Опубликован: Фундаментальные и прикладные проблемы совершенствования поршневых двигателей: Материалы XI Международной научно – практ. конф. ВлГУ – Владимир. – 2008. С. 292 – 300. ISBN 978 – 5 – 89368 – 809 – 2. М.С. Столбов, В.В. Эфрос (Россия, Владимир, ВлГУ) ТЕРМОТРОПНЫЙ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС Основой термотропной модели термодинамического процесса служит математическая модель характеристики теплообмена между внешним источником и рабочим телом, определяющая направление и интенсивность потока теплоты при осуществлении процесса [1]. Учитывая это, полученный процесс назван термотропным (от греч. therme – тепло, tropos – поворот, направление). Характеристика теплообмена. Выразим характеристику теплообмена в виде отношения текущего количества теплоты Q, которой обмениваются внешний источник и рабочее тело, к общему количеству теплоты Q0, участвующей в процессе, x Q / Q0 . (1) Параметры рабочего тела определяются путём решения дифференциального уравнения первого закона термодинамики dx dp (2) q0 k 1 kp v , dv dv где q0 = Q0/Vхар – удельная теплота процесса, отнесённая к характерному для данного процесса объёму Vхар, - p – давление, v = V/Vхар – относительный объём, k – отношение истинных теплоёмкостей идеального газа при постоянных давлении и температуре газа. Достаточным условием для решения (2) в элементарных функциях является выражение относительной интенсивности теплообмена в виде dx dv Av m . (3) Интегрируя (3) с учетом граничных условий при х = 0 v = v1, а при х = 1 v = v2, определив постоянные A и C, получим характеристику теплoобмена в виде x v1 m v11 m v12m v11m . (4) Тогда относительная интенсивность теплообмена с учетом граничных условий примет вид dx 1 m 1 m 1 m v m . dv v2 v1 (5) На графиках рис. 1 представлена зависимость х от относительного объёма V/V1 для процессов сжатия и расширения при разных значениях показателя степени m. Формы кривых на рис. 1 определяются величиной и знаком показателя m, а также направленностью процесса – сжатием или расширением. В обоих случаях при m = 0 значение х линейно зависит от объёма. Подвод теплоты осуществляется мгновенно при объёме v1 для m = +∞ при расширении и для m = -∞ при сжатии. В случае противоположных Рис.1. Характеристики знаков m мгновенный подвод теплообмена в зависимости от теплоты осуществляется при объёме изменения объёма при разных значениях m для процессов v2. расширения (а) и сжатия (б) Параметры рабочего тела. Подстановка (5) в (2) и интегрирование позволяет получить зависимость текущего давления в однонаправленном (т.е. только при сжатии или только при расширении) процессе при постоянном k: p p1 1 AT v v1 k Α v v1 m , (6) q0 k 11 m . (7) m 1 p1v1k m v11v2 1 Относительные объёмы, при которых наступают максимальные значения давления и температуры процесса соответственно равны где безразмерный параметр AT 1 m k mAT vPmax k AT 1 , 1 m k m 1 AT vTmax k 1 AT 1 . (8) (9) Текущая удельная работа процесса, отнесённая к характерному объёму, равна 1 k 1 m AT v 1 AT v l p1v1 1 1 . (10) 1 k v1 1 - m v1 Характеристики теплообмена. Текущее количество теплоты, подведённое к рабочему телу в политропном процессе [2], равно 1 n p1V1n k V Qпол 1 , k 1n 1 V1 где n – показатель политропы. Определим зависимость х для политропного процесса xпол Qпол V 1 n V11 n . Q0пол V21 n V11 n (11) (12) Полученное выражение представляет собой характеристику термотропного процесса при подстановке в (4) Vхар и n = m. Таким образом, характеристики термотропного и политропного процессов одинаковы. Tеплота Q0 . Выразим из (7) количество теплоты термотропного процесса 1m p1V1 m k V2 (13) Q0терм AT 1 k 1m 1 V1 Сравнив это значение с (11) при V = V2, получим, что они совпадают при условии АТ = 1 , m = n. Отсюда следует: - политропный процесс является частным случаем термотропного при условии АТ = 1; - безразмерный параметр АТ по физическому смыслу равен отношению количества теплоты, участвующей в термотропном процессе, к количеству теплоты в политропном процессе; - в (13) величина Q0терм является независимой; в (11) величина Q0пол однозначно определяется постоянными для данного процесса параметрами – величинами начального давления, коэффициента k, начального и конечного объёмов, показателя n. Теплоёмкости. Интегрируя dQ c dT , где с - теплоёмкость процесса, Т – функция температуры от объёма в термотропном процессе, полученная при подстановке в (6) Т из уравнения состояния, найдём следующее выражение для текущей теплоёмкости термотропы: m-k c cv (14) m-k 1 v m-1 k-1 1 AT v1 где cv - теплоёмкость рабочего тела при постоянном объёме. Текущая теплоёмкость термотропного процесса зависит от трёх постоянных для данного процесса параметров (m, k и АТ) и от текущего объёма v. Последнее свидетельствует, что термотропный процесс, в отличие от политропного, является процессом с переменной теплоёмкостью. При AT 1 теплоёмкость с становится постоянной процесса. величиной, равной теплоёмкости политропного На рис. 2 приведена зависимость относительной теплоёмкости газа c1/cv в начальной точке 1 процесса от показателя m. Из рассмотрения рисунка следует: - выделенные линии при АТ = 1 относятся к политропному процессу и Рис. 2. Зависимость общеизвестны из курсов теплоёмкости в начальной термодинамики; точке термотропного процесса - линии теплоёмкости при других от показателя m при разных значениях АТ протекают подобно значениях параметра АТ линиям политропного процесса; - при увеличении абсолютных значений показателя m и параметра АТ все кривые теплоёмкости асимптотически приближаются к горизонтальной линии c1/cv = 1; в этом случае все процессы в пределе стремятся к изохорным; - при m = k линии для любых значений АТ пересекаются в точке с ординатой c1/cv = 0, означающей, что все процессы в этой точке являются адиабатными; - точки пересечения линий относительной теплоёмкости и горизонтальной линии с ординатой c1 / cv = k, которая в политропном процессе соответствует изобаре, в термотропном процессе соответствует точке максимального давления при объёме (8); - разрыв функции (14), соответствующий в политропном процессе изотермному процессу, в термотропном процессе определяет максимум температуры при объёме (9). Анализ уравнений термотропы показал также, что точки максимумов давлений и температур имеют место и при промежуточных состояниях процесса, причём увеличение абсолютных значений АТ смещает максимумы в сторону больших степеней расширения. Результаты проведенного сопоставления свидетельствуют, что сходство термотропного и политропного процессов заключается в использовании одной и той же зависимости характеристики х. Принципиальным отличием термотропного процесса является переменность теплоёмкости процесса и то, что теплота процесса Q0терм в уравнениях параметров газа является независимой величиной. Однозначная связь величины Q0пол с параметрами процесса является следствием постоянства теплоёмкости процесса. В этом заключается основная причина существенных отклонений при расчётах термодинамических процессов в ДВС по уравнениям политропы. Термотропный процесс при переменном отношении теплоёмкостей. Рассмотрим термотропный процесс при переменном отношении теплоёмкостей k в зависимости от температуры. Для решения дифференциального уравнения (2) в элементарных функциях используем ряд общепринятых аппроксимационных зависимостей. 1. Известно, что зависимость величины k от температуры газа приближённо выражается зависимостями двух видов: линейной [2] (15) k 1 a bT , k 1 a b T . и нелинейной [3] (16) Теплоёмкость газа при постоянном объёме cv аппроксимируется линейной функцией [2] cv ac bcT . (17) Здесь эмпирические коэффициенты а , а, аc, b , b и bc являются функциями состава газа. Погрешности аппроксимирующих зависимостей в диапазонах температур, характерных для ДВС, не превышают 1% от табличного значения k [3]. 2. Подставив (15) в левую часть уравнения (2), а (16) – в правую часть, получим дифференциальное уравнение в виде q0 a bT b dp . dx 1 a p v dv T dv (18) 3. Вследствие малости коэффициента b температуру Т в левой части (18) приравняем к температуре для постоянного k. 4. Проинтегрировав (18) с учётом граничных условий и определив уравнения текущих параметров газа и работы, введём в полученные зависимости ряд упрощений, справедливых для процессов, при которых степени сжатия или расширения укладываются в пределы, характерные для ДВС. При этом отклонения результатов от исходных зависимостей в зоне максимальных давлений и температур составляют не более 3%. Текущее значение давления равно p p1 1 A B v v1 a 1 Av v1 m B v v1 1 (19) C k0 1 bT1 b Здесь A C D , B 1 , 1 m k 2 m 1 аT1 0 a a a q0 1 m , D , k0 1 , C 2 a m 1 1 1 m p1v1 v1 v2 1 Т1– температура газа в начале процесса. На рис. 3 показан характер протекания температурных кривых продуктов сгорания дизельного топлива в зависимости от степени расширения при постоянном и переменном отношении теплоёмкостей k. Относительный объём максимального значения давления v p max находится из неявного уравнения a 11 A B 1 v apmax mv1m vm p max B 0, (20) а относительный объём максимального значения температуры vT max - из уравнения 1 1 m A m a 1 .(21) vTmaх v1 a 1 A B Текущая удельная работа процесса, отнесённая к характерному объёму, равна Рис. 3. Зависимость температуры продуктов сгорания дизельного топлива от степени расширения при постоянном и переменном отношениях теплоёмкостей k (кривые:1 – k =1,34; 2 - k = 1,31; 3 - k = 1,29; 4 - k = var, q0 = 37 МДж/м3) a 1 m 1 A B v 1 A v 1 a v1 1 m v1 l p1v1 v B ln v1 (22) Изменение удельной внутренней энергии в процессе, отнесённой к характерному объёму, можно найти отдельно для зависимостей (23) и (24). Обе зависимости удельной внутренней энергии равноценны и имеют вид p v a bT2 , u 1 1 ln bT1 a bT1 (23) b aT2 pv . u 21 1 aT2 T1 b ln a T1 b aT1 (24) Применительно к ДВС (23) предпочтительнее при сжатии, а (24) – при сгорании, что связано с более высокой точностью аппроксимации k функциями (15) и (16) в условиях температур, соответствующих этим периодам. Изменение энтропии определяется с помощью (17) и равно T v (28) s ac ln 2 bc T2 T1 R ln 2 T1 v1 где Rμ – универсальная газовая постоянная. Параметры процесса для постоянного k получаются при a a k 1, ac R / k 1 , b b bc 0 . Библиографический список 1. Столбов М.С. Теплоотдача от газов в стенки цилиндра тракторного дизеля с воздушным охлаждением. // Тр. НАТИ №198. – М.: ОНТИ НАТИ, 1968. - С. 39 – 79. 2. Техническая термодинамика. Под ред. В.И.Крутова. - М.: Высшая школа, 1971. – 472 с. 3. Вибе И.И. Новое о рабочем цикле двигателей. – М. – С.: МАШГИЗ, 1962. –271 с.