10 класс_химия (2)

Практическая работа №1
Получение оксида карбона (IV) и
взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов
Цель: изучить свойства оксида карбона (IV) и научиться распознавать
карбонаты.
Оборудование: Штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка,
пробка с газоотводной трубкой, спички
Реактивы: Карбонат кальция, хлоридная кислота, хлорид бария, натрий
сульфат, аммоний сульфат, натрий карбонат, метилоранж,
известковая вода, свеча, сухой спирт.
Техника безопасности: соблюдать правила Т.Б. при работе с кислотами,
щелочами, нагревательным прибором.
Ход работы
1) Получение оксида карбона (IV) и определение его свойств
а) Действия: В пробирку кладем несколько кусочков мрамора, добавляем 3-5
мл раствора соляной кислоты и сразу закрываем пробирку пробкой с
газоотводной трубкой.
Наблюдения: Выделяется газ.
Уравнения реакции: Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном
и сокращенном ионном виде.
Вывод:
б) Действия: Конец газоотводной трубки помещаем в пробирку с известковой
водой (Сa(OH)2).
Наблюдения: Образуется белый осадок, который растворяется.
Уравнения реакции: Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном
и сокращенном ионном виде.
Вывод:
в) Действия: Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду.
Затем добавляем синий лакмус.
Наблюдения: Лакмус краснеет.
Уравнения реакции: Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном
и сокращенном ионном виде.
Вывод:
г) Действия: Наливаем в пробирку разбавленный NaOH, добавляем
фенолфталеин и пропускаем углекислый газ.
Наблюдения: В растворе щелочи фенолфталеин розовеет, при пропускании
углекислого газа - обесцвечивается.
Уравнения реакции: Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном
и сокращенном ионном виде.
Вывод:
2) Распознавание карбонатов.
Даны вещества: Na2SO4, ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3
а) Действия: Ко всем веществам добавляем соляную кислоту.
Наблюдения: В пробирке, где находился K2CO3, выделяется газ.
Уравнения реакции:
Вывод: Это качественная реакция на один из ионов. На какой?
б) Наблюдения: В другой пробирке (где находился Na2SiO3) образуется
прозрачный осадок.
Уравнения реакции:
Выводы:
в) Действия: Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем
раствор хлорида бария.
Наблюдения: В одной из пробирок (где находился Na2SO4,) образовался
белый осадок.
Уравнения реакции:
Вывод:
г) Действия: В оставшийся р-р добавляем р-р нитрата серебра(I).
Наблюдения: Образовался белый осадок.
Уравнения реакции:
Вывод:
Сделайте общей вывод в конце практической работы
Домашнее
задание:
письменно
выполнить практическую работу.
Выучить §14 и письменно ответить на вопросы со с.113-114. Письменно
выполнить следующие задания:
1) Напишите формулы следующих солей: сульфат Li, K, Ca. Эти соли
растворимы или нет?
2) Составьте уравнения реакций:
Fe + H2SO4 →
Mn + H2SO4 →
Zn + H2SO4 →
Li2O + H2SO4 →
Al2O3 + H2SO4 →
LiOH+ H2SO4 →
Li3PO4 + H2SO4 →
3) Напишите формулы следующих солей: нитраты Na, Ba, Al.
4) Составьте уравнения реакций:
Mg + HNO3 →
Na2O + HNO3 →
LiOH + HNO3 →
Ca(NO3)2 + HNO3 →
Разложение HNO3 при нагревании
5) Нитраты содержатся в пищевых продуктах. Предельно допустимая
суточная норма нитратов составляет 0,76 мг на 1 кг массы тела.
Рассчитайте свою предельно допустимую суточную норму нитратов
6) В какие продукты и зачем добавляют нитраты? Как уменьшить
содержание нитратов в пище?
Если есть возможность, отсканируйте или сфотографируйте тетради с
выполненным домашним заданием и пришлите на [email protected]