Бериллий

Выполнила: Кобзарь Анна
Электронное строение атома
Бериллий относится к Sэлементам, так как его валентной
орбиталью является именно Sорбиталь. Электронная формула
атома бериллия 1S22S2.
 Следует особо отметить, на
застраиваемой 2S орбитали
располагается 2 электрона, что
дает атому бериллия
валентность II.

Физические свойства

Бериллий — относительно твёрдый,
но хрупкий металл серебристо-белого цвета.
Один из самых твердых металлов в чистом
виде (уступает только осмию, вольфраму и
урану). Имеет высокий модуль упругости —
300 Гпа. На воздухе активно покрывается
стойкой оксидной плёнкой BeO. В бериллии
очень хорошо распространяются звуковые
волны — 12600 м/с, что в 2-3 раза больше,
чем в других металлах.
Химические свойства





Для бериллия характерна только одна степень
окисления +2.
Соответствующий гидроксид амфотерен. Основные (с
образованием Be2+), так и кислотные (с образованием
[Be(OH)4]2-] свойства, выражены слабо.
По многим химическим свойствам бериллий больше
похож на алюминий, чем на находящийся
непосредственно под ним магний .
Бериллий легко растворяется в разбавленных водных
растворах кислот, однако холодная концентрированная
азотная кислота пассивирует металл.
При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—
500 °C образуются бериллаты.

При нагревании бериллий сгорает на воздухе с образованием
оксида BeO, реагирует с серой и азотом.

С галогенами бериллий реагирует при обычной температуре или
при слабом нагревании, например: Be + Cl2 = ВеСl2
Как и алюминий, бериллий реагирует с кислотами и растворами
щелочей: Be + 2HCl = BeCl2 + H2


Гидроксид бериллия Be(OH)2— полимерное соединение,
нерастворимое в воде. Оно проявляет амфотерные свойства:
Be(OH)2 + 2КOH =К2[Be(OH)4]
Получение
В виде простого вещества в XIX веке
бериллий получали действием калия на
безводный хлорид бериллия:
BeCl2 + К = Be + 2КCl
В настоящее время бериллий получают,
восстанавливая его фторид магнием:
BeF2 + Mg = MgF2 + Be
либо электролизом расплава смеси хлоридов
бериллия и натрия. Исходные соли бериллия
выделяют при переработке бериллиевой
руды.
Применение
Ядерная энергетика
 Аэрокосмическая техника
 Лазерные материалы
 Рентгенотехника

Легирование сплавов


Бериллий
в
основном
используют
как
легирующую добавку к различным сплавам.
Добавка
бериллия
значительно
повышает
твёрдость и прочность сплавов, коррозионную
устойчивость поверхностей изготовленных из
этих сплавов изделий.
В технике довольно широко распространены
бериллиевые бронзы. Добавка 0,5 % бериллия в
сталь позволяет изготовить пружины, которые
пружинят при красном калении. Эти пружины
способны выдерживать миллиарды циклов
значительной по величине нагрузки. Кроме того,
бериллиевая бронза не искрится при ударе о
камень или металл.
Ракетное топливо

Стоит отметить высокую токсичность
и высокую стоимость металлического
бериллия, и в этой связи приложены
значительные усилия для выявления
бериллийсодержащих топлив
имеющих значительно меньшую
общую токсичность и стоимость.
Одним из таких соединений бериллия
является гидрид бериллия.
Огнеупорные материалы

Оксид бериллия применяется в
качестве очень важного огнеупорного
материала в специальных случаях.
Считается одним из лучших
огнеупорных материалов.
Биологическое значение

В живых организмах бериллий не
несёт какой-либо значимой
биологической функции. Однако
бериллий может замещать магний в
некоторых ферментах, что приводит к
нарушению их работы. Ежедневное
поступление бериллия в организм
человека с пищей составляет около
0,01 мг.
Бериллий ядовит: Летучие и
растворимые соединения бериллия, в
том числе и пыль, содержащая
соединения бериллия,высокотоксичны.
 Бериллий обладает ярко выраженным
аллергическим и канцерогенным
действием. Вдыхание атмосферного
воздуха, содержащего бериллий,
приводит к тяжёлому заболеванию
органов дыхания — бериллиозу.
