Лекция (24 сентября)

Методические материалы проф. Рыбальченко В.С.
Календарный план курса ХИМИЯдля студентов вечернего факультета
направления 131000 « Нефтегазовое дело»
в осеннем семестре 2012/2013 уч. года
Лекции – 1 час в неделю.
Практические занятия – 1 час в неделю.
Дифференцированный зачет.
3 неделя (нижняя)
Лекция. (10 сентября)
Химия как часть естествознания. Связь химии с другими науками. Значение химии в
формировании мышления, в изучении природы и развития техники. Роль химии в решении
проблем нефтяной и газовой промышленности. Химия и проблемы экологии.
Основные понятия химии. Вещество (простое и сложное). Атом, молекула. Абсолютные и
относительные атомные и молекулярные массы. Моль. Молярная масса. Химический
эквивалент. Эквивалентная масса простых и сложных веществ. Стехиометрические законы:
закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон простых кратных
соотношений, закон Авогадро и следствия из него, закон эквивалентов. Понятие «химическая
реакция». Анализ и синтез. Применение основных законов химии для количественного анализа.
Лекционный тест №1
Практическое занятие. (14 сентября)
Основные понятия химии. Стехиометрические законы.
5 неделя (нижняя)
Лекция (24 сентября)
Строение атома. Современная квантово-механическая модель атома: состояние электрона в
атоме, квантовые числа, их трактовка и допустимые значения; атомная орбиталь. Принципы
заполнения атомных орбиталей (принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило
Гунда). Основное и возбуждённое состояние атома.
Размеры атомов и ионов. Энергия ионизации и энергия сродства к электрону.
Электроотрицательность. Металлы и неметаллы. Периодический закон и система элементов
Д.И. Менделеева.
Лекционный тест №2
Практическое занятие (28 сентября).
Простые и сложные вещества. Классификация неорганических веществ. Оксиды,
основания, кислоты, соли. Классификация, номенклатура, графическое изображение молекул,
номенклатура, химические свойства, способы получения, области применения.
Текущий контроль знаний.
Тест № 1 по теме «Первоначальные понятия химии»
Тест № 2 по теме «Законы стехиометрии».
7 неделя (нижняя)
Лекция (8 октября).
Химическая связь. Основные типы классификации химической связи: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая. Общее представление о методе валентных связей.
Валентность и степень окисления. Механизмы образования ковалентной связи. Представление
о гибридизации атомных орбиталей. Теория взаимного отталкивания валентных электронных
пар. Полярность и геометрическая форма молекул.
Параметры и свойства ковалентной связи ионной связей.
Типы взаимодействия молекул. Основные типы взаимодействия молекул: водородная связь,
силы Ван-дер-Ваальса (ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие).
Межмолекулярные и внутримолекулярные взаимодействия, их влияние на химические и
физические свойства веществ.
Строение твердого тела. Кристаллическое состояние вещества. Типы кристаллических
решеток. Особенности кристаллического строения металлов, их физические и механические
свойства.
Лекционный тест №3
Практическое занятие (12 октября).
Строение атома. Химическая связь.
1
Методические материалы проф. Рыбальченко В.С.
Текущий контроль знаний.
Тест № 3 по теме «Химический эквивалент».
9 неделя (нижняя)
Лекция (22 октября).
Основные закономерности химических процессов.
Основные принципы классификация химических реакций. Классификация химических
реакций: реакции простые и сложные, гомогенные и гетерогенные, обратимые и необратимые,
колебательные реакции, цепные реакции.
Элементы химической термодинамики.
Предмет химической термодинамики. Понятия «система», «функция состояния» и «параметры
состояния». Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон
термодинамики. Термохимические уравнения. Эндо- и экзотермические реакции. Закон Гесса.
Энтропия и её изменение при химических реакциях. Энергия Гиббса и ее изменения в
химических процессах. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
Лекционный тест №4
Практическое занятие (26 октября).
Элементы химической кинетики.
Предмет химической кинетики. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на её
величину. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Энергия активации.
Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Лимитирующая стадия
химического процесса. Представление о катализе. Катализаторы и ингибиторы.
Химическое равновесие. Условия химического равновесия. Фазовое и химическое равновесие.
Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Текущий контроль знаний.
Тест № 4 по теме «Классы неорганических соединений».
11 неделя (нижняя)
Лекция (5 ноября).
Дисперсные системы. Дисперсная фаза. Дисперсионная среда. Классификация дисперсных
систем по размеру частиц дисперсной фазы, по агрегатному состоянию дисперсной фазы и
дисперсионной среды.
Основы теории растворов.
Истинные растворы. Область жидкого состояния вещества. Диаграмма состояния воды.
Растворы. Тепловые эффекты процесса растворения. Растворимость. Способы выражения
количественного состава растворов.
Представление об идеальных растворах. Понятие «осмос». Осмотическое давление (закон
Вант-Гоффа), изменение давления насыщенного пара растворителя над раствором, изменение
температур кипения и замерзания растворов (закон Рауля и следствия из него).
Лекционный тест №5
Практическое занятие (9 ноября).
Способы выражения количественного состава растворов.
Текущий контроль знаний.
Тест № 5 по теме «Строение атома. Химическая связь».
13 неделя (нижняя)
Лекция (19 ноября)
Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Явление электролитической диссоциации. Количественные
характеристики процесса: степень диссоциации, константа диссоциации. Константы
диссоциации кислот и оснований. Классификация электролитов по степени диссоциации.
Диссоциация слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация сильных
электролитов. Активность ионов в растворах. Основные положения теории кислот и оснований
Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса. Ионные реакции в растворах электролитов.
Диссоциация комплексных соединений.
Лекционный тест №6
Практическое занятие (23 ноября).
2
Методические материалы проф. Рыбальченко В.С.
Электролитическая диссоциация.
Текущий контроль знаний.
Тест № 6 по теме «Химическая кинетика».
15 неделя (нижняя)
Лекция (3 декабря).
Электролитическая диссоциация воды. Особенности воды как растворителя.
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель
среды.
Гидролиз. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Смещение равновесия в процессах
гидролиза.
Малорастворимые электролиты. Равновесие в системах осадок - раствор. Произведение
растворимости. Растворимость. Условие выпадения и растворения осадков. Влияние
присутствия одноименных и разноименных ионов на растворимость осадка.
Жесткость природных вод. Образование осадков как элемент качественного и
количественного анализа.
Лекционный тест №7
Практическое занятие (7 декабря).
Водородный показатель среды. Гидролиз солей. Произведение растворимости.
Текущий контроль знаний.
Тест № 7 по теме «Электролитическая диссоциация».
Тест № 8 по теме «Водородный показатель среды. Гидролиз солей».
17 неделя (нижняя).
Зачетная работа (17 декабря).
Подведение итогов рейтинга (21 декабря). Дифференцированный зачет.
Рекомендуемая литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия.: Учебник для студентов нехимических специальностей вузов
/ Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-пресс, 2010. – 728 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технических направлений и специальностей вузов
/ Н.В. Коровин. – М.: Высш. шк., 2009. – 557 с.: ил.
3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Под ред.
В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. При участии Т.Е. Алексеевой, Н.Б. Платуновой, В.А.
Рабиновича, Х.М. Рубиной, Т.Е. Хрипуновой. – М.: Интеграл-пресс, 2007. – 240 с.
4. Рыбальченко В,С. Основы общей химии. Часть 1. Учебное пособие для студентов
нехимических специальностей ВУЗ ов. М. 2012 г. (в электронной форме).
ПЛАН-ГРАФИК ПРОВЕДЕНИЯ КОНТРОЛЬНЫХ МЕРОПРИЯТИЙ
Недели
Тесты лекционные
Тесты текущие
1
3
5
7
9
11
13
15
X
X
Х
X
X
Х
X
Х
X
Х
X
Х
X
Х
X
Зачетная работа
17
Х
Рейтинговая оценка успеваемости студентов.
Посещение лекций 7х1=7
Посещение практических занятий 7x1=7
Тесты лекционные 7x2=14
Тесты текущие 8x4=32
Тест зачетный 1x40=40
Итого: 100 баллов
3
Методические материалы проф. Рыбальченко В.С.
4