Диссоциация классов неорганических соединений

С точки зрения ЭД кислоты - это
электролиты, которые при диссоциации кроме
протонов Н+ никаких других катионов не
образуют. Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень:
HCl ⇄ H+ + ClМногоосновные ступенчато:
H2SO4 ⇄ H+ + HSO4- I ступень
HSO4- ⇄ H+ + SO42- II ступень
Основания – это электролиты, которые при
диссоциации, кроме гидроксид аниона ОНдругих анионов не образуют. При этом однокислотные основания диссоциируют по одной
ступени:
KOH ⇄ K+ + OHМногокислотные ступенчато:
Mg(OH)2 ⇄ MgOH+ + OH- I ступень
MgOH+ ⇄ Mg2+ + OH- II ступень
Средние соли диссоциируют в одну ступень
на катион металла и анион кислотного остатка:
Al2(SO4)3 ⇄ 2Al3+ + 3SO42Кислые соли диссоциируют ступенчато, по
первой ступени соль диссоциирует по ионной
связи, а по второй по ковалентной полярной
связи:
NaHCO3 ⇄ Na+ + HCO3HCO3- ⇄ H+ + CO32-
Основные соли – трудно растворимые
вещества. Поэтому они ведут себя как
слабые электролиты, которые незначительно
диссоциируют только по первой ступени:
(CaOH)Cl ⇄ CaOH+ + Cl -
1. Определить
класс соединения
2. Написать схему его диссоциации
1 ВАРИАНТ 2 ВАРИАНТ 3 ВАРИАНТ 4 ВАРИАНТ
Li OH,
NaOH,
RbOH,
CsOH,
Sr(OH)2,
Ba(OH)2,
Ca(OH)2,
Mg(OH)2,
Al(OH)3
In(OH)3
Ga(OH)3
Mn(OH)3
HNO3,
HMnO4,
HСlO3,
HСlO4,
H2SO4
H2SiO3,
H2CO3
H3VO3
MgCl2,
CaS,
Pb(NO3)2,
Na3PO4,
(NH4)2CO3, (NH4)3PO4,
MgSО3,
FeCl3,
K2CO3
CuCl2
K2S
(NH4)2SO3
MgОНCl,
CaНS,
MgОНSО3,
Na2НPO4,
KНСO3
CuОНCl
KНS
FeОНCl