материалы А

РАЗНЫЕ ТЕСТЫ (НЕОРГАНИКА)
А10.
Соли кислоты,
называются
1) сульфатами
3) сульфидами
которой
соответствует
оксид
серы(VI),
2) селитрами
4) сульфитами
А11. Для азотной кислоты характерны свойства
1) окислительные
2) восстановительные
3) окислительные и восстановительные
4) амфотерные
А12. Для оксида серы(IV) характерно взаимодействие с
1) оксидом кальция
2) магнием
3) фосфорной кислотой
4) оксидом азота (IV)
А13. При взаимодействии с кислородом азот проявляет свойства
1) восстановительные
2) основные
3) кислотные
4) окислительные
А14. Не прореагирует до конца азотная кислота с
1) хлоридом бария
2) карбонатом натрия
3) медью
4) оксидом кальция
А15. В реакции с литием сера выступает как окислитель, потому что
1)
электроотрицательность серы больше, чем лития
2)
у атома серы больше электронов, чем у атома лития
3)
сера элемент третьего периода, а литий – второго
4)
сера может повысить свою степень окислния
А16. Лакмус в растворе азотной кислоты краснеет по причине
воздействия на него
1)
катионов водорода
2)
азота со степенью окисления +V
3)
окислителя
4)
кислорода воздуха
А17. Вещество формула которого К2SO3 называется
1) сульфит калия
2) сульфат кальция
3) сульфит кальция 4) сульфат калия
А18. В уравнении Ca + 2H2O = X + Ca(OH)2
“X” – это
1 ) H2
2) H2О
3) O2
4) CaO
А19. При взаимодействии бария с раствором хлороводорода в воде
образуется
1) хлорид бария и водород
2) оксид бария и водород
3) хлорид бария и кислород
4) оксид бария и кислород
А20. Для гидроксида натрия характерна реакция с
1) оксидом углерода(IV) 2) медью
3) хлоридом калия
4) аммиаком
А21. Разложение при прокаливании характерно для
1) гидроксида железа(III) 2) гидроксида натрия
3) гидроксида калия
4) гидроксида рубидия
А22. Химический элемент медь является восстановителем в реакции
1) Сu + Cl2 = CuCl2
2) CuO + C = Cu + CO
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
А23. Магний реагирует с кислотами, так как
1) его атомы легко отдает свои внешние электроны
2) является металлом
3) магний – элемент 3-го периода
4) его атомы имеют нулевую степень окисления