Лабораторная работа №6 Тема Химия соединений марганца

Лабораторная работа №6
Тема: Химия соединений хрома
Химия соединений марганца
Цель работы: Наблюдать на практике получение хромитов и превращение их в хроматы,
изучить окислительные свойства дихроматов, превращение хроматов в дихроматы и обратно,
гидролиз солей хрома.
Получить диоксид марганца (IV), изучить его свойства.Наблюдать различное действие
перманганата калия на сульфиты в зависимости от среды.Ознакомиться со способом
получения кислорода в лаборатории – разложением марганцовокислого калия.
Посуда и приборы:

Пробирки

Газовая горелка

Лучина или спичка
Реактивы:

Хлорид хрома (III),CrCl3, раствор и кристаллический

Гидроксид натрия, NaOH, разбавленный раствор
Бромная вода, Br2 + H2O


Серная кислота, Н2SO4, разбавленная.

Дихромат калия, К2Cr2O7, раствор

Сульфит натрия, Na2SO3 , свежеприготовленный раствор

Хромат калия, К2СrО4, раствор

Гидроксид калия, КОН, разбавленный раствор

Калия иодид, KJ, раствор

Бензол или толуол

Сульфид натрия, Na2S, свежеприготовленный раствор

Карбонат натрия, Na2СO3 , раствор





Хлорид марганца (II), MnCl2 , раствор
Перекись водорода, Н2О2,раствор
Соляная кислота, НСl, разбавленная
Гидроксид калия, КOH, раствор
Перманганат калия, КМnO4, раствор и кристаллический
Ход работы:
Опыт 1. Получение хромитов и превращение их в хроматы
К раствору хлорида хрома (III) добавить избыток щелочи до растворения образовавшегося
осадка. Прилить бромной воды. Раствор нагреть до кипения.

Изменился ли цвет раствора? Почему? Записать наблюдения.Написать уравнения
реакций:
1. между хлоридом хрома и щелочью;
1
2. растворения образовавшегося осадка в избытке щелочи;
3. взаимодействия хромита натрия и брома в щелочной среде.

С помощью метода электронного баланса расставить коэффициенты в окислительно восстановительных реакциях.
Опыт 2. Окислительные свойства дихроматов
а) Окисление сульфита натрия.
В пробирку налить раствор дихромата калия К2Cr2O7, добавить несколько капель серной
кислоты (среда) и раствор сульфита натрия Na2SO3 до достижения устойчивой окраски
раствора.

Записать наблюдения, объяснить произошедшее.

Написать уравнение реакции
между дихроматом калия и сульфитом натрия в
кислой среде, уравнять методом электронного баланса.
б) Окисление иодида калия
В пробирку налить раствор дихромата калия К2Cr2O7, добавить несколько капель серной
кислоты (среда) и раствор иодида калия KJ. Наблюдать изменение окраски. В полученный
раствор добавить немного бензола или толуола, тщательно перемешать.Дать смеси
отстояться. Наблюдать разделение смеси на два слоя: верхний, содержащий иод ( его
экстрагирует органический растворитель), и нижний – с солью Cr+3.

Написать уравнение реакции между дихроматом калия и иодидом калия в кислой
среде,уравнять методом электронного баланса.
в) Окисление соляной кислоты
В пробирку налить раствор дихромата калия
К2Cr2O7, добавить несколько капель
концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Пробирку закрепить наклонно
в штативе и осторожно нагреть маленьким пламенем горелки до перехода оранжевой
окраски в зеленую. Какой газ выделяется?

Написать соответствующее уравнение реакции и указать, какую функцию выполняет
соляная кислота, кроме восстановительной.
По возможности опыт проводить под вытяжкой!
Опыт 3. Превращение хроматов в дихроматы и наоборот
K раствору хромата калия К2СrО4 желтого цвета добавить серную кислоту до перехода
окраски в оранжевую. К полученному раствору добавить щелочь до перехода окраски из
оранжевой в желтую.

Написать уравнения реакций взаимодействия хромата калия с серной кислотой,
дихромата калия с гидроксидом калия в молекулярной и ионной формах. Расставить
коэффициенты.
Опыт 4. Гидролиз солей хрома
В пробирку с водой добавить раствор нейтрального лакмуса, опустить в нее несколько
кристалликов хлорида хрома и размешать стеклянной палочкой до полного растворения
2
соли. Отметить изменение окраски раствора лакмуса и написать уравнение реакции
гидролиза, объясняющее это изменение, учитывая, что гидролиз идет только по первой
ступени.

Как изменится характер гидролиза хлорида хрома, если:
а) к его раствору прибавить раствор сульфида натрия Na2S;
б) к его раствору прибавить раствор карботата натрия Na2СO3.

Написать уравнения совместного гидролиза:
1. хлорида хрома и сульфида натрия;
2. хлорида хрома и карбоната натрия
Химия соединений марганца
Ход работы:
Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II ), изучение его свойств
В две пробирки налить раствор хлорида марганца(II), добавить гидроксид калия.
Осадок какого соединения выпадает? Отметить его цвет. В одну пробирку добавить соляной
кислоты. Почему растворился осадок? Наблюдать постепенное побурение осадка во второй
пробирке.Ускорить этот процесс поможет добавление нескольких капель перекиси водорода.
Почему это происходит?

Написать уравнения реакций:
1. взаимодействия хлорида марганца ( II) со щелочью;
2. растворения получившегося осадка в соляной кислоте;
3. побурения осадка при окислении перекисью водорода;
4. побурения осадка при окислении кислородом воздуха
Опыт 2. Действие перманганата калия на сульфит натрия в кислой, нейтральной и
щелочной средах
В три пробирки налить раствор сульфита натрия. В первую - добавить немного серной
кислоты (кислая среда), в третью – немного гидроксида калия (щелочная среда). Во второй
пробирке среда раствора – нейтральная. Во все три пробирки прилить бледно – розовый
раствор перманганата калия. Что произошло в каждой из пробирок? Записать наблюдения.

Написать уравнения реакций взаимодействия:
1. сульфита натрия с перманганатом калия в сернокислотной среде;
2. сульфита натрия с пермангонатом калия в нейтральной среде;
3. сульфита натрия с перманганатом калия в щелочной среде.
Уравнять методом электронного или электронно-ионного баланса.
Опыт 3. Получение кислорода путем разложения перманганата калия
В сухую пробирку насыпать немного кристаллического перманганата калия.
Нагреть в
пламени горелки. В выделяющийся газ внести тлеющую лучину (спичку).Что наблюдаете?
Какой газ выделяется?

Написать уравнение реакции термического разложения пермангоната
калия.
Расставить коэффициенты методом электронного или электронно-ионного баланса.
3
Опыт 4. Окислительные свойства перманганата калия
В три пробирки налить по 1 мл: в первую – свежеприготовленного раствора сульфида
натрия, во вторую – раствора иодида калия, в третью – раствора перекиси водорода.
Содержимое каждой пробирки подкислить несколькими каплями серной кислоты, затем
добавить бледно-розовый раствор перманганата калия. Что произошло? Объяснить
изменения, произошедшие в пробирках.

Написать уравнения реакций:
1. взаимодействия сульфида натрия с перманганатом калия в среде серной кислоты;
2. иодида калия с перманганатом калия в среде серной кислоты;
3. перекиси водорода с перманганатом калия в среде серной кислоты.
Уравнять методом электронного или электронно-ионного баланса.
Самостоятельно. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Mn  X 1  Mn( NO3 ) 2  X 2  K 2 MnO4  X 3  Mn
4