4 л
в) 33,6 л
г) 44,8 л
14. При выпаривании 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля
(%) растворенной соли в растворе
а) 10
б) 15
в) 20
г) 25
Контрольная работа №2 «Металлы»
1 вариант
1. Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства натрия.
2. Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты.
Выделившейся водород занял при н. у. объем 0,448 л. Определите массовую долю цинка в
техническом металле.
3. Осуществите схему превращений:
К → К2О → КОН  K2SO4  KCl
2 вариант
1. Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства кальция.
2. 10 г смеси меди и алюминия обработали соляной кислотой, при этом выделилось
6,72 л водорода. Определите процентный состав смеси.
3. Осуществите схему превращений:
Ba → BaO → Ba(OH)2  BaCl2  BaSO4
3 вариант
1. Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства железа.
2. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 10 л водорода. Сколько это
составляет от теоретически возможного.
3. Осуществите схему превращений:
Al → Al2O3 → Al(OH)3  Al2(SO4)3  Al(NO3)3
4 вариант
1. Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства алюминия.
2. Какой объем углекислого газа пропустили через раствор гидроксида кальция, если
при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75% от теоретически возможного.
3. Осуществите схему превращений:
Na → Na2O → NaOH  NaCl  NaNO3
5 вариант.
1. . Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства и способы
получения оксида и гидроксида алюминия.
2. Какой объем водорода образуется при взаимодействии 270 г алюминия,
содержащего 10 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты.
3. Осуществите схему превращений:
Ca → CaO → Ca(OH)2  CaSO4  CaCO3
Контрольная работа №3 «Неметаллы»
1 вариант
1. Осуществите схему превращения:
NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) меди с концентрированной азотной кислотой
б) карбоната натрия с серной кислотой
в) ортофосфорной кислоты с гидроксидом магния
г) оксида кремния (IV) с гидроксидом бария
3. Сколько граммов аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с
гидроксидом кальция приняв, что выход составляет 98 % от теоретически возможного.
2 вариант
1. Осуществите схему превращения:
P → P2O5 → H3PO4 → Ca3 (PO4)2 → CaCl2
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) серебра с раствором азотной кислоты
б) фосфата кальция с серной кислотой
в) оксида железа (II) с угарным газом
г) карбоната кальция с углекислым газом в растворе
3. При взаимодействии аммиака с 8 г. хлороводорода получили 50 г соли.
Определите выход продукта от теоретически возможного.
3 вариант
1. Осуществите схему превращения:
CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 → Ca(HCO3)2
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) кальция с концентрированой азотной кислотой
б) разложения карбоната натрия
в) силиката калия с соляной кислотой
г) хлорида аммония с гидроксидом натрия
3. Какая масса хлорида аммония получается при взаимодействии хлороводорода
массой 7,3 г с аммиаком, если выход продукта от теоретически возможного
составляет 80 %
4 вариант
1. Осуществите схему превращения:
CO2 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → MgCO3 → CO2
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) серебра с концентрированной азотной кислотой
б) оксида меди (II) с углеродом
в) оксида кремния (IV) с гидроксидом натрия
г) азотной кислоты с гидроксидом калия
3. При разложении 70 г. нитрата кальция образовалось 36,6 г. нитрита кальция. Сколько
это составляет от теоретически возможного.
5 вариант
1. Осуществите схему превращения:
P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) кальция с раствором азотной кислоты
б) углерода с оксидом кремния (IV)
в) силиката натрия с соляной кислотой
г) разложения карбоната бария.
3. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25г. получили
углекислый газ массой 10г. Определите выход продукта.
6 вариант
1. Осуществите схему превращения:
Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) магния с концентрированной азотной кислоты
б) оксида меди(II) с кремнием
в) оксида магния с углекислым газом
г) карбоната кальция с серной кислотой
3. При взаимодействии 50 л аммиака с серной кислотой образовался сульфат аммония
массой 126 г. Какой составляет этот выход от теоретического?
7 вариант
1. Осуществите схему превращения:
Са → СаС2 → СО2 → Na2CO3 → BaCO3
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) алюминия с разбавленной азотной кислоты
б) карбоната бария с соляной кислотой
в) оксида свинца (IV) с угарным газом
г) разложения кремнивой кислоты.
3. При взаимодействии аммиака объемом 33,6 л. (при н.у.) с ортофосфорной кислотой
образовался ортофосфат аммония массой 55 г. Определите, какую массовую долю
составляет этот выход от теоретического.
8 вариант
1. Осуществите схему превращения:
P → P2O5 → H3PO4 → Ca3 (PO4)2 → CaCl2
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) серебра с раствором азотной кислоты
б) фосфата кальция с серной кислотой
в) углекислого газа с углеродом
г) силиката калия с серной кислотой
3. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25г.получили
углекислый газ массой 10г. Определите выход продукта.
9 вариант
1. Осуществите схему превращения:
MgCO3 → MgO → MgCO3 → CO2 → K2CO3
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) кальция с концентрированой азотной кислотой
б) магния с углеродом
в) оксида кремния (IV) с оксидом натрия
г) хлорида аммония с гидроксидом натрия
3. Какая масса хлорида аммония получается при взаимодействии хлороводорода
массой 7,3 г с аммиаком, если выход продукта от теоретически возможного
составляет 80 %
10 вариант
1. Осуществите схему превращения:
NH3 → NH4NO3 → NH3 → NH4Cl → NaCl
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) меди с разбавленной азотной кислотой
б) оксида фосфора (V) с водой
в) углекислого газа с гидроксидом магния
г) разложения карбоната кальция
3. Вычислите массу оксида углерода (IV) , который можно получить при взаимодействии
карбоната кальция массой 7 г. с соляной кислоьой, если выход продукта реакции
составляет 70% от теоретически возможного.
11 вариант
1. Осуществите схему превращения:
Са → СаС2 → СО2 → Na2CO3 → BaCO3
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) серебра с концентрированной азотной кислотой
б) фосфата кальция с серной кислотой
в) оксида кальция с углекислым газом
г) силиката магния с соляной кислотой
3. При разложении 70 г. нитрата кальция образовалось 36,6 г. нитрита кальция. Сколько
это составляет от теоретически возможного.
12 вариант
1. Осуществите схему превращения:
P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) кальция с раствором азотной кислоты
б) ортофосфорной кислоты с оксидом магния
в) аммиака с хлороводородом
г) разложения азотной кислоты
3. При каталитическом окислении аммиака массой 17 г. получили оксид азота (II)
объемом 20 л. Определите, какую долю составляет этот выход от теоретически
возможного.
Контрольная работа №4 «Органические соединения»
1 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексана. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2-метилбутен-1
б) 2,2 диметил бутанол-1
в) 3-метилпентаналь
г) 2-метилпропановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество
3. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при горении 10 л пропана, содержащего
5% несгораемых примесей.
2 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для пентанола-1. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,2 диметилбутан
б) пентадиен1,3
в) 2-метилпропаналь
г) 3-метилбутановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество.
3. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при сгорании 90 г этана, если выход
продукта реакции составляет 90%.
3 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для пентена-2. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 3,3-диэтилгексан
б) 2,3 диметилгексанол-1
в) 2-метилбутаналь
г) 3-этилпентановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество.
3. Какой объем бутана образуется при гидрировании 112 г бутена-1, если выход продукта
реакции составляет 80%.
4 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гептина-3. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2 метилбутен-2
б) 2-метилпентаналя
в) 3,4-диметилпентановая кислота
г) 2,3,4 триметилоктан
3. При взаимодействии 4,4 г. этаналя с оксидом серебра получили 5,4 г. уксусной кислоты.
Найдите выход продукта от теоретически возможного.
5 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексаналя. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 3-этилгексен-1
б) 2,3-диметилбутаналь
в) 2-метилпропановая кислота
г) бутин-2
3. При гидратации 42 г этилена было получено 3,45 г этанола. Рассчитайте выход этанола
(в %) от теоретического.
6 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексановой кислоты. Дайте
названия каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) пентин-1
б) 2,3,4-трихлорбутановая кислота
в) 2-метил, 3,4-диэтилоктан
г) 3 этилгептен-3
3. Вычислить массу бутаналя, вступившего в реакцию «серебряного зеркала», если в
результате получилось 10,8 г серебра.
