Реакция ионного обмена — один из видов химических реакций, характеризующихся выделением воды, газа или осадка. Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Если такие реакции не сопровождаются изменением степеней окисления, они называются реакциями двойного обмена. В соответствии с правилом Бертолле: реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода). В таких случаях реакции будут практически не обратимы. При написании ионных уравнений следует обязательно руководствоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде, то есть обязательно проверять растворимость реагентов и продуктов, отмечая это в уравнениях. Следует иметь в виду, что реакции двойного обмена между солями с образованием осадков протекают во всех тех случаях, когда растворимость реагентов выше, чем растворимость одного из продуктов. Для получения малорастворимого вещества всегда надо выбирать хорошо растворимые реагенты и использовать достаточно концентрированные растворы. Осадок – малорастворимое или нерастворимое в воде вещество, полученное при взаимодействии ионов растворимых веществ; твёрдое вещество, выделяющееся в виде частиц из раствора в результате химической реакции, упаривания, отстаивания CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2. Полное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2. Cокращенное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3. Полное ионное уравнение реакции: Сокращённое реакции: ионное уравнение Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + 3H2O. Полное ионное уравнение реакции: Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + 3H2O. В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды. K2 S + 2HCl = 2KCl + H2S . Полное ионное уравнение реакции: 2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S . Cокращенное ионное уравнение реакции: S2– + 2H+ = H2S . Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 Полное ионное уравнение реакции: Cокращенное ионное О уравнение реакции: протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV). 3СaCO3 + 2H3РO4 = Са3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2 Полное ионное уравнение реакции: В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды. Неитрализа́ ция (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода. Часто реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты: НСl + NaOH = NaCl + Н2О В ионном виде уравнение записывают так: Н+ + ОН− = Н2О. Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция бикарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты. Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Полное ионное уравнение реакции: K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O. Cокращенное ионное уравнение реакции: H+ + OH– = H2O. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O. Полное ионное уравнение реакции: Cокращенное ионное уравнение реакции: CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O. 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O. Полное ионное уравнение реакции: В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. Полное ионное уравнение реакции: Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O. Cокращенное ионное уравнение Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O. реакции: