pptx Химическая связь-лекция 2 Размер: 1649 кБ

К эксперименту:
К2Cr2O7
H2O2
C 2 H5
O
C 2 H5
H2SO4
К2Cr2O7+ H2O2 +H2SO4 → CrO5 +K2SO4 + H2O
К2Cr2O7+ H2O2 +H2SO4 = 2CrO5 +K2SO4 +5H2O
CrO5+ H2O2+ H2SO4 → Cr2(SO4)3 +O2 + H2O
2CrO5+ 7H2O2+3 H2SO4 = Cr2(SO4)3 +7O2 +10 H2O
К эксперименту:
Реакция Ландольта
KIO3
H2SO4
Na2SO3
крахм. клейстер
Ганс Генрих Ландольт
Механизм :
IO3- +3SO32-→I-+3SO42- медленно
5I-+IO3- +6H3O+→ 3I2 +9H2O быстро
I2 +SO32-+ 3 H2O→2I- +SO42- +H3O+ очень быстро
Реакция Ландольта
KIO3
H2SO4
Na2SO3
крахм. клейстер
Механизм :
IO3- +3SO32-→I-+3SO42- медленно
5I-+IO - +6H O+→ 3I +9H O быстро
I2 +SO3
3
2-+
3
3 H2
O→2I-
2
2
+SO4 +H3O+ очень
быстро
2-
Ганс Генрих Ландольт
Диборан – В2Н6
Трёхцентровая связь
Донорно-акцепторное взаимодействие
ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
Водородная связь
Силы Ван-дер-Ваальса
Силы Ван-дер-Ваальса
Ориентационное
( диполь-диполь)
Индукционное
(постоянный диполь—
наведенный диполь)
Дисперсионное
(наведенный диполь—
наведенный диполь)
Ян Дидерик Ван-дер-Ваальс
голландский физик, Нобелевская
премии по физике 1910 г.
Вещество
Температура плавления,
oC
Температура кипения, oC
H2O
0,0
100,0
H2S
-85,5
-60,7
H2Se
-64,8
-41,5
H2Te
-49,0
-2,0
HF
-83,1
-19,5
HCl
-112,0
-84,9
HBr
-87,0
-66,8
HI
-50,9
-39,4
F2
−220
−188
Cl2
−101
−34
Br2
−7
58
I2
113,5
184,885
Недостатки метода ВС
не позволяет объяснить:
- магнитные свойства веществ
- существование некоторых частиц
Оценить энергии ионизации молекул
Недостатки метода ВС
Парамагнитные
свойства О2
Недостатки метода ВС
Не2+
Метод МО (ЛКАО)
Число МО = ∑ АО
принцип min Е
принцип Паули
правило Хунда
АО(Н)
МО (Н2 )
АО (Н)
s*
1s
1s
sсв
АО(Н)
МО (Н2 +)
АО (Н+)
s*
1s
sсв
Зонная теория
Е
2p
Е
диэлектрик
Е > 3 эВ
полупроводник
Е < 3 эВ
2s
металл
Энергия разрыва химических связей, кДж/моль
H2
H2+
H2–
He2+
Li2
B2
C2
N2
N2 +
O2
O2+
O2–
F2+
F2
Cl2
Br2
I2
NO
NO+
436,0
255,7
15
230
101,7
278
605,0
945,3
845,3
498,4
646,3
397
320
159
239,2
201
151,1
632
1046
Энергетическая диаграмма МО для гетероядерных молекул
Энергетическая диаграмма МО для гетероядерных молекул