Рабочая тетрадь по химии 9 класс

ФИО: Батуева Туяна Владимировна
Идентификатор231-865-731
Рабочая тетрадь
по химии
9 класс
Тема: «Соли плодородия»
Ученика(цы)____________________________
Составитель: Батуева Туяна Владимировна
Улан-Удэ
2011
Тема урока__________________________________________________
1.Определите степень окисления азота в следующих соединениях:
NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, HNO3
Какие соединения устойчивы? Подчеркните формулы.
2. Составьте уравнения химических реакций:
а) NH4ОН + HNO3 =
б) NH4ОН + HСl =
Дайте названия продуктам реакции.
Соли аммония –это_______________________________________________
_________________________________________________________________
Инструкция по групповой работе:
•
У каждой группы свой объект исследования.
•
Прочитайте задания, распределите роли, определите выступающего.
•
Будьте оперативны, время ограничено.
•
Внимательно слушайте одноклассников, можете дополнять,
обобщать,
•
задавать вопросы.
Постарайтесь представить выводы в виде обобщенных схем.
Правила техники безопасности:
Группа «Химики»
Цель: Рассмотреть общие химические свойства солей на примере хлорида аммония
и сульфата аммония.
Задание №1. Рассмотрите образцы солей. Составьте их формулы. Запишите определение
солей аммония.
Задание №2. Исследуйте химические свойства солей аммония. Проведите реакции между
растворами:
а) сульфата аммония и хлорида бария:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
б) хлорида аммония и нитрата серебра:
__________________________________________________________________
в) карбоната аммония и соляной кислотой:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
г) хлорида аммония и нитрата калия:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Задание №3. Сделайте вывод: какими общими химическими свойствами солей обладают
соли аммония.
Группа «Аналитики»
Цель: Рассмотреть специфические химические свойства солей на примере хлорида
аммония .
Задание №1. Рассмотрите образцы солей. Составьте их формулы. Запишите определение
солей аммония. Чем соли аммония отличаются от других солей?
Задание №2. Исследуйте специфические химические свойства солей аммония. Проведите
реакции между растворами:
а) хлорида аммония и гидроксида натрия:
_____________________________________________________________________________
К отверстию пробирки поднесите фенолфталеиновую бумажку, смоченную в воде. Что
наблюдаете?
б) Испытайте раствор хлорида аммония универсальным индикатором. Что наблюдаете?
Напишите уравнение гидролиза.
__________________________________________________________________
в) 1 ложку кристаллического хлорида аммония поместите в пробирку и нагрейте на
пламени спиртовки. Также к отверстию пробирки поднесите фенолфталеиновую бумажку,
смоченную в воде. Что наблюдаете?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Задание №3. Сделайте вывод: какими специфическими химическими свойствами солей
обладают соли аммония.
Качественная реакция на соли аммония:_____________________________
__________________________________________________________________
Группа «Агрономы»
Цель: Определить наиболее питательное азотное удобрение.
Задание №1. Рассмотрите образцы солей. Составьте их формулы Запишите определение
солей аммония.. Эти соли производятся в больших количествах и используются как
азотные удобрения. Растения усваивают азот в виде ионов NH4+, NO3-.
Задание №2. Рассчитайте массовую долю азота в каждом соединении.
(Формула:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_________________________________
Приготовьте 100 г 1%-го раствора самого питательного удобрения для подкормки
комнатных растений.
Применение азотных удобрений повышает урожайность на 50%:
1 кг минеральных
удобрений
Увеличивает
урожай на
6-8 кг пшеницы
8-10 кг кукурузы
28-30 кг картофеля
30-40 кг сахарной свеклы
Задание №3. Сделайте вывод: какие ионы, содержащие азот, усваиваются растениями?
Какую соль можно назвать солью плодородия? Почему?
Составьте схему поступления азота в растения.
Группа «Экологи»
Цель: Рассмотреть применение солей аммония. Проанализировать проблему
загрязнения почвы соединениями азота.
Задание №1. Прочитайте предложенные тексты №1 и №2. Составьте формулы
соединений, о которых говорится в тексте. Дайте определение солям аммония.
Рассмотрите образцы этих солей. Составьте схему их применения.
Задание №2 Прочитайте тексты №3 и №4. Какие могут возникнуть экологические
проблемы в связи с чрезмерным внесением азотных удобрений в почву?
Задание №3. Сделайте вывод: каковы области применения солей аммония. К каким
последствиям может привести неразумная хозяйственная деятельность человека и каковы
пути решения данной проблемы?
Текст №1. «Нашатырь».
Нашатырь-техническое название хлорида аммония. Эта соль применяется при
паянии металлов, изготовлении гальванических элементов. Применение хлорида аммония
при паянии основано на том, что он способствует удалению оксидных пленок, благодаря
чему припой (сплав олова и свинца) хорошо пристает к металлу. В качестве
лекарственного средства применяют при обмороке. Выделяющихся из соли аммиак
раздражает нервные окончания верхних дыхательных путей и рефлекторно возбуждает
центральную нервную систему- пострадавший приходит в себя.
Текст №2. «Опасные вещества».
После первой мировой войны человечество потрясло известие о грандиозном
взрыве, произошедшем 2 сентября 1921 года в г. Оппау Германии. Взорвался склад, в
котором хранилась смесь аммиачной селитры (нитрата аммония) с сульфатом аммонияважнейшие азотные удобрения. В 1974 году в США в Техас-Сити взорвалась аммиачная
селитра. В результате взрывов многие погибли и около 3-х тысяч людей были ранены.
Причины катастроф: детонация, термическое разложение соли: NH4NO3= N2О + 2H2O.
Эта реакция используется в медицине. N2О («веселящий газ»,обладая наркотическим
действием используется для наркоза во время операций).
Текст №3. «Из отчета американского экологического общества».
В последние десятилетия человек вносит все больше азотных удобрения. В
результате человеческой деятельности количество связанного азота на нашей планете
удвоилось по сравнению с естественным уровнем. Перенасыщение азотом природных вод
ведет к бурному развитию водорослей, а тем самым к массовым заморам рыб и других
организмов. Соединения азота в воздухе ведут к появлению смога, гибели растений. Мы
полагаем, что 80 % оксида азота, который поступает в атмосферу и способствует
образованию смога и кислотных дождей- это продукты человеческой деятельности.
Положение усугубляется уменьшением площади лесов и травянистых угодий,
осушением заболоченных мест, расчисткой все новых участков под пахотные земли.
Текст №4. «Осторожно, нитраты»
Внесение избыточного количества азотных удобрений при определенном
сочетании факторов среды может привести к накоплению нитратов в растениях. Нитраты
снижают питательную ценность и вкусовые качества.
Для предотвращения загрязнения окружающей среды нитратами большое значение
имеет правильный выбор дозы, сроков и способов внесения удобрений, использование
новых видов удобрений с длительным сроком действия, когда азот выделяется
постепенно.
Общий
вывод:_______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Домашнее задание: п. 25. 1 уровень: упр. 1-3, с. 118
2 уровень: упр.4, с. 118, задача: При среднем урожае пшеницы за
один сезон с 1 га почвы выносится 75 кг азота. Какая масса нитрата аммония может
возместить такую потерю, если учесть,что около 20 % азота, необходимого растениям для
питания, возвращается в почву в результате естественных процессов.
3 уровень: написать эссе, миниатюру или сказку: «Как азот
может решить проблему голода?»