Неорганическая химия

Неорганическая химия
9 класс
(2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 6 ч – резервное время)
Периодический контроль - 2
Контрольно-методические срезы – 3
Практические занятия – 6
Учебно – методический комплект:
1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений.М.: Просвещение, 2009
2. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8 – 9 классы. – М.: Просвещение, 2005
3. М.В.Зуева, Н.Н.Гара Контрольные и проверочные работы по химии 8 – 9 классы. – М. : Дрофа,
2002
Дополнительная литература:
1. Ковалевская Н.Б. Химия в таблицах и схемах. 9 класс. – М.: Издат-школа, 2000.
2. Химия в школе: научно-методический журнал. – М.: Российская академия образования.
Центрхимпресс. – 2004-2009
3. Опорные конспекты по химии. Поурочные конспекты для учащихся 8 – 11-го классов.
http://khimia.ril.ru/
4. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.
http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
5. Школьная химия – справочник.
http://www.schoolchemistry.by.ru
Повторение основных вопросов курса 8 класса (1 ч).
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в
свете учения о строении атома. Виды химической связи.
Тема 1. Основные закономерности химических реакций (4 ч).
Тепловой эффект химической реакции. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций. Химическое равновесие, условия его смещения.
Расчётные задачи. Расчёты с использованием понятия «Тепловой эффект химической реакции».
Демонстрации.
1. Опыты, выясняющие зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, от
площади поверхности соприкосновения, от концентрации и температуры.
Лабораторные опыты.
1. Изучение влияния условий на скорость химических реакций.
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 определения: гомогенные и гетерогенные системы, катализатор, ингибитор.
Уметь
Определять:
 гомогенные и гетерогенные системы.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 определения: скорость химической реакции, обратимая и необратимая реакции, динамическое
химическое равновесие;
 принцип Ле Шателье;
 факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Уметь
1. Характеризовать факторы, влияющие на скорость химических реакций.
2. Объяснять способы смещения химического равновесия.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 фрагменты истории химии как науки на примере работ Бертолле и Ле Шателье;
 способы смещения равновесия.
Уметь
1. Определять направление смещения химического равновесия.
2. Проводить расчёты с использованием понятия «Тепловой эффект химической реакции».
Тема 2. Электролитическая диссоциация (11 ч).
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей в
водном растворе. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Химические свойства
кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.
Расчётные задачи. Расчёты по уравнению химической реакции, если одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
Расчёты по уравнению химической реакции с использованием понятия «Массовая доля
растворённого вещества».
Демонстрации.
1. Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость. Сравнение электрической
проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты.
Лабораторные опыты.
2. Реакции обмена между растворами электролитов. Качественная реакция на хлорид – ион.
Практические занятия.
1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» (1 ч).
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 определения: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, ионы, катионы и
анионы, степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты, кислоты,
основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации;
 механизм электролитической диссоциации веществ с различным видом связи;
 химические свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической
диссоциации;
Уметь
1. Определять вещества: электролиты, неэлектролиты.
2. Характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории
электролитической диссоциации.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 определения: реакции ионного обмена, гидролиз солей;
 условия протекания реакций ионного обмена;
 причины общих свойств водных растворов кислот, оснований, солей.
Уметь
1. Составлять уравнения электролитической диссоциации, полные и сокращенные уравнения
химических реакций на основе молекулярных уравнения и наоборот.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 фрагменты истории химии как науки на примере работ Ле Шателье С.Аррениуса,
Д.И.Менделеева, И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского;
 значение электролит, реакций электролитической диссоциации.
Уметь
1. Проводить качественный анализ на ионы водорода и на гидроксид – ион.
2. Объяснять сущность электролитической диссоциации в природе.
3. Проводить расчёты по уравнению химической реакции, если одно из реагирующих веществ
дано в избытке; расчёты по уравнению химической реакции с использованием понятия «Массовая
доля растворённого вещества».
Тема 3. Общие свойства металлов (3 ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенности строения их атомов. Металлическая связь. Характерные физические и химические
свойства металлов.
Демонстрации.
1. Образцы металлов и их сплавов.
2. Модели кристаллических решёток металлов.
3. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
4. Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.
Лабораторные опыты.
3. Рассмотрение образцов металлов.
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 определения: металлическая связь;
 положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенности строения их атомов;
 закономерности изменения металлических свойств элементов в периоде и в группе;
 сущность металлической связи;
 общие физические и химические свойства металлов.
Уметь
1. Определять положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
2. Составлять схемы строения атомов металлов малых периодов и железа.
3. Предсказывать свойства металлов и их соединений на основании положения в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева.
4. Характеризовать химические свойства металлов и их соединений.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 химические свойства металлов и их соединений
Уметь
1. Составлять уравнения ОВР, характеризующие химические свойства металлов.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 физиологическое действие металлов на организм;
 свойства и области практического применения сплавов.
Уметь
1. Характеризовать способы защиты металлов и сплавов от коррозии, практическое применение
электролиза.
Тема 4. Металлы главных подгрупп I – III групп периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева (5ч)
Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева. Жесткость воды и способы её устранения. Алюминий.
Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида.
Демонстрации.
1. Взаимодействие кальция с водой.
2. Взаимодействие оксида кальция с водой.
3. Качественные реакции на ионы кальция и бария.
Лабораторные опыты.
4. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция
5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
Практические занятия.
2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы главных подгрупп I – III групп
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 особенности строения атомов металлов главных подгрупп I – III групп периодической
системы химических элементов Д.И. Менделеева;
 свойства металлов главных подгрупп I – III групп и свойства их соединений;
 закономерности изменения свойств металлов главных подгрупп I – III групп и свойства их
соединений в периоде, подгруппе.
Уметь
1. Составлять электронные формулы атомов, молекулярные формулы сложных веществ,
образованные металлами главных подгрупп I – III групп.
2. Объяснять с точки зрения строения атомов закономерности изменения свойств металлов в
периоде, группе.
3. Характеризовать свойства металлов главных подгрупп I – III групп и свойства их соединений.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 ряд напряжения металлов.
Уметь
1. Составлять уравнения химических реакций с учётом положения металлов в ряду напряжения.
2. Характеризовать особенности взаимодействия металлов главных подгрупп I – III групп с водой,
концентрированными серной и азотной кислотами.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 правила обращения со щелочными, щелочно – земельными металлами и их едкими
веществами;
 виды жесткости воды.
Уметь
1. Уметь обращаться со щелочными, щелочно – земельными металлами и их едкими
соединениями.
2. Определять виды жесткости воды и способы её устранения.
3. Характеризовать области применения металлов главных подгрупп I – III групп и их соединений.
Тема 5. Металлы побочных подгрупп (3 ч).
Железо. Характеристика железа и его соединений. Природные соединения железа.
Применение железа и его соединений.
Расчётные задачи. Определение массовой доли выхода продукта от теоретически возможного
выхода.
Демонстрации.
1. Горение железа в кислороде.
Лабораторные опыты.
18. Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами.
19. Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами.
Практические занятия.
7. Решение экспериментальных задач (1 ч).
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 особенности строения атома железа;
 свойства железа и свойства его соединений.
Блок «Химическая реакция
Уметь
1. Характеризовать особенности свойств железа и его соединений.
2. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства железа и
его соединений.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
1. Свойства и области практического применения железа и его соединений.
2. Физиологическое действие железа на организм.
Уметь
1. Проводить опыты, подтверждающие важнейшие свойства железа и свойства его соединений.
2. Определять массовую долю выхода продукта от теоретически возможного выхода.
Тема 6. Металлургия (6 ч).
Понятие о металлургии. Способы получения металлов, сплавов (чугуна и стали). Проблема
малоотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Демонстрации.
1. Модель бессемеровского конвертора.
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 определения: металлургия, малоотходное производство;
 свойства чугуна и стали.
Уметь
1. Характеризовать свойства чугуна и стали.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 способы получения металлов (восстановление углём, оксидом углерода /II/, водородом,
алюминием);
 основные способы промышленного получения железа и его сплавов (чугуна и стали).
Основные научные принципы этих производств.
Уметь
1. Составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе получения металлов и сплавов
(чугуна и стали).
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
1. Сырьевые, энергетические, экологические проблемы, связанные с производством железа и его
сплавов (чугуна и стали).
2. Свойства и области практического применения сплавов (чугуна и стали).
Уметь
1.Характеризовать общие способы получения металлов, способы промышленного получения
сплавов (чугуна и стали) и области их применения.
Тема 7. Углерод и кремний (10ч).
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный
газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и её
соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло.
Расчётные задачи. Вычисление по уравнению реакции массы (объёма) вещества, если известна
масса исходного вещества, содержащая определённую массовую долю примесей.
Демонстрации.
1. Кристаллические решётки алмаза и графита.
Лабораторные опыты.
9. Ознакомление с различными видами топлива.
10. Ознакомление со свойствами и взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов.
Качественная реакция на карбонат – ион.
11. Ознакомление с образцами природных силикатов.
12. Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»).
Практические занятия.
5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. (1 ч).
