Утверждаю - МБОУ «ЛИЦЕЙ №3

Рассмотрено
на заседании ШМО
Протокол №1
«__»_______2013 г.
Руководитель ШМО
Иванова В.П.
Согласовано
зам. директора по УВР
Мануфричева Н.В.
«__»_______2013 г.
«Утверждаю»
Директор
МБОУ «Лицей №3»
_____Чернышова С.С.
«__»_______2013 г.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ
по химии
ДЛЯ 11 «А» КЛАССА
(профильный уровень)
на 2013 – 2014 учебный год
Количество часов – 136 часов
Количество часов в неделю – 4 часа
Контрольных работ – 6
Календарно-тематическое планирование составлено на основе
рабочей программы по органической химии (профильный уровень)
Рабочая программа составлена на основе Программы курса химии
для профильного и углубленного изучения химии в 10-11 классах
общеобразовательных школ (авторы И.Г.Остроумова, О.Г.Габрилян)
Учебник «Химия 10»
Авторы: Н.И.Новошинский
Н.С.Новошинская
Учитель Чернышова Светлана Степановна
Рабочая программа
курса химии для Х I класса общеобразовательных учреждений
( профильный уровень)
( 4 часа в неделю, всего – 136 часов,
из них 3 часа – резервное время)
Разработана на основе программы курса химии
для профильного и углубленного изучения химии
в ХI классах общеобразовательных учреждений
Авторы : И.Г.Остроумов, О.С. Габрилян
Пояснительная записка.
Содержание курсов общей и неорганической химии ( ХI класс) на новом концентре позволит
рассмотреть сведения по общей и неорганической химии, данные в основной школе.
Курс общей и неорганической химии, изучаемый на заключительном этапе школьного обучения
,дает возможность не только обобщить на более высоком уровне знания учащихся по общей и
неорганической химии, но и позволит успешно сдать ЕГЭ по химии.
ОБЩАЯ ХИМИЯ.
Тема №1 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
на основе строения атома. ( 10
часов)
Периодический закон и строение атома. Открытие периодического закона химических
элементов . Структура периодической системы химических элементов.
Строение атома . Состав ядер атома : протоны и нейтроны. Изотопы.
Электронная оболочка атома. Квантово –механическая теория состояния электрона в атоме.
Квантовые числа. Принцип Паули. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням
и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, правилами Клечковского, правилом
Гунда.
Электронные конфигурации атомов химических
элементов spdэлементов.
Периодическая система химических элементов и электронное строение атомов. Физический смысл
номера периода, номера группы . Электронный октет. S- p- d- f - семейства элементов. Аномалии
электронного строения атомов хрома, меди. Второе правило Гунда. Основное и возбужденное
состояние атома.
Валентные возможности атома.
Периодическое изменение свойств химических элементов . Радиус атома. Энергия ионизации.
Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность.
Тема №2
Строение вещества. (
7
часов )
Понятие о химической связи как результате взаимодействия атомов, обусловленного
перекрыванием их атомных орбиталей.
Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
Ковалентная химическая связь. Метод валентных связей. Два механизма образования
ковалентной связи : обменный и донорно-акцепторный.
Связь,
связь
Ковалентная связь:
полярная и неполярная. Основные свойства связи: энергия, длина, кратность, полярность,
насыщаемость, направленность. Гибридизация атомных орбиталей:
гибридизация, sp- гибридизация.
sp3 – гибридизация, sp2 -
Ионная химическая связь как особый случай ковалентной полярной связи. Механизм
образования ионной связи.
Металлическая химическая связь как особый вид химической связи в металлах и сплавах.
Водородная химическая связь. Механизм образования.
Кристаллические решетки веществ. Атомная, молекулярная,
Физические свойства веществ и тип кристаллической решетки
Структурные формулы.
ионная,
металлическая.
Тема № 3 Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
(
11
часов)
Степени окисления элементов. Правила определения степени окисления химических
элементов в соединении.
Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса. Окислители и восстановители. Процесс
окисления, процесс восстановления. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Особые
случаи ОВР. ОВР в органической химии.
Тема № 4 Классификация химических реакций и закономерности их протекания.
(
13
часов )
Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
Тепловой эффект химических реакций. Закон Гесса и следствия из него. Теплота образования вещества.
Термохимические уравнения реакций и расчеты по ним.
Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенной
реакции. Скорость гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон
действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Понятие о катализе , катализаторы .
Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции. Динамическое химическое
равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
Общая классификация химических реакций.
Тема № 5. Классификация неорганических веществ.
( 21
часов)
Важнейшие классы неорганических веществ. Простые и сложные вещества.
Оксиды,
основания, амфотерные гидроксиды, кислоты, соли. Номенклатура и классификация. Понятие о
комплексных соединениях.
Химические свойства и способы получения важнейших классов неорганических веществ.
Тема № 6. Электролитическая диссоциация.
( 7
часов)
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Механизм электролитической диссоциации.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Диссоциация кислот ,
оснований, солей.
Реакции ионного обмена.
Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов.
Гидролиз веществ. Гидролиз ковалентных галогенидов неметаллов, бинарных солеобразных
соединений. Гидролиз солей.
Тема № 7. Электролиз.
( 7
часов)
Электрохимический ряд напряжений металлов. Электролиз расплавов и растворов. Катодные и
анодные процессы.
Тема № 8. Металлы и их соединения .
( 17
часов )
Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие
способы получения металлов.
Металлы главных подгрупп: I A , II A групп.
Алюминий и его соединения.
Металлы побочных подгрупп.
Железо и его соединения: свойства и способы получения.
Цинк и его соединения: свойства и способы получения.
Медь и его соединения: свойства и способы получения.
Хром и его соединения: свойства и способы получения. Окислительно-восстановительные
свойства соединений хрома.
Марганец . Окислительные свойства перманганата калия.
Тема № 9. Неметаллы и их соединения .
(
31
час )
Общая характеристика неметаллов. Положение неметаллов в периодической системе и
строение атомов неметаллов. Химические свойства неметаллов. Окислительные и восстановительные
свойства неметаллов. Краткая характеристика оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов.
Общая характеристика водородных соединений неметаллов .
Водород , его получение, свойства. Пероксид водорода.
Галогены. Хлор и его соединения.
Халькогены ( VI A группа) . Кислород , его получения и свойства.
Сера и ее важнейшие соединения. Сероводород и сероводородная кислота. Оксиды серы. Серная
кислота. Окислительные свойства серной кислоты. Соли серной кислоты.
Неметаллы V A группы. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота.
Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты.
Фосфор и его соединения.
Неметаллы IV A группа. Углерод и его неорганические соединения. Оксиды углерода.
Угольная кислота . Карбонаты и гидрокарбонаты.
Кремний и его важнейшие соединения.
Тема №10 Повторение основных вопросов неорганической и органической химии.
( 12
часов )
№
урок
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА
К-во
часов
Дата
проведения
Факт.
дата
Тема № 1 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома. » ( 10 часов)
1
Периодический закон и периодическая система Д.И.
Менделеева
Строение атома. Состав ядер атома. Изотопы.
1
2.09. -7.09.
2
3
4-5
6
7-8
9-10
Электронная оболочка атома. Квантово-механическая теория
состояния электрона в атоме. Квантовые числа.
1
2.09. -7.09.
1
2.09. -7.09.
2
9.09.-14.09.
Аномалии электронного строения атомов хрома, меди. Второе
правило Гунда. Основное и возбужденное состояние атома.
1
9.09.-14.09.
Периодическая система химических элементов и электронное
строение атомов. Физический смысл номера периода; номера
группы. S-; р-; d-; f- семейства элементов.
2
16.09 – 21.09.
Периодическое изменение свойств химических элементов.
Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к
электрону. Электроотрицательность.
2
16.09 – 21.09.
23.09.-28.09.
Распределение электронов по энергетическим уровням,
подуровням и орбиталям. Принцип наименьшей энергии,
правила Клечковского, правилом Гунда.
Электронные конфигурации атомов химических элементов S-;
р-; d- элементов.
Тема №2 «Строение вещества» ( 7
11
12
13
13
14
15
16
Виды химической связи.
Ковалентная химическая связь: полярная и неполярная.
Механизм образования ковалентной связи (S-связи, П-связи;
обменный и донорно - акцепторный механизм).
1
1
Основные свойства связи: энергия, длина, кратность,
полярность, насыщаемость, направленность.
1
Гибридизация атомных орбиталей. sp3-; sp2-; sp-. Валентные
возможности атома.
1
Ионная химическая связь. Механизм образования.
Металлическая, водородная химическая связь. Механизм
образования.
1
Кристаллические решетки вещества: атомная, молекулярная,
ионная, металлическая. Структурные формулы.
Обобщение по темам: «Строение атома. Строение вещества.
Виды химической связи.»
Тема №3 Степень окисления. (
18
часов)
11
1
1
23.09.-28.09.
23.09.-28.09.
30.09.- 05.10.
30.09.- 05.10.
30.09.- 05.10.
07.10.- 12.10
часов)
Степени окисления элементов. Правила определения.
1
19-20 Окислительно-восстановительные реакции. Метод
электронного баланса.
2
21-22 Окислители и восстановители. Процесс окисления и процесс
восстановления. Продукты ОВР.
2
.
23-24 Классификация ОВР. Особые случаи ОВР. ОВР в
органической химии.
25-26 Обобщение по теме «Строение атома. Строение вещества.
Степень окисления. ОВР»
27-28 Контрольная работа №1 по теме « Периодический закон.
Строение атома. Химическая связь. ОВР»
2
07.10.- 12.10.
2
14.10.– 19.10.
2
14.10.– 19.10.
Тема № 4 «Классификация химических реакций и закономерности их протекания» ( 13 часов)
29
30
Тепловой эффект химических реакций. Экзотермические и
эндотермические реакции.
Тепловой эффект. Закон Гесса и следствие из него.
Термохимические уравнения реакций и расчеты по ним.
31
Скорость химических реакций: гомогенных и гетерогенных.
32
Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Понятие
о катализе и катализаторе
33
Закон действующих масс. Закон Вант- Гоффа.
34
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции.
Константа равновесия.
1
21.10.-26.10.
1
1
1
Общая классификация химических реакций.
1
28.10.-02.11.
2
1
38-39 Обобщение по теме «Классификация химических реакций и
закономерности их протекания»
химических реакций и закономерности их протекания»
42
43
44-45 Кислоты. Классификация, номенклатура
46
Амфотерные гидроксиды.
47-48 Соли. Классификация, номенклатура.
11.11.-16.11.
2
11.11.-16.11.
18.11.-23.11.
час )
Важнейшие классы неорганических веществ: оксиды,
основания, амфотерные гидроксиды, кислоты, соли. Оксиды.
Классификация, номенклатура
Основания. Классификация, номенклатура.
11.11.-16.11.
2
40-41 Контрольная работа №2 «Классификация
Тема №5 «Классификация неорганических веществ ( 21
28.10.-02.11.
28.10.-02.11.
35-36 Смещение химического равновесия. Принципы Ле-Шаталье.
37
21.10.-26.10.
21.10.-26.10.
1
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
21.10.-26.10.
1
1
2
1
2
18.11.-23.11.
18.11.-23.11.
18.11.-23.11.
25.11.-30.11.
25.11.-30.11.
25.11.-30.11.
49
Понятие о комплексных соединениях.
1
50-51 Химические свойства и способы получения оксидов.
2
52-53 Химические свойства и способы получение оснований.
2
54-55 Химические свойства и способы получение кислот.
2
56-57 Химические свойства амфотерных гидроксидов
2
58
Химические свойства солей.
1
59-60 Обобщение по теме «Классификация неорганических веществ».
61-62 Контрольная работа №3 «Классификация неорганических
веществ».
Тема №6 «Электролитическая диссоциация» (
63
64
7
02.12.-07.12.
02.12.-07.12.
09.12.-14.12.
09.12.-14.12.
09.12.-14.12.
16.12.-21.12.
16.12.-21.12.
16.12.-21.12.
23.12.-28.12.
2
часов)
Электролиты и неэлектролиты. Механизм ЭД. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа
диссоциации.
Диссоциация кислот, оснований, солей.
23.12.-28.12.
1
1
65-66 Реакции ионного обмена
67
2
02.12.-07.12.
2
Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных
растворов.
68-69 Гидролиз веществ. Гидролиз солей.
23.12.-28.12.
13.01.-18.01
13.01.-18.01
1
2
13.01.-18.01
20.01 -25.01
Тема №7 Электролиз ( 7 часов)
70-72 Электрохимический ряд напряжений металлов. Электролиз
расплавов и растворов. Катодные и анодные процессы.
20.01 -25.01
3
73-74 Обобщение по темам «Электролитическая диссоциация.
Электролиз».
27.01-01.02
2
75-76 Контрольная работа №4«Электролитическая диссоциация.
Электролиз».
Тема №8 «Металлы и их соединения» ( 18
2
часов)
77-78 Общая характеристика металлов. Физические и химические
свойства. Общие свойства получения.
27.01-01.02
03.02-08.02.
2
79-80 Металлы IA; IIА группы
2
81-82 Алюминий и его соединения.
2
03.02-08.02.
10.02.-15.02.
83-84
Бериллий, цинк их соединения.
2
85-86 Железо и его соединения.
87
2
Медь и ее соединения.
1
88-89 Хром и его соединения. Окислительные свойства соединений
хрома.
90
2
Марганец. Окислительные свойства перманганата калия
1
91-92 Обобщение по теме «Металлы и их соединения»
2
93-94 Контрольная работа № 5 «Металлы и их соединения»
2
Тема № 9 «Неметаллы и их соединения» ( 31
10.02.-15.02.
17.02.-21.02..
17.02.-21.02..
17.02.-21.02..
24.02.-01.03.
24.02.-01.03.
.
24.02.-01.03.
.
03.03.-08.03
час)
95-96 Общая характеристика неметаллов. Химические свойства
неметаллов. Окислительно – восстановительные свойства.
97-98 Водород, получение, свойства. Пероксид водорода. Вода.
99100
101
Галогены. Хлор и его соединения.
102
Кислород, его получения и свойства.
103
Сера и её соединения.
104
105
106107
108
Сероводород.
Оксиды серы.
Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты.
109
110
Проверочная работа «Неметаллы VII A , VI A групп»
Неметаллы VА группы. Общая характеристика.
111
Азот. Окислительно- восстановительные свойства.
112
Аммиак. Свойства. Соли аммония.
113
Оксиды азота.
114
Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты.
115
Соли азотной кислоты.
116
Фосфор и его соединения.
Халькогены, общая характеристика.
Соли серной кислоты.
03.03.-08.03
2
2
2
1
1
1
1
1
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
10.03.-15.03.
10.03.-15.03.
17.03.-22.03
17.03.-22.03
17.03.-22.03
17.03.-22.03
01.04.-05.04.
01.04.-05.04.
01.04.-05.04.
07.04.-12.04.
07.04.-12.04.
07.04.-12.04.
07.04.-12.04.
14.04.19.04.
14.04.19.04
14.04.19.04
14.04.19.04
117
Неметаллы IV А группы. Общая характеристика.
118
Углерод, свойства.
119
Оксиды углерода.
120
Угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты.
121
Кремний и его соединения.
122123
124125
Обобщение по теме № 9 «Неметаллы».
1
1
1
1
1
Контрольная работа № 6 «Неметаллы и их соединения»
2
2
21.04.-26.04.
21.04.-26.04.
21.04.-26.04.
21.04.-26.04.
28.04.-03.05
28.04.-03.05
05.05.-10.05.
Тема № 10 «Повторение основных вопросов неорганической и органической химии. (
126128
Окислительно-восстановительные реакции в органической и
неорганической химии. ( задание С-1)
129131
Генетическая связь неорганических соединений . Качественные
реакции. (задание С-2)
132134
Генетическая связь органических соединений . (задание С-3)
РЕЗЕРВНОЕ ВРЕМЯ -2 ЧАСА
11
3
05.05.-10.05.
12.05.-17.05.
3
12.05.-17.05.
19.05-24.05
3
19.05-24.05
2
Список литературы
1. Новошинский И.И.,. Новошинская Н.С, Химия 10, - М. «Русское слово» ,2004-2012г.
2. Егоров А.С. Репетитор по химии , Ростов-на-Дону, «Феникс», 2004-2012г.
часов)