Документ 5108047
реклама
СТРОЕНИЕ АТОМА ПРОАНАЛИЗИРУЙ ТАБЛИЦУ (2.1) ЧТО ТАКОЕ МАССОВОЕ ЧИСЛО АТОМА А? Химическ Число Число Массовое Порядков ий протонов нейтроно число ый номер элемент в ядре Z в в ядре А элемента N Н 1 0 1 1 Ве 4 5 9 4 О 8 8 16 8 Число протонов в ядре атома Число электронов Заряд ядра атома в электронной оболочке Порядковый номер элемента ЗАПОЛНИ ТАБЛИЦУ (2.4) № Элемент Поряд- За- Число Число Число ковый ряд прото нейт- электномер ядр нов ронов ронов а 1 +7 7 2 3 29 15 Массо Заря вое д число ато ма 16 63 УПРАЖНЕНИЕ 2.4 № Элемент Поряд- За- Число Число Число ковый ряд прото нейт- электномер ядр нов ронов ронов а Массо Заря вое д число ато ма 1 азот 7 +7 7 7 7 14 0 2 медь 29 +29 29 34 29 63 0 3 фосфо р 15 +15 15 16 15 31 0 САМОПРОВЕРКА (3.2) элемент Номер периода Число уровней 1H 1 1 7N 2 2 13Al 3 3 САМОПРОВЕРКА (ЗАДАНИЕ 3) Упражнение 3.3. Н б) 3 уровня _______________. Na, Mq, Al а) минимальное число уровней Не, _______ Упражнение 3.4. А) 19К___ 4 2 8O___ Б) 15P____ 3 2 6C____ . Упражнение 3.5. а) 1 уровень ______ Б) 2 уровня ________ ? 2 8 Упражнение 3.6. Н,Na В)2 электрона ________ Mq,Са А) 5 электронов ______ N, P б ) 1 электрон _____ г) максимальное число электронов __________. Не,Ne Упражнение 3.7. 2 35Вr______ 7 6 А) 4Ве_____ б) 34Se ____ 3 13Al______ САМОПРОВЕРКА Упражнение 4.1. А) 11Nа +11 ) ) ) б) 17CL +17 ) ) ) 281 287 Упражнение 4.2. А) +17 ) ) ) б) +4 ) ) 287 2 2 хлор берилий ВСТАВЬ ПРОПУЩЕННЫЕ СЛОВА Ионы – электрически заряженные частицы, которые образуются в результате отдачи _____________________ или присоединения ________________________ электронов. Атомы, отдавая электроны, превращаются в положительно _________________________ заряженные ионы. Атомы, принимая электроны, превращаются в _________________________ заряженные ионы. отрицательно Заполни таблицу (6.2) Частица 0 Li 3 + Li 3 3N 7 0 N 7 Число протонов Число электронов Упражнение 6.2. Частица Число протонов Число электронов 0 Li 3 3 3 + Li 3 3 2 3N 7 7 10 0 N 7 7 7 РАДИУС АТОМА В ГРУППЕ сверху вниз число электронных уровней __________________________________, увеличивается следовательно, радиус атома ____________________________________. увеличивается В ПЕРИОДЕ слева направо число электронных уровней ______________________________, изменяется При этом заряд не ядра __________________, увеличивается следовательно, радиус атома ________________. уменьшается ПРОЧНОСТЬ СВЯЗИ ВНЕШНИХ ЭЛЕКТРОНОВ С ЯДРОМ В ГРУППЕ сверху вниз радиус атома увеличивается ____________________________, следовательно, прочность связи внешних электронов с ядром ________________________________. уменьшается В ПЕРИОДЕ слева направо радиус _____________________, при этом заряд ядра уменьшается следовательно, прочность ________________ увеличивается связи внешних электронов с ядром _____________________________. увеличивается МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА – СПОСОБНОСТЬ ОТДАВАТЬ ЭЛЕКТРОНЫ В ГРУППЕ сверху вниз прочность связи внешних электронов с ядром уменьшается _________________________, следовательно, металлические свойства ____________________. усиливаются В ПЕРИОДЕ слева направо прочность связи внешних электронов с ядром __________________, увеличивается следовательно, металлические свойства __________________________________. ослабевают НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА – СПОСОБНОСТЬ ПРИНИМАТЬ ЭЛЕКТРОНЫ В ГРУППЕ сверху вниз радиус атома _____________________________, увеличивается следовательно, неметаллические свойства ослабевают __________________________________. В ПЕРИОДЕ слева направо радиус уменьшается _____________________, при этом заряд ядра увеличивается _________________ следовательно, неметаллические свойства усиливаются __________________________________. ЗАДАНИЕ 7. ПЕРИОДИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. Упражнение 7.1. А) 12Mq, 20Ca, 38Sr, 56Bа б) 14Si ,13Al, 12Mq, 11Na Упражнение 7.2. а) 3B, 6C, 7N, 8O б) 53I, 35Br, 17Cl ,9F ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ЗАДАНИЯ ГИА А 1. На приведённом рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора А 2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? 1) алюминий → фосфор → хлор 2) фтор → азот → углерод 3) хлор → бром → иод 4) кремний → сера → фосфор А 3. Какой вид химической связи в молекуле фтора? 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Составить характеристику химического элемента по плану. 1 вариант – №20 2 вариант - №16 ЛИТЕРАТУРА: Дерябина Н.Е. Строение атома. Системнодеятельностный подход к методике преподавания. – М., ИПО «У Никитских ворот»,2011 Дерябина Н.Е.Периодическая система Д.И.Менделеева. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. – М., ИПО «У Никитских ворот»,2010