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 определения: аллотропия, аллотропные модификации, адсорбция, карбонаты,
гидрокарбонаты;
 строение атомов неметаллов (углерода, кремния);
 состав, строение, свойства простых и сложных веществ углерода, кремния;
 закономерности изменения свойств химических элементов неметаллов в периоде,
подгруппе.
Уметь
1. Составлять электронные формулы атомов углерода, кремния, формулы простых и сложных
веществ, образованных углеродом, кремнием.
2. Объяснять с точки зрения строения атомов закономерности изменения свойств химических
элементов неметаллов в периоде, подгруппе, причины многообразия веществ.
3. Характеризовать свойства веществ, образованных углеродом, кремнием.
Блок «Химическая реакция
Уметь
1. Называть характер среды раствора при гидролизе карбоната натрия или калия.
2. Объяснять сущность ОВР.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 правила обращения с угольной, кремниевой кислотами;
 качественная реакция на карбонат – ион;
 способы получения углекислого газа;
 физиологическое действие угарного газа на организм. Первая помощь при отравлении
угарным газом.
Уметь
1. Собирать прибор для получения углекислого газа, получать и собирать, доказывать его
наличие.
2. Проводить качественный анализ на карбонат – ион.
3. Характеризовать химическое загрязнение окружающей среды оксидами углерода, способы
защиты от загрязнений; свойства угарного газа и его физиологическое действие на организм;
состав, свойства и применение питьевой соды.
4. Объяснять круговорот углерода в природе, свойства и области применения силикатных
материалов.
5. Вычислять по уравнению реакции массы (объёма) вещества, если известна масса исходного
вещества, содержащая определённую массовую долю примесей.
Тема 8. Азот и фосфор (14 ч).
Азот, физические и химические свойства азота. Соединения азота: аммиак, соли аммония,
оксиды азота (II и IV), азотная кислота и её соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Круговорот азота.
Фосфор, аллотропные модификации. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная
кислота и её соли. Минеральные удобрения.
Демонстрации.
1. Растворение аммиака в воде.
2. Получение хлорида аммония.
Лабораторные опыты.
7. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).
8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические занятия.
3. Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака
(1ч).
4. Определение минеральных удобрений. Решение экспериментальных задач (1 ч).
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 определения: соли аммония, нитраты, ортофосфаты, донор, акцептор;
 строение атомов неметаллов (азота, фосфора);
 состав, строение, свойства простых и сложных веществ азота, фосфора;
 закономерности изменения свойств химических элементов неметаллов в периоде,
подгруппе;
 механизм образования донорно – акцепторной связи на примере образования иона
аммония.
Уметь
1. Характеризовать химические элементы азот и фосфор по положению в периодической системе
и строению атома; свойства веществ, образованных азотом и фосфором.
2. Называть по формулам вещества.
3. Объяснять с точки зрения строения атома закономерности изменения свойств химических
элементов неметаллов в периоде, подгруппе, причины многообразия веществ.
Блок «Химическая реакция
Уметь
1. Определять условия смещения химического равновесия.
2. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства азота, фосфора.
3. Объяснять сущность химических реакций с точки зрения процессов окисления –
восстановления.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 правила обращения с аммиаком, азотной кислотой, минеральными удобрениями;
 качественная реакция на нитрат – ион, ион - аммония;
 способы получения аммиака;
 первая помощь при отравлении аммиаком, ожогах азотной кислотой.
Уметь
1. Обращаться с аммиаком, азотной кислотой, минеральными удобрениями.
2. Собирать прибор для получения и собирания аммиака.
3. Получать, собирать аммиак и доказывать его наличие.
4. Характеризовать физиологическое действие аммиака на организм, области применения азота,
фосфора и их соединений.
5. Круговорот азота в природе.
Тема 9. Кислород и сера (7 ч).
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Строение простых веществ. Аллотропия. Сера, физические и химические свойства,
нахождение в природе, применение. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы (II и IV). Сернистая
кислота. Сульфиты. Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной
серной кислоты. Применение соединений серы.
Демонстрации.
1. Аллотропия серы.
2. Природные соединения серы.
Лабораторные опыты.
4. Ознакомление с природными соединениями серы.
6. Распознавание сульфат – ионов в растворе.
Практические занятия.
2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» (1 ч).
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 строение и характеристика атомов неметаллов (кислорода, серы) на основании положения в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

формулы простых и сложных веществ, образованных химическим элементом кислородом,
серой;
свойства серы и её соединений.

Уметь
1. Характеризовать химические элементы (кислорода, серы) по положению в периодической
системе и строению атома; свойства веществ, образованных кислородом и серой.
2. Называть по формулам вещества.
3. Объяснять с точки зрения строения атома закономерности изменения свойств химических
элементов неметаллов в периоде, подгруппе, причины многообразия веществ.
4. Определять степень окисления кислорода и серы в соединениях.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 правила техники безопасности при работе с серной кислотой;
 качественная реакция на серную кислоту и её соли;
 первая помощь при ожогах серной кислотой.
Уметь
1. Обращаться с серной кислотой.
2. Проводить распознавание сульфат – иона в растворах.
3. Объяснять причины образования кислотных дождей и их последствия.
4. Характеризовать области применения соединений серы.
Примерное распределение часов по темам
Тема
Повторение
Основные закономерности химических реакций
Электролитическая диссоциация
Общие свойства металлов
Металлы главных подгрупп I – III групп периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева
Металлы побочных подгрупп
Металлургия
Углерод и кремний
Азот и фосфор
Кислород и сера
Резервное время
Количество
часов
1
4
11
3
5
3
6
10
14
7
6
Курс органической химии
10 класс
(2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 4 ч– резервное время)
Теоретической основой курса органической химии 10-го класса является современная теория
строения органических веществ.
Ведущая идея курса – зависимость свойств веществ от состава и их строения, от характера их
функциональных групп, генетических связей между классами органических соединений. Особое
внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования
компетенций ученика.
Контрольные работы – 5
Практические работы – 6
Лабораторные работы - 16
Научно – методический ресурс
Учебно – методический комплект:
1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений.М.: Просвещение, 2009
2. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2005
3. М.В.Зуева, Н.Н.Гара Контрольные и проверочные работы по химии 10 – 11 классы. – М.:
Дрофа, 2002
Дополнительная литература:
1. Ковалевская Н.Б. Химия в таблицах и схемах. 10 - 11 класс. – М. Издат-школа, 2000.
2. Химия в школе: научно-методический журнал. – М.: Российская академия образования.
Центрхимпресс. – 2004-2009
3. Опорные конспекты по химии. Поурочные конспекты для учащихся 8 – 11-го классов.
http://khimia.ril.ru/
4. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.
http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
5. Школьная химия – справочник.
http://www.schoolchemistry.by.ru
6. Мир химии.
http://www.chemistry.narod.ru/
7. Репетитор по химии.
http://chemistry.nm.ru/
8. Программа и примерное тематическое планирование курса химии к учебникам химии авторов
Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана 10-11 классов. – М. Просвещение, 2009.
Примерное распределение часов по темам
Название темы
Вводный инструктаж. Правила работы в кабинете химии
Теоретические основы органической химии
Углеводороды
Кислородосодержащие органические вещества
Азотсодержащие органические вещества
Высокомолекулярные соединения
Резервное время
Количество
часов
1
3
23
25
7
7
4
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Тема 1. Теоретические основы химии (4 ч)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 понятия: органическая химия, органические вещества, углеродный скелет, радикалы,
функциональные группы, гомологический ряд, гомологи, гомологическая
разность,изомерия, изомеры, структурная изомерия, сигма – связь, пи – связь;
 основные положения теории строения органических веществ;
 значение теории строения органических веществ.
Уметь
1. Доказывать положения теории на примерах неорганических и органических веществ.
2. Составлять структурные формулы изомеров, изомеров.
3. Объяснять природу химической связи.
4. Определять виды ковалентной связи, способы разрыва ковалентная связь.
Углеводороды (23 ч)
Тема 2. Предельные углеводороды(алканы)(7 ч)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 понятия: углеводороды, алканы, циклоалканы возбуждённое состояние атома,
гибридизация, sp3- гибридизация, гомологический ряд, гомологи, гомологическая разность,
цепные реакции, галогенпроизводные, дегидрирование, изомеризация.
Уметь
1. Различать по формулам гомологи и изомеры.
2. Характеризовать физические и химические свойства алканов, циклоалканов.
3. Называть алканы, циклоалканов по международной номенклатуре.
4. Составлять формулы алканов, циклоалканов по названию.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 химические свойства предельных углеводородов.
Уметь
1. Характеризовать физические и химические свойства предельных углеводородов, способы их
получения.
2. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства предельных
углеводородов, способы получения.
3. Объяснять зависимость свойств предельных углеводородов от их состава и строения.
4. Проводить химический эксперимент.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 свойства и области практического применения предельных углеводородов;
Уметь использовать знания и умения безопасного обращения с горючими веществами.
Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)
Знать/понимать:
 понятия: углеводороды, алкены, возбуждённое состояние атома, гибридизация, sp2гибридизация, гомологический ряд, гомологи, гомологическая разность, цис-, трансизомерия, алкадиены, винил, сопряжённые связи, стереорегулярное строение,
эластичность, вулканизация, алкины, sp- гибридизация;
 строение непредельных углеводородов
Уметь
1. Определять по формулам гомологи, изомеры.
2. Составлять формулы непредельных углеводородов.
3. Называть непредельные углеводороды по международной номенклатуре.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 химические свойства непредельных углеводородов.
Уметь
1. Характеризовать физические и химические свойства непредельных углеводородов, способы их
получения.
2. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства непредельных
углеводородов, способы получения.
3. Объяснять зависимость свойств непредельных углеводородов от их состава и строения.
4. Сравнивать свойства предельных углеводородов и непредельных углеводородов.
5. Проводить химический эксперимент.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 свойства и области практического применения непредельных углеводородов;
Уметь
1. Использовать знания и умения безопасного обращения с горючими веществами.
Тема 3. Ароматические углеводороды (арены)(4 ч)
Блок «Вещество»
Знать/понимать:
 понятия арены, ароматическая связь, орто-, мета-,пара-изомеры, гомологи, изомеры;
 строение аренов;
 физические и химические свойства аренов, зависимость их от строения;
 генетическую связь аренов с другими углеводородами.
Уметь
1. Определять по формулам гомологи, изомеры аренов.
2. Составлять формулы аренов.
3. Называть арены по международной номенклатуре.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 химические свойства аренов.
Уметь
1. Характеризовать физические и химические свойства аренов, способы их получения.
2. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства аренов, способы
получения.
3. Объяснять зависимость свойств аренов от их состава и строения.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 свойства и области практического применения непредельных углеводородов;
Уметь
1.Использовать знания и умения безопасного обращения с горючими веществами.
Тема 4. Природные источники углеводородов(6ч)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 понятия: природные и попутные нефтяные газы,нефть;
 состав природного и попутного нефтяного газов, нефти;
 области применения данных газов, нефти.
Уметь
1.Характеризовать природные и попутные нефтяные газы, состав нефти, способы переработки
(перегонка, пиролиз).
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 понятия: перегонка, пиролиз, термический, каталитический крекинг нефти, ароматизация
нефти, коксохимическое производство
Уметь
1.Характеризовать способы переработки (перегонка, пиролиз), термический, каталитический
крекинг нефти.
2. Давать сравнительный анализ термическому, каталитическому крекингу нефти; 3.Составлять
уравнения реакций, поясняющих процессы перегонки, крекинга, ароматизации нефти.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 свойства и области практического применения природного газа, нефти и продуктов их
переработки;
 преимущества природного газа по сравнению с другими видами топлива.
Уметь
1. Объяснять преимущества природного газа по сравнению с другими видами топлива.
2. Использовать знания и умения безопасного обращения с природным газом в быту. 3.Проводить
поиск информации с использованием различных источников, использовать компьютерные
технологии для обработки, передачи информации и её представление в различных формах.
Кислородосодержащие органические соединения (25 ч)
Блок «Вещество»
Знать/понимать
 понятия: функциональная группа, спирты, гомологи, изомеры, водородная связь,
многоатомные спирты, фенолы, ароматические спирты, альдегиды, кетоны, одноосновные
карбоновые кислоты, непредельные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, твёрдые
жиры, жидкие жиры, синтетические моющие средства (СМС), углеводы, моносахариды,
олигосахариды (дисахариды), полисахариды, альдегидоспирт, ассиметрические атомы,
оптическая (зеркальная изомерия);
 формулы одноатомных, многоатомных, ароматических спиртов, фенолов, альдегидов,
кетонов, одноосновных карбоновых кислот, непредельных карбоновых кислот, сложных
эфиров, жиров, углеводов;
 признаки и особенности электронного и пространственного строения спиртов, фенолов,
альдегидов, кетонов, одноосновных карбоновых кислот, непредельных карбоновых кислот,
сложных эфиров, жиров, углеводов и их номенклатуры;
 гомологи, изомеры спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, одноосновных карбоновых
кислот, непредельных карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, углеводов.
Уметь
1. Определять по формулам гомологи, изомеры спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов,
одноосновных карбоновых кислот, непредельных карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров,
углеводов.
2. Составлять формулы спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, одноосновных карбоновых
кислот, непредельных карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, углеводов.
3. Называть спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры,
углеводы по международной номенклатуре.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 химические свойства спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, одноосновных карбоновых
кислот, непредельных карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, углеводов.
Уметь
1. Характеризовать физические и химические свойства спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов,
одноосновных карбоновых кислот, непредельных карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров,
углеводов способы их получения.
2. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства спиртов, фенолов,
альдегидов, кетонов, одноосновных карбоновых кислот, непредельных карбоновых кислот,
сложных эфиров, жиров, углеводов, способы получения.
3. Объяснять зависимость свойств спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, одноосновных
карбоновых кислот, непредельных карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, углеводов от их
состава и строения.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 свойства и области практического применения спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов,
одноосновных карбоновых кислот, непредельных карбоновых кислот, сложных эфиров,
жиров, углеводов;
Уметь
1. Использовать знания и умения безопасного обращения с кислородосодержащими
органическими соединениями.
2. Проводить химический эксперимент.
3. Проводить поиск информации с использованием различных источников, использовать
компьютерные технологии для обработки, передачи информации и её представление в различных
формах.
Азотсодержащие органические соединения (7 ч)
Блок «Вещество»
Знать/понимать
 понятия: амины, аминогруппа, первичный амин, вторичный амин, третичный амин,
аминокислоты, амфотерность, биполярный ион, пептидная (амидная связь), полипептиды,
белки, первичная, вторичная, третичная, четвертичная структуры белка, гетероциклические
соединения, нуклеиновые кислоты (НК);
 классификацию аминов;
 признаки и особенности пространственного строения аминов, аминокислот, белков,
гетероциклических соединений, нуклеиновых кислот (НК);
 взаимное влияние атомов в молекуле аминов, аминокислот;
 особенности номенклатуры, классификации и изомерии аминов, аминокислот, белков,
гетероциклических соединений, нуклеиновых кислот (НК);
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 химические свойства аминов, аминокислот, белков;
Уметь
1.Характеризовать физические и химические свойства аминов, аминокислот, белков.
2. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства аминов, аминокислот,
белков.
3. Объяснять зависимость свойств аминов, аминокислот, белков от их состава и строения.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 свойства и области практического применения аминов, аминокислот, белков,
гетероциклических соединений, нуклеиновых кислот (НК).
Уметь
1. Использовать знания и умения безопасного обращения с азотсодержащими органическими
соединениями.
2. Проводить химический эксперимент.
3. Проводить поиск информации с использованием различных источников, использовать
компьютерные технологии для обработки, передачи информации и её представление в различных
формах.
Высокомолекулярные соединения (7 ч.)
Блок «Вещество»
Знать/понимать
 понятия: полимер, мономер, макромолекулы, степень полимеризации, структурные звенья,
стереонерегулярная структура, стереорегулярная структура, термопластичность,
термореактивные полимеры сополимеризация;
 признаки и особенности строения полимеров.
Уметь
1.Характеризовать признаки и особенности пространственного строения полимеров.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 понятия: реакции полимеризации, поликонденсации, сополимеризация;
 химические свойства полимеров.
Уметь
1. Характеризовать физические и химические свойства полимеров.
2. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства полимеров.
3. Объяснять зависимость свойств полимеров от их состава и строения.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 свойства и области практического применения полимеров.
Уметь
1. Использовать знания и умения безопасного обращения с полимерами.
2. Проводить химический эксперимент.
3. Проводить поиск информации с использованием различных источников, использовать
компьютерные технологии для обработки, передачи информации и её представление в различных
формах.
Курс общей химии
11 класс
(2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 2 ч– резервное время)
Курс общей химии 11-го класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по
неорганической и органической химии с помощью научных методов познания естествознания для
формирования у них единой химической картины мира.
Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их
понятий, законов и теорий, на основе общих подходов к классификации неорганических и
органических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Контрольно-методические срезы – 5
Практические работы – 6
Научно – методический ресурс
Учебно – методический комплект:
1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений.М.: Просвещение, 2009
2. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2005
3. М.В.Зуева, Н.Н.Гара Контрольные и проверочные работы по химии 10 – 11 классы. – М.:
Дрофа, 2002
Дополнительная литература:
1. Ковалевская Н.Б. Химия в таблицах и схемах. 10 - 11 класс. – М. Издат-школа, 2000.
2. Химия в школе: научно-методический журнал. – М.: Российская академия образования.
Центрхимпресс. – 2004-2009
3. Опорные конспекты по химии. Поурочные конспекты для учащихся 8 – 11-го классов.
http://khimia.ril.ru/
4. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.
http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
5. Школьная химия – справочник.
http://www.schoolchemistry.by.ru
6. Мир химии.
http://www.chemistry.narod.ru/
7. Репетитор по химии.
http://chemistry.nm.ru/
Примерное распределение часов по темам
Название темы
Количество
часов
1
Вводный инструктаж. Правила работы в кабинете химии
2
Важнейшие понятия и законы химии:
- химический элемент, изотопы
- закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения
энергии при химических реакциях, закон постоянства веществ, закон
Авогадро
6
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева:
- периодический закон, структура периодической системы
- электронная классификация элементов (атомные орбитали, s- , p-, d-, fэлементы)
- особенности строения электронных оболочек атомов переходных
элементов
- положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов
и искусственно полученных элементов
- валентность и валентные возможности атомов
- периодическое изменение валентности и размеров атомов
- значение периодического закона
Строение вещества:
10
- степень окисления и валентность химических элементов в молекулах
неорганических и органических соединениях
- ковалентная связь, её разновидности и механизм образования
- ионная связь, катионы и анионы
- металлическая связь, водородная связь и её роль в формировании
структур биополимеров, единая природа химических связей
- типы кристаллических решёток, зависимость свойств простых и сложных
веществ от вида химической связи и типа кристаллических решёток
- пространственное строение молекул неорганических и органических
соединений
- причины многообразия веществ
- дисперсные системы
- молярная концентрация
Химические реакции:
- классификация химических реакций
- скорость химических реакций, катализ
- ферменты, как биологические катализаторы белковой природы
- химическое равновесие и условия его смещения
- производство серной кислоты контактным способом
- электролиты и неэлектролиты, эликтролитическая диссоциация
- сильные и слабые электролиты, степень и константа диссоциации
- реакции ионного обмена
- гидролиз неорганических и органических соединений
Металлы:
- общая характеристика металлов по положению в периодической системе
Д.И.Менделеева и строению атомов
- способы получения металлов, электролиз расплавов и растворов,
практическое применение электролиза
- коррозия металлов и её предупреждение
- общий обзор металлических элементов А – групп
- общий обзор металлических элементов Б – групп
- оксиды и гидроксиды металлов
Неметаллы:
- общая характеристика неметаллов по положению в периодической
системе Д.И.Менделеева и строению атомов
- общий обзор неметаллических элементов А – групп
- оксиды и гидроксиды неметаллов
- водородные соединения неметаллов
- генетическая связь неорганических и органических соединений
Химия и жизнь:
- бытовая химическая грамотность (продукты питания, бытовая химия,
отделочные материалы, мебель, лекарственные препараты)
Практикум
Резервное время
17
16
10
2
4
2
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии (3 ч.)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы, простое, сложное вещества,

оксиды, гидроксиды (основания и кислоты), соли, молярная масса, количество вещества;
законы: сохранения массы веществ, сохранения и превращения энергии, постоянства состава
веществ, закон Авогадро; значение законов.
Уметь
1. Различать
 понятия химический элемент и простое вещество
2. Определять
 состав веществ по их формулам;
 принадлежность веществ к определённому классу соединений.
Блок «Химическая реакция»
Уметь
1.Объснять:
 единство закона сохранения массы и закона сохранения и превращения энергии;
 необходимость уточнения формулировки закона постоянства состава веществ;
 сущность формулировки закона Авогадро.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 правила ТБ при работе с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и
лабораторным оборудованием;
 первую помощь при ожогах и травмах.
Уметь
1.Обращаться с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и
лабораторным оборудованием.
2. Оказывать первую помощь при ожогах и травмах.
3. Объяснять значение законов для практической деятельности человека.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева (6 ч.)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 периодический закон Д.И.Менделеева;
 структуру периодической системы химических элементов;
 строение электронных оболочек атомов химических элементов;
 расположение электронов на уровнях и подуровнях.
Уметь
1. Различать:
 понятия электронное облако и орбиталь;
2. Характеризовать:
 s-, p-, d-электроны;
 порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов
№ 1 - № 38;
 химические элементы по положению в ПС и строению атома;
3. Определять:
 максимальное число электронов на уровне.
4.Составлять:
 электронные и графические формулы.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 значение периодического закона.
Уметь
1.Объяснять законы диалектики на основе знания периодического закона.
Тема 2. Строение вещества (10 ч.)
Блок «Вещество»
Знать / понимать

определения: химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная и полярная
связь, ионная связь, водородная связь, металлическая связь, степень окисления,
электроотрицательность, ион, кристаллическая решётка, формулы молекулярная,
электронная, структурная, изотопия элементов и их соединений, аллотропия, изомерия,
гомология, химический синтез, дисперсные системы, молярная концентрация;
 механизмы образования разных видов химической связи;
 основные характеристики химических связей;
 типы кристаллических решёток;
Уметь
1. Составлять схемы образования ковалентной связи, ионной связи, водородной связи.
