Учитель химии и биологии МБОУ СОШ № 58 г. Краснодара Кульнева Наталья Анатольевна. 1. 2. 3. Рассмотреть положение алюминия в ПСХЭ. Познакомиться с нахождением алюминия в природе, получением, физическими и химическими свойствами. Отметить практическую значимость алюминия и его соединений. Датский физик Ханс Кристиан Эрстед в 1825 г. первый получил металлический алюминий Алюмосиликаты Боксит Al2O3 * nH2O Корунд Al2O3 корунд сапфир рубин 1. Период 3, группа III, главная подгруппа. 2. Ar (Al) =27 3. Строение атома: 13 Al - 13p; 14n; 13e 4. Электронная схема: Al - 2e 8e 3e 5. Степень окисления: 0, + 3. 6. Восстановительные свойства. 1. Белый металл с серебристым блеском. 2. Лёгкий. 3. Плавится при 6600 С. 4. Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу (толщиной менее 0,01 мм). 5. Хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая серебру и меди. Получают электролизом раствора его оксида в расплавленном криолите 3NaF * AlF3 при температуре 1000 0 С: 2 Al2O3 электролиз 4 Al + 3 O2 Кислород Оксиды металлов Вода Азот Al Раствор щёлочи Сера Кислоты 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ( оксид алюминия) 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 (бромид алюминия) 2Al + N2 = 2AlN (нитрид алюминия) 2Al + 3S = Al2S3 (сульфид алюминия) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 алюминат натрия 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Оксид алюминия Al2O3 Гидроксид алюминия Al(OH)3 Твёрдое белое вещество, не растворяется в воде. Получение: 1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 2. Химические свойства. Амфотерный оксид, поэтому взаимодействует с кислотами и основаниями. 1. 2. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O алюминат натрия Белое твёрдое вещество, в воде не растворяется. Получение: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Химические свойства. Амфотерный гидроксид, взаимодействует с кислотами и основаниями. 1. 2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 1. Каково строение атома алюминия? 13p;13n;27e 13p;13n;14e 13p;14n;13e 13p;27n;10e 2. Каково распределение электронов по энергетическим уровням атома алюминия? 3,8,2 8,2,3 2,3,8 2,8,3 3. Какое свойство нехарактерно для алюминия? пластичность теплопроводность тугоплавкость электропроводность 4. С чем алюминий не реагирует из-за наличия оксидной плёнки на поверхности? H2O KOH HCl H2SO4 5. С какими веществами взаимодействует алюминий? NaOH; Ba F2; KOH S; Cu(OH)2 O2; CO 6. При взаимодействии алюминия с каким веществом не выделится водород? Раствор H2SO4 Раствор NaOH HCl конц. HNO3 7. Установите соответствие Реагент А6 А. Раствор серной кислоты. Б. Кислород. В. Сера при нагревании. Г, Гидроксид калия Б4 Продукты реакции с алюминием 1. Метаалюминат калия и водород. 2. Не взаимодействует. 3. Сульфид алюминия. 4. Оксид алюминия. 5. Сульфит алюминия. 6. Сульфат алюминия и водород. В3 Г1 8. Установите соответствие. Реагент А4 А. Сульфат меди(II). Б. Азот при нагревании. В. Фтор. Г. Гидроксид натрия. Б5 Продукты реакции с алюминием. 1. Метаалюминат натрия и водород. 2. Фторид алюминия. 3. Нитрит алюминия. 4. Сульфат алюминия и медь. 5. Нитрид алюминия. 6. Метаалюминат натрия и вода. В2 Г1 9. Как получают алюминий в промышленности? 2Al2O3 = 4Al + 3O2 Параграф 41, Задание № 1 - № 5.