7 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексана. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2-метилбутен-1
б) 2,2 диметил бутанол-1
в) 3-метилпентаналь
г) 2-метилпропановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество
3. Какую массу этаналя можно получить при гидратации 224 л этина, если массовая доля
выхода продукта реакции составляет 75%?
8 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для пентанола-1. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,2 диметилбутан
б) пентен-2
в) 2-метилпропаналь
г) 3-метилбутановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество.
3. При дегидратации 92 г этанола получили 33,6 л (н.у.) этилена. Определите выход
продукта реакции от теоретически возможного.
9 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для пентена-2. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 3,3-диэтилгексан
б) 2,3 диметилгексанол-1
в) 2-метилбутаналь
г) 3-этилпентановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество.
3. Какой объем хлороводорода вступит в реакции с пропеном-1, если при этом образуется
90 г пропана, что составляет 98% от теоретически возможного.
10 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гептина-3. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2 метилбутен-2
б) 2-метилпентаналя
в) 3,4-диметилпентановая кислота
г) 2-метилгексин-3
3. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при горении 10 л пропана, содержащего
5% несгораемых примесей.
11 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексаналя. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2метилпентен-1
б) 2,3-диметилбутаналь
в) 2-метилпропановая кислота
г) 2,3-диметилбутан
3. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при сгорании 90 г этана, если выход
продукта реакции составляет 90%.
12 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексановой кислоты. Дайте
названия каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) бутин-1
б) 2,3,4-трихлорбутановая кислота
в) 2-метил, 3,4-диэтилоктан
г) 3 этилгептен-3
3. . Какой объем бутана образуется при гидрировании 112 г бутена-1, если выход продукта
реакции составляет 80%.
13 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексана. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2-метилбутен-1
б) 2,2 диметил бутанол-1
в) 3-метилпентаналь
г) 2-метилпропановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество
3. При взаимодействии 4,4 г. этаналя с оксидом серебра получили 5,4 г. уксусной кислоты.
Найдите выход продукта от теоретически возможного.
14 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для пентанола-1. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,2 диметилбутан
б) пентен-1
в) 2-метилпропаналь
г) 3-метилбутановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество.
3. При гидратации 42 г этилена было получено 3,45 г этанола. Рассчитайте выход этанола
(в %) от теоретического.
15 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для пентена-2. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 3,3-диэтилгексан
б) 2,3 диметилгексанол-1
в) 2-метилбутаналь
г) 3-этилпентановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество.
3. Вычислить массу бутаналя, вступившего в реакцию «серебряного зеркала», если в
результате получилось 10,8 г серебра.
16 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гептина-3. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2 метилбутен-2
б) 2-метилпентаналя
в) 3,4-диметилпентановая кислота
г) пентин-2
3. Какую массу этаналя можно получить при гидратации 224 л этина, если массовая доля
выхода продукта реакции составляет 75%?
17 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексаналя. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2.3-диметилгексан
б) 2,3-диметилбутаналь
в) 2-метилпропановая кислота
г) пентен-2
3. При дегидратации 92 г этанола получили 33,6 л (н.у.) этилена. Определите выход
продукта реакции от теоретически возможного.
18 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексановой кислоты. Дайте
названия каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) пентин-1
б) 2,3,4-трихлорбутановая кислота
в) 2-метил, 3,4-диэтилоктан
г) 3 этилгептен-3
3. . Какой объем хлороводорода вступит в реакции с пропеном-1, если при этом
образуется 90 г пропана, что составляет 98% от теоретически возможного.
19 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексана. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2-метилбутен-1
б) 2,2 диметил бутанол-1
в) 3-метилпентаналь
г) 2-метилпропановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество
3. . Какой объем оксида углерода (IV) выделится при горении 10 л пропана, содержащего
5% несгораемых примесей.
20 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для пентанола-1. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,2 диметилбутан
б) пентен-1
в) 2-метилпропаналь
г) 3-метилбутановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество.
3. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при сгорании 90 г этана, если выход
продукта реакции составляет 90%.
21 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для пентена-2. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 3,3-диэтилгексан
б) 2,3 диметилгексанол-1
в) 2-метилбутаналь
г) 3-этилпентановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество.
3. Какой объем бутана образуется при гидрировании 112 г бутена-1, если выход продукта
реакции составляет 80%.
22 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гептина-1. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2 метилбутен-2
б) 2-метилпентаналя
в) 3,4-диметилпентановая кислота
г) 2-метил,3-этилгексан
3. При взаимодействии 4,4 г. этаналя с оксидом серебра получили 5,4 г. уксусной кислоты.
Найдите выход продукта от теоретически возможного.
23 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексаналя. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,3-диметилпентан
б) 2,3-диметилбутаналь
в) 2-метилпропановая кислота
г) 2,3 диметилгексанол-1
3. Какую массу этаналя можно получить при гидратации 224 л этина, если массовая доля
выхода продукта реакции составляет 75%?
24 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексановой кислоты. Дайте
названия каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 3-метилпентаналь
б) 2,3,4-трихлорбутановая кислота
в) 2-метил, 3,4-диэтилоктан
г) 3 этилгептен-3
3. При дегидратации 92 г этанола получили 33,6 л (н.у.) этилена. Определите выход
продукта реакции от теоретически возможного.
25 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для гексана. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2-метилбутен-1
б) 2,2 диметил бутанол-1
в) 3-метилпентаналь
г) 2-метилпропановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество
3. При взаимодействии 4,4 г. этаналя с оксидом серебра получили 5,4 г. уксусной кислоты.
Найдите выход продукта от теоретически возможного.
26 вариант
1. Напишите формулы двух изомеров и двух гомологов для пентанола1-. Дайте названия
каждому соединению.
2. Напишите структурные формулы следующих веществ:
а) 2,2 диметилбутан
б) пентен-1
в) 2-метилпропаналь
г) 3-метилбутановая кислота
К какому классу соединений относится каждое вещество.
3. При гидратации 42 г этилена было получено 3,45 г этанола. Рассчитайте выход этанола
(в %) от теоретического.
Учебно-методические средства обучения
Литература:
9.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:
Дрофа, 2007.
10.
Габриелян О.С. Программы курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010.
11.
Габриелян
О.С.,
Н.П.
Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя химии 9 класс» Дрофа
2006 год.
12.
Контрольные и проверочные
работы по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия-9» Дрофа 2004 год
13.
М.Ю. Горковенко «Поурочные
разработки по химии 9 класс» ВАКО Москва 2004 год.
14.
Рабочая тетрадь по химии к
учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9»
15.
М.А. Рябов, Е.Ю. Невская «Тесты
по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» Издательство «Экзамен»
Москва 2006 год.
16.
Г.П. Хомченко И.Г. Хомченко
«Задачи по химии» 1996 год.
9. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин «Задачник по химии 9 класс» Вентана-Граф. 2008
10. Н.Н. Гара., М.В. Зуева «Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы».
Дрофа, Москва 2000.
11. И.М. Титова «Вещества и материалы: Учебное пособие». Мирос. 1998
12. Тесты. Химия 8-9 классы. Дрофа. Москва. 2003.
Наглядный материал:
Школьная микролаборатория, (на столах учащихся и учителя) прибор для получения
газов, прибор для демонстрации электролиза растворов, растворы кислот щелочей, и
солей: серной, соляной, ортофосфорной, азотной, гидроксид натрия, калия, кальция,
бария, коллекция металлов, неметаллов, руд, изделий из стекла, наборы таблиц по
неорганической
химии, химическая посуда. компьютер, мультимедиапроектор,
интерактивная доска.
Медиаресурсы:
1. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary - электронная библиотека по химии
2. http://chemistry.r2.ru – Химия для школьников.
3. www. school-coolection.edu.ru Единые образовательные ресурсы с сайта (единой
коллекции образовательных ресурсов)
4. CD Химия 8-11 классы./ «Кирилл и Мефодий», 2003.
5. CD Химия 9 класс Электронное приложение к учебнику О.С. Габриеляна, 2010
6. CD 1С: Репетитор. Химия, 2001