2. Определять по химическим формулам:
 степень окисления элементов в неорганических и органических соединениях;
 типы химических связей.
3. Объяснять:
 механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи;
 причины многообразия веществ.
1. Доказывать:
 зависимость характеристик химической связи от различных факторов.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Уметь
1. Предсказывать свойства веществ по строению, по свойствам предсказывать строение.
Тема 2. Химические реакции (17 ч.)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 признаки и классификации химических реакций, скорость для гомогенной и гетерогенной
реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, состояние химического равновесия,
факторы, влияющие на смещение химического равновесия, принцип Ле Шателье,
обратимые и необратимые реакций, электролиты, неэлектролиты, электролитическая
диссоциация, сильные и слабые электролиты, степень и константа диссоциации,
водородный показатель (рН) раствора;
 сущность катализа;
Уметь
1. Различать:
 понятия химический элемент и простое вещество
2. Определять
 состав веществ по их формулам;
 принадлежность веществ к определённому классу соединений.
Блок «Химическая реакция»
Уметь
1.Объснять:
 действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на конкретных примерах;
 на конкретных примерах способы смещения химического равновесия, применяя принцип Ле
Шателье;
 кислоты, основания с точки зрения ТЭД, кислотно- основное взаимодействие;
 гидролиз органических соединений, гидролиз солей.
1. Записывать
 константу равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций;
 уравнения гидролиза органических соединений, солей.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать

значение теоретических знаний о закономерностях химических реакций в практической
деятельности человека.
Тема 3. Металлы (16 ч.)
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 определения: металлическая связь, коррозия, электролиз;
 положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенности строения их атомов;
 закономерности изменения металлических свойств элементов в периоде и в группе;
 сущность металлической связи;
 общие физические и химические свойства металлов.
Уметь
1. Определять положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
2. Составлять схемы строения атомов металлов малых и больших периодов.
3. Предсказывать свойства металлов и их соединений на основании положения в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
4. Характеризовать химические свойства металлов и их соединений.
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 химические свойства металлов и их соединений
Уметь
1. Составлять уравнения ОВР, характеризующие химические свойства металлов.
2. Объяснять процесс электролиза расплавов и растворов солей как окислительно –
восстановительный процесс.
3. Прогнозировать химические свойства соединений металлов (железа, меди, хрома) по степени
окисления и характеризовать на примере записи уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 физиологическое действие металлов на организм;
 свойства и области практического применения сплавов.
Уметь
1. Характеризовать способы защиты металлов и сплавов от коррозии, практическое применение
электролиза.
Тема 3. Неметаллы (10 ч.)
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 строение, свойства простых веществ неметаллов и их соединений (оксиды, кислоты,
водородные соединения).
Уметь
1. Характеризовать:
 химические элементы неметаллы по положению в ПС и строению атомов;
 окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот.
2. Определять:

вид химической связи в молекулах простых и сложных веществ неметаллов, тип кристаллической
решётки
3.Составлять:
 формулы кислородосодержащих и летучих водородных соединений неметаллов на основе строения
их атомов, электроотрицательности.
4.Объяснять:
 причины изменения свойств неметаллов и их соединений в периодах и группах,
Блок «Химическая реакция
Знать / понимать
 химические свойства неметаллов и их соединений.
Уметь
1. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов.
2. Объяснять химические свойства неметаллов.
3. Записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 физиологическое действие неметаллов и их соединений на организм;
 свойства и области практического применения неметаллов и их соединений.
Уметь
1. Решать практические расчетные задачи.
2. Получать, собирать, распознавать газы.
3. Правильно проводить эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.
Тема 4. Химия и жизнь (2 ч.)
Обязательные результаты обучения
(предметные компетенции)
Блок «Вещество»
Знать / понимать
 понятия: продукты питания, бытовая химия, лекарственные препараты.
Уметь
1. Характеризовать:
 продукты питания, средства бытовой химии, лекарственные препараты.
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 физиологическое действие продукты питания, средства бытовой химии, лекарственные
препараты;
 свойства и области практического применения продуктов питания, средств бытовой химии,
лекарственных препаратов;
Уметь
1. Применять полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Тема 5. Практикум (4 ч.)
Блок «Познание и применение веществ и химических реакций человеком»
Знать / понимать
 правила техники безопасности при работе с веществами и оборудованием.
Уметь
1. Проводить химическую экспериментальную работу (практикум) на основе
экспериментальных умений, соблюдения правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием.