Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010 учебный год уравнения

Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по
химии 2009-2010 учебный год
9 класс
1. Составьте
уравнения
реакций,
соответствующие
превращений:
1) основный оксид + кислотный оксид = соль
2) кислотный оксид + соль = соль + кислотный оксид
3) простое вещество + соль = соль + простое вещество
4) соль + основание = основание + соль
5) простое вещество + кислотный оксид = кислотный оксид
6) кислота + кислотный оксид = кислотный оксид + кислота
описаниям
2. При обработке 8,7 г смеси меди, железа и алюминия избытком раствора
соляной кислоты выделилось 4,48 л газа (н.у.), а при действии на такое
же количество смеси концентрированной азотной кислотой выделилось
2,24 л газа. Определите массовые доли металлов в исходной смеси.
3. К растворам HBr, FeBr3, CaBr2 и NaBr добавили раствора поташа.
Опишите, какие изменения произойдут в каждой из пробирок.
4. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
Cl- → Cl2 → ClO- → ClO3- → Cl2 → Cl5. Какой объем раствора аммиака с массовой долей 10% (ρ=0,96 г/мл)
необходимо добавить к 110 мл 15%-ного раствора соляной кислоты
(ρ=1,07 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась втрое?
Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по
химии 2009-2010 учебный год
10 класс
1. При сгорании 24,6 г вещества образовалось 26,88 л углекислого газа
(н.у.), 9 г воды и 2,24 л азота (н.у.), 1 литр паров этого вещества имеет
массу 5,491 г. Найдите формулу вещества.
2. Неизвестное органическое вещество массой 0,4 г сожгли и продукты
сгорания пропустили через трубку с безводным сульфатом меди (II) и
сосуд, содержащий избыток баритовой воды. Масса трубки
увеличилась на 0,36 г, в сосуде образовался осадок массой 5,91 г.
Установите формулу вещества.
3. Смесь хрома,
алюминия
и
меди обработали раствором
хлороводородной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) газа.
Нерастворившийся осадок (масса 3,2 г) отфильтровали, к фильтрату
добавили избыток раствора щелочи и хлорную воду. После чего
добавили раствор нитрата бария. В результате образовался осадок
массой 25,3 г. определите массовые доли металлов в исходной смеси.
4. С помощью каких реакций можно осуществить следующие
превращения:
Fe 0 → Fe +2 → Fe +3 → Fe +3→ Fe +3 → Fe 0 → Fe +2 → Fe +2
5. Простое вещество массой 4 г, образованное элементом А, сожгли в
атмосфере кислорода. Полученное вещество растворили в 60 г раствора
гидроксида натрия (массовая доля 20%). Определите элемент А, если
известно, что при растворении получилось 96 г раствора, а массовая
доля щелочи уменьшилась до 12,5%.
Задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по
химии 2009-2010 учебный год
11 класс
1. Предложите схему получения фенилацетилена из неорганических
веществ. Напишите уравнение гидратации этого вещества в присутствии
солей ртути (II).
2. Смесь хрома, алюминия и меди обработали раствором хлороводородной
кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Нерастворившийся осадок
(масса 3,2 г) отфильтровали, к фильтрату добавили избыток раствора
щелочи и хлорную воду. После чего добавили раствор нитрата бария. В
результате образовался осадок массой 25,3 г. определите массовые доли
металлов в исходной смеси.
3. С помощью каких реакций можно
превращения:
S 2- → S0 → SO32- → SO42- → SO32- →S2↓↑
S2-
осуществить
следующие
4. Смесь пиридина и анилина массой 16,5 г обработали 66,8 мл 14%-ной
соляной кислотой (плотность 1,07 г/мл). Для нейтрализации смеси
потребовалось добавить 7.5 г триэтиламина. Определите массовые доли
солей в образовавшемся растворе.
5. При растворении в воде 2 г смеси гидридов двух щелочных металлов
выделилось 3,36 л водорода (н.у). Определите, гидриды каких металлов
были в смеси, если известно, что количества образовавшихся щелочей
относятся как 5 : 1.